辽宁省大连市普兰店区2017_2018学年高一化学上学期竞赛期中试题.doc

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1、2017-2018学年上学期竞赛试卷高一化学学科试卷总分：100分 时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65第卷选择题（共52分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-11，每题2分,12-21每题3分 ） 1.下列的分离方法不正确的是 ( )A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘 D用淘洗的方法从沙里淘金2.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，

2、通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤 。 正确的操作顺序是 ( ) A B C D3. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA 4.体积为V mL，密度为 g/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中

3、溶质为m g，其物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是 ( )Ac Bm Cw% Dc5.下列说法中错误的是 ( )A从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为36.021023D10 g 98%硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的6. 下列说法正确的是 ( )AA电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B强电解质与

4、弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质7下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是 ( )BABa(OH)2与 NaHSO4 BBa(OH)2与H2SO4CHCl与Na2CO3 DCa(HCO3)2与NaOH8下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 ( )ACuOCu2O BZn Zn2 C2H2ODKMnO4MnO29.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原

5、理上最相似的是 ( ) A2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClC2H2S+SO2=2H2O+3S DC+H2OH2+CO10.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ( )CANa+、K+、OH-、Cl-BNa+、Cu2+ 、SO42-、NO3-CMg2+、Na+、SO42-、Cl- DBa2+、HCO3-、NO3-、K+11.下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 = CH3COONH4B澄清的石灰水跟盐酸反应H+OH- = H2OC碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2

6、H+ = Ba2+H2O+CO2 D碳酸氢钠溶液中通入氯化氢气体 CO32+2H+ CO2+H2O12在一个密闭容器中盛有11 g X气体(X的摩尔质量为44 g/mol)时，压强为1104 Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增到5104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为 ( )A3.31025 B3.31024C7.51023 D7.5102213已知某饱和溶液的：溶液的质量；溶剂的质量；溶液的体积；溶质的摩尔质量；溶质的溶解度；溶液的密度。下列有关以上条件的组合中，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是 ( ) A BC D14将百分比浓度为a，物质的量浓

7、度为c1 molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2 molL1，则c1和c2的数值关系是()CAc2c1 Bc2c1 Cc22c1 D无法确定15300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 molL1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 ( )A14 B15 C21 D2316.在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 （ ）A.5：1 B.3：1 C.1：3 D.1：517.以下说法正确的是 ( )DA物质所含元素化合价升高的反应叫还

8、原反应 B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D还原剂中必定有一种元素被氧化18.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是 ( )A冷水B沸水CNaOH溶液DNaCl溶液19.同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为 ( ) A28 B60 C32 D420.某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ( )滴加Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加AgNO3溶液 滴加Ba(NO3

9、)2溶液A. B C D21关于在4时向100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液，下列说法中正确的是 ( )A该溶液物质的量浓度为10 molL1B该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求解C该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D所得溶液的体积为22.5 L第卷 填空题（共48分） 二、填空题(2225题，共48分) 请将答案答在答题卡指定位置22（8分）有以下几种物质：酒精溶液MgCl2晶体蔗糖铜食盐水BaSO4固体NH3醋酸请填空回答(填序号)。(1)以上物质中能导电的是 。(2)以上物质中属于电解质的是 。(3) 以上物质中属于强电解质的

10、是 。 （4）以上物质中属于非电解质的是 。23.（12分） （1）某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为,R的相对原子质量为。（2）相同质量的两种气体SO2、O2，它们的物质的量比是，它们所含分子数比是，在相同条件下它们的体积比是, 所含氧原子数之比是_.24（14分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。DC BA （2

11、）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。 （3）根据计算用托盘天平称取的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。 （4）根据计算得

12、知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。25.（14分）（1）在下列反应中，氨做氧化剂的是 ，氨做还原剂是 。A3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 B2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4C2NH3+2Na=2NaNH2+H2 DNH3+NaH=NaNH2+H2（2）.反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中，氧化剂是 ，还原剂是 ，若生成71gCl2,被氧化的HCl是 g。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生

13、反应的离子方程式： _。 在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。 高一化学参考答案一选择题（ 共52分）1-11小题，每题2分;12-21小题，每题3分。 1-5CABBD 6-11ABACCB 12-16CDCAA 17-21DBABB二填空题（ 共48分）22.(8分）(1) (2)(3)(4)23.（12分） (1)64g/moL 32 (2)1:2 1:2 1:2 1:224.（14分） (1) A 、C 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶 (2)B、C、D (3)2.0 小于(4) 13.6 1525.（14分） (1)CD A (2)KMnO4 HCl 73 (3)Ba2+2H+2OH- +SO42- = BaSO4+2H2O (4) Ba2+SO42- = BaSO4- 6 -