2022年江苏省中考化学冲刺复习-科学探究⑤(word版 含解析）.doc

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1、20222022 年江苏省中考化学冲刺复习年江苏省中考化学冲刺复习-科学探究科学探究四化学实验方案设计与评价（共四化学实验方案设计与评价（共 7 7 小题）小题）20（2021东海县二模）根据以下实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向装有清洁无锈铁钉的试管中加入经煮沸后迅速冷却的蒸馏水并浸没铁钉，再加入一层植物油，放置一周无明显现象铁制品锈蚀与水无关B将点燃的镁条放入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条持续燃烧燃烧不一定需要氧气参与C向 5mL 氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，无明显现象氢氧化钠与盐酸不反应D将久置于空气中未经打磨的铝条放入硫酸铜溶液中，一段时间内无

2、明显现象铝的金属活动性不如铜的强AABBCCDD21（2022惠山区校级模拟）由如图实验推断出的结论正确的是（）A向醋酸中加鸡蛋壳，产生气泡，澄清石灰水变浑浊，说明鸡蛋壳中含有钙元素B乒乓球碎片很快先燃烧起来，说明燃烧需要可燃物C饱和石灰水变浑浊，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热D试管中产生白色沉淀，说明待测液一定是氢氧化钙溶液22（2022惠山区模拟）下列实验操作不能达到实验目的的是（）A称量 NaOH 固体B证明分子运动C稀释浓硫酸D探究燃烧条件23（2021 秋南通期末）下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（）A探究 Zn、Fe 金属活动性强弱B探究铜在生成铜绿时是否需要 CO2C验证

3、二氧化碳能与水发生反应D验证可燃物燃烧需要两个条件24（2021 秋海门市期末）下列实验满足原理正确且操作合理的是（）A测定甲烷由碳、氢元素组成B探究可燃物燃烧需要氧气C探究铁生锈需要水D比较吸入呼出气体中氧气的含量25（2021 秋沭阳县期末）通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）A向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，溶液变红，说明二氧化碳能使石蕊变红B把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，说明该瓶中气体一定是二氧化碳C点燃某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生，说明该气体一定是甲烷D向热水中的白磷通入氧气，通氧气前白磷不燃烧，通氧气后燃烧，说明氧气是燃烧需要

4、的条件之一26（2021 秋南京期末）通过下列实验得出的结论中错误的是（）A实验既说明木炭具有可燃性，又能说明木炭中含有碳元素B实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷的着火点比白磷高C实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢元素和氧元素组成D实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧五实验探究物质的性质或变化规律（共五实验探究物质的性质或变化规律（共 3 3 小题）小题）27（2021 秋海州区校级期中）84 消毒液、H2O2溶液都是常用的消毒剂，某兴趣小组对这两种消毒剂进行了如下探究活动：【实验】取少量 84 消毒液置于试管中，滴加 H2O2溶液，有大量气泡

5、产生，然后（填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气；【查阅资料】84 消毒液有效成分是次氯酸钠（化学式为 NaClO），标出次氯酸钠中氯元素的化合价；【提出问题】在上述反应中，NaClO 的作用是什么？【作出猜想】猜想一：NaClO 类似 H2O2溶液制取氧气时所用的 MnO2，具有作用；猜想二：NaClO 与 H2O2溶液发生化学反应，作反应物。【实验探究】（1）实验 1：按如图组装实验装置，注射器甲向锥形瓶中压入 5mL 水，若观察到注射器乙的活塞向右移动5mL，则说明该装置；（2）实验：先向锥形瓶中加入 20mL 84 消毒液，再将 50mL H2O2溶液平均分 5 次经注射器甲注入

6、锥形瓶中，待注射器乙活塞不再移动后，记录每次注射器乙中气体的总体积，数据见表：第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次第 5 次H2O2溶液/mL1010101010注射器乙中气体的总体积/mL30607595此实验中，最终生成氧气的总体积为mL。【实验结论】根据表中数据判断（填“猜想一”或“猜想二”）是正确的。【反思评价】通过该实验说明消毒剂混用可能会影响消毒的效果，因此生活中在使用各种消毒剂时不能随意混用，应科学使用，注意安全。28（2021广陵区校级二模）某校化学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究。.【查阅资料】饱和氯化镁溶液的 pH 约为 4；氢氧化镁加热到 350失去水

