安徽省铜陵市第一中学2015_2016学年高一化学上学期期中试题.doc

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1、铜陵市一中2015-2016学年度第一学期高一年级期中考试化学试卷考试时间90分钟 满分100分一、选择题（每小题2分 共20小题）1古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加点字部分示涉及化学反应的是A月波成露露成霜，借与南枝作淡妆 B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来 D莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰2下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（） A 酒精和水 B 碘和四氯化碳 C 水和四氯化碳 D 汽油和植物油3下列实验操作中正确的是（） A 蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸 B 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C 分

2、液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 D 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴4除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（） A Cu（Fe）溶于足量盐酸，过滤 B KNO3（NaCl）重结晶 C 水（NaCl）蒸馏 D CO2（HCl）氢氧化钠溶液，洗气5下列分类标准不正确的是( ) A化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电） B分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：分散质粒子的大小） C化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：元素化合价是否发生变化） D化学反应分为：离子反应、非离子反应（标准：是否在水溶液中进

3、行）6下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是（） A 烧碱、液态氧、碘酒 B 生石灰、白磷、熟石灰 C 干冰、铁、氯化氢 D 空气、氮气、明矾7分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( ) AH2SO4和NaHSO4都属于酸 BK2CO3和K2S都属于盐 CKOH和Na2CO3都属于碱 DNa2O和Na2SiO3都属于氧化物8小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9103mol/L表示该体检指标的物理量是( ) A溶解度（s）B物质的量浓度（c） C质量分数（w）D摩尔质量9用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A标准状况下，22.4 L H2O含有的

4、分子数为NA B常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA C常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L D物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中含有Cl个数为NA10根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为（） A AB B AB3 C A3B D A2B311能在溶液中大量共存的一组离子是（） A Cu2+、SO42、OH、K+ B Na+、CO32、H+、Cl C H+、Cl、NO3、Ba2+ D Ca2+、H+、

5、CO32、NO312下列反应中，离子方程式书写正确的是（） A Fe和盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2 B 氢氧化钡与盐酸反应：OH+H+H2O C Cu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+Cu2+Ag D 石灰石和盐酸反应：CO32-+2H+Ca2+CO2+H2O13下列反应不能用离子方程式H+OH=H2O表示的是（） A 硝酸与Ba（OH）2溶液 B 澄清石灰水与盐酸 C NaOH与NaHSO4溶液 D 硫酸与Ba（OH）2溶液14下列离子方程式正确的是（） A 硫酸铜和铝：2Al+3Cu2+ 3Cu +2Al3+ B 氧化铜与盐酸反应：O2+2H+H2O C 碳酸钡与盐酸：CO32

6、+2H+H2O+CO2 D Cu（OH）2加入H2SO4：2H+Cu（OH）2Cu2+2H2O15用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是()A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NAC常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NAD44 g N2O和CO2组成的混合气体中含有NA个分子16在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示( )，下列说法中错误的是()A若Y是C

7、4H8，则X可能是N2B分子数目：XZ2YC若X是O2，则Z不可能是CO2D气体密度：XZ2Y17某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()该硫原子的相对原子质量为aNAm g该硫原子的物质的量为m/a mol该硫原子的摩尔质量是aNA gmol1a g该硫原子所含有的电子数为16个ABCD18将20 g M物质、5 g N物质、9 g R物质混合加热发生化学反应，经充分反应后的混合物中含5 g M物质、20 g R物质，还含有一种新物质Q，若M、N、R、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18，它们之间发生反应的化学方程式

8、是()AMN=RQBM2N=2RQC2MN=2RQD2MN=R2Q19以下是精确配制一定物质的量浓度NaOH溶液的实验步骤，其中操作正确的有()A1步 B2步 C3步 D4步20在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是()A溶质的物质的量浓度c molL1B溶质的质量分数为w100%C溶液中c(NH3) molL1D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w二、非选择题21.（每空1分，共10分）（1）硫酸的摩尔质量是 ，24.5g硫酸中所含的氧原子数目为 ，48g

9、的氧气在标准状况下的体积是 。（2） 0.2 mol Al2(SO4)3中含有n(Al3+) _mol，m(SO42)_g。某硫酸钠溶液中含有3.011022个Na+，则该溶液中SO42的物质的量是n(SO42)_ mol，该溶液中Na2SO4的质量为_克。（3） 同温同压下的N2和H2，若体积相同时，两种气体的质量比为 ，其密度比为 ；若质量相等时，两种气体的体积比 。三、实验题22. （10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A、加热分解 B、结晶法 C、分液法 D、蒸馏法 E、过滤法 F、萃取法（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中

10、获得硝酸钾（溶解度差异很大）（3） 分离水和汽油的混合物（4） 分离四氯化碳（沸点为76.75C）和甲苯（沸点为110.6C）（5） 从碘水中提取碘23（共20分）实验室需要90mL 2.0 molL1的Na2CO3溶液，现用无水碳酸钠粉未配制；请回答下列问题：（1）请先通过计算，再确定称取 g无水碳酸钠。（2）下列仪器中，不会用到的是 A50mL容量瓶； B100mL容量瓶； C玻棒；D100mL量筒； E托盘天平； F药匙（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器是 。（4）容量瓶在使用前必须进行的操作是 。（5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为 (填各步骤序号)。A冷却至室温

11、； B洗涤并移液； C称取； D溶解； E摇匀装瓶； F定容； G移液（6）在配制过程中，下列情况对浓度有何影响? 容量瓶用蒸馏水洗净后，没等到干燥，就移入溶液定容，则所配溶液的浓度 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）； 转移溶液时，不小心有溶液溅在瓶外，则所配溶液的浓度 定容时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度 若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，则所配溶液的浓度 。此时应如何处理？ 。24（14分）对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42、Na+、CO32、H+、NO3、HCO3、Cl 等离子中的若干种然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在用石蕊试纸测溶

12、液的酸碱性，试纸显红色；取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；对中所得混合物静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，试回答下述问题：（1）原溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 （2）上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号） ，对错误的改正方法是 （3）按改正操作后实验，还不能肯定是否存在的离子是 （4）写出、步反应的离子方程式 ； 25（6分）质量为10g的镁铝合金，与200mL 0.5molL1的氢氧化钠溶液恰好完全反应已知铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+6H2O2NaAl（OH）4+3H2求：（1）合金中铝

13、的质量分数（2）生成气体在标准状况下的体积高一化学答案1 B2C3A4D5D6A7B8B9B10B11C12B13D14A15B16D17D18D19B20A21、（10分，每空1分）（1）98g/mol，NA或6.021023，3.36L；（2）0.4，57.6，0.025，3.55（3）14:1，14:1，1:1422、（10分，每空2分）（1）E （2） B（3）C（4）D（5）F23（共20分,每空2分）（1） 21.2 g（2分）（2）AD（2分）； （3）烧杯、 胶头滴管（2分）；（4）检查水密性（2分）；（5）C D A G B F E（2分）； （6）无影响（2分） 偏低（2分） 偏高（2分） 偏低（2分）, 实验失败，洗净容量瓶后重新配制（2分）。 24. （共14分,每空2分）（1）H+、SO42； CO32、HCO3；（2）答案为， 硝酸钡代替氯化钡；（3）答案为：NO3、Na+；（4）中为：SO42+Ba2+=BaSO4，中为：Ag+Cl=AgCl，25. 27% 3.36L- 7 -