2010高考化学第一轮复习讲与练三离子方程式[旧人教]doc--高中化学 .doc

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1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网第八讲第八讲 离子方程式离子方程式一、要点精讲一、要点精讲1离子方程式的书写 改写原则：强酸、强碱和大多数可溶性盐改写成离子形式；弱酸、弱碱、难溶性盐、单质、非电解质气体、水、氧化物、有机物（不包括可溶性的有机盐）等写成化学式；微溶物：作反应物时，若是澄清溶液写成离子符号，若是浊液则写成化学式；作生成物时，一般写成化学式（且用“”）。氨水：作为反应物：一般写成 NH3H2O；作为生成物，若有加热或浓度很大时，可写成 NH3（一般用）。多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。不在水溶液中进行的离子反应，不能写成离子反程式。如

2、：固体与固体反应不能写成离子方程式，浓硫酸、浓磷酸与固体反应一般不用离子方程式表示。守恒原则：离子方程式必须同时满足原子质量守恒和电荷守恒，氧化还原反应的离子方程式还应满足得失电子守恒。2离子方程式的正误判断规律（七“看”）：看离子反应是否符合客观事实；看“”、“”、“”、“”等是否正确；看表示各物质的化学式是否正确。如 HCO3不能写成 H+CO32、HSO4通常写成 HSO42，HCOO不可写成 COOH。只有既易溶解于水又能完全电离的化合物（强酸、强碱、可溶性盐）才能拆成离子形式；看是否包含所有参加离子反应的离子。如 Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写 Ba2与 SO24的离子反

3、应，又要写 Cu2与 OH的离子反应。看是否满足三守恒。如 FeCl2溶液与 Cl2反应，不能写成Fe2Cl2=Fe32Cl，而应写成2Fe2Cl2=2Fe32Cl。看反应物或产物的配比是否正确。如稀 H2SO4与 Ba(OH)2溶液反应不能写成HOHSO24Ba2=BaSO4H2O，应写成2H2OHSO24Ba2BaSO42H2O。看题设条件中反应物的量（如：“少量”、“过量”、“足量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”等）以及滴加顺序等对反应方式或产物的影响。3离子方程式的意义4考点探究离子方程式的正误判断一般出现在高考试题的第卷中，从近几年的高考试题来看，http:/ 永久免费组卷搜

4、题网http:/ 永久免费组卷搜题网所给离子方程式中的错误通常有：不能正确使用分子式与离子符号，反应前后电荷不守恒，得失电子数不守恒，反应原理不正确，缺少必要的反应条件，不能正确使用可逆号，忽略反应物用量的影响等。在解答过程中要注意理清思路，按序判断。离子方程式的书写一般出现在高考试题的第卷中，与元素化合物推断题或离子推断题综合在一起进行考查。解此类题的方法思路是：先明确实质即根据离子反应发生的条件，分析找出参加反应的离子；然后再抓住关键即由参加反应的离子的来源、物质的性质（如电离程度、溶解性、单质、气体等），确定是写化学式还是写离子符号。从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的

5、典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。二、典例解析二、典例解析【例 1】下列离子方程式正确的是ACa(HCO3)2溶液中加入足量的 Ba(OH)2溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2OB Mg(HCO3)2 溶 液 中 加 入 足 量NaOH溶 液：Mg2+2HCO3-+4OH-Mg(OH)2+2CO32-+2H2OC苯酚钠溶液中通入少量的 CO2：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO3D等物质的量浓度的 Ba(OH)2溶液与明矾溶液以体积比 3 比 2 混合3Ba2+6OH2Al3+3SO423BaSO42Al(OH)3E3 mol

6、的 Cl2通入含 2 mol FeI2的溶液中；2Fe24I3Cl22Fe36Cl2I2F 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO2Ag(NH3)22OHHCOONH42Ag3NH3H2OGNa2S 溶液呈碱性：S2-2H2O H2S2OH-H 将 12mL 氯化铁饱和溶液加入到 20 mL 沸水中：Fe3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3H+INaHCO3溶液与 NaAlO2溶液混合产生白色沉淀：AlO2HCO3H2OAl(OH)3CO2JH218O 中投入 Na2O2固体 2H218O2O224OH18O2【例 2】将足量 CO2通入 KOH 和 Ca（OH）2的混合稀溶液中，生

7、成沉淀的物质的量（n）和通入 CO2体积（V）的关系正确的是（）ABCD【例 3】已知，同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或电离出S2的能力而言，FeS H2SCuS，则以下离子方程式错误的是AMg2+2 HCO32Ca2+4 OH Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2+H2S CuS2H+vnvvn nvnn0000http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网CZn2+S22H2O Zn(OH)2H2SDFeS2H+Fe2+H2S【例 4】工业上为了处理含有 Cr2O72的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往一业废水中加入适量

