人教版九年级化学下册第九单元溶液同步测评试卷（名师精选）.docx

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1、人教版九年级化学下册第九单元溶液同步测评人教版九年级化学下册第九单元溶液同步测评考试时间：90 分钟；命题人：化学教研组考生注意：考生注意：1、本卷分第 I 卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟2、答卷前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第第 I I 卷（选择题卷（选择题3030 分）分）一、单选题（一、单选题（1010 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，

2、共计分，共计 3030 分）分）1、下列各组物质的鉴别方法不正确的是序号物质鉴别方法ANH3和 N2闻气味B蔗糖、面粉取样，加水溶解，观察现象C过氧化氢溶液、蒸馏水加入少量二氧化锰，观察现象D木炭粉、四氧化三铁观察颜色AABBCCDD2、小华配制 50g 浓度为 5%的 KNO3溶液，下列操作会导致结果偏大的是A将固体放在天平右盘称量B量取水时，俯视量筒刻度读数C配制溶液的烧杯内壁有水滴D将配制好的溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒3、根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是实验方案实验目的A探究影响物质溶解性的因素B 探究可燃物燃烧的条件C 探究铁钉生锈是否有氧气参与D验证质量守恒定律AABBC

3、CDD4、下列实验方案不能达到目的的是A用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳B用溶解、过滤、蒸发的方法从粗盐（含泥沙）中提取纯净的氯化钠C除去 FeCl2溶液中的 CuC12杂质，加入过量的铁屑充分反应，过滤D除去水中的异味和色素，用活性炭吸附5、下列说法正确的是A3g 碳在 68g 氧气中充分燃烧生成 71g 二氧化碳B120g 尿素（CO（NH2）2）与 160g 硝酸铵中氮元素的质量相等C在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等D用含杂质的铁 10g（杂质不与酸反应，也不溶于水）和 50g 稀硫酸恰好完全反应后，滤出杂质，所得滤液质量为 55.4g，则含杂质

4、的铁中铁的质量分数为 56%6、水是生活中常见的重要物质，下列说法正确的是A实验必须：溶剂一定是水B生活常识：油锅着火用水来扑灭C人体必需：水是人体中含量最多的物质D实验认识：电解水说明了水是由氢气和氧气组成的7、物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是AK 点表示在 tC 时，甲、乙的溶解度不相等B35C 时，将 20g 甲物质加入 50g 水中，充分溶解后得到的甲物质溶液的质量是 70gCtC 时乙物质的饱和溶液，升温到 35C 时仍是饱和溶液D甲物质的溶解度比乙物质大8、图像能直观表

5、达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述，正确的一项是A向足量的相同溶质质量分数的稀硫酸中分别加入等质量 Zn 粉、Al 粉、Mg 粉B向相同质量相同溶质质量分数的稀硫酸中加入足量的铁粉和锌粉C将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中D向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙9、下列关于溶液的说法正确的是A溶液中的溶剂一定是水B溶液中的溶质可以是多种C溶液一定是无色透明的液体D均一、稳定的液体一定是溶液10、下列实验设计不能达到实验目的的是选项ABCD实验设计实验目的探究二氧化碳能与水反应探究溶剂种类对溶解性的影响探究铁生锈需要氧气探究分子在不断运动AABBCCDD第

6、第卷（非选择题卷（非选择题7070 分）分）二、填空题（二、填空题（5 5 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共计分，共计 2020 分）分）1、溶液的特征为_、_、混合物。一定温度下的不饱和石灰水，使它变为该温度下的饱和溶液的方法_，_。2、如图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线图。（1）图中，t2时，A、B、C 三种物质中，溶解度最大的是_，P 点所表示的含义为_。（2）将 t2时 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温到 t1时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_。（3）将 B 物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：_（写出一种方法）。3、人类的日常生活和工农业生产离