7、生成氧化镁。.【实验过程】（1）久置的镁条表面呈黑色，实验前需。（2）将处理后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸迅速压入锥形瓶中，迅速又将注射器抽回到原来的刻度。通过数字传感器测定实验中密闭容器（气密性良好）内压强与时间的关系如图所示。（3）用 pH 试纸测定反应后溶液的酸碱度。.【结果分析】（1）镁条与盐酸反应的化学方程式为。图中 a、b、c 三个点中，产生氢气最快的为点。（2）d 点压强逐渐减小的原因是。（3）测定反应后的溶液 pH 的操作为（填对应选项的字母）。A将 pH 试纸直接浸入溶液中，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pHB将 pH 试纸放在干净的玻璃片上，用干

8、净的玻璃棒蘸取溶液滴在 pH 试纸上，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pHC将 pH 试纸放在刚清洗过的干净玻璃片上（未擦干），用干净的玻璃棒蘸取溶液滴在 pH 试纸上，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH（4）测得反应后溶液的 pH 为 X，同学据此推测溶液中含有 HCl。X 值可能是下列选项中的（填对应选项的字母）。A3B5C6若向反应后的溶液中逐滴滴加稀 NaOH 溶液，观察到的现象是。.【产物研究】同学们想从反应后的液体中获得 MgCl2固体。取部分反应后的溶液，蒸干并在 500灼烧至质量不再减少。过程中闻到了刺激性气味，最终得到了白色固体。（1）将得到的白色固体投

9、入少量水中，固体并不溶解。（2）将得到的白色固体投入盐酸中，固体溶解，无其他现象。由此推断，灼烧所得固体的成分可能为（填化学式）。29（2020天宁区校级模拟）兴趣小组的同学对硫酸铜的性质进行了如下探究。实验一：将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时还有气泡放出。【提出猜想】从物质组成元素的角度考虑，放出的气体可能是 SO2、O2、H2中的一种或几种。【查阅资料】酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。O2+4KI+4HCl2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质，遇淀粉溶液变蓝。【方案设计】依据上述猜想，他们分别设计了如下方案：（1）甲同学为确定是否含有 SO2

10、，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中SO2（填“有”或“无”）；（2）乙同学为判断是否含有 O2，同时确定气体成分，设计了如图 1 的实验装置。【实验结论】如图装置：A 中观察到现象，证明无 O2；B 中观察到证明该气体是 H2。【实验反思】大家认为乙同学在加热之前，应对气体先以确保安全。实验二：兴趣小组的同学又将一定量的 Na2CO3溶液滴入到 CuSO4溶液中得到一种化学式为 aCuCO3bCu（OH）2的蓝绿色固体物质 X，并通过如图的实验装置测定 X 的组成。【查阅资料】Cu（OH）2在 6668完全分解：Cu（OH）2CuO+H2O；CuCO3在 2002

11、20完全分解：CuCO3CuO+CO2；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。【实验步骤】连接仪器，准确称取一定量的样品 X 放在 C 装置中；打开活塞鼓入一段时间空气，称量装置 D、E 的质量；关闭活塞，控制 C 装置中的温度为 250对 X 进行热分解，直至 C 装置中固体质量不再变化为止；打开活塞，；冷却称得装置 D 增重 5.4g，装置 E 增重 8.8g。【实验反思与数据处理】（3）洗气瓶 A 中氢氧化钠溶液的作用是；B 中所装液体为（名称）；（4）通过计算可得：a：b；（5）若缺少 F 装置，测得的 a：b（选填“偏大”、“偏小”或“不变）。六探究金属锈蚀的条件（共六探究金属锈蚀的条件

12、（共 3 3 小题）小题）30（2022相城区一模）铜及其化合物在生活、生产中用途广泛。（1）铜的制取：以氧化铜为原料制取铜。某研究小组为探究 CO 的还原性，设计了如下系列实验。实验 1：将 CuO 加水制成糊状，刷在试管内壁，在试管底部加入炭粉，再向试管中通入 CO2（见图甲），集满后立即用气球密封。实验 2：用酒精灯加热 CuO 部位（见图乙），无明显现象。实验 3：用加网罩的酒精灯加热炭粉（见图丙）；一段时间后，利用 CO2传感器测得试管内 CO2含量变小。实验 4：加热 CuO（见图丁），黑色固体变成紫红色。实验 1 中浓硫酸的作用是。实验 2 得到的结论是。实验 3 的目的是。写出

