高二月考化学试卷(选择进步四第一二章)有答案解析.doc

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1、,高二第一次月考化学试卷（选修）共4页 总分120分 时间100分钟 第一卷（选择题 共60分）可能用到的相对原子质量： S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1、国际石油价格多次上涨，为解决能源危机，2006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是 A乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染B乙醇与汽油组成元素完全相同，化学性质完全相同C由热化学方程式：1/2C2H5OH(l)3/2

2、O2(g) CO2(g)3/2H2O(l)H683.4kJ/mol知乙醇的燃烧热为683.4kJ/molD乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料2、在2AB 3C4D中，表示该反应速率最快的是A(A) = 0.5molL1S1 B(B) = 0.3 molL1S1C(C) = 0.8molL1S1 D(D)= 1 molL1S13、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g)；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增

3、大压强4、100时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是烧瓶内气体的颜色不再加深，N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为12，NO2的生成速率与NO2消耗速率相等，NO2的物质的量浓度不变，烧瓶内气体的质量不再变化，烧瓶内气体的压强不再变化，烧瓶内气体的密度不再变化，烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化A B C只有 D只有5、可逆反应A+B（g）C达到平衡后，无论加压或降温。B的转化率都增大，则下列结论正确的A. A为固体，C为气体，

4、正反应为放热反应 B. A为气体，C为气体，正反应为放热反应 C. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应 D. A、C均为气体，正反应为吸热反应6、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是指两种原子间形成1 mol共价键时释放的能量(或断开1 mol共价键时吸收的能量)。已知HH键的键能为436 kJ/mol，ClCl键的键能为243 kJ/mol，HCl键的键能为431 kJ/mol，则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热（H）等于A、+183 kJmol1 B、 183 kJmol1 C、+862 kJmol1 D、 862 kJmol17、把铝条放入盛有过量稀盐

5、酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是A盐酸的浓度 B加Na2SO4 溶液 C溶液的温度 D盐酸的体积二、不定项选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错该小题就为0分）9、下列说法正确的是 （ ）A.增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C.加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应

6、速率10、2005年10月12日我国成功发射了“神州六号”。这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g) 2NO2(g)；H 67.7kJ/molN2H4(g)O2(g) N2(g)2H2O(g)；H534kJ/mol下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是A2N2H4(g)2NO2(g) 3N2(g)4H2O(l)；H1135.7kJ/molB2N2H4(g)2NO2(g) 3N2(g)4H2O(g)；H1000.3kJ/molCN2H4(g)NO2(g) 3/2N2(g

7、)2H2O(l)；H1135.7kJ/molD2N2H4(g)2NO2(g) 3N2(g)4H2O(g)；H1135.7kJ/molv正=v逆v正v逆vt2t11、向某容积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，H0，当达到平衡后，t2时改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变)，造成容器内压强增大，则下列说法中正确的是 A容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大 B平衡不发生移动 CH2转化率增大，HI平衡浓度变小 D改变条件前后，速率图像如右图12、已知热化学方程式2SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) H= Q kJ/mol（Q0），则下列说

8、法正确的是A2molSO2(g)和1mol O2(g)所具有的内能小于2 molSO3(g)所具有的内能B将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量C升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值减小D如将一定量SO2(g)和 O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QKJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化13、右图为某化学反应速率时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是A4NH3 (g)O2 (g) 4NO(g)6H2O (g) ；H0B2SO2 (g)O2 (g) 2SO3 (g) ；H0CH2 (g)I2 (

9、g) 2HI (g) ；H 0DC (s)H2O (g) CO (g)H2 (g) ；H 014、根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是（A） （B） （C） （D）A密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件只能是加入催化剂B反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且abC物质的量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应D反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体15、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在2050MPa的高压和500的高温下，并用铁作为催化剂

10、，氨的转化率为1015%。最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe(DMeOPrPE)2的催化剂，在常温下合成出氨，反应方程式可表示为N23H22NH3，有关说法正确的是 A哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应B新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景C新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D新的催化剂降低了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数16、T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是A在 t1时

11、间内用B表示该反应的平均速率为0.6/ t1molL1min1B在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动CT时，在相同容器中，若由0.3molL1 A、0.1 molL1 B和0.4 molL1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 molL1D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大17、用来表示可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)（正反应为吸热反应）的正确图像是t（时间）C%1000500AT（）v0BV正V逆P（Pa）v0CV正V逆P（Pa）A的转化率0D10050018、某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对以下可逆反应的

