2010届高三化学140分突破第一轮复习资料（50课时·打包下载！） 第3课时doc--高中化学 .doc

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1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网第第 3 3 课时课时氧化还原反应氧化还原反应（A A 卷卷）考测点导航考测点导航1氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。元素处于最高价，只有氧化性；处于最低价时，只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。概念可简记为“升失氧还；降得还氧”再进行理解。2氧化还原反应规律，氧化性或还原性强弱比较规律。在同一氧化还原反应中，氧化性强弱顺序：氧化剂 氧化产物；还原性强弱顺序：还原剂 还原产物3配平氧化还原反应方程式，判断氧化还原反应电子转移的方向和数目。依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数方法步骤：划

2、好价、列变化、求总数、配系数。4氧化还原反应的典型计算：依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，列出守恒关系式求解。5氧化性、还原性强弱的判断与应用（1）根据几个化学方程式，排列氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）强弱顺序；（2）根据溶液中的置换反应、原电池电极反应，判断金属的还原性（或金属性）强弱顺序；（3）根据物质氧化性、还原性的强弱顺序，判断某一反应能否进行，或选择某一反应的氧化剂（还原剂）6电子守恒规律的应用（1）根据电子得失数相等，进行部分氧化（还原）的相关计算；（2）根据电子得失数相等，推断氧化还原反应中化合价变化情况，或推断产物；（3）根据电子得失数相等，求某一反应中被氧化与被

3、还原的原子数之比；（4）根据电子得失数相等，进行电解产物计算。典型题点击典型题点击1已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6：1D 中 lmol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为 2mol（该题主要考查氧化还原反应的规律、氧化剂和还原剂的判断、对化学计量数的理解以及得失电子守恒的简单应用）2在氯氧化法处理含 CN的废水过程中，液氯

4、在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（2002上海）（1）某厂废水中含 KCN，其浓度为 650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中 N 均为3 价）：KCN2KOHCl2 KOCN2KClH2O被氧化的元素是。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCNKOHCl2CO2N2KCl H2O（3）若处理上述废水 20L，使 KCN 完全转化为无毒物质，至少需液氯g。(该题全面考查学生对氧化还原反应知识的掌握情况，何种元素价态升高谁即被氧化，要配平方程式，同样从元素

5、价态的升降、电子得失守恒考虑。标电子转移方向和数目可用单线桥或双线桥表示，但必须区分两者。第题可根据两个方程式找出 KCN 与 Cl2的总量关系求出)。3化合物 BrFx 与水按物质的量之比 35 发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。（2001全国高考）（1）BrFx 中，x_。（2）该反应的化学方程是：_。（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?氧化剂是_；还原剂是。（根据题中的反应物的物质的量之比从中间开始抓住问题的关键：可先写出所发生的化学反应方程式，3BrF35H2O=HBrO33xHFBr2O2，再根据氢元素守恒可求得X=3）4在含 ngHNO3的溶液里，放入 mg 铁粉，

6、铁完全溶解。假设有 n/4 g HNO3被还原，且放出的气体是 NO。试回答：反应后溶液中的溶质是什么？并求出与溶质相对应的m：n 的值。（要求写出计算过程）（铁有变价，在溶于 HNO3时可能有三种情况，可选用讨论法和电子守恒法的解题思路予以解答；也可选择反应方程式进行讨论计算。）新活题网站新活题网站1 下列各组微粒，氧化性由强到弱排列顺序正确的是（）AF-、Cl-、Br-、I-B Na+、Zn2+、H+、Cu2+C F2、Cl2、Br2、I2D Cu、Fe、Al、Mg2氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH+H2O=NaOH+H2对这一反应的描述正确的是（）ANaH 是氧化剂B

7、 NaH 是氧化产物http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网CNaOH 是还原产物D氧化产物与还原产物的质量比是 1：13R、X、Y 和 Z 是四种元素，其常见化合价均为+2价，且 X2+与单质 R 不反应；X2+ZX+Z2+；Y+Z2+Y2+Z。这四种离子被还原成 0 价时表现的氧化性大小符合（）AR2+X2+Z2+Y2+BX2+R2+Y2+Z2+CY2+Z2+R2+X2+DZ2+X2+R2+Y2+4在 BrF3H2OBr2HBrO3O2HF（未配平）化学反应中，若有 10.8g 水被氧化，则被水还原的 BrF3的物质的量是()：A、0.4molB、0.6molC、0

8、.8molD、0.9mol5 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知 25.0mL0.100 mol L-1Na2S2O3溶液恰好把 224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则将 S2O32-转化成（）（）A.S2B.SC.SO32-D.SO42-（本题考查运用得失电子守恒法的计算）6某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为 2：1 时，还原产物是（）(C)A.NO2B.NOC.N2OD.N2（本题考查运用讨论法、得失电子守恒法的计算）7某单质能与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为 1：4，则该元素在反应中所显示的化

