吉林省五校2015_2016学年高三化学上学期第一次联考试卷含解析.doc

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1、2015-2016学年吉林省东北师大附中、吉林一中、长春11高、松原实验中学五校高三（上）第一次联考化学试卷一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是（）A14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体B高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害C光导纤维中所用材料为晶体硅DNOx、SO2、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨2下列化学用语正确的是（）A乙烯的结构简式CH2CH2BNa2O2中氧元素的化合价为2CCl的结构示意图：D乙

2、酸的最简式：CH2O3氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A分散质颗粒直径都在l100nm之间B能透过半透膜C加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D颜色都呈红褐色4阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（）A1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NAB1L2molL1 K2S溶液中S2和HS的总数为2NAC标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD50mL18molL1浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数为1.8NA5某溶液中含有下列六种离子：HCO3 SO32 Na+ CO32NH4+ NO3，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变

3、的是（）A只有BCD6下列说法正确的是（）A淀粉和纤维素分子式均为（C6H10O5）n，它们水解的最终产物都是葡萄糖，因此淀粉和纤维素互为同分异构体B通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化C多糖、蛋白质、油脂均能水解，它们属于天然高分子化合物D石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和液化均属于物理变化7某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）可以与氢气发生加成反应；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反应； 能发生酯化反应；能发生加聚反应；能发生水解反应AB只有C只有D8下列事实与推论相符的是（）选项实验事实推论AH2O的沸点比H2S的沸点高非金属性：OSB盐酸的

4、酸性比H2SO3的酸性强非金属性：ClSC钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈金属性：NaKDHF的热稳定性比HCl的强非金属性：FClAABBCCDD9下列有关有机物分离提纯或除杂的方法错误的是（）A溴苯中混有溴，加NaOH溶液洗涤、静置、分液B除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏C乙酸乙酯中有乙酸杂质，可以加入饱和Na2CO3溶液，充分反应后静置分液D乙烯中混有SO2，将其通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶，再干燥10有下列三个反应：Cl2+FeI2FeCl2+I2 2Fe2+Br22Fe3+2Br Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2O下列说法正确的是（）A中的氧化产物分别是I

5、2、Fe3+、CoCl2B根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3+Co2O3C在反应中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化D可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br211用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列有关说法不正确的是（）A制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为COB生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料12关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是（）A实验可用于制取氨气B实验中最后一滴NaOH标准液使溶

6、液由无色变为红色，即达到滴定终点C装置可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸D装置可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇13下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）ACa（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+H2OB磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+3H2OC向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2+2Br+3Cl2=4Fe3+6Cl+Br2D明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba2+3OH+Al3+2SO42=2BaSO4+Al（OH）314

7、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙下列有关物质的推断不正确的是（）A若甲为焦炭，则丁可能是O2B若甲为SO2，则丁可能是氨水C若甲为Fe，则丁可能是盐酸D若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO215已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性下列说法正确的是（）A原子半径：DECBAB热稳定性：EA4A2CC单质D可用海水作原料获得D化合物DC与化

8、合物EC2中化学键类型相同16化学反应的本质是旧健的断裂和新键的形成过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJmol1）PP：198 PO：360 O=O：498，则反应P4（白磷）+3O2P4O6的能量变化为（）A吸收126kJ的能量B释放126kJ的能量C吸收1638kJ的能量D释放1638kJ的能量17对下列图象的描述中，正确的是（）A根据图可判断正反应的H0B根据图，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至35C图可表示压强（p）对反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的

9、影响D图为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法18下列热化学方程式正确的是（注：H的绝对值均正确）（）AC2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol（中和热）CS（s）+O2（g）SO2（g）H=269.8kJ/mol（反应热）D2NO2O2+2NOH=+116.2kJ/mol（反应热）19准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000molL1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（）A滴定管用蒸馏

10、水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小20某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）对该反应的有关叙述正确的是（）A该反应的正反应为吸热反应B催化剂能改变反应的焓变C催化剂不能降低反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能21活性炭可处理大气污染物NO在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），反应方程式为NO+CE+F（未配平）当温度为T时，经过5min达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量如下

11、表：活性炭NOEF初始时（mol）2.0500.20000平衡时（mol）2.0000.1000.0500.050则下列说法正确的是（）A该反应的平衡常数为B增加活性炭的量，能缩短达到平衡所用的时间C容器中压强不变可以说明该反应达到平衡状态D达到平衡时，用E表示该反应的速率为0.01 molL1min12225时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.81054.91010K1=4.3107 K2=5.61011下列有关说法正确的是（）A等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）Ba molL1HCN溶液

