2010届高考二轮复习跟踪测试水溶液中离子平衡 doc--高中化学 .doc

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1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网2010 届高考二轮复习跟踪测试（化学）：水溶液中离子平衡水溶液中离子平衡化学试卷化学试卷试卷简介：1本卷共 100 分，考试时间 100 分钟2试卷类型：二轮专题复习3题目类型：选择题、填空题、计算题、实验题4难度比例：中等难度为主5考察范围：水溶液中离子平衡6将答案写在答题卡的相应位置一、选择题（小题，每小题分）1已知某溶液中存在 OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能的是Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Bc(Cl-)c(NH4+)Cc(OH-)c(H+)c(Cl-

2、)c(NH4+)Dc(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)2在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH 一定少于 7 的是ApH=3 的 HNO3跟 pH=11 的 KOHBpH=3 的盐酸跟 pH=11 的氨水CpH=3 硫酸跟 pH=11 的 NaOHDpH=3 的醋酸跟 pH=11 的 Ba(OH)23要使 K2S 溶液中K+S2-的比值变小，可加入的物质是A适量盐酸B适量 NaOH 溶液C适量 KOH 溶液D适量 KHS 溶液4在 25条件下将 pH=11 的氨水稀释 100 倍后溶液的 pH 为（填序号）A9B13C1113 之间D911 之间5某温度下，01 molL 醋酸

3、溶液的 pH3。将该温度下 02 molL 醋酸溶液和 02molL 醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的 pH47。下列说法正确的是A该温度下，00l molL 醋酸溶液的 pH4B该温度下，用 01 mol/L 醋酸和 001 mol/L 醋酸分别完全中和等体积 01 mol/L 的 NaOH 溶液，消耗两醋酸的体积比为 110C该温度下，02 molL 醋酸溶液和 04 molL 醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的 pH47D该温度下，02 molL 醋酸溶液和 04 molL 醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的 pH=476在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的

4、OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网则 A 和 B 关系为A ABB A=104BC B=104AD A=B7下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是AAlCl3BKHCO3CFe2(SO4)3DNH4HCO38下列说法中，正确的是AKw随温度、浓度的改变而改变B凡是能自发进行的化学反应，一定是H0、S0C对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变DKsp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关9下列说法正确的是AAgCl 水溶液的导电性很弱，所以 AgCl 为弱电解质B溶度积反映了难溶电

5、解质在水中的溶解能力，所以溶度积大的化合物溶解能力肯定大C将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D一定温度下，向含有 AgCl 固体的溶液中加入适量的水使 AgCl 溶解又达到平衡时，AgCl 的溶度积不变，其溶解度也不变10在 10mL01molL1NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的 CH3COOH 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是Ac（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）Bc（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H）Cc（Na）c（CH3COO）c（CH3COOH）Dc（Na）c（H）c（CH3COO）c（OH）11在 25时，纯

6、水的电离度为a1，pH11 的氨水中水的电离度为a2，pH3 的盐酸中水的电离度为a3。若将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中水的电离度为a4，则下列关系式正确的是Aa1a2a3a4Ba3a2a1a4Ca2a3a1a4Da2a3a4a112向四只盛有一定量 NaOH 溶液的烧杯中通入不同量的 CO2气体后,在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量,并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网则下列分析都正确的组合是：溶液组成主要成分对应图象溶液中离子浓度关系ANaHCO3、Na2CO3c(CO32)c(CO32)CNa2CO3

7、c(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)DNaHCO3Ic(Na)=c(HCO3)13下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是A在水中加入少量氯化钠，并加热到 100B在水中滴入稀硫酸C在水中加入小苏打D在水中加入氯化铝固体14 下 列 混 合 溶 液 中，各 离 子 浓 度 的 大 小 顺 序 的 表 示 中，正 确 的是A10 mL 010 molL-1氨水与 10 mL 010 molL-1盐酸混合c（Cl-）c（NH4+）c（OH-）c（H+）B10 mL 010 molL-1NH4Cl 溶液与 5 mL 020 molL-1NaOH 溶液混合c

8、（Na+）=c（Cl-）c（OH-）c（H+）C10 mL 010 molL-1CH3COOH 溶液与 5 mL 020 molL-1NaOH 溶液混合c（Na+）=c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）D10 mL 050 molL-1CH3COONa 溶液与 6 mL 10 molL-1盐酸混合c（Cl-）c（Na+）c（OH-）c（H+）二、填空题（4 小题）15（3 分）物质的量浓度均为 0.1mol/L 的下列溶液：KNO3、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4、CH3COOH、NaOH、Ba(OH)2、NH4Cl，pH 由大到小的顺序为：（填数字代号）http:/ 永久免费

9、组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网16（5 分）已知某溶液中只存在 OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：Ac(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)Bc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)Dc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）。若上述关系中 C 是正确的，则溶液中溶质的化学式是。若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“”、“”、“=”、“”

10、），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制 AgNO3的溶液时，常将 AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：_。把 AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。18（6 分）已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的 Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是：Mg(OH)2（固）Mg2+2OHNH4+H2ONH3H2O+HH

11、+OHH2O由于 NH4水解显酸性，H与 OH反应生成水，导致反应平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：Mg(OH)2（固）Mg2+2OHNH4+OHNH3H2O由于 NH4Cl 电离出的 NH4与 Mg(OH)2电离出的 OH结合，生成了弱的电解质 NH3H2O，导致反应的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是（填写编号）。ANH4NO3BCH3COONH4CNa2CO3DNH3H2O（2）请你说明丙同学作出该选择的理由。（3）丙同学将所选试剂滴入 Mg(OH)2的浊液中，Mg(O

