2022年沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象章节测试试卷（精选含答案）.docx

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1、沪教版（全国）九年级化学下册第沪教版（全国）九年级化学下册第 6 6 章溶解现象章节测试章溶解现象章节测试考试时间：90 分钟；命题人：化学教研组考生注意：考生注意：1、本卷分第 I 卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟2、答卷前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第第 I I 卷（选择题卷（选择题3030 分）分）一、单选题（一、单选题（1010 小题，每小题

2、小题，每小题 3 3 分，共计分，共计 3030 分）分）1、如图所示，将少量液体 X 加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀，一段时间后，气球又恢复原状，下表中液体 X 和固体 Y 的组合，符合题意的是X双氧水水水水Y二氧化锰氯化钠氢氧化钠硝酸铵ABCD2、溶液结晶过程中，下列判断正确的是A温度一定降低B浓度一定减小C溶质一定减少D溶剂一定减少3、从化学的角度对下列词句进行解释，错误的是A点石成金化学反应中元素种类可以发生改变B用洗洁精可除去油污洗洁精对油污有乳化作用C真金不怕火炼金的化学性质不活泼D用铜和黄铜相互刻画，铜上留有更深的划痕合金的硬度比组成它的纯金属大4、不能达到实验目的的是实验设计

3、实验目的A检查装置的气密性B 验证蜡烛中含有碳元素C室温下比较氯化钠在不同溶剂里的溶解性D除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳AABBCCDD5、小华配制 50g 浓度为 5%的 KNO3溶液，下列操作会导致结果偏大的是A将固体放在天平右盘称量B量取水时，俯视量筒刻度读数C配制溶液的烧杯内壁有水滴D将配制好的溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒6、下列有关溶液的说法错误的是A溶液是均一、稳定的混合物B溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程7、能与水混合形成溶液的是A冰B蔗糖C植物油D粉笔灰8、如图所示

4、，向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是A氢氧化钠B碳酸钙C硝酸铵和氢氧化钙D氯化钠9、MgCl2溶液可融雪。20时按下表进行实验，依据本实验获得的结论中正确的是序号MgCl2的质量/g30405060水的质量/g100100100100（已知：20时，MgCl2的溶解度为 54.6g/100g 水）AMgCl2的溶解度随温度升高而升高B中 MgCl2溶液的浓度为 30%C影响溶解性的因素可以是固体性质D中再加 10g 水可使 MgCl2全部溶解10、水是生命之源。下列有关水的说法正确的是A生活中常用煮沸的方法降低水的硬度B冰水共存物属于溶液C电解水的实验中，电源正极产生

5、氢气D水变燃油可以实现第第卷（非选择题卷（非选择题7070 分）分）二、填空题（二、填空题（5 5 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共计分，共计 1515 分）分）1、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：（1）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是_。（2）在_时，甲、乙两物质的溶解度相等。（3）t2时，要使 40g 甲物质完全溶解至少需要水的质量为_g。（4）t2时，将 70g 甲的饱和溶液降温到 t1，析出甲固体物质的质量为_g。（5）t2时，甲物质在 a、b 两点对应的溶液溶质质量分数关系为：a_b（填“”、“”或“”）。2、实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，其

6、反应的化学方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，生成氢气的质量和加入锌粒的质量关系如下图所示，完成下列各小题：（1）P 点对应的溶液中溶质的成分是_。AH2SO4BZnSO4CH2SO4和 ZnSO4（2）为了验证 Q 点溶液是否是该温度下溶质的饱和溶液，以下方法可行的是_。A加入少量该溶质，看是否溶解B蒸发溶剂看是否有晶体析出C加入少量食盐颗粒，看是否溶解（3）Q 点溶液中溶质的质量分数_（填“大于”、“小于”或“等于”）M 点溶液中溶质的质量分数。3、如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：温度/10305060溶解度/g氯化钠35.836.

