（广东专用）2015高考化学二轮复习 考前三个月 考前专项冲刺集训 第12题 溶液中离子浓度关系.doc

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1、第12题溶液中离子浓度关系1常温下，浓度均为0.1 molL1的6种盐溶液pH如下，下列说法正确的是()溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH11.69.712.310.04.010.3A.Cl2与Na2CO3按物质的量之比11反应的化学方程式为Cl2Na2CO3H2O=HClONaHCO3NaClB相同条件下电离程度比较：HCOHSOHClOC6种溶液中，Na2SiO3溶液中水的电离程度最小DNaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na)c(H)c(HSO)c(SO)c(OH)答案A解析根据表中6种盐溶液的pH推出几种弱酸电离H的能力依次为H2SO3

2、H2CO3HSOHClOHCOH2SiO3。2已知：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25 )8.010162.210204.01038对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的混合溶液1 L，根据上表数据判断，下列说法错误的是()A向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获得溶质主要为CuSO4的溶液C该溶液中c(SO)c(Fe3)c(Fe2)c(Cu2)54D将少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中，其中c(Cu2)增大答案C解析Fe(OH)3的Ksp最小，加碱时先生成沉

3、淀，A正确；加入H2O2将Fe2氧化为Fe3，加CuO消耗H，促进Fe3水解生成Fe(OH)3沉淀，B正确；由Fe3、Fe2、Cu2水解，比例应大于54，C错误；D项发生沉淀转化，c(Cu2)增大，正确。3常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 molL1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如右图所示，下列叙述正确的是()A实验进程中可用pH试纸测定溶液的pHBc点所示溶液中：c(Na)2c(ClO)c(HClO)C向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强D由a点到b点的过程中，溶液中减小答案B解析由于氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定溶液的

4、pH，A错；由于c点pH7，依据电荷守恒得关系式：c(Na)c(Cl)c(ClO)，因Cl2H2OHClHClO，所以c(Cl)c(ClO)c(HClO)，所以c(Na)=2c(ClO)c(HClO)，B正确；C项，a点通入SO2时，Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，酸性增强，漂白性降低；D项，a点到b点是Cl2溶于水的过程，增大。4在25 时，向50.00 mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 molL1的NaOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是()A该中和滴定过程，最宜用石蕊作指示剂B图中点所示溶液中水的电离程度大于

5、点所示溶液中水的电离程度C图中点所示溶液中，c(CH3COO)c(Na)D滴定过程中的某点，会有c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)的关系存在答案C解析石蕊变色范围宽，不能用作酸碱中和滴定的指示剂，A项错；所示溶液抑制水的电离，所示溶液促进水的电离，B项错；点pH7，根据电荷守恒可得出c(CH3COO)c(Na)，C项正确；D项中，电荷不守恒，错。5下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是()A10 mL 0.5 molL1 CH3COONa溶液与6 mL 1 molL1盐酸混合：c(Cl)c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)B0.1 molL1 pH为4的NaHB

6、溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)C硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)DpH相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中：c(NH4)2SO4c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4Cl)答案C解析A项中反应后得到物质的量之比为155的HCl、CH3COOH、NaCl的混合溶液，离子浓度大小为c(Cl)c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)；B项中HB仅少部分电离且电离程度大于水解程度，离子浓度大小为c(HB)c(B2)c(H2B)；D项中物质的量浓度相同时，pH大小为NH4Cl(NH4)2Fe

7、(SO4)2(NH4)2SO4(根据NH的水解程度比较)，则当pH相等时，c(NH4Cl)c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4)2SO4。6常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是()A某溶液中由水电离出的c(H)110a molL1，若a7时，该溶液pH一定为14aB0.1 molL1的KHA溶液，其pH10，c(K)c(A2)c(HA)c(OH)C将0.2 molL1的某一元酸HA溶液和0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(HA)c(Na)c(A)D等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c(Na)2c

