广东省揭阳1011高一化学上学期期中考试新人教版会员独享 .doc

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1、揭阳一中揭阳一中 2010201020112011 学年度第一学期高一级（学年度第一学期高一级（9191 届）期中考试化学届）期中考试化学科试卷科试卷(满满分：分：100 分分考试时间：考试时间：90 分钟分钟)可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32ClK：39Cu：64一、单项选择题（本题共一、单项选择题（本题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只分。每小题给出的四个选项中，只有有一个一个选项最符合题目要求选项最符合题目要求。）1实验中发生如下事故，处理方法正确的是A

2、少量浓硫酸溅在皮肤上，立即用 NaOH 溶液冲洗B酒精洒在桌面上引起失火，可用水浇灭C轻度烧伤、烫伤可用冰水或者冷水降温止痛D误服可溶性钡盐，可及时服用 Na2CO3溶液解毒2下列说法中正确的是A稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着量筒壁慢慢地倒入盛有水的量筒中，并不断搅拌B容量瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即用于配制溶液C容量瓶检漏的操作是：在容量瓶中注入适量水，塞上玻璃塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水D用规格为 10 mL 的量筒量取 8.00 mL 的稀盐酸3对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是A加入稀盐酸产生无色气体，一定有 CO32-B加入氯化钡溶液有白色沉淀

3、产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42-C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+4下列物质的分类合理的是A氧化物：CO、NO2、SO2、H2OB碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3H2OD酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、NaHCO35下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是鸡蛋清溶液水淀粉溶液Na2SO4溶液氢氧化铁胶体澄清石灰水ABCD6下列物质中，能够导电的电解质是ACu 丝B熔融的 MgCl2CNa

4、Cl 溶液D液态 HCl7下列变化加入氧化剂就能发生的是ACu2+CuBC1-C12CH2SO4 SO2DCO2 CO32-8M2O7x-与 S2-能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2-+14H+2M3+3S+7H2O则 M2O7x-中 M 元素的化合价为A+2B+3C+4D+69设阿佛加德罗常数的符号为 NA，标准状况下某种 O2和 N2的混合气体 m g 含有 b 个分子，则 n g 该混合气体在相同状况下所占的体积（L）是AABACA/mbDA10某氯化镁溶液的密度为/cm3，其中镁离子的质量分数为 5.1%，300mL 该溶液中 Cl-离子的物质的量约等于A0.37molB

5、0.63molC0.74molD二二、双项选择题双项选择题（每小题给出的四个选项中每小题给出的四个选项中，有有两个两个选项符合题目要求选项符合题目要求。共共 8 小题小题，每小题每小题 4分，共分，共 32 分。每小题全分。每小题全部部选对得选对得 4 分，只选一个且正确得分，只选一个且正确得 2 分，错选、不选得分，错选、不选得 0 分分。）11设阿伏加德罗常数的数值为 NA，下列有关说法正确的是A标准状况下，水所含的分子数目为 NAB常温常压下，16g 氧气和臭氧的混合气体中所含的氧原子数目为 NAC1 mol Cl2与金属钠完全反应时得到的电子数为 2NAD1L+数目为 0.1 NA12

6、下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是A同质量、不同密度的 N2和 COB同温度、同体积的 H2和 Cl2C同体积、同密度的 CO 和 C2H4(乙烯)D同压强、同体积的 SO2和 CO213Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液具有的共同性质是A滴加盐酸时，先产生沉淀随后又溶解B分散质粒子都能通过滤纸C两种分散系都不带电，呈电中性D两者都有丁达尔效应14下列各组中的离子能在强酸性的无色溶液中大量共存的是ABa2+、Na+、SO42-、MnO4-BMg2+、Cl-、Al3+、SO42-CK+、Cl-、HCO3-、CH3COO-DCa2+、NH、NO、K+15下列离子方程式不正确的是A氢氧化钡

7、溶液与等物质的量稀硫酸混合：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OB少量 CO2通入澄清石灰水中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OC铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+2AgD碳酸钡溶于稀盐酸中：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO216能用 H+OH-H2O 表示的是A澄清石灰水和稀盐酸的反应B Ba(OH)2溶液和稀 H2SO4的反应 C NaOH溶液和稀硝酸的反应D氨水和稀 H2SO4的反应17在 6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O 的反应中,下列说法中正确的是AKCl 是还原产物，KClO3是氧化产物BCl2是氧化剂，KOH 是还原剂

8、CKOH 是氧化剂，Cl2是还原剂D被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为 1518已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O2A2+B2=2A3+2B-；2B-+Z2=B2+2Z-。由此推断下列说法错误的是A反应 Z2+2A2+=2A3+2Z-可以进行B氧化性由强到弱的顺序是：XO4-、Z2、B2、A3+CZ 元素在、反应中均被还原D还原性由强到弱的顺序是：Z-、B-、A2+、X2+三、非选择题（本题包括三、非选择题（本题包括 5 小题，共小题，共 48 分分。）19（5 分）混合物分离、提纯的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。可于分离

9、或提纯物质的方法有：A.过滤；B.分液；C.萃取；D.蒸馏(分馏)；E.蒸发结晶。请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？（填对应的字母）（1）分离水和苯的混合物（2）海水晒盐（3）除去粗盐中的泥沙（4）从溴水中提取溴（5）分离石油中不同沸点范围的成分4溶液中 H+浓度为 0.1mol/L，请回答问题：（1）写出 NaHSO4在水中电离的方程式_；（2）NaHSO4属于_（填酸、碱或盐），你的选择理由是_；（3）若将 NaHSO4与 Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比 21 混合，写出该反应的离子方程式_；（4）若将 NaHSO4与 Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比 11 混合，写出该反

10、应的离子方程式_。21（10 分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是（填对应的字母）。A溶液中 HCl 的物质的量B溶液的浓度C溶液中 Cl-的数目D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸配制 500mL 物质的量浓度为 0.40mol/L 的稀盐酸，下列实验操作对所配制盐酸物质的量浓度有何影响?（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：定容时仰视观察刻度线将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时有少量溅出定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸

11、馏水22(15 分)草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量的其它钾盐。现从草木灰中提盐酸分子式：HCl密度：/mLHCl 的质量分数：36.5%取钾盐，并将通过实验来检验其中的离子：CO32-、OH-、SO42-和 Cl-。（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：称取样品，溶解、沉降，蒸发结晶（2）在进行、操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：；。（3）将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解制成溶液。如果只取一次该溶液，要求分别将 OH-、CO32-、SO42-和 Cl-四种离子检验出来，请确定这四种离子检验的顺序和试剂，并写出离子方程式（能写出离子方程式的，请写出每检验出一种离子

12、时发生的离子方程式；若不能写出离子方程式的，则不用填。）先加入试剂（或溶液），检验，离子方程式：；然后加入试剂（或溶液），检验，离子方程式：；再加入试剂（或溶液），检验，离子方程式：；最后加入试剂（或溶液），检验，离子方程式：。23（10 分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2。已知该反应中 H2O2只发生如下过程：H2O2O2（1）该反应中的还原剂是（填化学式）。（2）该反应中，发生还原反应的过程是（填化学式）。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（4）如反应转移了 0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下体

13、积为。揭阳一中揭阳一中 20102011 学年度第一学期学年度第一学期高一级（高一级（91 届）期中考试化学届）期中考试化学科参考答案科参考答案一、单项选择题一、单项选择题（每小题 2 分，共 20 分）题号题号12345678910答案答案CBCADBBDDD二、双项选择题二、双项选择题（每小题 4 分，共 32 分）题号题号1112131415161718答案答案BCACBCBDABACADCD三、非选择题三、非选择题(共 48 分)19（5 分）（每小题各 1 分）（1）B（2）E（3）A（4）C（5）D20（8 分）（1）NaHSO4=Na+H+SO42-（2 分）（2）盐；）盐；Na

14、HSO4能同时电离出金属阳离子和酸根离子能同时电离出金属阳离子和酸根离子（各 1 分）（3）2H+2OH-+Ba2+SO42-=BaSO4+2H2O；（2 分）（4）Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O（2 分）21（10 分）（1）11.9 mol/L（2 分，无单位不得分）（2）BD（2 分）（3）偏低偏低 无影响无影响 偏低偏低（每空各 2 分）22（15 分）（每空 1 分）（1）过滤）过滤（2）搅拌，促进固体溶解搅拌，促进固体溶解引流，防止液体流到滤纸外引流，防止液体流到滤纸外搅拌，防止液体局部过热，发生暴沸；搅拌，防止液体局部过热，发生暴沸；（3）OH-；酚酞；酚酞；HNO3；CO32-；H+OH-H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2 Ba(NO3)2；SO42-；Ba2+SO42-=BaSO4 AgNO3；Cl-；Ag+Cl-=AgCl23（10 分）（每小题各 2 分，第 3 小题 4 分，化学方程式 2 分，电子转移方向和数目 2 分）（1）H2O2（2）H2CrO4Cr(OH)3（各各 1 分）分）（3）2H2CrO4+3H2O2|6e2Cr(OH)3+2O2+2H2O（4）