海南省海口一中2016届高三化学上学期第二次月考试题含解析.doc

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1、2015-2016学年海南省海口一中高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项正确）1下列叙述正确的是（）A汽油、柴油和植物油都属于烃B乙醇既能被氧化为乙醛，也能被氧化为乙酸C苯与溴水在Fe3+催化下发生取代反应生成溴苯D硫酸铜溶液和硫酸铵溶液均可使蛋白质溶液变性2下列说法正确的是（）A共价化合物中可能含有离子键BCa2+、K+、Cl、S2四种粒子的离子半径依次减小CPo、Po、Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126D第A族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱3有机物X、Y、M的转化关系为：淀粉XY乙酸乙酯，下列

2、说法错误的是（）AX可用新制的氢氧化铜检验BY有同分异构体CM含有两种碳氧共价键DY可发生加成反应4下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A分离氢氧化铁胶体和氯离子盐析胶体不能透过半透膜，离子能B分离植物油和水的混合物分液二者互不相溶且密度不同C除去苏打中少量小苏打加热二者的溶解度不同D除去乙醇中的乙酸蒸馏乙醇与乙酸沸点相差较大AABBCCDD5已知pH表示溶液中c（H+）的负对数，同样也可以定义pOH表示溶液中c（OH）的负对数，即pOH=lg（OH），温度T时水的离子积常数用KW表示，则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是（）A=1BpOH=Cc（H+）=1

3、0pOHDpH+pOH=6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A0.1molL1 Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2NAB50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAC标准状况下，22.4L以任意比例混合的氢气和氯气混合气中含有的原子总数为2NAD0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A在pH=1的溶液中：K+、Na+、SO42、HCO3B在0.1molL1 Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO3、SO42C在0.1molL1 FeCl3溶液中：

4、K+、NH4+、I、SCND在=1012的溶液中：K+、Na+、ClO、NO38下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）ASiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料BH2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2C铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸DMg在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹9AD是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是氢氧化物，则A可能是（）Al Mg Fe NaABCD10下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是（）HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强常温下氯气是气态而硫是固态盐酸酸性比氢硫酸强HC

5、l比H2S稳定H2S能被Cl2氧化成硫SCl2分子中氯显1价氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSABCD11下列实验设计方法正确的是（）A向卤代烃加硝酸酸化的硝酸银来检验其中的卤族元素B实验用NH4Cl固体受热分解来制备NH3C用盐酸和澄清石灰水来检验某物质是否含有CO32D可用如图所示的装置和药品来研究反应物浓度对反应速率的影响12下列说法或表达正确的是（）活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2+4Br+3Cl22

6、Fe3+2Br2+6Cl斜长石KAlSi3O8的氧化物形式可表示为：K2OAl2O33SiO2酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：IO3+5I+3H2OI2+6OH碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3+H2OH3O+CO32元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=38.6kJmol1A全部BCD13阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一它可由下列方

7、法合成：下列说法正确的是（）A邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面B用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应C反应中加入过量的NaHCO3有利提高阿司匹林的产率D与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种14某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH4+、A13+、Mg2+、CO32、Cl、SO42，为确认溶液组成，现取三份各100mI溶液进行如下实验：（1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生；（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58g（经过滤、洗涤、干燥，下同），同时收集到气体0.03m

8、ol（设气体全部从溶液中逸出）；（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（盐酸酸化）充分反应后，得到沉淀6.99g由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是（）A一定存在ClB一定存在A13+和NH4+C一定不存在Mg2+，可能存在A13+D溶液中SO42的浓度是0.03 mol/L15如图是研究铁钉腐蚀的装置图下列说法不正确的是（）Aab在两处的腐蚀速率abBa、b两处铁钉中的碳均为正极Ca、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化Da、b两处的正极反应式均为O2+4e+4H+2H2O16有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol/L盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol C

9、l2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为（）AFe4O5BFe5O7CFe2O3DFe3O417下列说法中正确的是（）钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸盐酸既有氧化性又有还原性Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性ABCD18下列离子方程式表达正确的是（）A过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2B用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2O=Cl2+H2+2OHC在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3+3OH=Al（OH）3D向小苏打溶液中加

10、少量Ba（OH）2溶液：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O19Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍元素Y的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一，下列说法正确的是（）A氢化物稳定性：ZWB原子半径的大小顺序：rXrYrQrWC元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物DX、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应20将11.2gFe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到40g Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，将该固体在密闭容器中高温加热，得

