上海市闸北区2013届高三化学下学期二模试题（上海闸北二模）沪科版.doc

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1、2012学年第二学期高三化学学科期中练习可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O-16 Na23 Mg24 S32 Fe56 Cu64 Ba137 Br80一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1. 生活中常用一些化学知识，下列分析或结论正确的是A维持人体中血液的pH值稳定的主要离子是HCO3B淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C液化石油气的主要成分是甲烷D酿酒过程中，淀粉水解后即得乙醇2. 下列有机物分类正确的是A 芳香族化合物 B 羧酸C 醛 D 酚3. 白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程如下：白磷 黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石

2、墨相似。下列叙述正确的是A白磷转化为黑磷是吸热反应B黑磷与白磷互为同分异构体C白磷转化为黑磷是氧化还原反应 D 黑磷能导电4. 在通常条件下，下列各组有机物的性质排列错误的是A沸点：正戊烷异戊烷 B密度：CH3CH2CH2ClCH3CH2ClC熔点：CH3CH2CH2ClCH3CH2Cl D水溶性：CH3CH2OHCH3CH2CH2CH2OH5. 在Fe2(SO4)3、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中通入适量H2S，产生的沉淀物是AFeS和CuSBCuS CCuS和SDAl2S3、FeS和CuS二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6. 下列实验用酸性KMnO4溶液

3、不能达到预期目的的是A鉴别SO2和CO2 B检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C鉴别苯和对二甲苯 D检验CH2=C(CH3)CHO中含碳碳双键7. 下列能够检验出KI溶液中含有Br的实验是A加入足量的新氯水，溶液颜色变深，则含有BrB加入KMnO4酸性溶液，溶液颜色褪去，则含有BrC加入少量的碘水，再加入CC14振荡，CC14层有色，则含有BrD加入足量FeC13溶液，用CC14萃取后，在水层中加入足量氯水，再用CC14萃取后有机层呈红棕色，则含有Br8. 某溶液中除H+、OH 外，还有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子的物质的量之比为1：1：6，下列有关该溶液的判断正确的是 A向该溶

4、液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀B向该溶液中加入KI溶液后，原有五种离子的物质的量不变C若溶液中c (Cl)=0.6mol/L，则该溶液的pH为1 D向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应9下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中，正确的是A在自然界中都能以游离态存在B两两结合形成的化合物都是共价化合物C氢化物的热稳定性比较：CH4SiH4H2S”、“ 0 ) 39.如用右图装置制取氨气，你所选择的试剂是 。制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化 碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。注：四氯化碳与液体石蜡均为惰

5、性介质。40.发生器用冰水冷却的原因是_ _ _。41.液体石蜡鼓泡瓶的作用是_。42.从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是_（填写选项序号）。a. 常压加热烘干 b. 高压加热烘干 c. 真空40 以下烘干43.尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用：_ ；浓硫酸的作用： 、_ _。44.取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820 g，用足量石灰水 充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_。（精确到2位小数）九、有机题1 (本题共8分)有机物A（

6、C11H12O2）可用来调配果味香精,其合成路线如下：OH-（R、R表示氢原子或烃基）已知：（1）两个醛分子间能发生如下反应： （2）C的分子式为C7H8O，能与钠反应，不与碱反应，也不能使Br2的CCl4溶液褪色。45. 上述合成过程中，有机物没有涉及的反应类型有： （填写序号）。a酯化反应 b加成反应 c消去反应 d氧化反应 e还原反应46.写出结构简式。C： ； A： 。47.H生成G的化学方程式： 。48. F的同分异构体有多种，写出既能发生银镜反应又能发生水解反应，且苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式 。十、有机题2 (本题共12分) 化合物F的合成路线如下图所示。49.