12、与b molL1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：C（Na+）c（CN），则a一定小于bC往冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（CO32）23某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是（）A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到c点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cb点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp24高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是Na+导体下列叙述正确的是（）A放电时，石墨电极a为正极B放电时，Na+从石

13、墨b向石墨a方向迁移C充电时，b极反应为Na2Sx2e=xS+2Na+D可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液25室温下，在0.2molL1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0molL1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（）Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3+3OHAl（OH）3Bab段，溶液pH增大，Al3+浓度不变Cbc段，加入的OH主要用于生成Al（OH）3沉淀Dd点时，Al（OH）3沉淀开始溶解二、非选择题（包括必考题和选考题两部分第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答第29-30题为选考题，考

14、生根据要求作答）（一）必考题（本题包括3小题，共35分）26锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO2，其工艺流程图如图1已知：GeO2是两性氧化物；GeCl4易水解，沸点86.6（1）第步滤渣主要成分有（填化学式），实验室萃取操作用到的玻璃仪器有（2）第步萃取时，锗的萃取率与（水相和有机相的体积比）的关系如图2所示，从生产成本角度考虑，较适宜的的值为（3）第步加入盐酸作用（答两点即可）（4）第步反应的化学方程式（5）检验GeO2nH2O是否洗涤干净的操作是27为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少二氧化硫、氮氧化物（NOx）和CO2的排放量处理NOx的一种

15、方法是利用甲烷催化还原NOxCH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1=574kJ/molCH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2=867kJ/mol（1）若用4.48LCH4还原NO生成N2，则放出的热量为kJ（气体体积已折算为标准状况下）（2）NOx可用强碱溶液吸收产生硝酸盐在酸性条件下，FeSO4溶液能将NO3还原为NO，NO能与多余的FeSO4溶液作用生成棕色物质，这是检验NO3的特征反应，写出该过程中产生NO的离子方程式：电解的原理如图1所示（3）电解时阴极的电极反应式为；当电路中转移20mol电子时，交换膜左侧溶液质量

16、减少g利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO2的体积分数（）随时间（t）变化曲线如图2回答：（4）T1时，该反应的化学平衡常数的数值为（5）下列说法不正确的是（填字母）A容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态B两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等Cd点时，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变Db点和d点时化学平衡常数的大小关系：KbKd以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4通过反应CO2（g）+CH4（g）CH3COOH（g）

17、H0直接转化成乙酸在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图3所示（6）250300时，乙酸的生成速率减小的主要原因是工业生产中该反应的温度常选择250、不选择400，从综合经济效益考虑，其原因是28亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验：制取NaClO2晶体按如图装置进行制取已知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，高于38时析出NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl（1）装置C的作用是；（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的方程式为；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为；反

18、应后的溶液中阴离子除了ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外还可能含有的一种阴离子是；检验该离子的方法是；（3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤减压，55蒸发结晶；得到成品（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是；实验：样品杂质分析与纯度测定（5）测定样品中NaClO2的纯度测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2+4I+4H+2H2O+2I2+Cl，将所得混合液稀释成100mL待测溶液取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测

19、得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O322I+S4O62）请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为三、选考题（15分，请考生从给出的2道小题中任选一题作答如果多做，则按所做的第一小题计分）29在元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子（1）写出基态E原子的价电子排布式（2）B、

20、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）；A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为，分子的立体结构为；C的单质与 BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式； A2D由液态形成晶体时密度减小，其主要原因（用文字叙述）（3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式；若相邻D原子和F原子间的距离为acm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为g/cm3（用含a、NA的符号表示）30合成水杨酸某酯E的路线如图：已知：2RCH2CHO；A分子中有3个亚甲基（CH2）（1）C中含有官能团的结构简式为；的反应类型为（2）确定A中含有B

21、的试剂为（填化学式）；D的结构简式为（3）A的同类物质的同分异构体M在Cu和加热条件下不能被O2氧化，则M的名称（系统命名法）为（4）水杨酸在一定条件下可以形成高分子化合物，写出此反应的化学方程式：（5）下列有关说法正确的是aB的核磁共振氢谱有4组吸收峰b水杨酸与足量NaHCO3反应生成 cE的分子式为C15H22O3d1mol E与足量浓溴水反应，最多消耗3mol Br2（6）水杨酸有多种同分异构体，其中含有一个苯环且能发生银镜反应和显色反应的同分异构体有种2015-2016学年吉林省东北师大附中、吉林一中、长春11高、松原实验中学五校高三（上）第一次联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题

