人教版（五四学制）化学八年级全册第六单元课题1金刚石、石墨和C60第二课时单质碳的化学性质教案.doc

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1、1金刚石 石墨和 C60（第二课时）单质碳的化学性质一、教学目标：1、知道碳单质常温下化学性质的稳定性和高温下的活泼性，说明稳定和活泼都是相对的、有条件的；2、通过实验掌握碳单质的可燃性，以及其与某些氧化物发生的氧化-还原反应（碳的还原性）。二、情感目标：1、学会尊重客观事实，学会用一分为二的观点来看待问题，比如在不同的条件下，相同的反应物发生化学反应后产物不相同。从而培养学生实事求是的科学精神和一丝不苟的学习态度。2、在教学过程中，让学生通过对比、归纳获得结论，更重要的是运用已掌握的知识解决实际问题，物尽所用、人尽其才。三、学情分析：通过第一课时的学习，我们已经了解到单质碳的物理性质，由于碳

2、原子排列方式的不同，也就是结构不同，其化学性质也不同，当然用途也不同；我们也已经明确知道物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质，四、教学重、难点：重点：碳与氧气及某些氧化物的反应碳的可燃性和还原性。难点：碳与某些氧化物的反应碳的还原性。五、教学过程：2（一）碳的稳定性活动一活动一：观察与思考（引言）我们经常会注意到某某画家或者书法家的作品，又拍出了高价，下面这一幅就是古代留下的珍贵字画。请看屏幕（一幅古画）：问：1、为什么这幅作品历经多年而依然笔峰清晰，保存到现在依然不褪色呢？2、画家是用什么来绘制的？3、墨汁又是用什么制成的？活动二活动二：交流问：4、炭

3、黑的主要成分是碳。古代字画保存几百年乃至上千年，纸或布都已开始腐烂破损，但墨色依然不变，这说明碳具有怎样的化学性质？常温下，碳的化学性质不活泼（稳定性）。问：5、我们学习过，在点燃条件下，碳能与氧气发生化学反应。这又说明了什么？高温下，碳的化学性质是活泼的。也就是说，碳单质的化学性质是稳定还是活泼是有条件的。将条件和结论有机地联系起来，辩证地看待问题，才不至于犯以偏概全的错误。问：6、关于碳在常温下的稳定性，在实际生活中有着广泛的应用。你知道有哪些应用吗？（讨论）木电线杆、铁轨的枕木等3问：7、那么是什么决定了碳在常温下化学性质不活泼呢？元素的化学性质与元素原子结构中的哪部分关系最为密切？最外

4、层电子数（碳原子的结构示意图由学生到黑板前画出）问：8、在化学反应中，它要成为稳定结构，有几种途径？可以得到 4 个电子或失去 4 个电子使最外层达到稳定结构。这两种可能对于碳原子来讲都难以实现，因此，碳在常温下化学性质不活泼。问：9、这也体现了上节课我们所讲的结构和性质之间存在什么关系？结构决定性质。（二）碳与氧气的反应碳的可燃性问：1、请回忆木炭在氧气中燃烧的实验，写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式，并说出你所看到的实验现象。点燃（请同学到黑板前书写化学方程式：C+O2=CO2）现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。问：2、如果氧气的量不充足，碳燃烧就不充

5、分，这时生成的不再是二氧化碳，而是一氧化碳，同时放出热量。点燃（请同学上黑板前书写化学方程式：2C+O2=2CO）问：3、从上述内容中，你有什么重要发现？碳具有可燃性。4在不同条件下，燃烧的产物也不同。的确，反应条件对物质所发生的化学反应是有重要影响的。条件不同，生成物可能也不相同。所以，冬天里烧煤烤火时应该特别注意的是：一定要注意通风，防止因煤燃烧不充分生成有毒的一氧化碳。（三）碳跟某些氧化物的反应碳的还原性引导：碳不仅可以与氧气反应，在较高温度时它还能和某些氧化物反应。活动三活动三：观察与思考（播放教材 p107 实验 6-2 木炭粉还原氧化铜的视频）引导：学生观察实验装置、实验操作及实验

6、现象；通过分析实验现象，掌握该反应的实质。问：1、该装置中的酒精灯有什么特别之处？这样做有什么好处？上面加了一个网罩，集中火焰，提高温度。问：2、这说明碳与氧化铜反应的条件是什么？试管口为什么要略向下倾斜？问：3、实验中我们观察到有哪些现象发生？黑色粉末逐渐变成光亮的红色；澄清石灰水变浑浊。问：4、该反应中生成了什么物质？依据是什么？（交流讨论，请学生发言）高温（请同学上黑板前书写反应的方程式：C+2CuO=2Cu+CO2）5现象结论澄清石灰水变成白色浑浊有二氧化碳生成黑色粉末变成红色物质有铜生成问：5、这个实验在操作上还有哪些要注意的地方？为什么实验完毕后要先撤导管，后灭酒精灯？问：6、再观

7、察这个化学方程式有什么特点？（讨论）反应物是一种单质和一种化合物，而生成物也是一种单质和一种化合物。在这个反应里，氧化铜失去了氧变成了单质铜，碳得到了氧化铜里的氧变成了二氧化碳，像氧化铜这种含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。氧化铜因失去氧变成铜，我们就说氧化铜被还原。是木炭使氧化铜失去了氧，木炭是使氧化铜还原为铜的物质，我们就说木炭具有还原性。问：7、利用碳的还原性，说说碳具有哪些重要应用？在工业上，可以用它来冶炼金属，即将金属氧化物里的金属还原出来。这是冶炼金属的一种方法。例如，焦炭可以在高温下把铁从它的氧化物矿石里还原出来，请同学们写出这个反应的化学方程式。（请两同学到黑板前书写）小结：通过本节课的学习，大家有哪些收获和体会？1.物质化学性质的活泼与稳定是相对的、有条件的。2.由于碳具有可燃性，可利用煤炭烧火做饭、取暖；3.碳还原氧化铜，碳是还原剂，具有还原性；氧化铜是氧化剂，6具有氧化性。化学方程式是：高温C+2CuO=2Cu+CO2利用碳的还原性，在工业上可以用来冶炼金属。六、练习：（见课件）七、课外作业：教材 p109 习题第 2 题（4）（5）（6），第 4 题和第 6 题。