7、337.037.3硝酸钾20.945.885.5110（1）图中能表示氯化钠的溶解度曲线是_（选填“A”或“B”），P 点表示的含义是_。（2）据表格可知，氯化钠和硝酸钾两物质溶解度相等的温度范围在_之间。（3）60时，100g 水中加入 90g 硝酸钾，充分溶解，所得溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。将该溶液降温到 10时，析出晶体的质量为_g。（4）60时，用等质量的氯化钠、硝酸钾分别配制两种饱和溶液，测得其质量依次为 m1g 和 m2g，则m1_m2（填或“”、“”“=”）。4、烧杯中盛放了足够量的某物质的溶液，陆续恒温蒸发 10g 水。第一次蒸发后，烧杯底部结晶析出3g 溶质，第

8、二次蒸发后，烧杯底部沉积了 8g 溶质，第三次蒸发后，烧杯底部将会沉积_g 溶质，第三次蒸发后，溶液的溶质质量分数是_。5、用化学式或元素符号完成下列各题：（1）人体内含量最高的金属元素是_；（2）溶液颜色为浅绿色，其中一定含有_；（3）醋酸的化学式_；（4）碘酒中的溶剂是_；三、判断题（三、判断题（5 5 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共计分，共计 1515 分）分）1、“粗盐提纯”是课本的基础实验之一，其中不需使用锥形瓶（_）2、粗盐提纯的实验中涉及的分离操作有过滤和蒸发（_）3、实验室需要配制 10%的氯化钠溶液，氯化钠固体可以直接放在托盘上称量（_）4、一定温度下，向一定量的饱

9、和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，固体的质量会减少（_）5、配制 50g 质量分数 5%的氯化钠溶液，不需要用到烧杯（_）四、计算题（四、计算题（5 5 小题，每小题小题，每小题 6 6 分，共计分，共计 3030 分）分）1、实验室用 34g5%的过氧化氢的水溶液和 2g 二氧化锰混合制取氧气。完全反应后剩余物质总质量为35.2g。请计算：（1）参加反应的过氧化氢的质量为_g。（2）生成氧气的质量是_？(请列式计算)2、实验室用 68g 过氧化氢溶液和 2g 二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。试分析并计算：（1）生成氧气的总质量是_g。（2）反应中二氧化锰的作用是_。

10、（3）过氧化氢溶液中溶质的质量分数。3、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取 25g 该样品(杂质不参加反应也不溶于水)，加入盛有146g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为 162.2g 试回答：（1）生成气体的总质量为_g。（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_(精确到 0.1%)。（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少。4、目前我国已成为全球最大的精炼铜生产国，随之而来也伴随着一定环境污染。某小组同学在实验室模拟沉淀法除去水环境中的铜离子，并测定硫酸铜的含量。取 128g 的 CuSO4溶液于烧杯中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，烧杯中生成沉淀的质量与加入

11、氢氧化钠溶液的质量关系如表所示。该反应的化学方程式为42422NaOH+CuSO=Na SO+Cu OH()。次数1234加入氢氧化钠溶液的质量合计/g4080160200生成的沉淀质量/g4.99.819.619.6（1）充分反应后生成沉淀的质量为_g。（2）在第_次反应后 NaOH 仍然不足；（3）计算 CuSO4溶液中溶质的质量分数_(写出计算过程)。5、实验室常用锌与稀硫酸反应来制取氢气，反应原理为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。某同学取锌粒 13g，加入 200g 稀硫酸中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后溶液的质量为 212.6g。试计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。五、实验

12、探究（五、实验探究（2 2 小题，每小题小题，每小题 5 5 分，共计分，共计 1010 分）分）1、空气和水是人类无法离开的物质。（1）空气中 _ 含量升高会造成“温室效应”。（2）如图 1 是测定空气中氧气含量的实验装置：红磷足量的原因是 _；燃烧产生的现象为发出白光，放出热量，产生大量的 _。（3）生活中可用活性炭净水，是利用活性炭的 _ 性。生活中可用 _ 的方法降低水的硬度。（4）t2时，将甲、乙各 80 g 分别放到盛有 100 g 水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到 t2，现象如图 2，甲和乙的溶解度曲线如图 3。请结合图示回答下列问题：固体甲对应的溶解度曲线是 _(填“a”或“