22、（本题共25小题，每小题2分，共50分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是（）A14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体B高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害C光导纤维中所用材料为晶体硅DNOx、SO2、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨【考点】同位素及其应用；常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅【分析】A同素异形体是同种元素组成的不同单质；B在低空的臭氧是污染气体，人体吸收后加速氧化，而在高空的臭氧则是保护地球表面上的生物不受许多宇宙射线直接辐射的保护层；

23、C光导纤维的主要原料为二氧化硅；DPM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一，与酸雨无关，二氧化碳不是形成酸雨的物质【解答】解：A14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素，同素异形体是单质，故A错误； B高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害，故B正确；C光导纤维的主要原料为二氧化硅，不是晶体硅，故C错误；D酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6，二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质，二氧化碳排放过多会引起温室效应，不是形成酸雨的气体，PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一，所以CO2、PM2.5颗粒都不会导致酸雨，故D错

24、误故选B【点评】本题考查了同位素、臭氧层破坏、光导纤维以及酸雨等，积累化学知识，掌握同位素、同素异形体概念的区别是解题关键，题目难度中等2下列化学用语正确的是（）A乙烯的结构简式CH2CH2BNa2O2中氧元素的化合价为2CCl的结构示意图：D乙酸的最简式：CH2O【考点】结构简式；原子结构示意图【分析】A、乙烯的结构简式中含有碳碳双键；B、Na2O2中氧元素的化合价为1价；C、氯元素原子核内有17个质子；D、最简式表示的是分子中各种元素原子的最简整数比【解答】解：A、乙烯的结构简式中含有碳碳双键，其结构简式为CH2=CH2，故A错误；B、Na2O2中氧元素的化合价为1价，O22的化合价为2价

25、，故B错误；C、氯离子质子数是17，核外电子数为18，有3个电子层，最外层电子数为8，氯离子结构示意图为，故C错误；D、乙酸属于羧酸，含有羧基，所以结构简式为CH3COOH，最简式为CH2O，故D正确；故选D【点评】本题考查常用化学用语的书写，难度不大，注意结构式、结构简式的区别，原子结构示意图与离子结构示意图的区别3氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A分散质颗粒直径都在l100nm之间B能透过半透膜C加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D颜色都呈红褐色【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】根据胶体和溶液的区别，胶体的颗粒直径为1100 nm，溶液的颗粒直径为1 nm，胶

26、体有丁达尔现象，不能透过半透膜，强电解质会破坏胶体的稳定性，形成沉淀等知识点【解答】解：A氯化铁溶液属于溶液，颗粒直径小于1 nm，故A错误；B氢氧化铁胶体颗粒直径为1100 nm，不能透过半透膜，故B错误；C氯化铁加入氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，氢氧化铁胶体加入浓氢氧化钠溶液后胶粒发生团聚，形成氢氧化铁沉淀，为红褐色，故C正确；D氯化铁为黄褐色溶液，故D错误；故选C【点评】本题考查了胶体和溶液的区别，注意利用胶体不能透过半透，与强电解质会形成沉淀等知识点来解答4阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（）A1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NAB1L2molL1

27、 K2S溶液中S2和HS的总数为2NAC标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD50mL18molL1浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数为1.8NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A氯气足量，碘离子和亚铁离子都完全被氧化，1mol碘化亚铁完全反应失去3mol电子；B根据物料守恒判断，溶液中还存在硫化氢分子；C标准状况下，四氯化碳的状态为液体，不是气体；D铜与浓硫酸的反应中，浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，则硫酸不能完全反应【解答】解：A1mol1molFeI2与足量氯气反应时，1mol亚铁离子失去1mol电子，2mol碘离子失去2mol电子，总共失去3mol电子，所以反应中转

28、移的电子数为3NA，故A正确；B1L 2molL1 K2S溶液中含有溶质硫化钾2mol，根据物料守恒可知：H2S、S2和HS的总数为2NA，故B错误；C标况下四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；D50mL18molL1浓硫酸中含有硫酸0.9mol，铜与浓硫酸的反应中，消耗0.9mol电子会生成0.45mol电子，转移了0.9mol电子，由于浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，则反应中转移电子小于0.9mol，转移的电子数小于0.9NA，故D错误；故选A【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握以物质的量为中心的

