第十单元酸和碱检测卷——2021—2022学年九年级化学人教版下册（word版含解析）.docx

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1、第十单元酸和碱检测卷第十单元酸和碱检测卷一、单选题一、单选题(共共 15 小题小题)1.向一定量的稀硫酸中加入锌粉，下图表示反应过程中某种物质的质量 Y 随着时间变化的关系，则Y 不可能是()A 消耗锌粉的质量B 溶液的总质量C 生成氢气的质量D 生成 ZnSO4的质量2.区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，不可用的试剂是()A 稀盐酸B 酚酞溶液C 氯化钡溶液D 氢氧化钙溶液3.下列化学知识在工农业生产、日常生活中的运用，错误的是()A 用稀盐酸除铁锈B 冰箱内放置活性炭除异味C 用火碱改良酸性土壤D 用食醋除去水壶中的水垢4.下列说法中正确的是()A 中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的化学

2、反应都是中和反应B 单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质C 离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子D 溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物5.下列有关说法中不正确的是()A 酸溶液中都含有 H，所以有相似的化学性质B 酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子C 在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体D 医疗上的生理盐水是 0.9%的纯碱溶液6.某同学想用 pH试纸测定一些物质的 pH，下列做法能达到实验目的是()A 用湿润的 pH 试纸测定稀硫酸的 pHB 用干燥的 pH试纸测定二氧化碳气体的 pHC 用干燥的 pH试纸测定浓硫酸的 pHD 用干燥的 pH 试纸测定氢氧

3、化钠稀溶液的 pH7.日常生活中的下列物质中加入紫色石蕊溶液无明显变化的是()A 柠檬汁B 苹果汁C 纯净水D 石灰水8.盐酸与氢氧化钠溶液发生反应 HClNaOH=NaCl H2O，此反应属于()A 化合反应B 分解反应C 置换反应D 复分解反应9.物质的性质决定用途，下列说法错误的是()A NaOH 用于治疗胃酸过多B 熟石灰用于中和酸性土壤C 食盐可用于配制生理盐水D 稀盐酸溶液用于清除铁锈10.下图 X、Y、Z 表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似 pH。下列判断错误的是()A X 是稀盐酸B Y 是水C Z 是石灰水D 无法确定 X、Y、Z11.下列说法正确的是()A 向酸性土壤里撒熟石

4、灰，可调节土壤的 pHB 推广加碘盐是为了预防胃酸过多C 钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀D 玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机合成材料12.下列物质能跟盐酸发生中和反应的是()A 锌粒B 氢氧化钠溶液C 氧化铜D 碳酸钠溶液13.推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是()A 碱性溶液能使酚酞溶液变红，滴入酚酞溶液后变红的溶液一定呈碱性B 锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气C 酸能使石蕊溶液变红，CO2也能使紫色的石蕊溶液变红，所以 CO2是酸D 溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小14.下列实际应用中，利用中和

5、反应原理的是()用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸用稀硫酸除铁锈用熟石灰改良酸性土壤用碳酸氢钠治疗胃酸过多A B C D 15.下列物质相互混合后，肯定能观察到明显实验现象的是()A H2SO4和 NaOH 溶液B HCl 和 Na2SO4溶液C NaCl 溶液和 AgNO3溶液D CO2和 NaOH 溶液二、填空题二、填空题(共共 3 小题小题)16.归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如图 1 所示，连线表示相互反应)；小明为表示反应实质绘制图 2、图 3。请根据下列图示和要求回答问题：(1)图 1 中为了验证性质，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中

6、，溶液变_色；图 1 中A所表示的物质类别是_。(2)图 2 描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图 2 中 A、B、C 处应填入的化学式或离子符号依次为_；(3)图 3 是镁和盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是_(写微粒符号，下同)，产生的新微粒是_。17.分析下列反应，回答有关问题。2KOHCO2=K2CO3H2O2NaOHCO2=Na2CO3H2OCa(OH)2CO2=CaCO3H2O(1)由上述反应可知，碱与二氧化碳反应的规律是都生成_和水；(2)根据上述规律，写出 Ba(OH)2与 CO2反应的化学方程式_；(3)用 CO2鉴别 NaOH 和 Ca

7、(OH)2两种溶液时，能观察到明显现象的是_溶液。18.氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：_。测量其溶液的 pH时，可以_，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的 pH。(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：_。(3)用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：_(以土壤中含有硫酸为例)。(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是 K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”，使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强

8、的 KOH，反应的化学方程式是_。“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是_(填元素符号)。三三、实验与探究、实验与探究(共共 3 小题小题)19.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。探究目的探究所得溶液的酸碱性提出猜想所得溶液可能呈碱性，也可能呈_性，还可能呈_性。实验验证分析与思考(1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入_溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体

9、，该过程涉及的化学反应的方程式为_。(2)若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到_，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_；若无明显现象，则呈中性。20.在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有_产生，反应的化学方程式是_。发现问题为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。实验验证 1小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象