13、b”)。M 点的含义 _。向烧杯 A 的溶液中继续加入 15 g 甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，你认为“全部溶解”的原因是 _。将t2等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1时，所得溶液的有关说法正确的是 _(填字母)。a甲溶液仍为饱和溶液 b两溶液质量甲乙c两溶液中溶剂质量甲乙 d两溶液溶质质量分数甲乙2、小明周末从凤凰山带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模仿自来水厂净化过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示：（1）操作的名称是_，若经过操作后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是_（填序号）A 漏斗内的滤纸有破损B 漏斗下端未紧靠烧杯内壁C 漏斗内液面高于滤纸的边缘

14、（2）取少量液体 D 于试管中，加入肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体 D 是_水。（3）小明用得到的蒸馏水配制 50g 质量分数 10%的氯化钠溶液，如图是配制该氯化钠溶液的实验操作示意图：计算：需要氯化钠固体_，水_mL（水的密度为 1.0g/cm3）；称量：用托盘天平称取氯化钠固体，用规格为_mL（填“10”、“50”或“100”）的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中；溶解：用玻璃棒搅拌，目的是_。用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到_（填写仪器名称），某同学在读取量筒读数时仰视，若其他操作正确，则会造成所配制氯化钠溶液的质量分数_（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）。-

15、参考答案参考答案-一、单选题1、C【分析】将少量液体 X 加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀，说明烧瓶内压强增大，一段时间后，气球又恢复原状，要使烧瓶内压强增大，后又恢复初始压强，则 X 与 Y 作用放出热量。【详解】二氧化锰和双氧水接触，反应生成水和氧气，使瓶内压强增大，气球膨胀，不符合题意；水和氯化钠混合，既不产生气体，溶解也不放热，气球不膨胀，不符合题意；水和氢氧化钠混合，虽然没有气体产生，但氢氧化钠溶于水会放出热量，使瓶内气压增大，气球膨胀，一段时间后，气球又恢复原状，符合题意；水和硝酸铵混合，没有气体产生，且硝酸铵溶于水时会吸热，溶液温度降低，气球不膨胀，不符合题意。故选：C。2、C【

16、详解】A、溶液结晶的过程温度不一定降低，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将氢氧化钙的饱和溶液升高温度可以结晶出固体，故 A 错误；B、溶液结晶的过程浓度不一定减小，如恒温蒸发某物质的饱和溶液，浓度不变，故 B 错误；C、溶液结晶的过程一定有固体析出。溶质一定减少，故 C 正确；D、溶液结晶的过程中溶剂不一定减少，如冷却热饱和硝酸钾溶液析出硝酸钾晶体，溶剂质量不变，故D 错误。故选 C。3、A【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的，黄金是由金元素组成的，因此石灰石是不可能变成黄金的，故选项解释不正确；B、洗洁精

17、能去油污，利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项解释正确；C、真金不怕火炼是因为金的化学性质不活泼，即使在高温下也不与氧气反应，故选项解释正确；D、用铜和黄铜相互刻画，铜上留有更深的划痕是因为合金的硬度比组成它的纯金属大，故选项解释正确。故选 A。4、B【详解】A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用水紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意；B、将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，说明蜡烛中含有氢元素，符合题意；C、将等质量的氯化钠放入等量的水和汽油中，氯化钠能溶于水，不能溶于汽油，室温下，可以比较氯

18、化钠在不同溶剂里的溶解性，不符合题意；D、一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氧化铜不反应，可除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，不符合题意。故选 B。5、B【详解】A、将固体放在天平右盘称量，配制 50g 质量分数 5%的 KNO3溶液，使用了游码，砝码和 KNO3放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，说法错误；B、量取水时，俯视量筒刻度读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，说法错误；C、配制溶液的烧杯内壁有水滴，会造成实际取用的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，说法错误；D、将配制好的溶液倒入试剂

19、瓶时有液体滴洒，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，说法错误；答案：B。6、C【详解】A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液一定是均一的、稳定的混合物，故选项说法正确。B、溶质是能溶解于溶剂中的物质，可以是固体、液体或气体，故选项说法正确；C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法错误。D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程，故选项说法正确。故选：C7、B【详解】A、冰是固态的水，冰水混合物只由水一种物质组成，属于纯净物，不能形成溶液，不