29、各化学量与阿伏加德罗常数的关系，B为易错点，注意物料守恒的含义应用方法5某溶液中含有下列六种离子：HCO3 SO32 Na+ CO32NH4+ NO3，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A只有BCD【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应后溶液成碱性，并且Na2O2具有强氧化性，凡是与NaOH或者与Na2O2发生氧化还原反应的离子浓度肯定发生变化，以此解答该题【解答】解：Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应后溶液成碱性，则：HCO3、CO32、NH4+浓度发生变化，Na2O2具有强氧化性，SO32被氧化，离子

30、浓度发生变化，Na+浓度增大，浓度不变的只有NO3，故选A【点评】本题考查过氧化钠的性质，题目难度不大，注意过氧化钠与水反应的特点以及具有氧化性的性质，为解答该题的关键6下列说法正确的是（）A淀粉和纤维素分子式均为（C6H10O5）n，它们水解的最终产物都是葡萄糖，因此淀粉和纤维素互为同分异构体B通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化C多糖、蛋白质、油脂均能水解，它们属于天然高分子化合物D石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和液化均属于物理变化【考点】同分异构现象和同分异构体；物理变化与化学变化的区别与联系；有机高分子化合物的结构和性质；物质的分离、提纯和除杂【分析】A淀粉和纤维素都为

31、多糖，可水解生成葡萄糖；淀粉和纤维素都可以用通式表示（C6H10O5）n，但是聚合度n不同，分子式不同；B海水淡化的一般方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法；C油脂属于小分子化合物；D煤的干馏、煤的气化和液化均为化学变化【解答】解：A淀粉和纤维素都可以用通式表示（C6H10O5）n，水解的最终产物都是葡萄糖但是聚合度n不同，分子式不同，不属于同分异构体，故A错误；B蒸馏法、电渗析法和离子交换法可以淡化海水，故B正确；C油脂属于小分子化合物，油脂也能发生水解反应，故C错误；D煤的干馏（隔绝空气下发生的复杂物理化学变化）、煤的气化（生成CO和氢气）和液化（生成甲醇）均为化学变化，而石油的分馏（与沸点

32、有关）为物理变化，故D错误；故选B【点评】本题考查有机物的结构和性质，资源的综合利用，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握有机物的性质，难度不大7某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）可以与氢气发生加成反应；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反应； 能发生酯化反应；能发生加聚反应；能发生水解反应AB只有C只有D【考点】有机物的结构和性质【分析】该物质中含有碳碳双键、苯环、羧基和醇羟基，具有烯烃、苯、羧酸和醇的性质，能发生加成反应、加聚反应、氧化反应、还原反应、中和反应、酯化反应、取代反应等，据此分析解答【解答】解：含有碳碳双键和苯环，所以可以与

33、氢气发生加成反应，故正确；含有碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而能使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；含有羧基，所以能跟NaOH溶液发生中和反应，故正确； 含有羧基和醇羟基，所以能发生酯化反应，故正确；含有碳碳双键，所以能发生加聚反应，故正确；不含卤原子或酯基，所以不能发生水解反应，故错误；故选B【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃、羧酸、醇的性质，注意：该物质还能发生缩聚反应，题目难度不大8下列事实与推论相符的是（）选项实验事实推论AH2O的沸点比H2S的沸点高非金属性：OSB盐酸的酸性比H2SO3的酸性强非金属性：ClSC钾与水

34、的反应比钠与水的反应更剧烈金属性：NaKDHF的热稳定性比HCl的强非金属性：FClAABBCCDD【考点】元素周期律的作用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断；比较金属元素的金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的碱性、与水或酸反应的剧烈程度等角度判断【解答】解：AH2O的沸点比H2S的沸点高，是因为H2O分子间存在氢键，不能根据沸点高低判断非金属性强弱，故A错误；B最高价氧化物的水化物的酸性越强，盐酸和H2SO3不是最高价含氧酸，所以不能比较非金属性