7、写出反应类型：反应 ；反应 。50.写出结构简式：B ；E 。51.在D转化为E的过程中可能生成了一种高分子化合物G，写DG反应的化学方程式： 。52.以下是由CH3CHCHCOOH制备CH3CHC（COOH）2的合成路线。（1）写出III的结构简式： ； （2）写出反应的化学方程式： 。十一、计算题 (本题共16分)含有硫的化合物在工业生产中应用广泛，回答下列问题：53. 黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2。（1）测得某黄铜矿(CuFeS2)中含硫20%（质量分数），求该矿石含铜的质量分数。（2）现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验

8、：称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，用100 mL滴有淀粉的蒸馏水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，用去标准碘溶液的体积为20.00mL。求该黄铜矿的纯度。54. 将FeS和Fe2O3的混和物56.6 g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2 g硫，原混和物中FeS的质量。55. 一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解。若无水硫酸铜粉末质量为10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系

9、如下表所示。装置A（试管+粉末）BC反应前42.0 g75.0 g140.0 g反应后37.0 g79.0 g140.5 g请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式。高温高温56. 硫化钠是用于皮革的重要化学试剂，可用无水Na2SO4与炭粉在高温下反应制得，化学方程式如下：Na2SO4 + 4C Na2S + 4CO Na2SO4 + 4CO Na2S + 4CO2 （1）若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体为2mol，求生成Na2S的物质的量。（2）硫化钠晶体放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中，加入足量盐酸

10、后，过滤得4.8g沉淀和1.12L H2S 气体（标准状况，假设溶液中气体全部逸出），在滤液中加入足量的BaCl2后过滤得2.33g沉淀，分析该硫化钠样品的成分及其物质的量。2012学年第二学期高三化学学科期中练习卷参考答案及评分标准一、选择题(本题共10分)，每小题2分，只有一个正确选项题号12345答案ABDBC二、选择题(本题共36分)每小题3分，只有一个正确选项题号67891011121314151617答案DDCBDBACDDBA三、选择题(本题共20分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

11、题号1819202122答案BADBCCDAC四、(本题共8分)23氧（O） ；5 （各1分，共2分） 244s24p 1 （2分）2571 Ga （2分） 26. 碳与O2反应，有利于反应正向进行 （2分）五、（本题共8分）27. (4分)28.KHCO3 (2分) 29.还原 ，0.75 （各1分，共2分）六、（本题共8分）30. C+H2O (g) CO + H2 （2分） 31. (1)0.08mol/(Lmin) ； (2) ； (3) 正向 ，不变 （各1分，共4分）32.BC （2分）七、（本题共12分）33. 分液漏斗，酒精灯 （各1分，共2分） 34. 饱和食盐水，除去氯气中

12、的氯化氢 （各1分，共2分）35. 2Fe2+ + 4Br+ 3Cl2 2Fe3+ + 6 Cl+ 2 Br 2 （2分） 36. 实验后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液萃取。（1分） 37. SO32和ClO因发生氧化还原反应，故不能共存 （1分） 38. b ，褪色 ；d ，变蓝色 （各1分，共4分）八、（本题共12分）39. 浓氨水与生石灰（氢氧化钠固体等） （2分，合理即给分）40. 降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）（2分）41. 通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例 （1分）42. 过滤 c（各1分，共2分

13、）43. 防止倒吸；吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解 （各1分，共3分）44. 0.80或80%（有效数字没有考虑扣1分） （2分）九、（本题共8分）45. e （2分） 46. C: A: （各1分，共2分）47. （2分）48. （各1分，共2分） 十、（本题共12分）49. 加成反应，酯化反应 （各1分，共2分）50.B： E： （各2分，共4分）51. （2分）52. （1）CH3CHC(CN)COOH （2分） （2）（2分）十一、(本题共16分)53. （1） 20% （2）80% （各2分，共4分）54. 8.8 g ；40.6 g （各2分，共4分）55. 4CuSO44CuO + 2SO3+ 2SO2+ O2 （2分）n(CuSO4)=0.0625 mol n(CuO)=0.0625 mol n(O2)=0.015625 mol 56. （1）0.5 n（Na2S）1 （2分）（2）n（Na2S）=0.15 mol ；n（Na2SO3）=0.05 mol ；n（Na2SO4）=0.01 mol n（H2O）=1.35 mol （合理即给分。各1分，共4分）10