粤教版化学九年级下册课课练：专题训练 有关物质成分的探究（word版有答案）.docx

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1、专题训练专题训练有关物质成分的探究有关物质成分的探究类型一反应后溶液中成分的探究1.2020黔东南 做“中和反应”实验时,小聪同学向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸,一段时间后发现忘记滴加酸碱指示剂,于是他停止滴加稀硫酸。同学们对反应后溶液中含有哪些溶质展开了讨论。提出问题 上述实验中发生反应的化学方程式为,那反应后溶液中的溶质是什么?作出猜想 猜想一:溶质是 Na2SO4;猜想二:溶质是 Na2SO4和 NaOH;猜想三:溶质是。查阅资料 Na2SO4溶液呈中性。实验探究 小聪同学设计了如图下实验方案。方案方法步骤实验现象实验结论方案一取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中,滴入几滴无色酚酞溶液

2、酚酞不变为红色猜想一正确,猜想二不正确方案二取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中,滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀猜想三正确方案三取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中,加入少量的黑色 CuO 粉末,振荡猜想三正确方案评价 同学们对小聪的实验方案讨论后认为:(1)方案一存在缺陷,该方案不能证明猜想一是正确的,其原因是。(2)方案二也不能证明猜想三是正确的,理由是。(3)同学们经过讨论,一致认为方案三能够证明猜想三是正确的,并讨论除此方案外,还可以向烧杯内的溶液中加入活泼金属或碳酸盐等物质进行证明。实验反思 在分析化学反应后所得物质成分时,还需考虑反应物的用量。类型二固体成分的探究2.2020衡阳 有位化

3、学教师在实验室取用生石灰时,发现装满生石灰的塑料试剂瓶已膨胀破裂(如图)。某化学兴趣小组的同学在该老师的指导下,对该生石灰样品开展了以下探究活动。提出问题 生石灰样品的成分是什么?作出猜想 生石灰样品的成分可能是 CaO、Ca(OH)2和 CaCO3中的一种或几种。实验探究 小华同学设计如图下实验进行探究。实验实验操作实验现象实验结论取样品于烧杯中,加水溶解,用手触摸烧杯壁烧杯壁发热将中液体过滤,取少量滤液于试管中,向其中滴入溶液变红有 Ca(OH)2取中的少许滤渣于试管中,向其中滴加少量稀盐酸无 CaCO3交流讨论(1)同 学 们 经 过 讨 论,发 现 通 过 实 验 不 能 得 出 样

4、品 中 一 定 含 有 Ca(OH)2,理 由是。(2)小红同学提出实验的结论也不正确。她改进实验,并通过实验证明生石灰样品中含有碳酸钙,她改进实验的操作内容是。(3)通过小组合作,最后得出样品中肯定含有 CaO 和 CaCO3,可能含有 Ca(OH)2。请写出生成CaCO3的化学方程式:。反思应用(1)生石灰要保存。(2)设计和分析实验时,要充分考虑反应物的量和生成物等对实验结论的干扰。(3)要确定样品中是否含有氢氧化钙,还需要学习更多化学知识才能解决。3.某校兴趣小组对废旧的干电池进行探究。同学们将干电池剖开,发现有一层白色糊状物质,并闻到一股氨味。提出问题 白色糊状物质的成分是什么?提供

5、资料干电池的内部结构如图,白色糊状物质 A 中除了含有淀粉,还含有一种盐,且该盐中阴离子是 SO42-、CO32-、Cl-中的一种。碘溶液能使淀粉变蓝。氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。进行猜想A 中含有淀粉,A 中的盐可能是铵盐。实验一 取少量 A 于试管中,滴加少量碘溶液,观察到,证明 A 中含有淀粉。实验二 取少量 A 于研钵中,加入固体,混合、研磨,产生有刺激性气味的气体,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,证明 A 中含有铵根离子。实验三 为了验证其阴离子的存在情况,同学们再次设计如图下实验,请你完成以下实验报告。实验操作实验现象实验结论(1)取少量糊状物于烧杯中,加足量的水,搅拌后过

6、滤。取少量滤液于试管中,滴加氯化钡溶液无现象(2)继 续 向(1)中 试 管 内 滴 加 少量产生白色沉淀存在的离子是 Cl-得出结论 上述实验证明,电池内白色糊状物含有淀粉和氯化铵两种物质。反馈交流 指导老师指出实验三的方案设计存在错误,请你说明错误的原因并将其改正:。类型三无现象反应的探究4.2020福建 欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”,某化学兴趣小组进行以下探究实验(实验装置中夹持仪器已略去)。实验 1 配制溶液。(1)用 NaOH 固体配制 20 g 20%的 NaOH 溶液,无须用到的玻璃仪器有(填字母)。A.胶头滴管B.酒精灯C.量筒D.烧杯E.玻璃棒实验 2 按所示装置