20、符合题意；B、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的溶液，符合题意；C、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；D、粉笔灰不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意。故选 B。8、C【详解】A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，向烧杯中加入氢氧化钠，溶于水后放热，氢氧化钙溶解度降低，析出晶体，试管底部的粉末增加，不符合题意，错误；B、碳酸钙难溶于水，加入烧杯中，试管底部的粉末无变化，不符合题意，错误；C、硝酸铵加入烧杯中，溶于水后吸热，温度降低，氢氧化钙溶解度升高，试管底部的粉末减少，符合题意，正确；D、氯化钠加入烧杯中，基本无热量变化，试管

21、底部的粉末无变化，不符合题意，错误；故选 C。9、D【详解】A、题文中的温度为 20时的实验，温度不变，无法判断 MgCl2的溶解度与温度的关系，选项错误；B、中 MgCl2溶液的浓度=30g130g100%23.1%30%，选项错误；C、题文中只有一种固体氯化镁，不能验证影响溶解性的因素可以是固体性质，选项错误；D、20时，MgCl2的溶解度为 54.6g，则中溶液的底部未溶解的氯化镁的质量=60g54.6g=5.4g，根据 20时 MgCl2的溶解度可知，中再加 10g 水可使 MgCl2全部溶解，选项正确；故选 D。10、A【详解】A、可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中可用

22、煮沸的方法降低水的硬度，符合题意；B、冰是固态的水，冰水共存物是由同种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意；C、在电解水实验中，“正氧负氢”，故正极产生的是氧气，不符合题意；D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水中不含碳元素，不可能变成燃油，不符合题意。故选 A。二、填空题1、（1）乙（2）t1（3）100（4）10（5）【分析】（1）乙的溶解度曲线较为平缓，所以甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是乙。（2）t1甲乙两条溶解度曲线相交，所以该温度甲、乙两物质的溶解度相等。（3）t2时，甲的溶解度为 40g，所以要使 40g 甲物质完全溶解至少需要水的质量为 100g

23、。（4）t2时，70g 甲的饱和溶液中含有溶质的质量为40g70g100%20g,100g40g水则质量为 70g-20g=50g。t1甲的溶解度为 20g，所以 50g 水中最多溶解 10g 甲，所以析出固体质量为 20g-10g=10g。（5）a 点位于甲的溶解度曲线上，是甲在 t2时的饱和溶液。b 在甲溶解度曲线上方，有固体剩余，是甲在t2时的饱和溶液，所以甲物质在 a、b 两点对应的溶液溶质质量分数关系为：a=b。2、（1）C（2）A（3）等于【解析】（1）P 点对应的溶液中锌的量还不足以将稀硫酸反应完，说明酸是过量的，所以溶质的成分是反应生成的硫酸锌和过量的稀硫酸。故填：C（2）A.

24、加入少量该溶质，看是否溶解，如果未溶，说明已经饱和，反之不饱和，选项所选方法可行。B.蒸发溶剂，溶剂的量变小，不能进行判断，选项所选方法不可行。C.加入少量食盐颗粒，食盐属于其他溶质，所以无法用来进行判断，选项所选方法不可行。故选：A（3）Q 点锌和稀硫酸恰好完全反应生成硫酸锌，反应就已经结束，所以 M 点未发生任何反应，故 Q 点溶液中溶质的质量分数等于 M 点溶液中溶质的质量分数。故填：等于3、（1）At1时 A、B（或氯化钠和硝酸钾）两物质的溶解度相同（2）1030（3）不饱和69.1（4）【解析】（1）分析氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度表，可知氯化钠溶解度随温度变化不大，硝酸钾溶解

25、度随温度变化较大，故溶解度曲线中氯化钠为 A，硝酸钾为 B；P 点为氯化钠和硝酸钾溶解度曲线在 t1时的交点，故 P 点表示 t1时 A、B（或氯化钠和硝酸钾）两物质的溶解度相同。（2）由氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度表，可知 10时，氯化钠溶解度大于硝酸钾溶解度，20时氯化钠溶解度小于硝酸钾溶解度，故氯化钠和硝酸钾两物质溶解度相等的温度范围在 1030；（3）由氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度表，可知 60时，硝酸钾溶解度为 110g，即在 60时，100g水中加入 110g 硝酸钾，充分溶解后溶液恰好饱和，现在 100g 水中加入 90g 硝酸钾，充分溶解，所得溶液是不饱和溶液。将该

