九学年上册备课教案全.doc

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1、,窗体顶端九年级科学上册教案浙教版窗体底端第一章第1节 物质的变化教学目标：1、知道物理变化和化学变化的不同2、学会通过实验来探究物质的变化重点难点：用实验的方法探究物质的变化药品器材：硫酸铜、氢氧化钠溶液、鸡蛋清、试管、酒精灯、铁架台、滴管教学过程：引入：什么是化学变化？什么是物理变化？举例说明。物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。化学变化：变化中会产生新的物质。结合课本第2页图说明它们分别属于何种变化？提问：物理变化和化学变化在本质上有什么不同？化学变化的实质是构成物质分子的原子重新组合，形成新的分子。 一、探究物质变化的方法通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。举例：硝

2、酸铅和碘化钾反应、绿叶的变化、钢铁的熔化、铁丝的形变、水的电解等。演示实验：硫酸铜晶体的变化1、 观察形状、颜色2、 晶体的溶解3、 和氢氧化钠反应（写出化学方程式）4、 晶体受热分解（写出化学方程式）5、 硫酸铜粉末逐滴加水（写出化学方程式）提问：实验中，哪些实验有颜色变化？有沉淀产生？有状态的改变？并总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质）蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀小结：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法是探索物质变化规律的基本方法。二、物质变化规律的应用1、演示实验：鸡蛋清与硫酸铜的作用利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在2、

3、演示实验：白色硫酸铜粉末加水利用这一性质可以检验水的存在课堂练习：课本第5页练习13题作业：作业本反思：在实验除了要引导学生观察现象外，更应该要引导学生从原理上理解实验。第二节 物质的酸碱性 教材分析 探索物质的变化是物质科学中重要的内容，而在这一章节内容中，酸、碱、盐这三类物质之间的变化又构成了物质变化主体。所以认识这三类物质就是首先要掌握的基础。这一节就是带领学生来认识酸这类物质以及它的主要性质。第一课时主要是初步认识酸这种物质，主要是能知道它的概念，离子组成等基础知识，另外，在这一课时中要能区分酸性物质和酸，能把这两者的不同区别开来，以免在以后的学习中造成混淆，并能用简单的方法：酸碱指示

4、剂来鉴别出酸性物质。这样，就为以后的酸的通性以及碱的通性，盐的性质以及更复杂的物质之间的反应奠定基础。21世纪教育网版权所有 在教学时，将教材适当进行调整，将用酸碱指示剂来鉴定溶液的酸碱性提到酸的概念前面进行教学，这样做可以让学生清楚，酸碱指示剂是用来鉴定物质的酸碱性的，它只能测出酸性物质和碱性物质，而不是用来鉴定酸和碱的，这样可以避免学生将酸和酸性物质这两个概念混淆。21教育网教学目标1.知识和技能 1、了解酸碱指示剂及其使用方法，知道酸碱指示剂能用来来鉴别酸性物质和碱性物质。能正确使用PH试纸。 2、知道酸的概念，能用酸的概念区分酸这种物质。2.过程和方法 能用酸碱指示剂来测定溶液的酸碱性

5、。3.态度、情感和价值观 通过“自制酸碱指示剂”的活动，提高动手实践的能力。教学重点 能用不同的方法或者不同的试剂来测定溶液的酸碱性。教学难点 酸性物质合酸的区别；酸的概念的形成。教学方法 实验探究教具学具 盐酸、硫酸（浓，稀）、硝酸、，酚酞、石蕊试剂，蓝色红色石蕊试纸，白醋、水、酸果汁、盐酸，玻璃棒、点滴板。21cnjycom学情分析 学生在七年级的时候已经学习了物质的酸碱性，已经知道用PH试纸能来测定物质的酸碱度，并已经学会了正确使用PH试纸的方法。同时，在八年级学习的基础上已经对化学有了一定的了解，如：离子，酸根等基本概念都有掌握，对科学探究也已经较为熟悉，也已经具备了一定的科学探究能力

