2021-2021年人教版选修4第4章第4节金属的电化学腐蚀与防护作业.docx

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1、精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -2021-2021 年人教版选修4 第 4 章 第 4 节金属的电化学腐蚀与防护作业课时分层作业 (二十三 )(建议用时： 40 分钟) 基 础 达 标 练 1以下有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确选项() A酸雨后易发生析氢腐蚀，炒锅存留盐溶液时易发生吸氧腐蚀B当镀锡铁和镀锌铁镀层破旧时，后者更易被腐蚀 C铁与电源正极连接可实现电化学爱护 D将钢管与铜管一起堆放时可爱护钢管少受腐蚀AB 项，镀锡铁镀层破旧时，更易被腐蚀；C 项，铁与电源正极连接，可促使 Fe 被腐蚀； D 项，会加快钢管的腐蚀；2钢铁的锈蚀过程中，以下

2、五种变化可能发生的是()Fe 由 2 价转化为 3 价O2 被仍原H被仍原有 Fe2O3xH2O生成杂质碳被氧化除去ABCDC 钢铁被腐蚀时，铁失电子，化合价上升，变为亚铁离子；发生吸氧腐蚀 时， O2 得电子，化合价降低，被仍原，亚铁离子被氧化为铁离子，Fe 由 2 价转化为 3 价；发生析氢腐蚀时，H化合价降低被仍原；碱性条件下被氧化的 铁离子生成Fe2O3 xH2O，无论吸氧腐蚀仍是析氢腐蚀，杂质碳没有参与反应， 不能被氧化除去； 3缠有金属丝的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，如下列图，可以看到在贴近金属丝一边的溶液中显现粉红色；就该金属丝可能是()1 / 5第 1 页，共 5 页 -

3、 - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -2021-2021 年人教版选修4 第 4 章 第 4 节金属的电化学腐蚀与防护作业A镁B铝C锌D铜D 贴近金属丝一边的溶液显现粉红色，说明金属丝邻近产生 OH ，即正极反应式： 2H2 OO24e=4OH ，因此金属丝的活泼性比 Fe 差，铜符合题目要求； 4以下与金属腐蚀有关的说法，正确选项()图 1图 2图 3图 4A图 1 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严峻B图 2 中，插入溶液中的铁棒简单溶解，主要是发生电化学腐蚀C图 3 中，燃气灶的中心部位简单生锈，主要是由于高

4、温下铁发生化学腐蚀D图 4 中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极CA项，铁棒越靠近海水液面处腐蚀越严峻，由于该处O2 浓度最大； B项，铁棒作为电解池的阴极被爱护；D 项，镁块相当于原电池的负极；5如下列图， 液面上浮着一个空心铁球； 数天后可观看到的现象是()铁球表面显现红棕色锈斑铁球表面显现黑色锈斑量筒内水位下降量筒内水位上升ABCDB 量筒内的空气、 溶有 O2 的食盐水和铁球 (铁碳合金 )组成原电池， 发生了2 / 5第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - -

5、-2021-2021 年人教版选修4 第 4 章 第 4 节金属的电化学腐蚀与防护作业吸氧腐蚀，其负极反应是2Fe 4e =2Fe 2，正极反应是O2 2H2O4e=4OH ；Fe2与 OH结合成 Fe(OH)2，再被氧化成 Fe(OH)3 ，Fe(OH)3 脱水成为 Fe2 O3xH2O 而在铁球表面显现红棕色锈斑； 由于量筒中的 O2 被吸取， 所以量筒内的水位会上升； 6市场上出售的“热敷袋”，其主要成分是铁屑、炭粉、木屑与少量氯化钠、水等；它在使用之前需使塑料袋与空气隔绝；使用时启开塑料袋上的小孔，轻轻揉搓就会发出热量来；当使用完后仍会发觉有铁锈 (Fe2O3 的结晶水合物 )生成，依

6、上述现象回答：(1)“热敷袋”放出的热量是利用铁发生了 反应放出热量；(2)炭粉的主要作用是 ；_(3)加入氯化钠的作用是 ；_(4)有关的电极反应式：正极 ，负极 ；解析依据题意 “热敷袋 ”使用时必需与空气接触， 再从主要成分是铁屑、炭粉、木屑与少量氯化钠、 水和使用完后发觉有铁锈生成可判定出反应原理为铁的吸氧腐蚀；答案(1)氧化(2)作正极(3)做电解质溶液(4)O22H2O4e =4OH2Fe4e =2Fe2才能提升练 2O7铁生锈是一种常见的自然现象，其主要的化学反应方程式为2Fe 32 xH2 O=Fe2O3 xH2O；如图是一放在水槽中的铁架，水位高度如下列图，就最简单生锈的铁架

7、横杆是 ()ABCDC 处横杆没有和水接触，腐蚀速率较慢； 处横杆均已与水接触，3 / 5第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -2021-2021 年人教版选修4 第 4 章 第 4 节金属的电化学腐蚀与防护作业构成原电池，但 处 O2 较少，所以 处横杆被腐蚀最快； 8利用如图装置可以模拟铁的电化学防护；以下说法不正确选项()A如 X 为锌棒，开关 K 置于 M 处，可减缓铁的腐蚀B如 X 为锌棒，开关 K 置于 M 处，铁极发生氧化反应C如 X 为碳棒，开关 K 置于 N 处，可减缓铁的腐蚀

8、D如 X 为碳棒，开关 K 置于 N 处， X 极发生氧化反应BX 为 Zn 棒，开关 K 置于 M 处， Fe 作正极，铁极发生仍原反应； 9某讨论小组对铁生锈进行讨论；(1)甲同学设计了A 、B、C 一组试验 (如上图 )，探究铁生锈的条件；经过较长时间后， 甲同学观看到的现象是A 中铁钉生锈； B 中铁钉不生锈； C 中铁钉不生锈；通过上述试验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是 ； 铁钉发生电化学腐蚀的正极电极反应式为 ； 试验 B 所用的水要经过 处理；植物油的作用是 ； 试验 C 中碱石灰的作用是 ； (2)乙同学为了达到同样目的，设计了试验D(如图)，发觉一段时间后，试管 中的液面

9、上升，其缘由是 该试验 (填“能”或“不能” )说明水对铁钉生锈产生影响；4 / 5第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -2021-2021 年人教版选修4 第 4 章 第 4 节金属的电化学腐蚀与防护作业答案(1)有水 (或电解质溶液 )和氧气 (或空气 )O2 4e 2H2O=4OH煮沸 (或除去氧气 )隔绝空气 (或防止氧气与铁接触 )吸取水蒸气 (或干燥或保持试管内干燥环境)(2)铁的腐蚀要吸取氧气( 或氧气参与反应或消耗了氧气)使气体体积减小不能5 / 5第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - - -