广东省汕头澄海1011高二化学上学期期中考试新人教版会员独享 .doc

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1、澄海中学澄海中学 2010201020112011 学年度第一学期期中考试高二化级化学年度第一学期期中考试高二化级化学科学科(理理)试卷试卷本试卷分选择题（答在答题卡）和非选择题（答在答题纸）两部分。共100分，考试时间90分钟。可能用到的原子量可能用到的原子量：H H:1 1C C:1212N N:1:14 4O O:1616S:32S:32Cl:35.5Cl:35.5NaNa:2323第一部分选择题（共第一部分选择题（共 4040 分）分）一、选择题（每小题一、选择题（每小题只有一个只有一个选项符合题意，每小题选项符合题意，每小题 2 2 分，共分，共 2424 分分。）1针对哥本哈根气候

2、会议所倡导的“低碳经济”节能减排课题。某研究性学习小组提出如下方案，你认为不符合课题要求的是（）利用风力发电制氢燃料；利用潮汐能发电；大力建设火力发电厂；用节能灯代替白炽灯；利用太阳能等清洁能源代替化石燃料；提倡人们购物时不用塑料袋；提倡每家使用小排量汽车，取消公用汽车等大排量车；尽量使用含碳量低的产品；A.BCD2.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A.水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH 不变、呈中性C.水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH 变小、呈中性3强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.

3、3kJ/mol，向 1 L 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液中加入稀醋酸、浓 H2SO4、稀 HNO3，则恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（）AH1H2H3BH1H3H2CH2H1H3DH1H3H24.在一个绝热、固定容积的密闭容器中，可逆反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)当 m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）体系的压强不再改变体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率A:B:C:D=m:n:p:q单位时间内 m mol A 断键反应，同时 p mol C 也断键反应ABCD5常温下，在 0.1 molL1的

4、CH3COOH 溶液中，水的离子积是（）A11014B11013C1.321014D1.3210156判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是（）A能够使甲基橙呈现黄色B溶液的 pH7C溶液中：c(H)c(OH)D溶液中：c(H)1107molL17白磷与氧气可发生如下反应：P45O2P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP：akJmol1、PO：bkJmol1、P=O：ckJmol1、O=O：dkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（）A(6a5d4c12b)kJmol1B(4c12b6a5d)kJmol1C(4c12b4a5d)

5、kJmol1D(4a5d4c12b)kJmol18可逆反应 A+B(s)C 达到平衡后，无论加压或降温，B 的转化率都增大，则下列结论正确的是（）A.A 为固体，C 为气体，正反应为放热反应B.A 为气体，C 为固体，正反应为放热反应C.A 为气体，C 为固体，正反应为吸热反应D.A、C 均为气体，正反应为吸热反应9在 2L 的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g)C(g)D(g)。若最初加入的 A 和 B都是 4mol，在前 10 秒内 A 的平均反应速度为 0.12 mol11，则第 10 秒时，容器中 B 的物质的量浓度是（）A1.4 mol/LB2.8 mol/LC2.4 mol

6、/LD1.2 mol/L10常温下，向 0.1molL1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d 分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是（）A溶液的 pH：abcdB溶液的导电能力：abdcCa、b 溶液呈酸性Dc、d 溶液呈碱性11下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是（）A因为水的离子积常数的表达式是KWc(H)c(OH)，所以KW随溶液 H和 OH浓度的变化而变化B水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C水的离子积常数是温度的函数，随着温度的变化而变化D水的离子积常数KW与水的

7、电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量12.下列说法正确的是（）A反应热就是反应中放出的能量B在 101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C由 C(石墨)C(金刚石)H1.9 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定D等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多P4P4O10二、选择题（每小题有二、选择题（每小题有两个两个选项符合题意，选项符合题意，每小题每小题 4 4 分，共分，共 1616 分分。）13T时，A 气体与 B 气体反应生成 C 气体。反应过程中 A、B、C 浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B 的体积分数与时间的关系

8、如图（）所示，则下列结论正确的是（）A在t1t1molL1min1B在（t1+10）min 时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动CT时，在相同容器中，若由 0.3molL1A、0.1 molL1B 和 0.4 molL1C 反应，达到平衡后，C 的浓度仍为 0.4 molL1D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且 A 的转化率增大14 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应 A(g)3B(g)2C(g)达到平衡，此时测得n(A)n(B)n(C)=221。若保持温度不变，以n(A)n(B)n(C)=221 的比例向该容器中再充入 A、B 和 C，下列叙述正确的是（）A

9、.刚充入时反应速率正减少，逆增大B.平衡不发生移动C.平衡向正反应方向移动D.物质 C 的质量分数增大15下列实验事实所引出的相应结论正确的是()选项实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参加化学反应CH+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应反应开始时速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变16.20时，H2S 饱和溶液 1 L，其浓度为 0.1