6、，这些都为本课的学习奠定了基础。九年级的学生，对科学的学习已经有了一定方法和自己的理解，在教学过程中可以充分发挥学生的主体性，让学生自主地进行学习。【来源：21世纪教育网】学法指导充分体现“从生活到科学，从科学到社会”的教学理念这节课的教学内容与日常生活是有一定联系的，所以在教学活动中始终将生活和自然中的一些科学现象与联系起来，让学生在丰富的体验中，进一步感受到科学就在我们身边，科学不仅有趣，而且更加有用，让科学学习走进生活，走进社会。21世纪*教育网注重科学探究，注意多样化的教学方式有机结合科学探究是学生学习科学的重要方式，让学生将探究式的学习与其他方式的学习有机结合，以获得最佳的学习效果。

7、本节课的教学活动可以通过常用酸碱指示剂在酸性、碱性溶液中的颜色，以及让学生自制酸碱指示剂，引导学生科学探究，培养学生处理信息的能力，体验科学探究的乐趣，领悟科学探究的思想和精神，使学生获得探究科学的能力，为学生终身学习建立基础。同时，充分利用网络资源，优化课堂教学，提高教学效益。动手动脑科学，培养学生对科学的兴趣和爱好兴趣是开启智慧大门的钥匙，只有当学生对科学学习有了兴趣，才能有学习的动力。对于初中学生的教学，重点还在于培养他们的学习兴趣。实验是培养学生学习兴趣的重要手段，在本节课设计了多个实验，培养学生的动手能力和通过实验研究问题、思考问题的习惯，发展学生对科学探究的兴趣，动手动脑学科学。w

8、ww-2-1-cnjy-com教学过程一、 生活情景，引入新课师：（事先在教室内洒一些醋，让教室内充满醋酸味）大家闻到什么味道没有？生：醋。师：你怎么知道是醋啊？生：因为它有很大的一股酸味。师：大家都尝到过醋的味道，一股浓浓的酸味，那么生活中还有哪些东西也像醋这样，有酸味呢？学生自由回答，教师出示事先准备好的相关图片。（这样的情景设计既让学生将科学与日常的生活经验相联系，同时也充分调动了学生的各种感官，吸引学生的注意，增强学习本课的兴趣。）www.21-cn-二、 实验探究，新课学习1、如何测定酸碱性师：看了大家刚才举到的这些例子，酸的我满嘴都是口水，牙都要到了。这些物质在我们科学当中都属于酸

9、性物质。你能用已经学过的知识，来测定他们的酸碱性吗？学生回忆相关知识。师：我准备了一些大家刚才讲到物质，请你来测一测他们的PH值。学生活动： 测定溶液的PH值。（这样的设计可以让学生将已学知识运用与本节课，达到温故旧知识的目的，同时也让学生的动手实验能力得到锻炼。）2-1-c-n-j-y师：通过测定溶液的PH值，我们可以知道溶液的酸碱度，进而我们知道了这种溶液的酸碱性。这样就能将酸性物质找出来。那有没有其他方法，更直接地来找出酸性物质呢？21*cnjy*com（出示石蕊试液和酚酞试液）这两种试液可以在酸性物质或酸性溶液中能显示出不同的颜色，我们把他们成为酸碱指示剂。这样我们就可以通过试液的颜色

10、变化，更直接方便地知道物质的酸碱性了。【出处：21教育名师】那么，他们在不同酸碱性的溶液当中，颜色到底是怎么变化的呢？请你用这两种试液做一做刚才已经测出PH值的这些溶液，看看颜色有什么变化，自己来得出结论。学生活动：观察石蕊试液和酚酞试液在酸碱性不同的溶液中的颜色变化。实验后汇报结论：石蕊试液在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显蓝色，在中性溶液中不变色。酚酞试液在碱性溶液中显红色，在酸性和中性溶液中不变色。（让学生通过在前一个实验的基础上，结合新的实验现象，自己得出结论，自主地进行学习。）2、认识什么是酸师：那么这些酸性物质为什么都具有这样共同的特点都呈酸性呢？因为他们都含有一类特殊的物质酸。醋

