湖北剩州市2017_2018学年高一化学上学期第五次双周考试题.doc

《湖北剩州市2017_2018学年高一化学上学期第五次双周考试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北剩州市2017_2018学年高一化学上学期第五次双周考试题.doc（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、湖北省荆州市2017-2018学年高一化学上学期第五次双周考试题考试时间：90分钟 试卷满分100分 考试说明：1.答案必须写在答题卡上，书写在试卷和草稿纸上无效。2.可能用到的相对原子质量：元 素HCNONaMgAlSClKCaFe相对原子质量11214162324273235.5394056第卷 （共40分）一、选择题（共20小题，每小题2分，每题只有一个选项符合题意。）1金属材料在人类社会的发展史上发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属是（）A铜 B铁 C铝 D钠 2对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（）3下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A

2、Al是地壳中含量最多的元素BAl是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C将Al粉撒落在酒精灯火焰上，可以看到燃烧现象DAl箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落42.3g纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断产物是（）A只有Na2O B只有Na2O2 CNa2O和Na2O2 D无法确定5由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物20 g与足量的盐酸反应产生2.0 g H2，则混合物中一定含有的金属是（）AZn BFe CAl DMg6下列反应的离子方程式不正确的是（）A用盐酸清除水垢CaCO3+2H = Ca2+CO2+H2

3、OBFe跟稀硫酸反应：Fe2H+Fe2+H2CNa2O投入水中 Na2O + H2O2Na + 2OHD碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应HCO3+OH=H2O+CO27下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件或反应物的用量改变，对生成物没有影响的是 A过氧化钠和二氧化碳 B钠和氧气 ( ) C氢氧化钠和二氧化碳 D碳和氧气8在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）ACu2+、K+、Cl、NO3 BAg+、Na+、Cl、NO3CMg2+、Al3+、SO42-、Cl DBa2+、NH4+、 Cl、HCO39溶液中只含K+、Fe2+、Cl、SO42四种离子，已知K+、Fe2+、Cl的个数

4、比为3:2:1，则溶液中Fe2+与SO42的个数比为（）A2:3B1:4 C1:1D3:210下列关于焰色反应的说法正确的是 （）A用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，无K+B用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C进行钠的焰色反应实验，可用到的实验用品有：煤气灯、 铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸D焰色反应是某些金属单质具有的性质11设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1 L 0.5 mol/L NaAlO2 溶液中，Al3+的数目为0.5 NA B1 molNa2O2与足量的CO2发生反应，转移电子的数目为2NA C在25，1.01105 Pa时

5、，11.2 L氧气所含的氧原子数目约为6.021023 D标准状况下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24 L12在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液的质量分数大小顺序是( )A甲乙丙丁 B丁甲乙丙 C甲丁乙丙 D丁甲乙丙13把4.48LCO2通过一定质量的固体Na2O2后，收集到3.36L（标准状况）气体，则这3.36L气体的质量是（）。 A3.8g B5.6gC4.8g D6.0g14下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是：（）选项ABa

6、(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量CO2通入Ba(OH)2溶液中过量CO2通入Ba(OH)2溶液中CBaCl2溶液与Na2SO4溶液混合Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合D少量NaHCO3溶液滴入澄清石灰水中少量NaOH溶液滴入Ca( HCO3)2溶液中15下列关于钠的化合物说法中正确的是（）A碳酸氢钠俗称苏打，可用于治疗胃酸过多B鉴别Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液，可以分别滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀CNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3D向滴有酚酞试液的水中加入Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红最后又变无色16等

7、物质的量的过氧化钠与碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器内中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）ANa2CO3 BNa2O2 Na2CO3 CNaOH Na2CO3 DNa2O2 NaOH17将1 mol Na和2 mol Al的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为（）A7.84 L B22.4 LC33.6 LD44.8 L 18按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是（） A步骤（1）需要过滤装置B步骤（2）需要用到分液漏斗 C步骤（3）需要用到坩埚D步骤（4）需要蒸馏装置19只含C、H、O三种元素的化合物完全燃烧后生成CO