11、到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为（）A2240mLB4480mLC3360mLD1120mL二、非选择题（本题包括4个小题，共60分）21（12分）（2015秋海南校级月考）X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示回答下列问题：（1）A的电子式为（2）A和E反应生成G，C与G中都含有（

12、填化学键的类型）（3）反应中如果转移的电子为3mol，则被氧化的A为mol（4）科学家发明了使ZX3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作电极，加入碱性电解质溶液，往一极通入空气，另一电极通入ZX3并使之转化为无污染的气体，试写出负极的电极反应式：（5）由Z、X两元素形成的含10个电子的阳离子可和XSO4形成一种盐A，若往A的溶液中缓缓滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，则溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为：22（16分）（2015秋海南校级月考）CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl26

13、H2O的工艺流程如下：已知：浸出液含有阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分阳离子沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8CoCl26H2O熔点为86，加热至110120时，失去结晶水生成CoCl2（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式（2）写出加适量NaClO3发生反应的主要离子方程式（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀为（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，依次是

14、，和过滤（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1向“滤液”中加入萃取剂的目的是；其使用的最佳pH范围是（填选项序号）A2.02.5 B3.03.5 C4.04.5 D5.05.5（6）为测定粗产品中CoCl26H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量通过计算发现粗产品中CoCl26H2O的质量分数大于100%，其原因可能是（答一条即可）（7）已知某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳6（C6）中（如图2所示）若该电池的总反应为LiCoO2+C6CoO2+Li

15、C6，则电池放电时的正极反应式为：23（16分）（2015秋海南校级月考）氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料（1）某学习小组欲制备少量的氨水供选用的试剂有：NH4Cl （NH4）2CO3提供的装置如图1，请回答下列问题：装置A试管内发生反应的化学方程式为；从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a；（2）氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=572kJmol1写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式：；（3）已

16、知在一定条件下，将1molN2和3molH2混合于一个10L的密闭容器中发生的反应为N2+3H22NH3，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%该反应的平衡常数表达式K=；从反应开始到平衡时，N2的反应速率v（N2）=；（4）工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H0该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图2所示若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）A在t1t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态B在t2时，采取的措施可以是升高温度C在t3t4时，可依据容器内气体的密度

17、保持不变判断反应已达到平衡状态D在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值（5）为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验：加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化由此可知该氮肥的主要成分可能是（填选项序号）； ANH4Cl B（NH4）2CO3 CNH4HCO3 DNH4NO3（6）硝酸厂常用Na2CO3溶液吸收处理尾气NO2生成CO2若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是：【化学选修3物质结构与性

18、质】24（16分）（2015秋海南校级月考）已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大A原子，C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族 E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满根据以上信息填空：（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为；（2）E2+离子的价层电子排布图是，F原子的电子排布式是；（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为；（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB互为等电子体，它们结构相似，DAB的电子为

19、；（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3+与配位体AB构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验，检验E2+离子的离子方程为；（6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：d=g/cm3【化学选修5有机化学基础】25（2014碑林区校级模拟）芳香族化合物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，B苯环上的一硝基取代物有三种，有关物质之间的转化关系如下：（1）D的分子式为，I中官能团名称为，反应属于

20、反应（填反应类型）（2）写出下列物质的结构简式：A2；X（3）写出下列反应的化学方程式：；（4）化合物J是比化合物E多一个碳原子的E的同系物，化合物J有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体有种；苯环上有两个取代基； 能使FeCl3溶液显色； 与E含有相同官能团写出其中核磁共振氢谱图中峰面积比为1：1：2：2：6的结构简式：2015-2016学年海南省海口一中高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项正确）1下列叙述正确的是（）A汽油、柴油和植物油都属于烃B乙醇既能被氧化为乙醛，也能被氧化为乙酸C苯与溴水在Fe3+催化下发生取代