11、当中含有醋酸，柠檬，橘子等水果中含有柠檬酸等，盐酸、硫酸和硝酸是我们实验室常见的酸。那么，酸到底是怎么样的一类物质呢？我们今天要从微观的角度来认识一下他们。首先我们要将他们溶于水或者将他们受热熔化，因为这样，就能将他们离解成自由移动的离子。这个过程叫做电离。那么。就让我们来看一下，他们电离之后的情况吧！21cnjy（出示三种酸电离之后的微观示意图）你能找一找他们电离之后有什么共同点吗？学生讨论，后自由回答。教师小结：电离之后成阴阳两种离子，其中阳离子都是H+。阴离子叫做这种酸的酸根离子。我们可以用电离方程式来表示他们电离的过程。老师板演HCl，H2SO4，HNO3的电离方程式。并强调在书写电离

12、方程式时要注意的事项。学生练习电离方程式书写：H2CO3,HF,H3PO4师提问：那么，是不是只要在电离时能产生H+，我们就说这种物质就是酸呢？比如，NaHCO3在电离时能电离产生Na+，H+，CO32-，它是酸吗？【来源：21cnj*y.co*m】学生讨论，回答。师：根据你刚才的讨论，你能自己来给酸下一个定义吗？到底怎么样的物质是酸呢？学生思考后自己回答：酸是指电离时产生的阳离子都是H+的化合物。师：我们也可以给酸写一个电离的通式：酸H酸根阴离子3、课堂小结师：这节课，我们认识了酸，你能来介绍一下吗？酸属于不属于酸性物质呢？你有什么方法可以来肯定它是酸性物质呢？学生思考后回答。三、 知识迁移

13、，学以致用师：用酸碱指示剂可以来测定物质的酸碱性，但是酸碱指示剂毕竟是化学药品，只有在实验才有，如果在我们身边有没有可以用来做酸碱指示剂的东西呢？我这有一份利用我们身边的花或者果实来做指示剂的资料，请你课后去做一做，然后测一测家里厨房里各种溶液，比如油，酱油，苏打水，厨房洗涤剂的酸碱性。板书设计一、酸碱指示剂 1、紫色石蕊 遇酸变红，遇碱变蓝 2、无色酚酞 遇酸不变色，遇碱变红 二、什么是酸1、电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程（三种强酸和醋酸的电离方程式）2、酸的涵义：电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物。作业：作业本第3节常见的酸（3课时）教学目标：1、知道酸的涵义

14、和酸的电离产物2、了解酸碱指示剂及其使用方法3、了解盐酸和硫酸的共性和个性，以及它们的用途4、能够通过实验来探索酸的性质重点难点：酸的性质药品器材：浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、白醋、生锈的铁钉、鸡蛋壳、氧化铜、氯化钡、硝酸银、试管、酒精灯、铁架台、滴管教学过程：第1课时引入：出示一个青桔子，让学生说出看到它的即时感受酸并让学生说说生活中有哪些东西是酸的？那么酸是怎样的一类物质呢？一、什么是酸学生：书写盐酸、硫酸和硝酸三大强酸的电离方程式，并思考它们电离产物的共同之处强调：酸的涵义：电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物。电离通式：酸H酸根阴离子思考：NaHSO4=NaHSO

15、42NaHSO4是不是一种酸？ 二、酸碱指示剂强调：在实验室我们用什么方法能简单而快速地知道哪一种溶液是酸性的呢？使用酸碱指示剂看课本第7页，了解常用指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色演示：分别用pH试纸和紫色石蕊试液测试水、酸果汁、白醋、盐酸。将显示的颜色填入课本第7页的表中。结论：pH试纸能显示酸性的强弱，而指示剂则只能指示剂溶液是否显酸性 三、酸有哪些性质演示：用紫色石蕊试液指示氢氧化钠溶液和盐酸的反应结论：酸可以和碱发生反应，生成盐和水酸碱盐水思考：胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？请用化学方程式表示演示：1、向盛