8、2和H2O。某物质的分子组成CxHyOz，取该物质m g在足量的O2中完全燃烧，将产物全部通过足量的Na2O2，充分反应后，Na2O2的质量增加m g，则该化合物的分子组成必定满足 （） Ax=y Bx=y=z Cy=z Dx=z 20等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（）A690 B332C673 D341第卷 非选择题（共60分）二、本题共5小题，共60分21填空（9分）（1）等物质的量的Na、Mg、Al分别与足量HCl反应，相同条件下产生H2体积之比为 。（2）若将0.1 mol Na

9、、Mg、Al分别投入10 mL 1 mol/L H2SO中，相同条件下产生的H2体积之比为 。（3）甲乙两烧杯各盛有100 mL 2 mol/L的HCl和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体体积比为甲乙=23，则加入铝粉质量为 g。22（16分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19 gcm1HCl的质量分数：36.5% 下列问题：（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度为 molL1（2）某同学用上述浓盐酸和蒸馏水配制浓度为0.4molL1体积为425 mL的稀盐酸。 该学生用量筒

10、需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。 配制过程中，所用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需 、 。 上述实验中，需要用到玻璃棒，其作用是 、 。在配制过程中，下列操作对配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） I用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 （ ） II定容时仰视刻度线 （ ） （3）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HCl的物质的量B溶液的浓度C溶液中Cl的数目 D溶液的密度23（11分）某化学兴趣小组利用如图装置（夹持装置已省略）进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：（1）A装置的作用是_，B中反

11、应的化学方程式为_。（2）D的作用是_。（3）E中的现象是_。（4）A、B两个装置中应先点燃_处的酒精灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_。24（12分）某化学兴趣小组在老师的指导下进行下列两项实验探究：（1）在铝制易拉罐中收集满CO2气体，然后向其中倒入10 mL 浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到易拉罐鼓起来。试结合离子方程式解释易拉罐变瘪和鼓起的原因： ； 。（2）用脱脂棉包住约2 g过氧化钠固体粉末，置于石棉网上，然后向包有过氧化钠的位置滴加少量水，结果脱脂棉剧烈燃烧。I由脱脂棉剧烈燃烧可得出过氧化钠与

12、水反应的结论是：a_ b_II写出过氧化钠与水反应的离子方程式：_25. (12分)现有Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物共27.2g，将其完全溶于水配成溶液，则此过程中必然发生的反应为： （写离子方程式）；所得溶液的溶质可能为 、 、 ；往上述所得溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生的CO2体积的关系如图所示：由图可知，OA段发生的反应离子方程式为_；B点所产生的CO2的体积在标准状况下为_L。20172018学年上学期2017级第五次双周练化学答案1-20 A D A C C D A C A C D B D D D C D C D D 21.（共9分，

13、每空3分）（1）123 （2）511 （2）5.422（共16分，除标注外，每空2分）（1）11.9 （2）16.8 胶头滴管 500mL容量瓶 搅拌（促进溶解） 引流偏小（1分） 偏小（1分）（3）B D23（共11分，除标注外，每空2分）（1）产生水蒸气（1分） 3Fe +4H2O (g)Fe3O4 +4H2 （2）吸收未反应完的水蒸气，干燥H2（3）黑色固体变为红色，玻璃管壁有水珠生成（4）A 收集氢气，并检验其纯度24（共12分）（1）CO2+2OH = CO32+H2O 易拉罐中的CO2与浓NaOH溶液反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪（3分）2Al+2OH+2H2O = 2AlO2+3H2 浓NaOH溶液与易拉罐(Al)反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多,易拉罐内气压增大（3分）（2）I a有氧气生成；（2分） b有大量的热放出。（2分） II 2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2（2分）25（共12分，每空2分）HCO + OH = CO32+ H2O；Na2CO3、 Na2CO3和NaHCO3、 Na2CO3和NaOH；CO32+H+= HCO； 5.6- 7 -