13、实验 4 中发生反应的化学方程式：。（2）铜的锈蚀：铜锈的主要成分是碱式碳酸铜化学式为 Cu2（OH）2CO3。进行如图所示的实验，探究铜生锈的条件。将大小相同的 4 小块铜片按下图装置所示放置一个月，结果如下：编号实验现象铜片表面有绿色物质无明显现象无明显现象无明显现象实验中使用的蒸馏水需“经煮沸并迅速冷却”，其目的是。能说明铜生锈与 H2O 有关的实验是。通过上述实验现象，写出铜片表面生成铜锈的化学方程式：。【查阅资料】铜锈一般分为无害锈与有害锈两种。Cu2（OH）2CO3属于“无害锈”，无害锈能保护青铜器。青铜器表面的有害锈为 CuCl23Cu（OH）2，为绿色粉末，有害锈会使器物受损加

14、剧，并不断扩散。有害锈的形成原理：铜在有 Cl的条件下生成 CuCl，CuCl 与氧气、水继续发生如下反应：4CuCl+4H2O+O2CuCl23Cu（OH）2+2HCl与有害锈相比，无害锈能保护青铜器的原因可能是。为了有效的保护受腐蚀的青铜器，先将受腐蚀的青铜器用蒸馏水清洗干净，然后对锈蚀区用氧化银（Ag2O）封闭处理，再以苯骈三氮唑封护。氧化银的作用是。31（2022工业园区校级模拟）根据如图 1 装置图，回答问题：（1）写出下列仪器名称：b。（2）实验室若用 B 装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为；实验室制取二氧化碳时，用 C 装置代替 B 装置在操作方面的优点是。（3）利用实验室制取

15、的氧气设计如图所示实验装置图（装置均已干燥，且气密性良好），探究铁生锈条件。【实验步骤】步骤 1：按图 2 所示装配仪器并装好试剂，观察试管和中铁钉的生锈情况。步骤 2：打开弹簧夹，将气囊中的氧气鼓入，直至试管中一半的冷却沸水排入试管时（如图 2 所示），关闭弹簧夹。观察试管和中铁钉的生锈情况。【实验现象】试管和中的铁钉不生锈，和中的铁钉生锈，且比中的铁钉生锈严重。【实验分析】I.铁生锈的条件是：。.要实现“试管中一半的冷却沸水排入试管”，带 a、b 导管的橡皮塞可选择图 4 中的。.试管中的铁钉比试管中的铁钉生锈严重的原因是。.要对比铁生锈需要水，应选择图 2、图 3 实验中的试管编号是。V

16、.该实验中，若用“冷却的食盐水（不含氧气）”代替“冷却的沸水”，则试管中的铁钉生锈速度（选填“更慢”、“更快”或“不受影响”）。32（2022邗江区校级一模）3 月 8 日，某中学举行中考百日誓师大会，同学们铿锵有力的誓言言犹在耳一“宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来”。（1）未入梅苑，先闻梅香。从微粒的角度看，主要是因为。（2）“越王勾践剑”埋藏在地下两千多年，出土时依然光彩夺目、锋利无比，几乎没有丝毫锈蚀。下列选项中，其保存完好的原因可能是。（填序号）A.埋藏环境中的氧气少B.剑身曾经过防锈表面处理C.材料（苦铜）本身不容易生锈D.埋藏环境的压强比较恒定春秋战国时期我国已经开始冶铁炼钢，铸造出

17、了更为锋利的宝剑，但保存至今仍然完好的却较少。某化学兴趣小组利用以下实验装置探究铁生锈的条件。【提出问题】铁生锈的条件是什么？【设计实验】取 3 根无锈的铁丝设计如图 2 所示的三个实验。【实验现象】（3）实验中铁丝生锈，当铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，还能观察到的现象是。【实验结论】（4）对比实验（填序号），可以得出铁生锈需要水：得出“铁生锈需要与氧气接触”这一结论所依据的现象是。【拓展延伸】（5）乐乐同学在旅途中发现，海边铁制渔船上的锈迹比江边铁制渔船的多，他提出问题：海水会加快铁的生锈吗？为验证这一问题，设计以下数字化实验：实验实验药品实验 1长 5cm、直径 1mm 铁丝，15m

18、L 蒸馏水实验 2，15mL 海水补充表格中实验 2 药品。根据图 4，说明铁生锈会（填“吸收”或“放出”）热量。根据以上图像，可以得出的结论是：。【反思与评价】（6）切过咸菜的菜刀不及时处理，易生锈。防止其生锈，处理的方法是。回收废钢铁的目的是。（填字母）A.节约金属资源B.防止钢铁生锈七催化剂的特点与催化作用（共七催化剂的特点与催化作用（共 3 3 小题）小题）33（2021 秋赣榆区校级月考）下列说法中，正确的是（）A在空气中不燃烧的物质，在氧气里也一定不燃烧B催化剂一定是加快化学反应速率C除二氧化锰外还有其他物质也可以催化过氧化氢分解放出氧气D使用催化剂可使过氧化氢分解出比理论值更多的