16、有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？黑色粉末消失，溶液变成蓝色2、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？铁锈消失，溶液变成黄色学生：根据现象写出有关的化学方程式结论：酸可以和金属氧化物反应，生成盐和水酸金属氧化物盐水思考：上述演示2中，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？铁钉表面产生气泡那么产生的气体是否是盐酸和金属铁反应生成的？（探究实验）学生：针对该问题建立假设，并设计实验来验证。最后交流实验的情况结论：酸可以和某些金属反应，生成盐和氢气酸金属盐氢气演示：1、把鸡蛋壳投入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管内，观察现象？蛋壳表面产生气泡，燃着的木

17、条伸入后会熄灭2、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？要求写出以上两个反应方程式结论：酸可以和某些盐反应生成新盐和新酸酸盐新酸新盐 CO32的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）小结：酸具有哪些化学性质？练习：课后练习第1题反思：在讲解胃舒平的时候，可以再延伸讲解其他治疗胃酸的药剂 如有些药剂的主要成分为碳酸氢钠。另外在演示：1、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？观察到的现象并非是溶液变成蓝色而是绿色。教师在上课过程中要给与适当的解释。 第2课时演示：稀硫酸酸性的实验分别与锌、氧化铁、氧化铜、氢氧化铜、氯化钡溶液反应学生：观察现象

18、，并结合盐酸的化学性质，写出相关的化学方程式老师：对照课本第11页的图，向学生介绍酸在工农业生产中的应用 四、酸的个性过渡：盐酸和稀硫酸在化学性质上有很大的共性，是因为它们都能电离出氢离子，但不同的酸由于酸根离子不同，也显示出各自的个性。盐酸的个性演示：打开浓盐酸的瓶盖，观察瓶口发生的现象，并用手扇动，闻一下气味瓶口出现白雾，为盐酸小液滴；并有刺激性气味结论：浓盐酸具有挥发性演示：往稀盐酸中滴加硝酸银溶液，并滴加稀硝酸，观察结论：产生不溶于硝酸的白色沉淀HClAgNO3AgClHNO3Cl的检验：用硝酸银和稀硝酸进行检验，能产生白色沉淀硫酸的个性演示：稀释浓硫酸的实验，感受烧杯的外壁，并注意观

19、察实验操作细节结论：稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢注入水中，溶解过程中会放出大量热演示：用玻璃棒蘸取浓硫酸涂在火柴杆和滤纸上，过会儿观察变化火柴杆和滤纸上涂有硫酸部分都变成了黑色结论：浓硫酸具有强烈的脱水性，能使木村、纸张脱水碳化介绍：浓硫酸还具有强烈的吸水性，可以用来作某些气体的干燥剂总结：酸的个性作业：课后练习作业本 反思： 在课堂上要注意让学生区别脱水性和吸水性。这是学生在练习中经常出现的错误。 第3课时一、自制指示剂实验原理：许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素,这些色素在酸性溶液或碱性溶液里显示不同的颜色,可以作为酸碱指示剂。 实验用品：试管、量筒、玻璃棒、研钵、胶头滴管、点滴板、漏斗

20、、纱布。 花瓣(如牵牛花)、植物叶子(如紫甘蓝)、萝卜(如胡萝卜、北京心里美萝卜)、酒精溶液(乙醇与水的体积比为11)、稀盐酸、稀NaOH溶液。 实验步骤：1、取一些花瓣、植物叶子、萝卜等,分别在研钵中捣烂后,各加入5mL酒精溶液,搅拌。再分别用4层纱布过滤,所得滤液分别是花瓣色素、植物叶子色素和萝卜色素等的酒精溶液，将它们分装在3支试管中。 2、在白色点滴板的孔穴中分别滴入一些稀盐酸、稀NaOH溶液、蒸馏水,然后各滴入3滴花瓣色素的酒精溶液。观察现象。 3、用植物叶子色素的酒精溶液、萝卜色素的酒精溶液等代替花瓣色素的酒精溶液做上述实验,观察现象。 讨论与交流：让学生用自制的指示剂演示实验。