8、(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)答案C解析A项，由水电离出的c(H)110a molL1的溶液既可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，pH可能为a或14a；B项，KHA溶液的pH10，说明HA的水解程度大于电离程度，c(K)c(HA)c(OH)c(A2)；C项，混合后得到等物质的量浓度的HA和NaA的溶液，pH7，说明NaA的水解程度大于HA的电离程度，c(HA)c(Na)c(A)；D项，根据物料守恒，c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。7常温下，Ksp(CaSO4)9106，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图，下列判断错误的是()Aa、c两点均可以表示常温下Ca

9、SO4溶于水所形成的饱和溶液Ba点对应的Ksp等于c点对应的KspCb点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3103 molL1D向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点答案A解析CaSO4溶于水达到溶解平衡时，c(Ca2)c(SO)，故a、c两点不代表CaSO4溶于水的情况，A错误；温度不变，Ksp不变，根据Ksp表达式知，曲线上的点对应的Ksp为定值，B正确；b点时Qc4103510320106Ksp(CaSO4)，故b点时将有沉淀生成，无论b点到达a点或c点，溶液中c(SO)一定等于3103 molL1，C正确；向d点溶液中加入CaCl2固体，c(Ca2)增大，从不饱和溶液

10、变为饱和溶液，D正确。8足量的NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后能产生CO2气体。下列说法正确的是()A反应的离子方程式为2HCO=H2OCO2B若向Na2CO3溶液中通入足量SO2气体，也可得到CO2CHSO的水解程度大于其电离程度DK1(H2SO3)K1(H2CO3)K2(H2SO3)K2(H2CO3)答案B解析亚硫酸是弱酸，故在离子方程式中“HSO”应作为一个整体来书写，A错误；由生成CO2知亚硫酸氢钠溶液呈酸性，HSO的电离程度强于其水解程度，C错误；因HSO能将CO转化为CO2，这说明亚硫酸的二级电离常数大于碳酸的一级电离常数，D错误。9标准状况下，向100 mL H2S饱和溶

11、液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是()A原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 molL1B氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强Cb点水的电离程度比c点水的电离程度大Da点对应溶液的导电性比d点强答案C解析A项依据反应2H2SSO2=3S2H2O，可算出c(H2S)为0.1 molL1；B项H2S的酸性比H2SO3弱；C项b点溶液为中性，水的电离不受影响，而c点溶液显酸性，水的电离受到抑制；D项H2S和H2SO3均为二元酸且d点溶液酸性比a点强，故d点溶液导电性强。1025 时某些弱酸的电离平衡常数如表所示。常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水

12、量变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()CH3COOHHClOH2CO3K(CH3COOH)1.8105K(HClO)3.0108K(H2CO3)a14.4107K(H2CO3)a24.71011A相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是c(Na)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H)B向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClOCO2H2O=2HClOCOC图像中a、c两点所处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度答案C解析根据表中的电离常数可知酸性由强至弱的顺序为CH3COOHH2CO3

13、HClOHCO，结合质子的能力由大到小的顺序为COClOHCOCH3COO，ClO的水解程度大于CH3COO的水解程度，相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系应是c(Na)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H)，A项错误；CO结合质子的能力大于ClO结合质子的能力，离子方程式应为ClOCO2H2O=HClOHCO，B项错误；中的分子、分母同乘以溶液中的c(H)，得，即为，温度相同则该式的值相等，C项正确；CH3COOH的酸性强于HClO的，pH相等时，HClO的浓度大，稀释相同倍数，HClO的浓度仍然大，D项错误。11常温下，Na2CO3溶液中存在平

14、衡：COH2OHCOOH，下列有关该溶液的说法正确的是()A离子浓度：c(Na)c(CO)c(OH)c(H)B升高温度，平衡向右移动 C滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大D加入NaOH固体，溶液的pH减小答案AB解析C项，滴入CaCl2浓溶液，Ca2结合CO生成CaCO3使CO浓度减小，平衡左移，溶液的pH减小，错误；D项，加入NaOH固体，虽然平衡逆向移动，但是溶液中的OH浓度增大，溶液的pH增大，错误。12对于常温下pH3的乙酸溶液，下列说法正确的是()Ac(H)c(CH3COO)c(OH)B加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高D与等体积pH为11的