19、氧气34（2021 秋龙凤区期中）教材“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。【提出问题】氧化铁（化学式 Fe2O3）能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？实验步骤实验现象分别量取 5mL 5%过氧化氢溶液放入 A、B 两支试管中，向 A 试管加入 a 克氧化铁粉末，并分别在 A、B 两支试管中插入带火星的木条，观察现象。A 试管中，带火星木条复燃。B 试管中无明显现象待 A 试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管内，如此反复多次试验，观察现象。试管内均产生大量气泡。带火星木条

20、均复燃将实验中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行过滤、洗涤、干燥、。所得固体质量仍为 a克分别量取 5mL 5%过氧化氢溶液放入 C、D 两支试管中，向 C 试管中放入 a 克氧化铁粉末，向 D 试管中加入 a 克二氧化锰粉末，观察现象。现象略（1）中 A 试管的现象是；（2）表格中缺失的步骤为；【实验结论】（3）实验、证明：氧化铁的和在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；（4）写出氧化铁催化过氧化氢的化学反应方程式；【实验评论】（5）实验设计的目的是。【知识拓展】（6）查阅资料得知，氧化铜、硫酸铜溶液、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂，下列有关催化剂的说法正确的

21、是；A同一个化学反应可以有多种催化剂BMnO2只能作为氧化氢溶液分解的催化剂C催化剂只加快反应速率D作催化剂的物质不能是其他反应的反应物或生成物。35（2020 秋吴江区校级月考）二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂，兴趣小组的同学想探究过氧化氢分解有没有其他催化剂。【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？【实验探究】实验步骤实验现象.分别量取 5mL 5%过氧化氢溶液放入 A、B 两支试管中，向 A试管中加入 1g 氧化铁粉末，并分别在 A、B 两支试管中插入带火星的木条，观察现象A 试管中产生气泡，带火星的木条复燃，B 试管中无明显现象.待 A 试管中没有现象

22、发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象试管中均产生气泡，带火星的木条均复燃.将实验中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量为 ag/.分别量取 5mL 5%过氧化氢溶液放入 C、D 两支试管中，向 C试管中加入 1g 氧化铁粉末，向 D 试管中加入 bg 二氧化锰粉末，观察现象/【实验结论】（1）A 试管中产生的气体是。（2）实验证明氧化铁的在反应前后没有发生变化。实验中如果 ag，则证明氧化铁的在反应前后没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式：。【实验评价】实验设计的目的是，

23、其中 bg。若实验观察到 D 试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是。八影响化学反应速率的因素探究（共八影响化学反应速率的因素探究（共 4 4 小题）小题）36（2021 秋新沂市期中）某实验小组探究了溶质的质量分数对 H2O2分解速率的影响。实验装置如图 1 所示，用注射器加入不同浓度的 H2O2溶液（如表），实验中使用传感器装置测算生成 O2的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图 2 所示。实验编号H2O2的质量分数（%）H2O2溶液的体积（mL）对应曲线3.410.0a2.410.0b1.710.0c（待绘制）（1）实验前检验装置的气密性（需

24、要/不需要）。（2）根据实验探究目的，从曲线 a、b 中，可得出的结论是。（3）H2O2分解的符号表达式。（4）在图中画出曲线 c 的大致位置及趋势。37（2021 秋如皋市期中）学习化学离不开化学实验。【实验一】实验室制取氧气（1）图 1 为实验室常见的气体制取装置。仪器 X 的名称是。若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选择（填字母）作发生装置，反应的化学方程式为。若用 D 装置收集氧气，应将气体从（填“a”或“b”）端通入，验证氧气已经集满的方法是（包含操作和现象）。【实验二】探究影响石灰石与盐酸反应速率的因素。（2）兴趣小组使用图 2 所示装置进行实验，相关数据如表所示。实验编号盐酸的浓度