12、H)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网合理（填“甲”或“乙”）；完成 NH4Cl 饱和溶液使 Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式。三、计算题（2 小题）19（5 分）常温下某强酸溶液 pHa，强碱溶液 pHb，已知 ab12，酸碱溶液混合 pH7，求酸溶液体积 V(酸)和碱溶液体积 V(碱)的关系。20（8 分）已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积 Ksp5610-12(mol/L)3，求室温下 Mg(OH)2饱和溶液中 Mg2+和 OH-的物质的量浓度四、实验题（2 小题）21（8 分）某课外活动小组用实验确定某酸 HA

13、 是弱电解质。甲乙两同学的方案是：甲方案：称取一定质量的 HA 配制 0l molL-1的溶液 100 mL；用 pH 试纸测出该溶液的 pH 值，即可证明 HA 是弱电解质。乙方案：用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配制 pHl 的两种酸溶液各 100 mL；分别取这两种溶液各 10mL，加水稀释为 100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明 HA 是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是。（2）甲方案中，说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的 pH1（选填、）乙方案中，说明 HA 是弱电解质的现象是（多选扣分

14、）（a）装 HCl 溶液的试管中放出 H2的速率快；（b）装 HA 溶液的试管中放出 H2的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处、。22（15 分）某研究小组探究 MgCl2和 AlCl3溶液加入氢氧化钠溶液生成沉淀及沉淀溶解的情况，实验过程中可能用到的仪器与药品如下:过滤装置，试管，烧杯，滴管，05mol/L MgCl2、AlCl3各 100mL，酚酞溶液，石蕊溶液，01mol/LNaOH 溶液，6mol/L NaOH 溶液，01 mol/L 盐酸http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网探究一：实验开始时产生沉淀的

15、成份【假设一】实验开始时产生的沉淀是 Mg(OH)2【假设二】【假设三】实验开始时产生的沉淀是 Al(OH)3和 Mg(OH)2基于假设二成立，请利用下表完成实验过程：实验步骤预期实验现象预期实验结论探究二：何时产生氢氧化镁沉淀实验步骤实验现象实验结论另取 05mol/L MgCl2、AlCl3溶液各 30mL 于不同烧杯中向 05mol/L AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至刚好反应完全产生沉淀，沉淀增多，沉淀溶解，沉淀消失产生氢氧化铝沉淀，加过量的氢氧化钠溶液后氢氧化铝又溶解。将 MgCl2溶液全部倒入到反应后的溶液中。产生大量白色沉淀请用离子方程式表示上述实验步骤的结论由探究实验

16、一、二分析可知，当向相同浓度的 MgCl2、AlCl3混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时产生沉淀及沉淀溶解的顺序是。答案http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网一、选择题（14 小题）1C2D3BD4D5BD6B7C8D9D10A11D12A13D14B二、填空题（4 小题）15Ba(OH)2NaOHNa2CO3NaHCO3KNO3NH4ClCH3COOHNaHSO416 氯化铵，A NH4Cl 和 HCl ，17（1）酸，Ag H2OAgOH H，抑制。（2）酸，Al33H2OAl(OH)33H，Al2O3；（3）NaOH。18（1）B（2）CH3COONH4溶液呈中性；滴

17、入 Mg(OH)2悬浊液，若 Mg(OH)2悬浊液溶解，则说明乙同学解释正确，若Mg(OH)2不溶，则甲同学解释正确（3）乙；Mg(OH)2+2NH4Mg2+2NH3H2O三、计算题（2 小题）19V(碱)100V(酸)20c(Mg2+)11210-4mol/L；c(OH-)22410-4mol/Lhttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网四、实验题（2 小题）21（1）100mL 容量瓶（注：未标明规格的扣 1 分）（2）b（多选扣分）（3）配制 pHl 的 HA 溶液难以实现不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同22探究一：假设二：实验开始时产生的沉淀是 Al(OH

18、)3实验步骤预期实验现象预期实验结论 分 别 取 30mL0 5mol/LMgCl2、AlCl3溶液于烧杯中，充分混合。向混合溶液中滴入 2 滴酚酞试液，逐滴加入 0 1mol/LNaOH溶液。当溶液中生成大量的白色絮状沉淀后溶液的颜色不变产生的沉淀可能是氢氧化铝或氢氧化镁或二者混合物将上述混合液过滤，洗涤，再向滤渣中加入过量的 6mol/LNaOH 溶液滤渣全部溶解。产生的沉淀只有氢氧化铝如下作答也给分：实验步骤预期实验现象预期实验结论 分 别 取 30mL0 5mol/LMgCl2、AlCl3溶液于烧杯中，充分混合。向混合溶液中逐滴加入少量的 01mol/LNaOH 溶液。溶液中生成白色絮状沉淀产生的沉淀可能是氢氧化铝或氢氧化镁或二者混合物将上述混合液过滤，洗涤，再向滤渣中加入过量的 6mol/L的 NaOH 溶液滤渣全部溶解。产生的沉淀只有氢氧化铝探究二：2AlO2+Mg2+4H2O=Mg(OH)2+2Al(OH)3先生成氢氧化铝沉淀，然后生成氢氧化镁沉淀，最后是氢氧化铝沉淀溶解。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网