粤教版九年级化学下册8.2常见的酸和碱（第2课时）教案.docx

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1、8.2常见的酸和碱常见的酸和碱第第 2 课时课时【教学目标】【教学目标】1、通过活动与探究掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。2、树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。【教学重点】【教学重点】酸的化学性质【课前预习】【课前预习】1、写出下列金属与酸反应的化学方程式。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁铝2、写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：【课内探究课内探究】实验探究引导观察实验探究引导观察：盐酸和稀硫酸的化学性质：1、与指示剂反应，分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液，观察现象，酸溶液都能使紫色石蕊溶液变

2、_色，无色酚酞溶液_（精讲点拨）：酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色，是指可溶性的酸能使指示剂变色，不溶性酸（如硅酸）等除外。碳酸、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，它们还有其他的共性吗？2、与活泼金属反应（自主学习）认真观察“课前延伸”中写出的化学方程式，回答下列问题：（1）从反应的基本类型看：它们都属于。（2）能与酸反应的金属都是在金属活动顺序中的金属。（3）从反应的速率看：_，这是由它们的决定的。（4）铁与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价为_价。溶液为_色。【出谋划策【出谋划策】北京市公安局于 8 月 7 日破获一特大“假金佛”诈骗团伙，起获大量假金佛、假金元宝（它们是铜锌合

3、金制成）等 900 余件案值 210 万元，你能用所学知识进行鉴别吗？【提问】金属很容易生锈，同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？（探究活动（探究活动）：以小组为单位，完成生锈铁钉分别与稀盐酸、稀硫酸的反应观察铁钉表面和溶液颜色的变化，并将实验现象及方程式填在表格中。3、与金属氧化物反应现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+稀硫酸氧化铜+稀硫酸【讨论】（1）、反应的生成物有什么共同之处？（2）、利用上面的反应可以清除金属表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？（注意）：（1）铁锈的主要成分是_而 Fe2O3中，铁元素的化合价为_价，与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁

4、元素的化合价不变，所得溶液为_色。（2）氧化铜不溶于水但能溶于酸，得_色溶液。4、与某些盐反应【提问】通过前面的学习，我们知道，盐酸能与碳酸钙(一种盐)反应生成 CO2，也能与其它含碳酸根的盐反应，那么盐酸和稀硫酸是否还能与其它不含碳酸根的盐反应呢？探究活动探究活动：以小组为单位，完成下表中两个实验，观察记录实验现象，并试着写出化学方程式。实验步骤实验现象化学方程式在试管中倒入少量稀盐酸，用滴管滴入几滴硝酸银溶液在试管中倒入少量稀硫酸，用滴管滴入几滴氯化钡溶液（精讲点拨）上面两个反应中生成的白色沉淀氯化银和硫酸钡不仅不溶于水，还不溶于稀硝酸，因此我们常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验盐酸及其它电离时

5、产生 Cl-的化合物。用氯化钡溶液来检验硫酸及其它电离时产生 SO42-的化合物。【提问】通过实验请同学们归纳盐酸、硫酸的共同点，并与同学们交流归纳小结：归纳小结：学完本课，你有哪些收获，愿与大家分享吗？（课堂小结）总结归纳酸的 4 个化学性质。【课堂检测】【课堂检测】1、下列物质中不能与稀盐酸反应的是（）A.铜B.氧化铜C.氧化铁D.石灰石2、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是（）A.溶质的质量减小B.溶剂的质量减小C.溶液的质量减小D.溶质质量分数减小3、下列叙述中不属于盐酸的化学性质的是（）A.盐酸具有挥发性B.盐酸能除去铁锈C.盐酸能使紫色石蕊试液变红D.盐酸能与石灰石反应制取二氧化碳4、不能由金属与酸反应直接生成的是（）A.FeCl2B.ZnCl2C.FeCl3D.MgSO4【课后反思】【课后反思】