8、NaCl，以 Fe 为电极进行电解，经过一段时间，有 Cr（OH）3和 Fe（OH）3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排入标准。请回答下列问题：（1）两极发生反应的电极反应式 阳极：_阴极：_（2）写出 Cr2O72变为 Cr3+的离子方程式：_（3）废水由酸性变为碱性的原因是_（4）_（填“能”或“不 能”）改 用 石 墨 电 极，原 因 是 _。参考答案参考答案（1）Fe2 e=Fe2+2 H+2 e=H2（2）Cr2O72+6 Fe3+14 H+=2Cr3+6Fe3+7H2O（3）H+不断放电，Cr2O72与 Fe3+反应中消耗 H+，打破了水的电离平衡，使溶液中 c(OH-)c(H+

9、)（4）不能，因为石墨作电极，阳极产生 Cl2得不到 Fe2+，不能使溶液中 Cr2O72转化为 Cr（OH）3沉淀。三、当堂反馈三、当堂反馈1能用 HOHH2O 来表示的化学反应是A固体 Cu(OH)2和 H2SO4溶液反应B澄清石灰水和 HNO3溶液反应CKOH 溶液和醋酸溶液反应DBa(OH)2溶液和 H2SO4溶液反应2最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物 H(CB11H6Cl6)和 C60反应，使 C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物HC60CB11H6Cl6。该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟。该化学反应的离子方程式是AZn2HZn2H

10、2BNH3HNH4COHHH2ODH2OCH3COOHH3OCH3COO3能正确表示下列反应的离子方程式是A向偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸：AlO24H+Al3+2H2OB用 NaOH 溶液吸收少量二氧化碳气体：OHCO2HCO3C足量铁粉加入少量的稀硝酸中：3Fe4H2NO33Fe22NO2H2OD将少量 SO2 气体通入 NaClO 溶液中 SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClO4下列反应的离子方程式书写正确的是A鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2+4H+Al3+2H2OC溴化亚铁溶液中通入少量 Cl2：Cl

11、2+2Fe2+2Fe3+2ClD向 NH4HSO4稀溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全NH4HSO42Ba22OHNH3H2OBaSO4H2O5.绿色化学己成为当前化学研究的热点和前沿，旨在从源头上消除污染，实现经济和社会可持续发展。而常温离子液体（ionic liquid）(也有称常温熔融盐)以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实。1914 年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵(C2H5NH3)NO3http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网离子液体其熔点为 12。已知 C2H5NH2结合质子的能力比 NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是A离子液

12、体可以作为电池的电解质B硝酸乙基铵水溶液呈碱性C硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：C2H5NH3H2OC2H5NH2H3OD相同温度下，相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的 pH 值小6.下列离子方程式书写正确的是A、NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3+H2O=SO32+H3O+B、尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：+2HCO3+CO2+2H2OC、电解饱和食盐水时阴极电极反应式为：2H+2e=H2D、1L2mol/L 的 FeBr2溶液中通入 2.5molCl2：2Fe2+4Br+3Cl2=6Cl+2Fe3+2Br27.现有浓度 0.1mol/L 的五种电解质溶液：Na2C

13、O3，NaHCO3，NaAlO2，CH3COONa，NaOH。已知：CO23H2O2AlO22Al(OH)3CO32 这五种溶液的 pH 由小到大的顺序是：（填编号）。将五种溶液稀释相同的倍数时，其 pH 变化最大的是：（填编号）。在上述五种溶液中分别加入 AlCl3溶液，能产生无色无味气体的是：（填编号）。（5）将上述、四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式：。8在淀粉KI 溶液中滴入少量 NaClO 溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，这是因为_，离子方程式：_；在上述蓝色溶液中滴加足量的 Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，这是因为_，离子方程式是_。从以上实

14、验可知 ClO、I2、SO24的氧化性由强到弱的顺序是_。9将铜、铁、锌三种金属（按等质量混合）克，加入和盐酸混合液中，充分反应后，关于 Fe3+、H+、Fe2+、Zn2+、Cu2+是否共存于溶液中，讨论如下：（1）若无固体剩余，则溶液中一定有 Fe2+、Zn2+、Cu2+、H+，可能有Fe3+。（2）若剩余固体 W/3 克，则溶液中一定有 Fe2+、Zn2+，可能有H+，一定没有 Fe3+、Cu2+。（3）若未反应固体为 3W/4 克，则溶液中一定有Zn2+，一定没有 Fe3+、H+、Fe2+、Cu2+。10.肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 20%30%的 KOH 溶液。肼空气燃料电池放电时：正极的电极反应式，负极的电极反应式；传统制备肼的方法，是以 NaClO 氧化 NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是。COOHHOCOOHHOCOOO