7、不开水和溶液。请回答下列问题：（1）如图所示：实验 A，滴加水后看到 U 型管中_（填“左边”或“右边”）液面升高。（2）如图 B 是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题：t1时，甲的溶解度是_。下列说法一定正确的是_A甲的溶解度比乙的溶解度大Bt1时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等Ct1时，乙易溶于水D从 t2降至 t1，甲、乙溶液中均有晶体析出甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩，_，然后过滤。4、根据硝酸钾的溶解度曲线（图一）回答下列问题（1）20时，KNO3的溶解度是_。（2）40时，将 50gKNO3固体加入到 100g 水中，充分溶解后恢复

8、到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是_。（3）60时，向 10g 水中加入 Xg KNO3固体形成溶液，再降温到 20，析出固体的质量随时间的变化如图二所示。、X 的数值是_。、60时形成是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。、该溶液降温过程中，在 60、40、20时对应的溶质质量分数分别为 a、b、c 则三者的大小关系是_。、有关实验的说法正确的是_。A50时，溶液为不饱和溶液B40时，10gKNO3饱和溶液中含有 31.6gKNO3C20时，若向烧杯中加入 100g 水，溶质的质量分数不会变D溶液从 60降到 20析出的固体比在 60时恒温蒸发 90g 水析出的固体多、实验结束后，通过降

9、温结晶的方式不能回收到 XgKNO3固体，理由是_。5、水是生活中最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。（1）某同学进行下图 1 实验。由以上实验可知，溶质状态可以是_。实验结束后，用洗涤剂洗净 B 试管，原理是_。（2）某工厂用电解水的方法制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味（每个具有鱼腥气味的气体分子由三个原子构成）。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是_（填化学式）。（3）电解水时，在水中加入少量硫酸钠可增强导电性。某兴趣小组把 4.0g 硫酸钠固体加入 86.8g 水中，充分溶解后进行电解，一段时间后停止通电，在试管 A 中收集到 1.2g 气体（装置

10、如图 2）。则 B 管中收集到的气体是_（填化学式），其质量是_g。（4）生活中的水.二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面应用的高效安全消毒剂，标出二氧化氯中氯元素的化合价_。写出质子数与水相同的一种分子的化学式_（只填一个分子）。.将浑浊的河水净化的实验过程如下图所示：操作必须使用的玻璃仪器有：玻璃棒、_和烧杯。若液体 b 为硬水，则操作可以是_。A过滤B蒸馏C加明矾、搅拌、静置.若用质量分数为 98%的浓硫酸（密度为 1.84g/cm3）配制该质量分数为 10%稀硫酸 490g 时，需要浓硫酸的体积为_mL（精确到 0.1）；用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数_10%（填

11、“大于”、“小于”或“等于”）。（5）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题。t2时，甲、乙两种物质饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为：甲_乙（填“”、“AC（3）加溶质【解析】（1）图中，t2时，A、B、C 三种物质中，溶解度最大的是 A；P 点 BC 溶解度曲线相交，所表示的含义为 t1时，B、C 物质的溶解度相等。（2）AB 物质溶解度随温度降低而减小，将 t2时两者的饱和溶液降温至 t1时，两者析出晶体仍为饱和溶液，由于此时溶解度 B 大于 A，故溶质质量分数 B 大于 A；C 物质溶解度随温度降低而增大，将 t2时该物质的饱和溶液降温至 t1，得到该物质的不饱和溶

12、液，前后溶质质量分数不变；由于 t1A 物质的溶解度大于 t2时 C 物质的溶解度，故降温后溶液的质量分数 A 大于 C；故所得溶液溶质质量分数的大小关系为：BAC。（3）将 B 物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：加溶质、减少溶剂、降温。3、（1）左边（2）20gBC降温结晶【分析】（1）实验 A 中，滴加水后，硝酸铵溶于水吸热，装置内温度降低，压强减小，故 U 型管中左边液面升高；（2）由图可知，t1时，甲的溶解度是 20g；A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；B、t1时，甲和乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等，符合题意；C、t1时，