9、合价可能是（）（BD）A+1B.+2C.+3D.+48向 50mL18molL1的 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的 H2SO4的物质的量（）A.小于 0.45molB.等于 0.45molC.在 0.45mol 与 0.90mol 之间D.大于 0.90mol（注意分析浓硫酸在反应过程中的浓度变化）9在 100mL 含等物质的量的 HBr 和 H2SO3的溶液里通 入 0.01molCl2,有 一 半 Br变 为 Br2(已 知 Br2能氧化H2SO3)。原溶液中 HBr 和 H2SO3的浓度都等于（）（D）A.0.0075 molL1B.0.008molL1C.0

10、.075molL1D.0.08molL1（本题重点考查氧化还原反应的先后顺序规律及计算）1038.4mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体 22.4mL（标准状况），反应消耗的 HNO3的物质的量可能是（）（C）A.1.010-3molB.1.610-3molC.2.210-3molD.2.410-3mol（本题考查原子个数守恒、电荷守恒在氧化还原反应计算中的运用）110.03molCu 完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共 0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是（）（BC）A.30B.46C.50D.66（本题考查极值法、电子得失守恒法

11、在计算中的运用）12由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 11.2L，则混合物中一定含有的金属是：()A.锌B.铁C 铝D.镁（本题考查极值法、平均值法在计算中的运用）13配平下列化学方程式：(1)P+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4(2)Na2SX+NaClO+NaOH=Na2SO4+NaCl+H2O(3)K2Cr2O7+CH3CH2OH+H2SO4=Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+H2O(4)S+Ca(OH)2=CaSX+CaS2O3+H2O(5)K2OX+FeSO4+H2SO4=K2SO4+Fe2

12、(SO4)3+H2O14铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。（1）配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O反应中元素被氧化，转移电子总数为（2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒外，另一个原因是.。（本题考查氧化还原反应的配平及其部分概念、胶体的性质。注意消毒后的某种产物的性质，）15已知反应 AgF+Cl2+H2OAgCl+AgClO3+HF+O2（1）若 Cl2的系数为 a，则 AgF 的系数为。（2）若 AgClO3的系数为 b，O2的系数为 c

13、，则 AgCl 的系数为。（3）上述反应配平后，系数依次为。（本题考查原子个数守恒、得失电子守恒在配平中的运用）16已知 G、Q、X、Y、Z 均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有下列转化关系（未配平）；(1)GQ+NaCl(2)Q+H2OX+H2(电解)(3)Y+NaOHG+Q+H2O(4)Z+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序是。（本题考查氧化还原反应的本质及电子得失与化合价的升降关系）17在含有 0.078molFeCl2的溶液中通人 0.009molCl2,再加入含有 0.01molX2O72-的酸性溶液,使溶液中的 Fe2+

14、恰好全部氧化,并使 X2O72还原成 Xn+离子，求 n 值。（本题考查运用得失电子守恒法的氧化还原反应的计算）18为了测定某铜银合金的组成，将 30.0g 合金溶于80mL13.5 molL1的浓 HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体 6.72L（标准状况），并测得溶液的 pH=0，假设反应后溶液的体积仍为 80mL，试计算：http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网（1）被还原的硝酸的物质的量（2）合金中银的质量分数（本题考查混合物在氧化还原反应中的计算，注意 pH 的概念及简便方法的选用）第第 3 3 课时课时氧化还原反应氧化还原反应（B B 卷卷）易错现象易错

15、现象1四对氧化还原反应的基本概念出现混淆。氧化反应与还原反应；氧化剂与还原剂；氧化性与还原性；氧化产物与还原产物。2氧化性、还原性的强弱不决定于得失电子的多少，而决定于得失电子的难易程度。3进行氧化还原反应计算或化学方程式配平时未能标准化合价的变化或找准电子得失数，4未能分析出有些物质在氧化还原反应中不只作氧化剂或还原剂（如硝酸、盐酸等）。纠错训练纠错训练1下列叙述正确的是（）A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物制得B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性2（97全国）下列叙述中，正确的是（）A含金属元素的离

16、子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质3 一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A5：3B5：4C1：1D3：54（98 全国）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O其中还原剂是。若消耗 0.1 摩尔氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是摩尔。5（2000 上海）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：KClO3+HC

17、l（浓）=KCl+ClO2+Cl2+请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号，多选倒扣）。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性 产 生 0.1molCl2，则 转 移 的 电 子 的 物 质 的 是 为_mol。ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是 Cl2的倍。检测提高检测提高1下列说法正确的是（）A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D有单质参加的反应不一定是氧化还原反