10、molL1，其电离方程式为 H2SHHS，HSHS2，若要使该溶液c(H)及c(S2)都减少，可采取的措施是（）A加入适量的水B加入适量的 NaOH 固体C通入适量的 SO2D加入适量的 CuSO4固体第二部分第二部分非选择题（共非选择题（共 6060 分）分）17（9 分）“碘钟”实验中，3IS2O82I32SO42的反应速率可以用 I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间 t 来度量，t 越小，反应速率越大。某探究性学习小组在 20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/molL1c(S2O82)/molL1t/st2回答下列问题：该实验的目的是。显色时间 t2。温度对该反应的反应速率的影响

11、符合一般规律，若在 40下进行编号对应浓度的实验，显色时间 t2的范围为（填字母）；A.22.0sB.22.044.0sC.44.0sD.数据不足，无法判断通过分析比较上表数据，得到的结论是。18（8 分）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。滴定：用_式滴定管盛装cmol/L 盐酸标准液。右图表示某次滴定时 50 mL 滴定管中前后液面的位置。请问用去的标准盐酸_mL。下表是 4 种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙酚酞变色范围（pH）该实验应选用作指示剂；有关数据记录如下：滴定序号待 测 液 体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积1

12、V050308030302V60036353035根据 1、2 所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)c=。对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果_；读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_；滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果。19（8 分）有 a、b 两个恒温密闭容器，a 保持容积不变，b 中的活塞可上下移动以保持内外压强相等。在相同条件下将 3molA、1molB 分别同时混合于 a、b 两容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)

13、达平衡时 a 中 A 的浓度是 Mmol/L，C 的浓度是 Nmol/L，b 中 A 的浓度是 m mol/L，C 的浓度是 n mol/L，试比较 N 与 n 的大小（选填：或或）：Nn 选择下列配比分别充入a、b两容器中，达平衡后a 中C的浓度仍为Nmol/L的是，b 中的 C 浓度仍为 n mol/L 的是。6molA+2molB 3molA+2molC 2molC+1molB+1molD+1molC+若将 2molC 和 2molD 充入 a 中，平衡时 A 的浓度为 X molL1，C 的浓度为 Y mol/L，则 X与 M，Y 与 N 之间关系为：XM，YN（选填：或或）20.(9

14、 分)已知：CsO2gCO2gH3935 kJmol1 2COgO2g2CO2gH566 kJmol1 TiO2s2Cl2gTiCl4sO2gH+141kJmol1则 TiO2s2Cl2g2CsTiCl4s2COg的H。发射卫星可用肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g)；H+67.7 kJ/molN2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)；H534 kJ/mol1/2H2(g)+1/2 F2(g)HF(g)；H 269 kJ/molH2(g)+1/2 O2(g)H2O(g)；H 242 kJ/mol肼与二氧化氮反

15、应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为；此反应用于火箭推进，除释放大量的能量和快速产生大量的气体外，还有一个很大的优点是；有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应放出的能量更大。肼和氟反应生成氮气和氟化氢的热化学方程式为。21.(8 分)在 557时密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。若 CO 起始浓度为 2molL1，水蒸气的起始浓度为 3 molL1，达到平衡后，CO2平衡浓度为 1.2 molL1，求CO 和 H2O（g）的平衡转化率；该反应的平衡常数 K。(各小题要写出计算过程）22（6 分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷

16、电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）。A热裂解形成燃油B露天焚烧C作为有机复合建筑材料的原料D直接填埋用 H2O2和 H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g)H=64.39kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H=196.46kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H=285.84kJmol1在 H2SO4溶液中 Cu 与 H2O2反应生成 Cu2和 H2O 的热化学方程式为。控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用 10

17、H2O2和 3.0molL1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。温度（）20304050607080铜平均溶解速率(103molL1min1)当温度高于 40时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是。23（12 分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(H 0)降低温度，该反应 K 值，二氧化硫的转化率，化学反应速率；（以上均填增大、减小或不变）。600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中 SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡的时间是。据图判断，反应进行至 20min 时

18、，曲线发生变化的原因是（用文字表达）。10min 到 15min 的曲线变化的原因可能是 _（填写编号）。3的物质的量答案答案参考答案：参考答案：第一部分选择题（共第一部分选择题（共 4040 分）分）题号12345678910111213141516答案BDDBACABADCDACCDACAC第二部分第二部分非选择题（共非选择题（共 6060 分）分）17.(共 9 分)研究反应物 I与 S2O82的浓度对反应速率的影响；29.3s；A；(每空 2分)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）(3 分)22(6 分)BD；Cu(s)+H2O2(l)+2H(aq)=Cu2(aq)+2H2O(l)H=1或 Cu(s)+H2O2(l)+H2SO4(aq)=CuSO4(aq)+2H2O(l)H=1H2O2分解速率加快（2+2+2 分共 6 分）22.（12 分）增大；增大；减小1520min 和 2530min；增加了 O2的浓度ab（各 2 分）