福建省莆田市2017_2018学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、2017-2018学年度上学期期中质量检测试卷高二 化学一、选择题（每题2分）1、下列叙述正确的是（）A升高反应的温度，会使反应物的活化能迅速降低B乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D推广使用太阳能、风能等能源，有利于缓解温室效应2、某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是()A能将电能转换成化学能B电子从碳棒经外电路流向铁棒C碳棒上发生氧化反应D总反应为FeH2SO4=FeSO4H23、如图，在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）A外电路的

2、电流方向为：X外电路YB若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeCX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY4、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl2e=Cl2B氢氧燃料电池的负极反应式：O22H2O4e=4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu2e=Cu2D钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式： Fe3e=Fe35、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，正确的是（）A此过程中铜被腐蚀B此过程中电子从Fe移向CuC正极电极反应式

3、为：2H+2eH2D铁钉表面发生的反应为Fe3eFe3+6、 白铁皮（镀锌）发生析氢腐蚀时，若转移0.2mol电子，下列说法正确的是（）A有6.5 g锌被腐蚀 B有22.4 L氢气放出C有2.8 g铁被腐蚀 D有2.24 L氢气放出7、下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（）A由铝和盐酸制氢气B灼热的炭与二氧化碳反应CBa(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合D碳酸钙的分解8、已知化学反应A2（g）+B2（g）2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A每生成2分子AB吸收b kJ热量B该反应热H=+（ab）kJmol1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1

4、 mol AA和1 mol BB键，放出a kJ能量9、下列变化过程中，S0的是()A氯化钠溶于水中 BNH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl（s）C干冰的升华 DCaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)10、反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 molL1。下列反应速率的表示正确的是 ()。A用A表示的反应速率是0.4 molL1min1B用B表示的反应速率是0.3 molL1min1C2 min末时的反应速率，用B表示为0.3 molL1min1D在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大11、下列说

5、法不正确的是()A增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大12、下列说法正确的是（ ）A. 可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B. 其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态。C. 在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动D. 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态13、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是A盐酸的浓度B铝条的表面积 C溶液的温度 D

6、加少量Na2SO414、对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A升高温度 B加入一种反应物 C增大压强 D使用催化剂15、在2A+B3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（）A（A）=0.2mol/（Ls） B（B）=0. 3 mol/（Ls）C（C）=0.8 mol/（Ls） D（D）=1 mol/（Ls）16、在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（）A正=逆0时的状态 BNO2全部转变成N2O4的状态Cc（NO2）=c（N2O4）的状态 D体系的颜色发生变化的状态17、一定条件下，容积为 1L 的密闭容器中发生反应： SiF4(g)+2H2O(g

7、) SiO2(s)+4HF(g)。下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是()Av(SiF4)消耗=4v(HF)生成 BHF 的体积分数不再变化C容器内气体压强不再变化 D容器内气体总质量不再变化18、将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是()19、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A溴水中有下列平衡：Br2+H2OHBr+HBrO当加入AgNO3（s）后溶液颜色变浅B2NO2（g）N2O4（g） （正反应放热），升高温度可使体系颜色加深C反应CO+NO2CO2+NO（

8、正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动D合成氨反应N2+3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂20、氙气和氟气按一定比例混合，在一定条件下可直接反应达到如下平衡 DH=+218KJmol1下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是（ ）A. 升高温度 B. 加压 C. 减压 D.适当降温21、在一定条件下，可逆反应：N2+3H22NH3，DH0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是A加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等B降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数大于V逆减小倍数C加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数D加入氩气，V正、V逆

9、都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数22、锂碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可表示为：2Li + I2 2LiI。下列有关说法错误的是（ ）A放电时化学能转化为电能 B负极反应为：Li-e-Li+ C正极反应为：I2+2e-2I- D电子由正极流向负极23、 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法正确的是（ ）Zn是负极 电子由Zn经外电路流向CuZn -2e-=Zn2+Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移A. B. C. D. 24、已知反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H198 kJmol1，向某体积恒定的密闭容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2，在一定条件下发生反应，如图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图，下列说法正确的是()A反应达到平衡后放出99 kJ的热量B温度t2”、 “=”或“”)（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受人们关注。现以 H2、O2、熔融盐 Z(Na2CO3)组成的燃料电池电解制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 _；- 9 -