13、乙的溶解度为 20g 大于 10g，说明该温度时，乙易溶于水，符合题意；D、从 t2降至 t1，甲、乙的溶解度均减小，但是甲、乙溶液的状态未知，不一定有晶体析出，不符合题意。故选 BC；由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，然后过滤。4、（1）31.6g（2）1:2（3）35.46饱和abcC实验结束后水中还溶解有 KNO3【解析】（1）由图一可知，20时，KNO3的溶解度是 31.6g；（2）40时，KNO3的溶解度为 63.9g，即 40时 100g 水中最多能

14、溶解 63.9g 的 KNO3，将 50gKNO3固体加入到100g 水中，充分溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质为 50g，溶剂为 100g，故溶质与溶剂的质量比是50g：100g=1:2；（3）、分析图二可知，60时，向 10g 水中加入 Xg KNO3固体形成溶液，再降温到 20，析出固体的质量为 32.3g，20KNO3的溶解度为 31.6g，即 20时 100g 水中最多能溶解 31.6g 的 KNO3，20时有固体析出，则此时 10g 水中溶解了 3.16g 的 KNO3，故开始加入 KNO3的质量为 3.16g+32.3g=35.46g，X=35.46；、60时，KNO3的溶解度

15、为 110g，即 60时 100g 水中最多能溶解 110g 的 KNO3，60时 10g 水中最多能溶解 11g 的 KNO3，将 35.46gKNO3固体加入到 10g 水中，有固体剩余，故 60时形成是 KNO3的饱和溶液；、通过分析可知，该溶液降温过程中，在 60、40、20时对应的溶液均为饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数与溶解度成正比，故 60、40、20时对应的溶质质量分数大小关系为 abc；、A.由上述分析可知，50时，溶液为饱和溶液；B.40时，10gKNO3饱和溶液中含有 KNO3的质量=63.9g10g100%3.90g63.9g 100g（）；C.20时，溶液为饱和状态，若

16、再向烧杯中加入 100g 水，也只能再溶解 31.6g 的 KNO3，溶液仍然饱和，溶质的质量分数不会改变；D.没有溶液质量，无法比较溶液从 60降到 20析出的固体与在 60时恒温蒸发 90g 水析出固体的多少；故选 C。、实验结束后，通过降温结晶的方式可以回收一部分 KNO3固体，但不能回收到 XgKNO3固体，因为降温后水中仍然溶解有 KNO3。5、（1）固体、液体和气体乳化作用（2）O3（3）O29.6（4）+42ClOCH4#NH3漏斗B27.2小于（5）=蒸发乙【解析】（1）A 是液体溶于水中，C 是固体溶于水中，D 是气体溶于水中，由实验可知，溶质状态可以是固体、液体或气体。植物

17、油不溶于水，所以要用洗涤剂洗净 B 试管，原理是乳化作用。（2）每个有鱼腥气味的气体分子由三个原子构成，故该气体为臭氧，化学式为 O3。（3）B 管与电源正极相连，收集到的气体为氧气，电解时负极产生氢气的质量为 1.2 克，根据电解水的化学方程式，由氢气质量可以求出氧气的质量。解：设生成氧气的质量为x2222H O2HO4321.2gx通电41.2g32xx=9.6g故生成氧气 9.6g。（4）.二氧化氯中氧元素的化合价为-2 价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得氯元素的化合价为+4 价，表示为+42ClO；一个水分子含有十个质子，含有十个质子的微粒还有，CH4、NH3、HF 分子。.