21、二、作业讲评，知识点复习、巩固第3节常见的碱（4课时）教学目标：1、了解碱的主要性质，举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响2、继续练习试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作。3、了解强碱使用的注意事项4、理解中和反应的实质重点难点：碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响药品器材：稀硫酸、熟石灰、氢氧化钠、石蕊试液、酚酞试液、白醋、碳酸钠溶液、氯化铁、氢氧化铜、试管、酒精灯、铁架台、滴管、澄清石灰水教学过程：第1课时课堂引入：在上一节中介绍了一些生活中酸性的食物，其实很多食物成碱性的。常见食物的酸性： 蛋黄，乳酪，白糖做的西点，火腿，面包，小麦，奶油，油炸豆腐常见食物的碱性： 萝卜

22、，苹果，洋葱，萝卜干，大豆，香蕉，草莓，蛋白，菠菜，海带；食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉，此外碱还有哪些性质呢？一、碱有哪些性质演示：酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用 试 液：酚酞试液紫色石蕊试液pH试纸 氢氧化钠溶液 澄清石灰水 结论：碱性物质能使酸碱指示剂呈一定的颜色：使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红碱的涵义：电离出的阴离子全部是OH的化合物结合多种可溶性碱的电离产物进行判断演示：氢氧化钠溶液与酸反应1、 在反应中使用酸碱指示剂2、 反应所得溶液进行蒸发，观察蒸发皿中留有的固体结论：碱可以和酸反应生成盐和水中和反应：碱酸盐水实质HOHH2O应用：改良酸性土壤、

23、中和胃酸过多等 思考：用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？使用指示剂 演示：向澄清石灰水通入二氧化碳气体（让学生来完成）现象：石灰水变浑浊CO2Ca（OH）2CaCO3H2O结论：碱可以和某些非金属氧化物反应，生成盐和水检验二氧化碳的方法介绍：工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫（提问：二氧化硫排入大气有何危害？）SO22NaOHNa2SO3H2O介绍：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO22NaOHNa2SiO3H2O介绍：氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？CO22NaOHNa2CO3H2O演示：

24、在两支试管中分别注入23毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，观察有何变化？CuCl22NaOH2NaClCu（OH）2产生蓝色絮状沉淀FeCl33 NaOH3NaClFe（OH）3产生红褐色絮状沉淀结论：碱可以和某些盐反应，生成新盐和新碱总结：氢氧化钠的几条化学性质作业：作业本1 第2课时归纳：碱具有的共性1、 与酸碱指示剂作用2、 与某些非金属氧化物反应3、 能与酸反应生成盐和水4、 能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐注意：只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条第4条参加反应的盐只能是可溶性盐练习：以Ba（OH）2为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl

25、3的反应 二、碱的个性1、氢氧化钠俗名：烧碱、火碱和苛性钠演示：在表面皿上放一块氢氧化钠固体，观察。几分钟后再观察其表面，有何现象？表面变潮湿演示：氢氧化钠的溶解实验溶解时会放热潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象演示：把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象兔毛溶解2、氢氧化钙俗名：熟石灰、消石灰演示：氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察？（思考用什么方法可以观察到变化？）应用酸碱指示剂可以观察到变化演示：在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？产生白色沉淀或红褐色沉淀思考：有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿

26、，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。课后练习：第21页，练习与活动反思：各种碱的应用归纳后要加以强调。 第6节几种重要的盐（3课时）教学目标：1、了解某些重要的盐的性质2、学习物质鉴定和检验的方法3、从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用重点难点：了解某些重要的盐的性质以及常见的盐的溶解性药品器材：酚酞试液、碳酸钠溶液、铁架台、滴管、澄清石灰水、氯化钙溶液教学过程：第1课时课堂引入：盐酸和氢氧化钠反应生成什么？氯化钠和水通过蒸发结晶出晶体，也就是食盐晶体。一、什么是盐出示图片，几种常见的晶体（注意：有的晶体不是盐，有的晶体是盐），并