18、应2 下列类型的反应中一定属于氧化还原反应的是（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应3在 2HCHO+NaOH（浓）=HCOONa+CH3OH 反应中，HCHO（）A仅被氧化了B仅被还原了C既被氧化，又被还原D既未被氧化，又未被还原4已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化 Fe3+Fe2+；MnO4Mn2+；Cl22Cl；HNO3NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是（）AFe3+BMnO4CCl2DHNO35将 NO3+Zn+OH+H2O NH3+Zn(OH)42配平后，离子方程式中 H2O 的系数是（）A2B4C6D86能从水溶

19、液中还原 6molH+的是A2molFeB6molOHC6molID6molLi7下列离子中最易给出电子的是（）AClBCu2+CFe2+DF8下列反应中硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是（）AFeO和HNO3BAl(OH)3和HNO3CC和HNO3DC6H5CH3和HNO3924mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）A+6B+3C+2D010下列氧化还原反应方程式正确的是（）A2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2+2O2+4H2OB2MnO4-+3 H2O2+6H+=2Mn

20、2+4O2+6H2OC2MnO4-+5 H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2OD2MnO4-+7 H2O2+10H+=2Mn2+5O2+12H2O11铜和镁的合金 4.6g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生 4480mL 的NO2气体和 336mL 的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g12将 1.92g 铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网用时收集到气体（无 N2O4气体）1.12L(标准状况)。则

21、所消耗硝酸的物质的量是（）A0.12molB0.11 molC0.09 molD0.08 mol13某温度下，将 C12通入 NaOH 溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，经测定 ClO与 ClO3的浓度之比为 1：3，则 Cl2与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A21：5B 11：3C3：1D4：114配平下列化学方程式：(1)P+NaOH+H2O=NaH2PO4+PH3(2)As2O3+H2O+OH-=AsO43-+SO42-+(3)P4+HNO3+H2O=H3PO4+NO(4)Zn+H+NO3-=Zn2+NH4+15环境监

22、测和医学分析中的砷检反应2AsH3+12AgNO3+3H2O=As2O3+12Ag+12HNO3中，氧化剂是，氧化产物是，被氧化的元素是，电子转移总数是。16氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素如：(SCN)2H2O=HSCNHSCNO。它们阴离子的还原性强弱为Cl-Br-CN-SCN-Fe2+Br，现有 200mL 混合溶液中含 FeI2、FeBr2各 0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定 Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）（1）若氯水中有 0.15 mol Cl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是，剩余 Fe2+的物质的量为。（2

23、）若原溶液中 Br有一半被氧化，共消耗 Cl2的物质的量为，若最终所得溶液为 400mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为。（3）通过对上述反应的分析，试判断 Cl2、I2、Fe3+、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是。（4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则 I2全部被 Cl2氧化成 HIO3（强酸）。试写出此反应的离子方程式，上述所有反应共消耗 Cl2mol。20 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是 Na2SO3+KIO3+H2SO4Na2SO4+K2SO4+I2+H2O（未配平）(1)其中氧化剂是，若反应中有 5 mol 电子转移，则生成的碘的

24、物质的量为mol。(2)该反应过程和机理复杂，一般认为分以下几步：IO3-+SO32-IO2-+SO42-（反应慢）IO2-+2SO32-I-+2SO42-（反应快）5I-+6H+IO3-3I2+3H2O（反应快）I2+SO32-+H2O 2I-+SO42-+2H+（反应快）根据上述条件推测，此反应速率由步反应决定。（填序号）(3)若预先加入淀粉溶液，由反应过程看，必在离子消耗完时才会有使淀粉变蓝的现象产生，原因是。21在一定条件下，NO 跟 NH3可以发生反应生成 N2和 H2O。现有 NO 和 NH3的混合物 1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的 N2比经氧化得到 N2多 1.4

25、g。（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中 NO 与NH3的物质的量可能各是多少。22将铝放入烧碱溶液中，若反应过程中有 0.5mol 电子转移,求：（1）参加反应的水的物质的量为多少？（2）生成水的物质的量为多少？http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网（3）反应总耗水的物质的量为多少？23将 10g 铁粉置于 40mL HNO3溶液中，微热，反应过程中随着硝酸浓度的降低，生成气体的颜色由红棕色逐渐变为无色，充分反应后共收集到 1.792L 标准状况下的混合气体(NO2、NO)，溶液里还残留 4.4g 固体。（1）求该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比。（2）求理论上原硝酸的物质的量浓度。（3）求混合气体中 NO2、NO 的体积比。（4）写出上述反应的总的化学方程式。