18、过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；可以通过蒸馏的方法使硬水软化。.设需要浓硫酸的质量为 m，则 m98%=490g10%，则 m=50g，需要浓硫酸的体积为 50g（1.84g/cm3）=27.2cm3=27.2 mL；用量筒量取浓硫酸俯视读数时，测量值小于真实值，浓硫酸的体积量取偏少，配置溶液的质量分数偏小，故所配溶液溶质质量分数小于 10%。（5）t2时，甲乙两种物质的溶解度相等，所以饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为甲=乙；乙物质的溶解度受温度影响较小，所以要从乙的饱和溶液中获得较多的晶体，宜采用的结晶方法是蒸发结晶；t1时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，所以取等质量的甲

19、、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较少的是乙。三、计算题1、（1）320（2）解：设需要 80%的氢氧化钠溶液的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：400g40%=80%x，x=200g需要水的质量为：400g-200g=200g【分析】（1）400g 溶质质量分数为 80%的氢氧化钠中所含溶质的质量是：400g80%=320g；（2）见答案。2、（1）3.04t（2）参加反应 H2SO4的质量为 9.8t20%=1.96t设铁屑中纯铁的质量为x，生成的 FeSO4质量为y，生成的氢气质量为z2442Fe+H SO=FeSO+H569815221.96txyz56=981.96t

20、xx=1.12t152=981.96tyy=3.04t2z=981.96tz=0.04t反应后生成 FeSO4溶液的质量：9.8t+1.12t-0.04t=10.88t溶质质量分数：3.04t100%27.9%10.88t答：生成的溶液中溶质的质量分数为 27.9%。【解析】（1）参加反应 H2SO4的质量为 9.8t20%=1.96t设生成的 FeSO4质量为x2442Fe+H SO=FeSO+H981521.96tx152=981.96txx=3.04t故生成硫酸亚铁的质量为 3.04t。（2）反应后溶液为 FeSO4溶液，反应后溶液的质量=纯铁的质量+硫酸溶液质量生成氢气的质量4=100

21、%FeSO的质量溶液中溶质的质量分数反应后溶液的质量由题意可知，参加反应 H2SO4的质量为 9.8t20%=1.96t设铁屑中纯铁的质量为x，生成的 FeSO4质量为y，生成的氢气质量为z2442Fe+H SO=FeSO+H56981522x1.96tyz56=981.96txx=1.12t152=981.96tyy=3.04t2=981.96tzz=0.04t反应后生成 FeSO4溶液的质量：9.8t+1.12t-0.04t=10.88t溶质质量分数：3.04t100%27.9%10.88t答：生成的溶液中溶质的质量分数为 27.9%。3、（1）4.9（2）解：设硫酸铜的质量为x.4242

22、=16098CuSO+2NaOH4.9Cu OH+Na Sg160989gO4.g8xxx硫酸铜溶液中溶质质量分数为：8g100%8%100g答：该硫酸铜溶液中溶质质量分数为 8%。【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后各物质质量总和相等，所以生成沉淀的质量为：100g80g175.1g4.9g。（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数即用溶质硫酸铜的质量比上硫酸铜溶液的质量，再乘以百分之百，硫酸铜溶液的质量题中已给出，所以需再求出硫酸铜的质量，硫酸铜的质量可根据化学方程式由沉淀的质量求出，说解见答案。4、（1）6.4（2）16%解：设原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x，则有22222MnO

23、2H O2H O+O68326.4g68326.4g=13.6gxxx所以原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为13.6g85g100%=16%；答：原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数是 16%。【解析】（1）由图可知，t3时刻气体的质量不再增加，所以最终产生氧气的总质量为 6.4g，故填：6.4；（2）见答案。5、（1）1:163.2（2）解：设过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x22222MnO2H O2H O+O683234.0g3.2g6834.0g323.2g=0.2=20%xxx答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 20%。【解析】（1）过氧化氢中氢元素与氧元素的质量比 2：(162)=