7、进行实验。实验前 U 形管两端液面相平,将 NaOH 溶液滴入试管中,恢复到室温后,U 形管中的液面左高右低。据此,甲同学得出“CO2与 NaOH 发生了化学反应”的结论。(2)U 形管中液面高度发生变化的原因是。(3)上述结论的证据不充足,理由是。实验 3 按所示装置进行实验。查阅资料:CaCl2溶液呈中性;CaCl2+2NaOHCa(OH)2+2NaCl。实验步骤如图下:检查装置的气密性,往装置中加入药品;关闭 K1、K2,将注射器中的 NaOH 溶液缓缓推入 A 中;A 中物质充分作用后,打开 K1,B 中无色溶液倒吸入 A 中,A 中产生沉淀且溶液显红色;关闭 K1,打开 K2,将注射

8、器活塞向上拉,C 中溶液倒吸入 A 中。(4)步 骤“产 生沉 淀”的 现象 仍不 足以 证明 CO2与 NaOH 发 生了 化学 反应,理 由是。(5)步骤中,若观察到(填现象),证明 CO2与 NaOH 发生了化学反应。CO2与 NaOH 反应的化学方程式为。答案1.提出问题 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O作出猜想 Na2SO4和 H2SO4实验探究 黑色粉末消失(或减少),溶液由无色变为蓝色方案评价(1)反应后溶液中有稀硫酸时,酚酞溶液也不变红(合理即可)(2)Na2SO4与 BaCl2反应也产生白色沉淀,不能证明溶液中有 H2SO4(合理即可)作出猜想 反应后溶液中的溶质

9、有如图下几种可能:恰好完全反应时溶质是 Na2SO4;氢氧化钠过量时溶质是 Na2SO4和 NaOH;稀硫酸过量时溶质是 Na2SO4和 H2SO4。实验探究 黑色CuO 粉末与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。2.实验探究 有 CaO无色酚酞溶液无气泡产生交流讨论(1)氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,也能使无色酚酞溶液变红(2)取中的少许滤渣于试管中,向其中加入足量稀盐酸(3)CaO+H2OCa(OH)2,CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O反思应用(1)密封交流讨论(1)氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,能使无色酚酞溶液变红,故通过实验不能得出原样品中一定含有氢氧化钙,也可能是氧化钙与水反应生成了氢

10、氧化钙。(2)氢氧化钙微溶于水,故滤渣中可能含有氢氧化钙,若含有氢氧化钙,滴加少量稀盐酸,稀盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水,不产生气泡,可滴加足量的稀盐酸来检验碳酸钙是否存在。3.实验一 有蓝色出现实验二 氢氧化钙实验三(1)不存在 SO42-和 CO32-(2)硝酸银溶液和稀硝酸反馈交流 第(1)步加入氯化钡溶液,会使滤液中含有氯离子,干扰对原样品中氯离子的检验;将氯化钡溶液改成硝酸钡溶液实验一 因为碘溶液能使淀粉变蓝,所以取少量 A 于试管中,滴加少量碘溶液,观察到有蓝色出现,证明 A 中含有淀粉。实验二 铵盐遇到碱性物质能生成有刺激性气味的氨气,所以取少量 A 于研钵中,加入氢氧化钙

11、固体,混合、研磨,产生有刺激性气味的气体,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,证明气体为氨气,A 中含有铵根离子。实验三(1)因为钡离子和硫酸根离子结合生成不溶于水和酸的硫酸钡,和碳酸根离子结合生成不溶于水的碳酸钡,故可用含有钡离子的可溶性盐检验溶液中硫酸根离子和碳酸根离子的存在,所以取糊状物少量,加足量的水,搅拌后过滤,取少量滤液于试管中,滴加氯化钡溶液,无现象,该盐中不存在 SO42-和 CO32-。(2)因为氯离子能和银离子结合生成不溶于水和酸的氯化银沉淀,常用硝酸银检验溶液中氯离子的存在。4.(1)B(2)试管内气体压强减小(3)CO2能溶于水且能与水反应,也会造成试管内气压减小(合理即

12、可)(4)Ca(OH)2溶解度很小,CaCl2与 NaOH 溶液反应也会产生沉淀(合理即可)(5)A 中有气泡产生CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(1)用 NaOH 固体配制 20 g 20%的 NaOH 溶液,实验步骤为:称量(托盘天平)、量取(量筒、胶头滴管)、溶解(烧杯、玻璃棒),不需要用到酒精灯。(2)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,消耗了二氧化碳,装置内压强减小,在外界大气压的作用下,U 形管中右边液面下降。(3)二氧化碳能溶于水,且能与水反应,也会造成试管内气压减小,也会使 U 形管中右边液面下降,所以得出试管内的二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应这一结论的证据不充足。(4)钙离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化钙,氢氧化钙微溶于水,较多时会有沉淀产生。(5)步骤中,稀盐酸被吸入A中,若氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠,碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,有气泡产生,故若观察到有气泡产生,说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。