35、，故B错误；C金属与水反应越剧烈，则金属性越强，钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，则金属性：NaK，故C错误；D非金属元素的氢化物越稳定，对应的非金属性越强，HF的热稳定性比HCl的强，则非金属性：FCl，故D正确故选D【点评】本题考查非金属性和金属性的判断，题目难度不大，注意非金属性、金属性的递变规律以及比较非金属性、金属性的角度9下列有关有机物分离提纯或除杂的方法错误的是（）A溴苯中混有溴，加NaOH溶液洗涤、静置、分液B除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏C乙酸乙酯中有乙酸杂质，可以加入饱和Na2CO3溶液，充分反应后静置分液D乙烯中混有SO2，将其通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶，

36、再干燥【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】A溴与氢氧化钠溶液反应；B乙酸可与生石灰反应；C乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应；D二者都与高锰酸钾发生氧化还原反应【解答】解：A溴苯不溶于水，溴与氢氧化钠溶液反应，可分液分离，故A正确；B乙酸可与生石灰反应生成乙酸该，有利于蒸馏分离，故B正确；C乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应，可分液分离，故C正确；D二者都与高锰酸钾发生氧化还原反应，可用于氢氧化钠溶液分离，故D错误故选D【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，本题主要在除杂时不能引入新杂质，更不能

37、影响被提纯的物质，难度不大10有下列三个反应：Cl2+FeI2FeCl2+I2 2Fe2+Br22Fe3+2Br Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2O下列说法正确的是（）A中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3+Co2O3C在反应中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化D可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br2【考点】氧化还原反应【分析】A、在氧化还原反应中，还原剂在反应中失电子（或偏移离子）后被氧化后的产物是氧化产物，化合价升高；B、在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；C、根据化合价的

38、升降来确定反应转移电子数；D、在氧化还原反应中，还原性最强的微粒最先被氧化【解答】解：A、在已知的三个反应中，元素化合价升高的只有I2、Fe3+、C12，I2、Fe3+、C12是氧化产物，故A错误；B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应中，C12I2，在反应中，Br2Fe3+，在反应中，Co2O3C12，氧化性顺序是：Co2O3C12Br2Fe3+，故B错误；C、在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，有6mol的盐酸参加反应，其中2molHC1被氧化，故C正确；D、根据还原性顺序：BrFe2+，C12和FeBr2反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故D错误故

39、选C【点评】本题考查学生氧化还原反应中，氧化性强弱的判断方法，可以根据所学知识来回答，难度不大11用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列有关说法不正确的是（）A制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为COB生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；金属冶炼的一般原理【分析】A石灰石、纯碱和二氧化硅在高温下反应生成二氧化碳气体，石英和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳；B生产玻璃涉及到的反应有SiO

40、2+Na2CO3Na2SiO3+CO2和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2；C制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅；DSO2可以转化成SO3，进而生成H2SO4；FeO与CO在高温下可生成Fe【解答】解：A石灰石、纯碱和二氧化硅在高温下反应生成二氧化碳气体，石英和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，故A正确；B生产玻璃涉及到的反应有SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；C制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提

41、取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅，故C正确；DSO2可以转化成SO3，进而生成H2SO4；FeO与CO在高温下可生成Fe，故D正确故选B【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于金属的冶炼的考查，注意把握物质的性质以及反应原理，难度不大12关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是（）A实验可用于制取氨气B实验中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点C装置可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸D装置可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A加热氯化铵生成氨气与氯化氢，氯化氢与氨气遇冷又生成氯化铵，无法获得氨气

42、；B滴定终点为最后一滴标液使酚酞由无色变为红色，且30秒不复原；C根据氨气或氯化氢易溶于水以及四氯化碳不溶于水且密度比水大的性质判断；D温度计位置错误，冷凝水方向错误【解答】解：A氯化铵分解无法获得氨气，实验室用氢氧化钙和氯化铵制取氨气：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，故A错误； B用氢氧化钠滴定盐酸，可用酚酞为指示剂，滴定终点为最后一滴标液使酚酞由无色变为红色，且30秒不复原，故B错误；C氨气或氯化氢易溶于水而产生倒吸，但氨气或氯化氢不溶于四氯化碳，四氯化碳与水互不相溶且密度比水大，可起到防止倒吸的作用，故C正确；D蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，温度计水银球应

43、位于蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝水下进上出，故D错误故选C【点评】本题考查化学实验的评价，题目难度中等，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意相关物质的性质，把握实验方案的严密性和合理性的评价，易错点为C，注意气体的收集方法与气体的性质有关13下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）ACa（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+H2OB磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+3H2OC向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2+2Br+3Cl2=4Fe3+6Cl+Br2D明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42恰好完全沉