24、1:16；根据质量守恒定律，总质量的减小就是反应生成氧气的质量 126.0g-122.8g=3.2 g。（2）见答案。四、实验探究1、试剂瓶内液体为溶液，而水为纯净物不属于溶液二2H2O22MnO2H2O+O2没有标签向着手心防止残留液体药品流下而腐蚀标签-1【详解】大胆猜想标签上的 5%表示该混合物中主要成分所占的质量分数，因此试剂瓶内液体为溶液，而水为纯净物不属于溶液；所以猜想一液体为水的猜想不正确；结论与解释（1）液体加入二氧化锰分解放出使带火星木条复燃的氧气，因此，液体为过氧化氢溶液，所以猜想二是正确的；（2）过氧化氢在二氧化锰催化下可分解生成水，同时放出气体氧气，因此反应的化学方程式

25、为2H2O22MnO2H2O+O2；反思与评价（1）检验产生气体为氧气时，可用带火星木条伸入试管，木条复燃即可说明产生气体为氧气，不需要进行气体的收集；（2）倾倒液体药品时，标签向着手心可防止残留液体药品流下而腐蚀标签；拓展与迁移过氧化氢的化学式为 H2O2，其中 H 元素为+1 价，设 O 元素的化合价为x（+1）2+x20，x-1。【点睛】化合物中元素化合价代数和为各元素化合价与原子个数乘积的和；利用代数和为零的原则可计算化合物中某一元素化合价。2、3222CaCO2HCl=CaCl+H O+CO把燃着的小木条放在 K1处的导管口，小木条火焰熄灭小于偏小能用热水收集（或排饱和碳酸氢钠溶液）

26、解：设该大理石粉末的纯度为x3222CaCO2HClCaClH O CO100732.5g20g7.3%x1002.5g7320g 7.3%xx=80%答：该大理石粉末的纯度为 80%。【详解】实验设计与操作：（1）甲装置中，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：3222CaCO2HCl=CaCl+H O+CO；（2）二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，检验空气已排尽的方法是：把燃着的小木条放在 K1处的导管口，小木条火焰熄灭，说明已经排尽；（3）通常状况下，1 体积水约能溶解 1 体积二氧化碳，所得溶液 pH 约为 5.6。实际测得丙装置中溶液，

27、pH 为 5.6，丁装置中溶液，pH 为 6.5，故在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积小于丙和丁装置中溶液的总体积；（4）盐酸具有挥发性，乙装置的作用是吸收二氧化碳中混有的氯化氢气体，若没有乙装置，氯化氢气体溶于水形成盐酸，则测出的溶液 pH 会偏小；结论与反思：（5）由以上分析可知，二氧化碳虽然溶于水，但是溶于水的量较少，可用排水法收集，收集时，可采取一些措施，减少二氧化碳在水中溶解度，如气体的溶解度随温度的升高而减小，故可用热水收集，饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳，故可用排饱和碳酸氢钠溶液的方法；（6）见答案。3、CO2(或二氧化碳)将瓶内 O2尽可能消耗完白烟吸附煮沸at1时，甲、乙两

28、物质的溶解度相等，均为 65 g甲物质溶解时放热，且甲的溶解度随温度的升高而增大abd【详解】（1）空气中的二氧化碳会导致温室效应；（2）使红磷足量燃烧会让瓶内的氧气充分反应，从而可以测得空气中的氧气含量。红磷燃烧反应：发出白光，放出热量，产生大量白烟；（3）活性炭可以吸附水中的杂质，利用活性炭的吸附性，生活中降低水的硬度通常使用煮沸的方法；（4）从图 3 可以看出，在温度升高过程中，a 变大，b 变小，图 2 中，甲物质无剩余，所以溶解度大，为 a 曲线；M 点的意义表示为 t1温度 a、b 物质的溶解度相等，均为 65g；在溶解过程中进行搅拌，会产生热量，因而温度升高，溶解度增大，放置后恢