10、的原因。得出结论镁条与盐酸反应产生白色沉淀与_有关。追问白色沉淀是什么物质？查阅资料20 时，100 g 水中最多能溶解氯化镁 54.8 g；镁能与热水反应产生一种碱和氢气；氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。做出猜想猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是_(用化学方程式表示)。实验验证 2将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于 A、B、C 试管中，进行如表实验：21.在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色猜想可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。实验(1)在第一支试管中加入约 2 mL 蒸馏水

11、，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；(2)在第二支试管中加入约 2 mL 氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：_；(3)在第三支试管中加入约 2 mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：_。结论_。实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？猜想气体和液体可能是_(写一组即可)。实验用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂_，产生相应的现象，其化学方程式为_。评价上述实验完成后，能否验证你的猜想_，理由是_。四四、计算题、计算题(共共 1 小题小题)22.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中 Fe2O3含量

12、进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取 100 g 滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：(资料：FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl)通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。答案解析答案解析1.【答案】B【解析】向一定量的稀硫酸中加入锌粉，消耗锌粉的质量从 0 点开始逐渐增加，直至反应完全；因为稀硫酸也是溶液，故溶液的总质量应该从 0 点以上的某个数值开始增加，而不是从 0 点开始；随着锌粉与硫酸的反应，生成氢气和硫酸锌的质量由 0

13、 点开始逐渐增加。2.【答案】B【解析】A 项，稀盐酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钠溶液发生中和反应发生氯化钠和水，但无明显变化，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别；B 项，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别；C 项，氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别；D 项，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别。3.【答案】C【解析】A项，铁锈的主要成分为氧化铁，它能与稀盐酸反应生成可溶性的氯化铁而被

14、除去；B 项，活性炭具有吸附性，能吸附有毒有味的物质，所以放置在冰箱内可达到除异味的目的；C 项，火碱是氢氧化钠的俗称，有强烈的腐蚀性，虽然可与酸性土壤中酸性物质反应在，但其强烈的腐蚀性会对作物造成伤害，不用于改良土壤；D 项，水垢主要成分为碳酸钙，能与食醋里的醋酸反应而被清除。4.【答案】D【解析】A 项，中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的化学反应不都是中和反应，像金属氧化物与酸反应也生成盐和水，错误；B 项，单质只含一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质，还可能是混合物，比如氧气和臭氧，错误；C 项，离子是带电的原子或原子团，但带电的微粒不一定是离子，还有质子，电子等，错误；D 项，

15、溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物，正确。故选 D。5.【答案】D【解析】A 项，在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，正确；B 项，在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，正确；C 项，浓硫酸具有吸水性，在实验室，常用来干燥某些气体，正确；D 项，医疗上的生理盐水是 0.9%的氯化钠溶液，错误。6.【答案】D【解析】A 项，将 pH 试纸湿润相当于将稀硫酸稀释了，将使测定的结果偏高，错误；B 项，二氧化碳是气体，pH 试纸是测溶液的酸碱度，错误；C 项，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，可使 pH试纸发生碳化，影响实验，错误；

16、D项，用干燥的试纸测氢氧化钠溶液的 pH，正确。故选 D。7.【答案】C【解析】酸性溶液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，纯净水是中性的，所以石蕊仍然呈现紫色。8.【答案】D【解析】盐酸与氢氧化钠溶液发生反应 HClNaOH=NaCl H2O，是两种化合物互相交换成分，得到两种新的化合物的反应，此反应属于复分解反应。9.【答案】A【解析】A 项，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；B 项，熟石灰能与酸发生中和反应，可用于中和酸性土壤，正确；C 项，食盐是氯化钠的俗称，医用生理盐水是溶质质量分数约为 0.9%的氯化钠溶液，正确；D 项，稀盐酸能与铁锈的主要成分氧化

17、铁反应，可用于清除铁锈，正确。10.【答案】D【解析】水、石灰水、稀盐酸的近似 pH 应该分别是 7，7，7，据此可以确定 X 是稀盐酸，Y是水，Z 是石灰水。11.【答案】A【解析】A 项，熟石灰是碱性物质，可改良酸性土壤，改变土壤的 pH，正确；B 项，碘元素可以预防甲状腺肿大，错误；C 项，钢铁生锈的条件是氧气和水并存，因此在潮湿的环境更容易生锈，错误；D 项，玻璃钢是复合材料，光导纤维是无机非金属材料，错误。12.【答案】B【解析】中和反应是指酸与碱生成盐和水的反应。中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如金属氧化物跟酸的反应，非金属氧化物跟碱的反应，都不是中和反

18、应。13.【答案】A【解析】A 项是正确的，B 项应该是金属活动性顺序中氢之前的金属可以和盐酸、稀硫酸反应生成氢气，C 项二氧化碳通入水中确实可以使紫色石蕊变红，使之变红的是碳酸而不是二氧化碳，D 项溶液中有晶体析出，溶质一定减少，但是质量分数也可能不变，例如恒温蒸发饱和食盐水，水分蒸发，食盐析出，但是剩余溶液依然是该温度下的饱和溶液，质量分数不变。14.【答案】A【解析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，要抓住反应的物质为酸和碱。15.【答案】A【解析】A 项，氢氧化钠和稀硫酸反应生成易溶于水的硫酸钠和水，没有明显的现象；B 项，稀盐酸与硫酸钠溶液混合不反应，无明显现象，错误；C 项，氯