27、强调盐并不仅仅是食盐。绿柱石橄榄石锆石二、几种盐的性质1、碳酸钠Na2CO3俗名：纯碱或苏打晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水演示：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？碳酸盐的检验：加盐酸后能产生使石灰水变浑浊的气体练习：写出碳酸钾、碳酸钡、碳酸铜与盐酸反应的方程式介绍侯氏制碱法 2、碳酸钙CaCO3几种常见的形式汉白玉大理石石灰石蛋壳贝壳性质写出二氧化碳、碳酸与氢氧化钙溶液反应的方程式，并寻找两者相同之处。 3、食盐NaCl食盐的来源：井水制盐、海水晒盐用途：制生理盐水（0.9%）杀菌化工上制氢氧化钠、氯气、盐酸等性质演示：氯化钠与硝酸银反应，并写出有关反应的方程式作业：作业本（一）

28、第2课时三、盐的制取演示：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察实验现象？写出有关的反应方程式产生白色沉淀讨论：结合上述的实验，以及酸和碱的通性，能否推断盐有哪些化学性质？酸盐新盐新盐碱盐新碱新盐盐盐新盐新盐练习：根据上述三个反应规律，请同学们分别写三个反应的化学方程式。分析：以这三个化学方程式为例，引出复分解反应的概念复分解反应由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。强调：不是任何的化合物混合在一起都可以发生复分解反应。除了要遵循上述的反应规律外，还需要考虑产物的特点。复分解反应发生的条件产物须有沉淀、气体或水生成。强调：对于气体或水能否生成可按反应规律来判断，产物是否为沉淀则须根

29、据溶解性表来判断了。溶解性口诀介绍：钾钠钡铵四碱溶钾钠铵硝盐全溶盐酸盐，除银盐硫酸盐，除钡盐碳酸盐，唯有钾钠铵可溶。练习：给出几种物质，判断它们之间能否发生复分解反应。思考：根据酸的共性和碱的共性，以及盐的有关性质，小结能够获得盐的途径有多少？比一比，谁想的多！ 四、盐与化肥（chemical fertilizer）介绍：什么是化肥？以及化肥有哪些类型氮肥磷肥钾肥复合肥读图：课本第24页图130，连线题1、氮肥（铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素）作用：能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素制取：酸与氨气反应制得举例说明氨与硫酸氨与碳酸等铵盐的性质：演示：铵盐与碱溶液反应结论：铵盐与碱

30、（强碱），都有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气放出，此法用于铵盐的检验。思考练习：课本25页2、磷肥作用：促进农作物要系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。代表物：过磷酸钙（混合物）3、钾肥作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。代表物：硫酸钾、氯化钾、草木灰（成份K2CO3）使用注意：长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构，所以需要施一些农家肥料（有机肥）小结：盐与铵盐课堂练习：课本第27页练习13题作业：作业本 第3课时学生实验：碱和盐的性质教学目标：1、把已学的碱的一些共性知识，指导对氢氧化钙化学性质的探究2、通过实验认识常见的

31、盐的一些性质3、学习含SO42或含Cl化合物的检验方法4、巩固试管和滴管的操作方法教学过程：一、根据已学的碱的一些共性知识，设计对氢氧化钙化学性质探究的实验方案，并进行操作，填写相应的实验报告。 注意：实验报告需包括实验目的、实验器材、实验过程（操作、现象和结论）二、认识盐的一些性质1、取3支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液，在这3支试管中分别滴加少量氯化钡溶液，观察现象。再往这3支试管里滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象。2、取3支试管，分别倒入稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液，在这3支试管中分别滴入几滴稀硝酸，振荡观察其现象。 三、讨论1、检验一种溶液是否呈碱性，可以用哪些方法？你认