25、（均取20mL）石灰石的形状（均取1g）CO2的体积/mL（均收集前 30s 的气体）14%颗粒64.024%块状40.436%颗粒98.246%块状65.3装入药品前，向右拉动活塞，松开手后观察活塞能否回到原有位置。这样操作的目的是。开始实验时，应将 20mL 稀盐酸（填“快速”或“缓慢”）推入锥形瓶中，以保证盐酸能全部推入锥形瓶中。反应的化学方程式为。要探究盐酸的浓度对反应速率的影响，合理的实验组合有。分析上表数据，可看出影响反应速率的因素还有。38（2022东台市模拟）自然界并不缺少“镁”，而是缺少发现“镁”的眼睛。某化学兴趣小组开启寻“镁”之旅。第一站：初步认识镁（1）镁是一种色的固体

26、，质软，有导电性。（2）将 2 根打磨光亮的镁条分别放入等质量、等质量分数的稀盐酸和稀硫酸中，充分反应后镁条有剩余，产生氢气的质量。A.相等B.与稀盐酸反应放出的氢气多C.无法判断D.与稀硫酸反应放出的氢气多第二站：制备金属镁（1）为了使镁离子沉淀下来，充分利用当地的贝壳（主要成分为 CaCO3）资源获得试剂，其化学式为。（2）加入试剂后，能够分离得到 Mg（OH）2沉淀的方法是（填标号字母）。A.蒸馏B.吸附C.结晶D.过滤（3）向 MgCl2溶液中加入肥皂水，可能观察的现象是。（4）电解无水 MgCl2的反应属于（填基本反应类型）。第三站：再探金属镁【提出问题】镁与水是否发生反应？反应后的

27、生成物是什么？【查阅资料】70时 Mg（OH）2在水中的溶解度很小，但溶于水的部分可以完全解离出 Mg2+和 OH。【实验步骤】（1）将打磨光亮的镁条放入盛有 70水的试管中（如图 2），发现镁条表面有气泡产生。将收集的气体点燃，产生淡蓝色火焰，证明该气体为。（2）向反应后的溶液中立即滴入 2 滴无色酚酞溶液，观察到镁条附近溶液，证明溶液中生成 OH。【交流讨论】（3）根据上述实验，写出镁与热水反应的化学方程式。【拓展探究】同学们又探究温度对镁与水反应速率的影响，实验数据记录如下：反应温度（）5055606570收集 50mL 气体所用时间（s）29525719612474（4）根据表中数据，

28、分析温度对镁与水反应速率的影响：。（5）一段时间后，同学们观察到镁条表面不再有气泡产生，镁条表面失去光泽。但将表面失去光泽的镁条打磨后再次放入热水中，发现又有气泡产生，说明镁与水反应变缓慢直至停止的可能原因是。39（2021 秋无锡期末）研究小组利用图所示装置探究催化剂碘化钾（KI）对过氧化氢分解速率的影响。实验所得数据如下表所示。编号使用1%H2O2的体积/mL加入碘化钾（KI）质量/g反应 200s 时产生的氧气/mL反应 400s 时产生的氧气/mL实验110058实验2100.052555实验3100.085192（1）实验 1 中，过氧化氢分解的化学方程式为。（2）实验 1、2、3

29、均需控制相同的温度，目的是。（3）对比实验 1 和实验 2，你得出的结论是。对比实验 2 和实验 3，你得出的结论是。（4）KI 催化过氧化氢分解的原理如图所示。图中 X 物质的化学式是。参考答案与试题解析参考答案与试题解析四化学实验方案设计与评价（共四化学实验方案设计与评价（共 7 7 小题）小题）20（2021东海县二模）根据以下实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向装有清洁无锈铁钉的试管中加入经煮沸后迅速冷却的蒸馏水并浸没铁钉，再加入一层植物油，放置一周无明显现象铁制品锈蚀与水无关B将点燃的镁条放入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条持续燃烧燃烧不一定需要氧气参与C向

30、5mL 氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，无明显现象氢氧化钠与盐酸不反应D将久置于空气中未经打磨的铝条放入硫酸铜溶液中，一段时间内无明显现象铝的金属活动性不如铜的强AABBCCDD【解答】解：A、向装有清洁无锈铁钉的试管中加入经煮沸后迅速冷却的蒸馏水并浸没铁钉，再加入一层植物油，放置一周无明显现象，这说明铁制品锈蚀与氧气有关，并不能说明与水无关，故 A 错误；B、将点燃的镁条放入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条持续燃烧，这一现象说明燃烧不一定需要氧气参与，故 B 正确；C、氢氧化钠是一种碱，盐酸是一种酸，酸碱可以发生中和反应，故 C 错误；D、未经打磨的铝条表面有一层致密的氧化铝薄膜，会阻