21、反应生成溴苯D硫酸铜溶液和硫酸铵溶液均可使蛋白质溶液变性【考点】化石燃料与基本化工原料；饱和烃与不饱和烃；苯的性质；乙醇的化学性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点 【专题】有机反应【分析】A、植物油属于酯类；B、根据醇的性质分析；C、苯与溴水不反应；D、重金属离子能使蛋白质变性，硫酸铵溶液可使蛋白质溶液发生盐析【解答】解：A、汽油、柴油均是由C、H两种元素构成的属于烃，植物油中含有酯基属于酯类，故A错误；B、乙醇含有羟基能发生氧化反应，在一定条件下既能被氧化为乙醛，也能被氧化为乙酸，故B正确；C、苯与溴水不反应，苯与液溴在Fe3+催化下发生取代反应生成溴苯，故C错误；D、重金属离子能使蛋白质变

22、性，所以硫酸铜溶液可使蛋白质溶液变性，硫酸铵溶液可使蛋白质溶液发生盐析，故D错误故选B【点评】本题考查了常见有机物的分类及性质，题目难度不大，注意根据有机物中结构决定性质来思考2下列说法正确的是（）A共价化合物中可能含有离子键BCa2+、K+、Cl、S2四种粒子的离子半径依次减小CPo、Po、Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126D第A族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系；化学键 【专题】元素周期律与

23、元素周期表专题；化学键与晶体结构【分析】A共价化合物只含有共价键；BCa2+、K+、Cl、S2四种离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小；C核外电子数等于质子数；D元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定【解答】解：A共价化合物只含有共价键，含有离子键，一定为离子化合物，故A错误；BCa2+、K+、Cl、S2四种离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，故B错误；C核外电子数等于质子数，都为84，故C错误；D非金属性OSSe，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D正确故选D【点评】本题综合考查原子结构与元素周期律知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解与运用的考查，难度

24、不大，注意相关基础知识的积累3有机物X、Y、M的转化关系为：淀粉XY乙酸乙酯，下列说法错误的是（）AX可用新制的氢氧化铜检验BY有同分异构体CM含有两种碳氧共价键DY可发生加成反应【考点】淀粉的性质和用途 【专题】有机反应【分析】淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇，乙醇可与乙酸反应生成乙酸乙酯【解答】解：分析上述转化关系：淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇，乙醇可与乙酸反应生成乙酸乙酯A葡萄糖含有醛基，可用新制的氢氧化铜检验，故A正确； B乙醇有同分异构体二甲醚，故B正确；C乙酸有碳氧单键和碳氧双键，故C正确；DY为乙醇，不能发生加成反应，故D错误故选D

25、【点评】本题考查有机物的推断和性质，难度不大，有机物的推断为解题的关键4下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A分离氢氧化铁胶体和氯离子盐析胶体不能透过半透膜，离子能B分离植物油和水的混合物分液二者互不相溶且密度不同C除去苏打中少量小苏打加热二者的溶解度不同D除去乙醇中的乙酸蒸馏乙醇与乙酸沸点相差较大AABBCCDD【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 【专题】化学实验基本操作【分析】A胶体不能透过半透膜，可用渗析法分离溶液和胶体；B植物油和水互不相溶；C小苏打为碳酸氢钠，不稳定，加热易分解；D乙醇、乙酸均易挥发，沸点相差较小【解答】解：A胶体不能透过

26、半透膜，可用渗析法分离溶液和胶体，不是盐析，故A错误；B植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故B正确；C小苏打为碳酸氢钠，不稳定，加热易分解，利用二者的热不稳定性进行分离，故C错误；D乙醇、乙酸均易挥发，直接蒸馏不能除杂，则应加NaOH后增大沸点差异除去乙醇中的乙酸，故D错误故选B【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物的分离、提纯及物质的除杂等，侧重物质或离子性质的考查，题目难度不大，注意除杂不能引入新的杂质5已知pH表示溶液中c（H+）的负对数，同样也可以定义pOH表示溶液中c（OH）的负对数，即pOH=lg（OH），温度T时水的离子积常数用KW表示，则此温度下不能判定溶液呈中性

27、的依据是（）A=1BpOH=Cc（H+）=10pOHDpH+pOH=【考点】pH的简单计算 【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】温度T时水的离子积常数为KW，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，若溶液呈中性，反应后的溶液中应存在c（H+）=c（OH）=mol/L，由此分析解题【解答】解：A、液呈中性，反应后的溶液中应存在c（H+）=c（OH），所以，故A正确；B、液呈中性，溶液中应存在c（H+）=c（OH）=mol/L，所以pOH=，故B正确；C、液呈中性，反应后的溶液中应存在c（H+）=c（OH），所以pH=pOH，c（H+）=10pH=10pOH，