29、复室温，有物质析出；从 t2到 t1温度下降，a 溶解度降低，b 溶解度增大，故 a 物质有析出，b 物质无析出，所以，甲溶液为饱和溶液，溶液质量甲乙，溶剂质量甲乙，溶液质量分数甲乙；故选 abd。【点睛】此题要从物质的溶解度出发，分析物质溶解度随温度的变化，在由已知题干判断溶解度的变化，从而的出溶质、溶液的变化，得出答案。4、高锰酸钾在水中的溶解性比在汽油中的强比较高锰酸钾和碘在汽油中的溶解性强弱证明 CO2不能使干燥的紫色石蕊小花变色H2O 和 CO2反应生成了新的物质，能使紫色石蕊变色【详解】A：(1)、的溶质种类相同，溶剂的种类不同，固体溶解形成紫色溶液，固体几乎不溶解，对比实验、的现

30、象，可得出的结论是高锰酸钾在水中的溶解性比在汽油中的强；(2)、中溶剂种类和量相同，溶质的种类不同，固体几乎不溶解，固体溶解，形成紫红色溶液，设计实验、的目的是比较高锰酸钾和碘在汽油中的溶解性的强弱；B：(1)紫色干燥石蕊小花遇二氧化碳不变红，设计实验的目的是证明 CO2不能使干燥的紫色石蕊小花变色；(2)喷水后紫色石蕊小花不变红，说明水不能使紫色石蕊小花变色，湿润的石蕊纸花遇二氧化碳变红，对比实验、的现象，可得出的结论是 H2O 和 CO2反应生成了新的物质，能使紫色石蕊变色。5、铁片的表面有气泡产生，铜片的表面无气泡产生取打磨过的铁片放入适量的硫酸铜溶液中观察到铁片表面有红色物质析出镁和稀

31、硫酸反应放热，使试管内水汽化成水蒸汽，其遇冷后冷凝成小水珠（或水汽化后的水蒸气冷凝/液化成小水珠等合理答案均可）2442Mg+H SO=MgSO+H 试管并未密闭，是敞口的，不会爆炸。（或并不是在密闭、有限的空间或试管是敞口的等合理答案均可）降温，使试管中的水蒸气冷凝（或使水蒸气转化为小水珠或降低试管中水蒸气的浓度等合理答案均可）一段时间后，温度降低，硫酸镁溶解度降低，所以析出白色晶体33.5g100%33.5g100g【详解】根据实验现象，铁与稀硫酸反应有气泡产生，而铜没有明显现象，说明铁位于 H 前，铜位于 H 后，故铁的活动性比铜强；还可以设计金属与另一种金属盐溶液反应，观察是否发生反应

32、来判断金属的活动性；故有：实验步骤实验现象实验结论分别取等量的铁片和铜片于两试管中，加入等量的稀硫酸铁片的表面有气泡产生，铜片的表面无气泡产生铁比铜活动性强取打磨过的铁片放人适量的硫酸铜溶液中观察到铁片表面有红色物质析出（2）镁与稀硫酸反应时，反应很剧烈，还观察到试管内产生“白雾”，反应过程中，“白雾”产生的原因是：镁和稀硫酸反应放热，使试管内水汽化成水蒸汽，其遇冷后冷凝成小水珠（或水汽化后的水蒸气冷凝/液化成小水珠等合理答案均可）。镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为2442Mg+H SO=MgSO+H。用燃着的木条放在试管口，可听到爆鸣声，但试管没有爆炸的原因是：试管并未密闭，是敞口的，不会爆炸。（或并不是在密闭、有限的空间或试管是敞口的等合理答案均可）。解释与反思：锥形瓶中冷水的作用是：降温，使试管中的水蒸气冷凝（或使水蒸气转化为小水珠或降低试管中水蒸气的浓度等合理答案均可）。在实验冷却恢复室温的过程中，发现镁条消失一段时间后试管内部产生了白色晶体，解释是：一段时间后，温度降低，硫酸镁溶解度降低，所以析出白色晶体。室温下硫酸镁的溶解度为 33.5 g，此时溶液中溶质的质量分数为33.5g100%33.5g100g。