2020版高考化学二轮复习专题14综合实验探究1提升训练1含解析.doc
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1、综合实验探究1(2019年河南省豫南七校高三摸底考试)某校化学小组学生利用下图所列装置进行 “铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)(1)装置B中发生反应的化学方程式是_(2)装置E中的现象是：_(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中 Fe3的操作方法：_(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下：滤液FeCl3溶液FeCl36H2O晶体步骤中通入Cl2的作用是_该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)_解析：(1)装置B中铁粉和水蒸气在高
2、温下发生反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为 3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 ；(2)装置B中铁和水蒸气反应生成氢气，经碱石灰干燥后加入装置E，氧化铜和氢气加热发生反应生成铜和水，所以反应的现象为：黑色固体变为红色，管壁有水珠； (3)检验铁离子用硫氰化钾溶液，观察是否变红，所以答案为：取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色； (4)因为氯气具有氧化性，能将滤液中含有的Fe2氧化成Fe3 ；FeCl3会发生水解反应，即 3Fe33H2OFe(OH)33H，所以应在酸溶液中加热浓缩，主要是抑制铁离子的水解，故保持盐酸过量。答案：(1)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(2)黑色固体变为红色，管壁有水珠(3)取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，如果溶液变红色，则滤液中含Fe3(4)将滤液中含有的Fe2氧化成Fe3(5)FeCl3会发生水解反应，即 3Fe33H2OFe(OH)33H，过量盐酸能抑制FeCl3的水解- 2 -
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