28、故C正确；D、温度T时任何溶液都存在pH+pOH=，不能说明溶液呈中性，故D错误；故选D【点评】本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意溶液呈中性应存在c（H+）=c（OH），由于温度未知，且酸碱的强弱未知，不能根据pH判断6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A0.1molL1 Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2NAB50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAC标准状况下，22.4L以任意比例混合的氢气和氯气混合气中含有的原子总数为2NAD0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA【考点】阿伏加德罗

29、常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、溶液中硫离子使弱酸阴离子水解减小；B、浓硫酸随反应进行，浓度减小为稀硫酸不与铜发生反应；C、依据n=计算物质的量，结合氢气和氯气都是双原子分子分析；D、依据化学方程式定量关系计算分析【解答】解：A、溶液中硫离子使弱酸阴离子水解减小，0.1molL1 Na2S溶液中含有的Na+离子数小于0.2NA，故A错误；B、浓硫酸随反应进行，浓度减小为稀硫酸不与铜发生反应，生成SO2分子数目小于0.46NA，故B错误；C、依据n=计算物质的量=1mol，结合氢气和氯气都是双原子分子，22.4L以任意比例混合的氢气和氯气混合气中含有的原子总数为2NA，故

30、C正确；D、依据化学方程式定量关系计算，3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为NA，故D错误；故选C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是溶液中盐类水解分析，气体摩尔体积的条件应用，注意浓硫酸变稀后不与铜发生反应，题目难度中等7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A在pH=1的溶液中：K+、Na+、SO42、HCO3B在0.1molL1 Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO3、SO42C在0.1molL1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I、SCND在=1012的溶液中：K+、Na+、ClO、NO3【考

31、点】离子共存问题 【专题】离子反应专题【分析】ApH=1的溶液呈酸性，与H+反应的离子不能大量共存；B与CO32反应的离子不能大量共存；C与Fe3+反应的离子不能大量共存；D.=1012的溶液呈碱性【解答】解：ApH=1的溶液呈酸性，HCO3与H+反应生成水和二氧化碳气体而不能大量共存，故A错误；BAl3+与CO32发生互促水解反应而不能大量共存，故B错误；CI、SCN与Fe3+反应的离子而不能大量共存，故C错误；D.=1012的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确故选D【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应的考查，把握物质的溶解性及离子之间的

32、反应即可解答，选项C为解答的难点，题目难度不大8下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）ASiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料BH2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2C铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸DMg在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹【考点】硅和二氧化硅；硝酸的化学性质；过氧化氢；镁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质 【专题】元素及其化合物【分析】A、二氧化硅不导电；B、H2O2与酸性高锰酸钾反应时作还原剂；C、常温下Cu与浓硝酸反应；D、根据Mg在空气中燃烧的现象分析【解答】解：A、二氧化硅不导电，不能作半导体材料，故A

33、错误；B、H2O2与酸性高锰酸钾反应时，氧元素从1价升高到0价，被氧化作还原剂，酸性高锰酸钾作氧化剂，故B错误；C、常温下Cu与浓硝酸反应，不能铜罐贮运浓硝酸，Fe与浓硝酸发生钝化，所以能用铁罐盛放浓硝酸，故C错误；D、Mg在空气中燃烧的现象为：发出耀眼的白光，生成大量白烟，所以Mg可用于制作信号弹，故D正确；故选D【点评】本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，注意把握常见非金属和金属的单质及化合物的性质用途，侧重于基础知识的考查9AD是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是氢氧化物，则A可能是（）Al Mg Fe NaABCD【考点】常见金属元素的单质

34、及其化合物的综合应用 【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】AlAl2O3AlCl3Al（OH）3Al2O3；Mg MgOMgCl2Mg（OH）2MgO；FeFe2O3 FeCl3Fe（OH）3Fe2O3；NaNa2ONaOH，氢氧化钠不能分解生成氧化钠【解答】解：4Al+3O2=2Al2O3，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4Cl，2Al（OH）3Al2O3+3H2O，故符合；2Mg+O2=2MgO，MgO+2HCl=MgCl2+H2O，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl，Mg（OH）2MgO+H2O，故符合；