26、溶液降温到 10时，硝酸钾溶解度为 20.9g，即在 10时，100g 水中最多溶解 20.9g 硝酸钾，原溶液中有 90g 硝酸钾，在 10时只能溶解 20.9g 硝酸钾，析出硝酸钾晶体的质量=90g-20.9g=69.1g；（4）60时，由硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，可知用等质量的氯化钠、硝酸钾分别配制两种饱和溶液，氯化钠需要水的量大于硝酸钾需要水的量。溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，故溶解后氯化钠溶液质量 m1大于硝酸钾溶液的质量 m2。4、13g33.3%【分析】在溶液蒸发过程中，第一次蒸发前溶液不一定为饱和溶液，但第一次蒸发后的溶液变成饱和溶液，之后为饱和溶液的蒸发，即蒸发出的水和

27、析出的溶质也正好形成饱和溶液【详解】第一次蒸发后变为饱和溶液，第二次蒸发析出的固体质量增加了 8g-3g=5g，则第三次蒸发出的固体质量增加量仍为 5g，此时析出固体总质量为 8g+5g=13g；第三次蒸发后剩余溶液仍为饱和溶液，其浓度为5g100%33.3%10g5g。【点睛】此题需熟练掌握对饱和溶液的恒温蒸发过程中的溶质、溶剂、溶液质量及溶液质量分数的分析。5、（1）Ca（2）Fe2+（3）CH3COOH（4）C2H5OH【解析】（1）人体内含量最高的金属元素是钙，元素符号为 Ca，故填 Ca；（2）亚铁离子在溶液中显浅绿色，故溶液颜色为浅绿色，其中一定含有亚铁离子，符号为 Fe2+；（3

28、）醋酸又称乙酸，化学式为 CH3COOH，故填 CH3COOH；（4）碘酒是将碘单质溶于酒精中，故溶剂为酒精（又称乙醇），化学式为 C2H5OH，故填 C2H5OH。三、判断题1、正确【详解】粗盐提纯”是课本的基础实验之一，其实验步骤和所需仪器为：溶解（烧杯、玻璃棒）、过滤（漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台）、蒸发（酒精灯、铁架台、蒸发皿），故不需要锥形瓶，故正确。2、正确【详解】在粗盐提纯的实验中，通过过滤可以除去粗盐中的难溶性杂质，蒸发是将食盐从食盐溶液中分离出来的过程，故涉及的分离操作有过滤和蒸发。3、错误【详解】用托盘天平称量氯化钠时要放到称量纸上称量。故错误。【点睛】4、错误【详解】一定温

29、度下，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾不能继续溶解，固体的质量不会减少，故错误。5、错误【详解】配制一定溶质质量分数的溶液，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒。四、计算题1、（1）1.7（2）0.8g过氧化氢水溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以反应前后质量减少的就是氧气的质量，所以氧气的质量=34g+2g-35.2g=0.8g；答：生成氧气的质量是 0.8g。【解析】（1）参加反应的过氧化氢的质量 34g5%=1.7g，故填：1.7；（2）见答案。2、（1）3.2（2）催化作用（3）解：设参加反应的过氧化氢质量为x。22222g2MnOO68323.2g68323.

30、2g=6.8H O2H Oxxx过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8g68g100%=10%；答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数 10%。【解析】（1）根据质量守恒定律，总质量减少的质量就是氧气的质量，生成氧气的质量为 70g-66.8g=3.2g，故填：3.2；（2）二氧化锰是该反应的催化剂，在反应中起催化作用，故填：催化作用；（3）见答案。3、（1）8.8（2）80.0%（3）由题可知，反应中消耗盐酸 146g，设盐酸中溶质质量为y，则3222CaCO+2HCl=CaCl+CO+H O73448.8g73448.8gyyy=14.6g故稀盐酸中溶质质量为 14.6g，则其溶质质量分数为14.