32、为哪种方法最简便？2、我们知道可以用氯化钡溶液检验稀硫酸，可用硝酸银溶液检验稀盐酸，为什么在本实验中，还可用这两种溶液分别检验含SO42或含Cl化合物？ 反思：在练习中经常用到检验含SO42或含Cl化合物，所以在这节课中要给与反复的强调和练习。另外还可以加深，如H2SO4或HCl如何检验的练习。第4节：作业讲评（作业本） 2.1金属材料说一说：日常生活中，哪些物品是由金属材料制成的？是由何种金属材料制成的？强调：但在通常所用的金属材料中，很多都是由合金制成的。合金2种或2种以上的金属熔合在一起形成的混合物。（也可以是金属与非金属结合）下面通过实验来比较合金与纯金属有何不同？演示实验：铅、锡、铅

33、锡合金性质比较 观察它们的外观； 导电性实验； 压力实验； 熔化试验。观察实验现象，并思考：合金的性质与纯金属相比，你觉得有哪些改变？哪一类更广泛？举例合金在日常生活中的用途铁的合金钢钢：质坚硬，有弹性和延展性，机械性能好，可煅轧、压延、可铸造。可以分为两大类：碳素钢和合金钢。碳素钢：根据含碳量可分为低碳钢、中碳钢和高碳钢合金钢：根据所加的合金元素分。如不锈钢（含铬、镍元素）、锰钢、硅钢、钨钢等。介绍钢的用途，同时也可简单介绍铁的另两种合金：生铁和熟铁。 第2课时引入：金属露置于空气中易生锈，每年全世界因锈锈蚀而损失的钢铁材料占年产量的1/4。金属为什么会生锈呢？它在什么条件下会生锈？探究实验

34、：探索铁生锈的条件？1、提出问题2、小组讨论，设计方案提供器材：带塞子的试管若干支，普通铁钉、蒸馏水、干燥剂3、画出实验装置图4、得出的结论5、评价提示：可以采用控制变量法，来探索决定的因素有哪些。介绍：若用一块纯铁片来进行上述实验，反而不宜发生锈蚀现象。小结：铁生锈，实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应。铁锈的成分很复杂，主要是氧化铁。铁锈很疏松，易吸水。因此，铁制品表面的锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度。金属的锈蚀既与周围环境中的水、空气有关，还与金属内部的结构有关。小故事：铁生锈的魔力铁生锈，司空见惯，一般不会带来什么灾祸。然而在国外却有一桩因铁生锈而引起

35、的横祸。外国某化学公司的一家工厂，有一贮存氯化镁的钢质容器，有一次，因容器需要维修而停止工作，厂方排空了容器中的氯化镁，并将容器冲洗了几遍。而后两个工人进入钢质容器维修，一下去就晕倒了，当人们发现后，立即将人救出并送到医院，一人经抢救脱险，另一人不幸死亡。是什么原因导致人员死亡呢？难道容器中含有有毒气体？人们对钢质容器内的空气进行了测定，并没有发现任何有毒气体，但却惊奇地发现容器中空气里的氧气含量远远低于正常标准。为什么容器中会缺氧呢？经分析，发现问题原来出在容器本身，是因为容器生锈的缘故。我们知道，铁在潮湿的空气中能和氧气发生化学反应，生成铁锈。容器中残存的氯化镁在铁生锈的进程中起了推波助澜

36、作用，即残存的氯化镁作为催化剂，使得铁生锈加快，从而造成容器内缺氧。后来人们在同样条件下进行了类似实验，也证实了上面的分析。铁生锈导致了人员伤亡，实属偶然，这也许不能说是铁生锈的魔力，然而全世界因铁生锈而损失的钢铁，据估计约占世界年产量的四分之一，这难道不是一个骇人的数字吗？这也许是铁生锈的魔力所在。讨论：既然我们已经找到生锈的原因，并且我们也知道铁锈蚀的危害，那么我们该采取哪些措施来防止生锈呢？学生讨论，结合生活实际。防锈两大措施：1、保护膜法如刷油漆、涂机油、封塑料膜、电镀2、改变钢铁内部结构法如制成不锈钢金属的回收和利用金属被填埋的危害：1、金属一般不会自行分解，会影响土质；2、有毒的金