31、碍铝与硫酸铜溶液反应，并不是铝不如铜活泼，故 D 错误。故选：B。21（2022惠山区校级模拟）由如图实验推断出的结论正确的是（）A向醋酸中加鸡蛋壳，产生气泡，澄清石灰水变浑浊，说明鸡蛋壳中含有钙元素B乒乓球碎片很快先燃烧起来，说明燃烧需要可燃物C饱和石灰水变浑浊，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热D试管中产生白色沉淀，说明待测液一定是氢氧化钙溶液【解答】解：A、向醋酸中加鸡蛋壳，产生气泡，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，说明鸡蛋壳中含有碳酸根离子，不能说明含有钙元素，故选项说法错误。B、乒乓球碎片很快先燃烧起来，说明燃烧温度要达到着火点，故选项说法错误。C、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高

32、而减小，饱和石灰水变浑浊，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液变浑浊，故选项说法正确。D、试管中产生白色沉淀，不能说明待测液一定是氢氧化钙溶液，也可能是氯化钙溶液等，故选项说法错误。故选：C。22（2022惠山区模拟）下列实验操作不能达到实验目的的是（）A称量 NaOH 固体B证明分子运动C稀释浓硫酸D探究燃烧条件【解答】解：A、称量氢氧化钠时，应该把氢氧化钠放在玻璃器皿中，该选项不正确。B、中间烧杯中的液体变红色，右边烧杯中的液体不变色，是因为氨分子是不断运动的，运动到酚酞溶液中时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，该选项正确

33、。C、稀释浓硫酸，应该把浓硫酸缓缓注入水中，并且利用玻璃棒搅拌，该选项正确。D、铜片中的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，热水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，该选项正确。故选：A。23（2021 秋南通期末）下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（）A探究 Zn、Fe 金属活动性强弱B探究铜在生成铜绿时是否需要 CO2C验证二氧化碳能与水发生反应D验证可燃物燃烧需要两个条件【解答】解：A、该实验中，金属种类以及酸的种类均不同，无法验证金属的活动强弱，故 A 错误；B、左侧试管中的铜片与水、氧气、二氧化碳同时接触，发生了锈蚀；右侧试管中的铜片与水、氧气接触，没有发生锈

34、蚀，对比可知，铜在生成铜绿时需要 CO2，故 B 正确；C、二氧化碳通过盛有干紫色石蕊纸花的试管时，纸花没有变色；二氧化碳通过盛有湿紫色石蕊纸花的试管时，纸花变成红色，对比可知二氧化碳能与水发生反应，故 C 正确；D、第一只试管中的白磷温度达到了着火点，但是只与氮气接触，没有燃烧；第二只试管中的白磷温度达到了着火点，且与氧气接触，发生燃烧；第三只试管中的红磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，没有燃烧；对比可知可燃物燃烧的两个条件是：与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，故 D 正确。故选：A。24（2021 秋海门市期末）下列实验满足原理正确且操作合理的是（）A测定甲烷由碳、氢元素组成B探究可燃

35、物燃烧需要氧气C探究铁生锈需要水D比较吸入呼出气体中氧气的含量【解答】解：A、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明甲烷中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，故选项说法错误。B、图中实验，红磷、白磷均不能燃烧，不能用于探究可燃物燃烧需要氧气，故选项说法错误。C、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是与氧气接触，故选项说法错误。D、图中实验，伸入呼出气体中的木条熄灭，伸入空气中的木条正常燃烧，

36、可用于比较吸入呼出气体中氧气的含量，故选项说法正确。故选：D。25（2021 秋沭阳县期末）通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）A向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，溶液变红，说明二氧化碳能使石蕊变红B把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，说明该瓶中气体一定是二氧化碳C点燃某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生，说明该气体一定是甲烷D向热水中的白磷通入氧气，通氧气前白磷不燃烧，通氧气后燃烧，说明氧气是燃烧需要的条件之一【解答】解：A、二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，该选项不正确。B、二氧化碳、氮气都不支持木条燃烧，因

37、此能使认识的木条熄灭的不一定是二氧化碳，该选项不正确。C、甲烷、氢气燃烧都能够生成水，因此生成水的反应不一定有甲烷参加，该选项不正确。D、向热水中的白磷通入氧气，通氧气前白磷不燃烧，通氧气后燃烧，说明氧气是燃烧需要的条件之一，该选项正确。故选：D。26（2021 秋南京期末）通过下列实验得出的结论中错误的是（）A实验既说明木炭具有可燃性，又能说明木炭中含有碳元素B实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷的着火点比白磷高C实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢元素和氧元素组成D实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧【解答】解：A、图中实验，木炭在空气能烧至红