12、影响：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H0下列说法正确的是 图一 图二 图三 图四A图一研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强B图二研究的是温度对平衡的影响，采用的温度更高C图四中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向进行D图三中t0时增大压强，使平衡向正反应方向进行19、对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H0。下列结论中正确的是A若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+np+qB若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入b mol B，达到新平衡时，气体的总物质的量大于(a+b)C若m+n=p+q，则

13、往含有a mol气体的平衡体系中再加入b mol B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)D温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的1/2要小20、对可逆反应：A(g) + B(s) C(s) + D(g)； H0下图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：加入A；加入催化剂；加压；升温；减少C，符合图示的条件是AB CD高二第一次月考化学试卷第二卷（非选择题 共60分）三、（本题包括2小题，共18分）21、将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识和理解。资料1：化学反应的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进

14、行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。资料2：化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图根据以上资料回答下列问题：BAC图I（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是_（选填“A”、“B”或“C”）；（2）图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： _；（3）下表是部分化学键的键能数据：化学键PPPOOOPO键能/ kJmol1197360499X已知白磷的燃烧热

15、为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则下表中X_。（4）图为氧族元素的氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。请你归纳：非金属元素的氢化物的稳定性与氢化物的生成热（H）之间的关系：_。22、实验是化学的重要组成部分，也是检验假设是否正确的唯一标准。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解（2H2O2=2H2O+O2）的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。图一可通过观察 定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是 ，你认为还可以作何改进？ 。2mL 5%H2O2(aq)5滴 0.1mol/LFeCl3(aq)5滴 0.1mo

16、l/LCuSO4(aq)图一 图二检查图二装置气密性的方法是 。图二所示实验中需测量的数据是 。四、（本题包括2小题，共22分）催化剂高温、高压N2、H2氮气氮气混合气产品净化循环气体压缩23、工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），H = -92.44kJ/mol；其部分工艺流程如下：反应体系中各组分的部分性质见下表：气体氮气氢气氨熔点（）-210.01-252.77-77.74沸点（）-195.79-259.23-33.42回答下列问题：（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K 。随着温度的升高，K值 （填增大、减小、不变）。（2）平衡常数K值越大

17、，表明 （填序号）。 AN2的转化率越高 BNH3的产率越大 C原料中N2的含量越高 D化学反应速率越快（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到 使 分离出来；继续循环的气体是 。24、有A、B两个容器，A为恒压容器，B为恒容容器。在相同温度下A中充入1molN2、3molH2，B中充入0.5molN2、1.5molH2 。此时VA=2VB 。维持温度不变，A、B中的反应均达到平衡。平衡时，两容器中反应放出的热量分别为QAkJ、QBkJ，A容器中气体体积为起始时的。（1）平衡时A容器中NH3的体积分数是 。平衡时B容器中压强与A容器中压

18、强之比 （填、 或=）。 （2）已知在该温度下：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=Q kJ/mol。试确定QA、2QB、Q三者大小关系： （3）若保持温度不变，向A容器中补加2molHe，向B容器中补加0.5molN2、1.5molH2，再次达到平衡时，A容器中N2的转化率_(变大，变小，不变)，B容器中N2的转化率_(变大，变小，不变)。五、（本题包括1小题，共20分）25、如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为V L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：

19、3A(g)2B(g)C(g)2D(g)；H0达到平衡（）时，V(乙)=0.86V L。请回答：（1）乙中B的转化率为 ；（2）甲中D和乙中C的物质的量比较： （填“相等”、“前者大”、“后者大”）；（3）打开K，过一段时间重新达平衡（）时，乙的体积为 （用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。）26、某化学反应 3 A 2 B + D在四种不同条件下进行，B 、D的起始浓度为0。反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验 1 ，反应在10 min 20 min 内平均速率为_ mol /（Lmin）（2）在实验 2 ，A 的初始浓度 C2

20、 _ mol / L ，反应经 20 min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是_（3）设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3 _v1 (填 、或)，且C3 _ 2.0 mol / L (填 、或)（4）比较实验 4 和实验 1，可推测正反应是_反应(填吸热或放热)。理由是 _答案：12345678910DBBABBDABDD11121314151617181920DDACBDACCBDCB21（1）C （2）NO2(g)CO(g)CO2(g)NO(g)；H234kJ/mol（3）434（433.75）（4）非金属元素的氢化物越稳定，H越小，反之亦然22反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰 将FeCl3改为Fe2(SO4)3 关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间23（10分） c (NH3)2 c(N2)c(H2)3 （1） （2分）， 减小（2） A B （2分）（3）-33.42（1分）， 氨（1分）， N2，H224、（10分）（1）25% (2) 2QB QA (4)升温度达平衡后A的浓度增大,平衡左移,故正反应为放热反应.