19、化钠溶液与硝酸银溶液混合后会有白色沉淀生成；D 项，二氧化碳和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，无明显现象，错误。16.【答案】(1)红碱(2)OH、H、H2O(3)Mg、HH2、Mg2【解析】稀盐酸能使石蕊溶液变红色，能和碱发生中和反应；根据图中提供的信息可以进行相关方面的判断。17.【答案】(1)盐(或碳酸盐)(2)Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O(3)Ca(OH)2【解析】(1)由上面三个反应可知碱与二氧化碳反应生成盐和水；(2)由上面的三个反应可知碱与二氧化碳反应生成碳酸盐和水，所以氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水；(3)由二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，现象明显

20、。18.【答案】(1)CaOH2O=Ca(OH)2用玻璃棒蘸取少量样品滴到 pH试纸上(2)CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O(3)Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O(4)Ca(OH)2K2CO3=CaCO32KOHK【解析】(1)考察了生石灰溶于水生成熟石灰的反应方程式和溶液 pH 的操作方法。(2)石灰浆刷墙壁，涉及到的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应。(3)中和反应在实际中的应用。(4)植物需要的营养元素有 N、P、K，“黑白粉”中含有 K 元素。19.【答案】酸中红酸性或中性(1)OHCuCl2(答案合理即可)2NaOHCuCl2=Cu(OH)22NaCl(答案合理即可)(2

21、)产生气泡Zn2HCl=ZnCl2H2【解析】酸、碱中和反应时有三种可能：酸和碱恰好中和，pH7，酸有剩余，pH7；使溶液呈酸性的离子是 H，使溶液呈碱性的离子是 OH；呈酸性的溶液加入活泼金属，可产生氢气或加入 Na2CO3溶液可产生 CO2进行检验。20.【答案】气泡MgH2SO4=MgSO4H2得出结论镁条长度做出猜想Mg2H2O=Mg(OH)2H2实验验证 2没有气泡产生消失不消失Ag【解析】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有气泡产生，反应的化学方程式是 MgH2SO4=MgSO4H2。做出猜想由小林同

22、学的实验，镁条长度越长，产生白色沉淀越多，则镁条与盐酸反应产生白色沉淀与镁条长度有关。由题意，镁能与热水反应产生一种碱和氢气，即镁与热水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，猜想三为氢氧化镁，反应的化学方程式为 Mg2H2O=Mg(OH)2H2。实验验证 2A 项，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由实验结论，猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸，则没有气泡产生，白色沉淀消失。B 项，20 时，100 g 水中最多能溶解氯化镁 54.8 g，易溶于水，由实验结论，猜想二不正确，则加入足量水，白色沉淀不消失。C 项，加入适量稀硝酸，白色沉淀消失，说明白色沉淀能与酸反应；继续滴加几滴硝酸银溶液，出现大量白色

23、沉淀，说明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，次沉淀应为氯化银沉淀，则原白色沉淀中含有的离子是：Mg2、Ag。21.【答案】实验一：(2)溶液不变色(3)溶液由无色变为红色NaOH 溶液中是 OH使无色酚酞溶液变为红色实验二：CO2和 NaOH 溶液(合理均可)盐酸Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O不能，因上述实验只能验证气体可能是 CO2，而不能确定是何碱液【解析】实验一：(1)蒸馏水中只含有水分子，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液不变色，说明水分子不能使酚酞溶液变红。(2)用试管取约 2 mL 氯化钠溶液，滴入 12 滴无色酚酞溶液，会观察到溶液不变色，说明钠离子不能使酚酞溶液变红。(3)用试

24、管取约 2 mL 氢氧化钠溶液，滴入 12 滴无色酚酞溶液，振荡，会观察到溶液由无色变为红色，说明 NaOH 溶液中是 OH使无色酚酞溶液变为红色。实验二：二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，从而造成瓶内气体压强减小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪。取少量实验后塑料瓶中的溶液是碳酸钠溶液，滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O；可观察到有气泡产生，塑料瓶重新鼓起来。上述实验完成后，由于只能验证气体可能是 CO2，而不能确定是何碱液，故不能验证猜想说法正确。22.【答案】设与生成 2.14 g1.07 g 氢氧化铁所消耗的 20 g 溶液中 NaOH 溶质的质量为 x。答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 6%。【解析】从表中加入的氢氧化钠可以看出 40 g 以前没有生成沉淀，是在中和盐酸，140 g 和 160 g氢氧化钠都是生成沉淀 5.35 g，由于无法判断是否是 60 g 才开始沉淀，和 140 才完全沉淀，所以不能利用以上数值。但是从 60 到 80，可以判定 20 g 氢氧化钠一定对应 2.14 g1.07 g 沉淀氢氧化铁沉淀。所以以此为计算依据。