38、热，说明木炭具有可燃性；澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，但酒精燃烧也能生成二氧化碳，不能说明二氧化碳是木炭燃烧生成的，则不能说明木炭中含有碳元素，故选项实验得出的结论错误。B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，同时能说明红磷的着火点比白磷高，故选项实验得出的结论正确。C、电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，是氧气，与电源负极相连的试管内的气体体积多，是氢气，且两者的体积之比大约是 1：2；电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气

39、分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项实验得出的结论正确。D、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了 CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故选项实验得出的结论正确。故选：A。五实验探究物质的性质或变化规律（共五实验探究物质的性质或变化规律（共 3 3 小题）小题）27（2021 秋海州区校级期中）84 消毒液、H2O2溶液都是常用的消毒剂，某兴趣小组对这两种消毒剂进行了如下探究活动：【实验】取少量 84 消毒液置于试管中，滴加 H2O2溶液，有大量气泡产生，然后将带火星的木条放在瓶口，木条复燃（填写实验操作和现象），证明产生

40、的气体是氧气；【查阅资料】84 消毒液有效成分是次氯酸钠（化学式为 NaClO），标出次氯酸钠中氯元素的化合价；【提出问题】在上述反应中，NaClO 的作用是什么？【作出猜想】猜想一：NaClO 类似 H2O2溶液制取氧气时所用的 MnO2，具有催化作用；猜想二：NaClO 与 H2O2溶液发生化学反应，作反应物。【实验探究】（1）实验 1：按如图组装实验装置，注射器甲向锥形瓶中压入 5mL 水，若观察到注射器乙的活塞向右移动5mL，则说明该装置气密性良好；（2）实验：先向锥形瓶中加入 20mL 84 消毒液，再将 50mL H2O2溶液平均分 5 次经注射器甲注入锥形瓶中，待注射器乙活塞不再

41、移动后，记录每次注射器乙中气体的总体积，数据见表：第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次第 5 次H2O2溶液/mL1010101010注射器乙中气体的总体积/mL3060758595此实验中，最终生成氧气的总体积为45mL。【实验结论】根据表中数据判断猜想一（填“猜想一”或“猜想二”）是正确的。【反思评价】通过该实验说明消毒剂混用可能会影响消毒的效果，因此生活中在使用各种消毒剂时不能随意混用，应科学使用，注意安全。【解答】解：（实验）检验气体是氧气时，需要将带火星的木条放在瓶口，木条复燃证明是氧气；故答案为：将带火星的木条放在瓶口，木条复燃；（作出猜想）根据题目信息，NaClO 类似 H2

42、O2溶液制取氧气时所用的 MnO2，则猜测 NaClO 作反应的催化剂，具有催化作用；故答案为：催化；【实验探究】（1）有气体参与或生成的装置需要检查装置的气密性，因此按如图组装实验装置，注射器甲向锥形瓶中压入 5mL 水，若观察到注射器乙的活塞向右移动 5mL，则说明该装置气密性好；故答案为：气密性良好；（2）根据实验数据可知第一次和第二次加入过氧化氢溶液，产生氧气的体积相等为：30ml10ml20ml，第三次加过过氧化氢溶液时产生的氧气体积为 75ml60ml10ml5ml，说明 NaClO 反应完全，第四次加入过氧化氢溶液，不再产生氧气，注射器乙中气体的总体积为 75ml+10ml85m

43、l；最终产生氧气的体积为95ml（10ml5）45ml；故答案为：85；45；【实验结论】通过（2）中的数据分析可知 NaClO 在发生反应时质量在不断减少，可知 NaClO 不是反应的催化剂，故猜想一正确；故答案为：猜想一；28（2021广陵区校级二模）某校化学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究。.【查阅资料】饱和氯化镁溶液的 pH 约为 4；氢氧化镁加热到 350失去水生成氧化镁。.【实验过程】（1）久置的镁条表面呈黑色，实验前需打磨。（2）将处理后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸迅速压入锥形瓶中，迅速又将注射器抽回到原来的刻度。通过数字传感器测定实验中密闭容器（

44、气密性良好）内压强与时间的关系如图所示。（3）用 pH 试纸测定反应后溶液的酸碱度。.【结果分析】（1）镁条与盐酸反应的化学方程式为Mg+2HClMgCl2+H2。图中 a、b、c 三个点中，产生氢气最快的为b点。（2）d 点压强逐渐减小的原因是反应放热，完全反应后不再放热，温度降低。（3）测定反应后的溶液 pH 的操作为B（填对应选项的字母）。A将 pH 试纸直接浸入溶液中，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pHB将 pH 试纸放在干净的玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取溶液滴在 pH 试纸上，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pHC将 pH 试纸放在刚清洗过的干净玻璃片上（未擦干