31、6g100%=10%146g。答：稀盐酸中溶质质量分数为 10%。【解析】（1）由质量守恒定律可知，反应前后物质质量差为（25+146-162.2）g=8.8g，则说明产生的二氧化碳质量为 8.8g。故填 8.8；（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x，盐酸中溶质质量为 y3222CaCO+2HCl=CaCl+CO+H O10073448.8g10073448.8g448.8gxyxy解得x=20g，y=14.6g故样品中碳酸钙的质量分数320gCaCO=100%=80.0%25g答：样品中碳酸钙的质量分数为 80.0%。（3）由小问 2 可知，反应中消耗盐酸 146g，其中溶质质量为 14.6g

32、，则其溶质质量分数为14.6g100%=10%146g。4、（1）19.6（2）1 和 2（3）设：CuSO4溶液中溶质的质量为x42242NaOH+CuSOCu(OH)+Na SO1609819.6g1609819.6g32g32g100%25%128gxxx答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为 25%【解析】（1）由数据可知，第三次实验就已经将硫酸铜反应结束了，所以生成沉淀的质量为 19.6 g（2）由数据可知，第三次实验沉淀的量就不会改变了，所以说明在第 1 和 2 次反应后 NaOH 仍然不足。（3）详解见答案5、9.8%解：根据质量守恒定律，生成氢气的质量=13g200g-212.6

33、g=0.4g设稀硫酸中 H2SO4的质量为x，则有2442Zn+=+H9820.4g9820.4g=19.6gH SOZnSOxxx所用稀硫酸中溶质的质量分数=19.6g100%9.8%200g；答：所用稀硫酸的溶质质量分数为 9.8%。【详解】见答案。五、实验探究1、CO2(或二氧化碳)将瓶内 O2尽可能消耗完白烟吸附煮沸at1时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为 65 g甲物质溶解时放热，且甲的溶解度随温度的升高而增大abd【详解】（1）空气中的二氧化碳会导致温室效应；（2）使红磷足量燃烧会让瓶内的氧气充分反应，从而可以测得空气中的氧气含量。红磷燃烧反应：发出白光，放出热量，产生大量白烟；（

34、3）活性炭可以吸附水中的杂质，利用活性炭的吸附性，生活中降低水的硬度通常使用煮沸的方法；（4）从图 3 可以看出，在温度升高过程中，a 变大，b 变小，图 2 中，甲物质无剩余，所以溶解度大，为 a 曲线；M 点的意义表示为 t1温度 a、b 物质的溶解度相等，均为 65g；在溶解过程中进行搅拌，会产生热量，因而温度升高，溶解度增大，放置后恢复室温，有物质析出；从 t2到 t1温度下降，a 溶解度降低，b 溶解度增大，故 a 物质有析出，b 物质无析出，所以，甲溶液为饱和溶液，溶液质量甲乙，溶剂质量甲乙，溶液质量分数甲乙；故选 abd。【点睛】此题要从物质的溶解度出发，分析物质溶解度随温度的变

35、化，在由已知题干判断溶解度的变化，从而的出溶质、溶液的变化，得出答案。2、过滤AC硬5g4550加速（氯化钠的）溶解胶头滴管偏小【详解】（1）操作是将固体和液体分离，故名称是过滤，若经过操作后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是漏斗内的滤纸有破损或漏斗内液面高于滤纸的边缘，故选项 A、C 正确；故填：过滤；AC（2）水中加入肥皂水，振荡产生泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水，取少量液体 D 于试管中，加入肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体 D 是硬水；故填：硬（3）计算：需要氯化钠固体 50g10%=5g，水的质量为 50g-5g=45g，水的体积为3345g1=g/cmcm45=45mL；故填：5g；45称量：用托盘天平称取氯化钠固体，水的体积为 45mL，量筒选取和所量取液体体积接近的量程，故用规格为 50mL 的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中；故填：50溶解：用玻璃棒搅拌，目的是加速（氯化钠的）溶解；故填：加速（氯化钠的）溶解用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到胶头滴管；某同学在读取量筒读数时若仰视读数，量取的水偏多，所配溶液的质量会偏大，若其他操作正确，则会造成所配制氯化钠溶液的质量分数偏小。故填：胶头滴管；偏小