35、4Fe+3O2=2Fe2O3，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl，2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，故符合；NaNa2ONaOH，氢氧化钠不能分解生成氧化钠；故选B【点评】本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意把握相关物质的性质，本题中与氧气的反应和氢氧化物分解放出氧化物的反应是解答该题的关键10下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是（）HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强常温下氯气是气态而硫是固态盐酸酸性比氢硫酸强HCl比H2S稳定H2S能被Cl2氧化成硫SCl2分子中氯显1价氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行C

36、l2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSABCD【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】根据非金属元素对应离子的还原性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物的酸性、单质之间的置换反应等来比较非金属性，以此来解答【解答】解：比较非金属性强弱，应用最高价氧化物对应的水化物的酸性，HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强，不能用于比较，故错误；常温下氯气是气态而硫是固态，属于物理性质，不能用于比较化学性质，故错误；比较非金属性强弱，应用最高价氧化物对应的水化物的酸性，不能用氢化物的酸性比较，故错误；HCl比H2S稳定，说明非金属性C

37、lS，故正确；元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，H2S能被Cl2氧化成硫，可说明非金属性ClS，故正确；SCl2分子中氯显1价，可说明Cl元素易得到电子，非金属性较强，故正确；氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行，可说明Cl非金属性较强，故正确；Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS，说明氯气易得到电子，元素的非金属性较强，故正确故选C【点评】本题考查非金属性的比较，明确常见的比较方法是解答本题的关键，注重知识的归纳总结，题目难度不大11下列实验设计方法正确的是（）A向卤代烃加硝酸酸化的硝酸银来检验其中的卤族元素B实验用NH4Cl固体受热分解来制备NH3C用盐酸和澄

38、清石灰水来检验某物质是否含有CO32D可用如图所示的装置和药品来研究反应物浓度对反应速率的影响【考点】化学实验方案的评价 【专题】实验评价题【分析】A卤代烃中不含卤离子，与硝酸银不反应；B氯化铵分解生成氨气和HCl，氨气和HCl又易化合生成氯化铵；C使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳或二氧化硫；D研究反应物浓度对反应速率，改变硫酸浓度，测定相同时间内针筒中气体的体积【解答】解：A卤代烃中不含卤离子，与硝酸银不反应，应水解后加酸酸化，再加硝酸银检验卤离子，故A错误；B氯化铵分解生成氨气和HCl，氨气和HCl又易化合生成氯化铵，则不能制备氨气，应利用铵盐与碱共热制备氨气，故B错误；C使澄清石灰水变

39、浑浊的气体为二氧化碳或二氧化硫，则用盐酸和澄清石灰水来检验时，不能确定为CO32、SO32、HCO3等，故C错误；D研究反应物浓度对反应速率，改变硫酸浓度，测定相同时间内针筒中气体的体积，图中测定速率装置合理，故D正确；故选D【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及卤代烃性质、氨气的制备、离子检验及反应速率测定，把握反应原理、装置的作用及物质的性质为解答的关键，注意方案的操作性、评价性分析，题目难度不大12下列说法或表达正确的是（）活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式

40、：2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl斜长石KAlSi3O8的氧化物形式可表示为：K2OAl2O33SiO2酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：IO3+5I+3H2OI2+6OH碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3+H2OH3O+CO32元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=38.6kJmol1A全部BCD【考点】二氧化硫的化学性

41、质；电离方程式的书写；热化学方程式；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；含硅矿物及材料的应用；铁盐和亚铁盐的相互转变 【分析】漂白原理与强氧化性、化合反应、吸附性等有关；氯气足量，Fe2+和Br都完全反应；KAlSi3O8的写成氧化物形式要保证各元素的原子个数比不变；根据酸性条件下不能生成氢氧根离子，原子守恒判断；碳酸氢根离子电离产生氢离子；从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱；0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热不是38.

42、6kJ【解答】解：活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，但漂白原理不同，活性炭属于吸附型漂白，二氧化硫属于结合型漂白，次氯酸属于氧化性漂白，故错误；向100mL0.1mol/L的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时，氯气足量，发生反应的离子方程式：2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl，故正确；斜长石KAlSi3O8的写成氧化物形式为：K2OAl2O36SiO2，要保证各元素的原子个数比不变，故错误；酸性条件下不能生成氢氧根离子，原子得守恒，酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：IO3+5I+6H+3I2+3H2O，故错误；碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3+H2OH3O+CO32，故正确；从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，其水溶液中氢卤酸的酸性依次增强，故错误；0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故错误；故选B【点评】本题考查综合元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及热化学反