45、），用干净的玻璃棒蘸取溶液滴在 pH 试纸上，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH（4）测得反应后溶液的 pH 为 X，同学据此推测溶液中含有 HCl。X 值可能是下列选项中的A（填对应选项的字母）。A3B5C6若向反应后的溶液中逐滴滴加稀 NaOH 溶液，观察到的现象是开始无明显现象，后产生白色沉淀。.【产物研究】同学们想从反应后的液体中获得 MgCl2固体。取部分反应后的溶液，蒸干并在 500灼烧至质量不再减少。过程中闻到了刺激性气味，最终得到了白色固体。（1）将得到的白色固体投入少量水中，固体并不溶解。（2）将得到的白色固体投入盐酸中，固体溶解，无其他现象。由此推断，灼烧所得固

46、体的成分可能为MgO（填化学式）。【解答】解：.（1）久置的镁条表面呈黑色，实验前需打磨。故填：打磨。.（1）镁条与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HClMgCl2+H2；图中 a、b、c 三个点中，产生氢气最快的为 b 点，是因为此点斜率最大。故填：Mg+2HClMgCl2+H2；b。（2）d 点压强逐渐减小的原因是反应放热，完全反应后不再放热，温度降低。故填：反应放热，完全反应后不再放热，温度降低。（3）测定反应后的溶液 pH 的操作：将 pH 试纸放在干净的玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取溶液滴在 pH 试纸上，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH。故填：B。

47、（4）饱和氯化镁溶液的 pH 约为 4，即氯化镁溶液 pH 最小约是 4，如果测得反应后溶液的 pH 为 3，可以据此推测溶液中含有 HCl，因此 X 值可能是 3。若向反应后的溶液中逐滴滴加稀 NaOH 溶液，观察到的现象：开始无明显现象（氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水），后产生白色沉淀（氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠）。故填：A；开始无明显现象，后产生白色沉淀。.（2）氢氧化镁加热到 350失去水生成氧化镁，氧化镁不溶于水，将得到的白色固体投入盐酸中，稀盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，固体溶解，无其他现象，由此推断，灼烧所得固体的成分可能为 MgO。故填：MgO。29

48、（2020天宁区校级模拟）兴趣小组的同学对硫酸铜的性质进行了如下探究。实验一：将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时还有气泡放出。【提出猜想】从物质组成元素的角度考虑，放出的气体可能是 SO2、O2、H2中的一种或几种。【查阅资料】酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。O2+4KI+4HCl2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质，遇淀粉溶液变蓝。【方案设计】依据上述猜想，他们分别设计了如下方案：（1）甲同学为确定是否含有 SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中无SO2（填“有”或“无”）；（2）乙同学为判断是否含有 O2，同时确

49、定气体成分，设计了如图 1 的实验装置。【实验结论】如图装置：A 中观察到不变蓝现象，证明无 O2；B 中观察到黑色粉末变成红色证明该气体是 H2。【实验反思】大家认为乙同学在加热之前，应对气体先验纯以确保安全。实验二：兴趣小组的同学又将一定量的 Na2CO3溶液滴入到 CuSO4溶液中得到一种化学式为 aCuCO3bCu（OH）2的蓝绿色固体物质 X，并通过如图的实验装置测定 X 的组成。【查阅资料】Cu（OH）2在 6668完全分解：Cu（OH）2CuO+H2O；CuCO3在 200220完全分解：CuCO3CuO+CO2；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。【实验步骤】连接仪器，检查装置气

50、密性，准确称取一定量的样品 X 放在 C 装置中；打开活塞鼓入一段时间空气，称量装置 D、E 的质量；关闭活塞，控制 C 装置中的温度为 250对 X 进行热分解，直至 C 装置中固体质量不再变化为止；打开活塞，继续通入空气至冷却到室温；冷却称得装置 D 增重 5.4g，装置 E 增重 8.8g。【实验反思与数据处理】（3）洗气瓶 A 中氢氧化钠溶液的作用是除去空气中的二氧化碳；B 中所装液体为浓硫酸（名称）；（4）通过计算可得：a：b2：3；（5）若缺少 F 装置，测得的 a：b偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变）。【解答】解：实验一：【方案设计】（1）酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，SO2能使