15、NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na)c(CH3COO)答案AC13下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(HCO)c(CO)B一定量NH4Cl与NH3H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH)答案BC14常温下，有关醋酸溶液的叙述中错误的是()ApH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na)c(OH)c(HCO)答案AD解析加入NaOH时，抑制CO的水解，HCO的浓度减小，B项错；CO水解的本质是促进水的电离，因而水电离的c(OH)1104 molL1。18常温下，下列离子浓度的关系正确

16、的是()ApH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)B0.2 molL1的CH3COONa溶液与0.1 molL1的HCl等体积混合：c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(H)c(OH)C0.1 molL1的HCN(弱酸)和0.1 molL1的NaCN等体积混合：c(HCN)c(CN)c(OH)c(Na)c(H)D相同物质的量浓度时，溶液中c(NH)由大到小的顺序：NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3H2O答案BD解析A项，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，氨水过量，混合溶液呈碱性，溶液中离子浓度的关系应为c(NH)c(Cl)c

17、(OH)c(H)；B项，反应后为n(CH3COONa)n(CH3COOH)11的混合溶液，CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，因而B正确；C项，根据电荷守恒应有：c(CN)c(OH)c(Na)c(H)。19常温时，V1 mL c1 molL1的醋酸滴加到V2 mL c2 molL1的烧碱溶液中，下列结论正确的是()A若V1V2且混合溶液pH7，则有c1c2B若c1V1c2V2，则混合溶液中c(Na)c(CH3COO)C若混合溶液的pH7，则有c1V1c2V2D若混合溶液的pH7，则混合溶液中c(Na)c(CH3COO)答案AC解析若V1V2，c1c2，则c1V1c2V2，即醋酸

18、与烧碱恰好完全中和，得到醋酸钠和水，醋酸钠是强碱弱酸盐，根据盐类水解规律可知混合溶液pH7，欲使混合溶液pH7，则醋酸一定过量，则c1c2，故A正确；若c1V1c2V2，即醋酸与烧碱恰好完全中和，混合后得到CH3COONa溶液，CH3COONa是强碱弱酸盐，钠离子不水解，醋酸根离子部分水解，则混合后溶液中c(Na)c(CH3COO)，故B错误；若醋酸与烧碱恰好完全中和，混合溶液pH7，欲使混合溶液pH7，则醋酸必须适当过量，则c1V1c2V2，故C正确；混合溶液中含有的离子是CH3COO、Na、H、OH，由电荷守恒原理可得：c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，混合溶液pH7，则c(

19、H)c(OH)，因此c(Na)c(CH3COO)，故D错误。20常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下，下列判断不正确的是()实验编号c(HA)/ mo1Llc(NaOH)/molL1反应后溶液pH甲0.10.1pH9乙c10.2pH7A.c1一定等于0.2BHA的电离方程式是HAHAC乙反应后溶液中：c(Na)c(HA)c(A)D甲反应后溶液中：c(Na)c(A)c(OH)c(H)答案AC解析由于ncV，则甲实验中n(HA)n(NaOH)，混合溶液中溶质只有NaA，溶液pH9，说明NaA溶液呈碱性，则NaA是强碱弱酸盐，即HA是弱酸，故B正确；由于HA与NaOH恰好完全中和所得溶液呈弱碱性，欲使溶液pH7或呈中性，HA一定要过量且保证过量到一定程度，则n(HA)n(NaOH)，即c(HA)c(NaOH)，所以c(HA)0.2 molL1，故A不正确；乙实验中HA过量，即n(HA)n(NaOH)，根据物料守恒原理可知，溶液中c(Na)c(HA)c(A)，故C不正确；甲反应后溶液中溶质NaA完全电离，钠离子不水解，部分A与水电离出的H结合成HA，则c(Na)c(A)c(OH)c(H)，故D正确。9