37、属被腐蚀后会溶于水形成金属离子，随雨水流入河中或渗入土层，而对土壤、水源造成环境的污染。解决金属垃圾危害的方法：生活垃圾的分类收集、可循环再生利用。小结：金属的锈蚀与防锈、金属垃圾的回收与利用作业：资料收集，解决“用什么办法处理废干电池？”问题。第2节 金属的化学性质教 案 第 1 课时课 题第5节 寻找金属变化的规律教学目标知识与能力1知道金属的化学性质，可以与氧气反应，可以与酸反应。2知道置换反应的定义。过程方法通过实验知道金属的化学性质情感态度与价值观培养学生形成物质性质决定用途的思想方法。教学重点金属的化学性质，置换反应教学难点置换反应。教学方法分类分析法，讨论分析法，教 具铁、铜、铝

38、、锌、镁、盐酸、多媒体课件学 生 课前 准 备上网查找有关金属的资料板书设计第5节 寻找金属变化的规律第金属的化学性质金属+氧气=金属氧化物金属+酸=盐+氢气置换反应教 学 程 序回顾：金属有哪些物理性质？除了物理性质外，你知道金属具有哪些化学性质？新课读图:归纳：金属除汞以外，金属元素的中文名称都带有金字旁。一、金属与氧气的反应思考：你已知金属有哪些化学性质？铁会生锈、锌能与盐酸反应放出氢气，这些都是金属所具有的化学性质。1金属跟氧气的反应实验将镁条和铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到_。（银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体；红色铜丝不会燃烧，但表面变

39、成黑色）将不燃烧的铜丝插入盛有盐酸的试管中，观察到_(溶液变成篮绿色)。上述反应的化学方程式：2 Mg+O2 2MgO 2Cu+ O2 2 CuOCuO +2HCl = CuCl2 + H2O 金属的化学性质1：金属在一定条件下能与氧气反应金属+氧气=金属氧化物总结：通过实验证明许多金属能与氧气反应。有些金属在氧气中能燃烧（如K、Ca、Na 、Mg、Al、Fe）；有些不能，但能在加热的条件下与氧气反应生成氧化物（如Cu）常温下某些活泼的金属（如：Mg、Al、Fe）也能在空气中发生缓慢氧化反应，在表面形成一层保护膜。例如：（1）铝在常温下能与氧气发生缓慢氧化反应，生成一层致密的氧化铝保护膜，从而

40、阻止铝进一步氧化（2）铁在潮湿的空气里会被空气中的氧气缓慢氧化生成铁锈（主要成分是氧化铁）思考：铁在氧气里燃烧会生成黑色的四氧化三铁，铁在潮湿的里空气里容易锈蚀，生成棕黄色的铁锈（主要成分是氧化铁）。这说明什么？2金属与酸的反应实验：将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：_。（铝片表面产生大量的气泡）思考1：铝制容器在实用时应注意些什么？铝制容器在使用时应注意，不可盛酸性或碱性物质，否则容器会被腐蚀。2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2思考2.是否所有的金属都能被酸腐蚀？实验3.1取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察到：_（镁条、锌粒表面有气泡产生，

41、而铜片却没气泡产生）。2.产生气体的试管口点燃，会发生爆鸣声，说明产生的是氢气。反应的化学方程式分别为：Mg+ 2HCl=MgCl2+H2 Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H23.少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象：_(镁条、锌粒表面产生气泡。铜片没有气体产生)。反应的化学方程式分别为：Mg+ H2SO4=MgSO4+H2 Zn+ 2H2SO4=ZnSO4+ H2结论：铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。观察下列化学方程式Mg + 2HCl = MgCl2+H2 Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2Mg+ H2SO4 =MgSO4+H2 Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2单质 化合物 化合物 单质置换反应1一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。2通式：ABCACB 或 ABCBAC六、课堂总结：金属的化学性质金属+氧气=金属氧化物金属+酸=盐+氢气置换反应1一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。2通式：ABCACB 或 ABCBAC作业完成作业本上的作业教后反思：第2节 金属的化学性质教 案 第 2 课时课 题第2节 寻找金属变化的规律教学目标知识与