湖北省枣阳市第七中学2015_2016学年高一化学上学期期中试题.doc

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1、枣阳市第七中学高一年级2015-2016学年上学期期中考试化学试题时间：90分钟 分值100分第I卷（选择题共60分） 一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1下列叙述正确的是 ( )A为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有下图标识B实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质制蒸馏水C做焰色反应实验时，应先将铂丝(或铁丝)用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验D由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中2下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是A、200mL 2.5mol/L MgCl2溶液

2、 B、1000mL 4mol/L NaCl溶液C、400mL 5mol/L KClO3溶液 D、250mL 2mol/L AlCl3溶液3若某溶液中加入KSCN溶液后出现红色，则该溶液中还可能大量存在的离子或分子是A. Na+、K+、S2-、NO3- B. Na+、NO3-、SO42、NH3.H2OC. K+、Ba2+、H2O2、Cl D. Na+、Fe2+、Cl、SO424设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）A0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5N0B1mol - 氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10N0对共用电子C标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为

3、0.1N0D足量铜与1L 18molL-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9N050 和1.01105 Pa条件下，13 g某气体与8 g CH4的分子数目相同，则该气体在相应的条件下密度为 （）A.0.36 gL-1 B.0.58 gL-1C.1.16 gL-1 D.0.714 gL-16下列物质中，既能导电又属于电解质的是 A蔗糖 B熔融的氯化钠 C氯化氢气体 D锌片7可以用浓磷酸代替浓硫酸制取溴化氢气体的理由是（ ） A浓磷酸与浓硫酸的性质相似 B浓磷酸与浓硫酸一样难挥发，且属非氧化性酸 C浓磷酸无氧化性，只有还原性 D浓磷酸的酸性强于氢溴酸8下列有关微粒或物质的“量”的叙述不正确的

4、是 ( )A浓度分别为2 molL和1 molL的Na2CO3溶液中，C(CO32一)的比值为2：1B常温常压下，16 g 02和O3混合气体中含有NA个氧原子C46 g NO2和N204混合气体的物质的量之和大于O5 mol，小于l molD向饱和CuS04溶液中加入1 mol CuS04固体，则析出的晶体的质量大于250 g9下列物质的分类正确的是（ ）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4BaCO3SO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaCl2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO310下列物质中，分子物质的量最多的是（相对原子质量 H

5、1 O16）A.1molN2 B.1g H2 C.0.1NAO2 D.4时，20mL水11下列离子方程式正确的是A醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 BFeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+C向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OD用小苏打类药物治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2+H2O12下列各组离子以适当比例混合，可以形成无色透明碱性溶液的是（ ）ANa+、 Ba2+、OH- 、SO42- BAg+ 、NH4+ 、OH- 、NO3-CMg2+、Na

6、+、AlO2-、OH- DMnO4- 、Al3+ 、SO42-、Cl-13已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在0、1.01105 Pa条件下的体积是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A. L B. L C. L D. L14下列分类或归类正确的是：铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物 NaOH、HD、IBr均为化合物 明矾、烧碱、硫酸均为强电解质 C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体A. B. C. D.15两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有N2气，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的：分子数 原子数 质量 密度

7、 质子数 电子数A、只有 B、只有 C、只有 D、全部16NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体，若NO、NO2、O2的气体体积分别为a、b、 c、则a：b：c可能为（ ）A、1：5：2 B、2：5：1 C、5：1：2 D、5：2：117下列有关NO2与H2O反应的说法中，正确的是ANO2只作氧化剂 BNO2只作还原剂CNO2既作氧化剂，又作还原剂 DNO2既不作氧化剂，也不作还原剂18向盛有同浓度等体积的硫酸溶液的五个烧杯中(a、b、c、d、e)分别加入足量的指定物质向a中加入镁粉 向b中加入氧化镁 向c中加入氢氧化镁 向d中加入碳酸镁 向e中加入硫酸镁，最终得到硫

8、酸镁溶液浓度相等的是（ ） A、 B、 C、 D、19下列分子或离子在无色透明的溶液中能大量共存的是ANa+、H+、SO32-、HClO BAl3+、Mg2+、OH-、CO32-CK+、OH-、Cl-、NH3H2O DBa2+、Fe3+、NO3-、Cl-20下列离子方程式正确的是（ ）A将一定量KAl(SO4)2溶液和一定量Ba(OH)2溶液混合，沉淀的质量恰好最大时：Al3+2SO42-+3OH-+2Ba2+=2BaSO4+Al(OH)3BKMnO4与浓盐酸反应制Cl2：2MnO4-+16HCl=2Mn2+6Cl+5Cl28H2OC0.1molCl2和100mL1mol/LFeBr2反应：3

9、Cl2+2Fe2+4Br-=6Cl-+2Fe3+2Br2D用Al(OH)3中和过多的胃酸：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O21为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是：加水溶解 加热蒸发得到晶体 加入过量的氢氧化钡溶液 加入适量的盐酸 加入过量碳酸钾 过滤A B C D22都具有氧化性，其氧化性，能把溴从溴化物中置换出来，其余依次类推。向、的混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（ ）ANaCl BNaCl NaBr CNaCl NaBr NaI D NaCl NaI23设NA为阿伏加德罗常数的值，下列

10、有关叙述不正确的是A. 1 mol乙烷分子中含有共价键总数为7NAB. 1 mol甲基（CH3）所含的电子总数为9NAC. 标准状况下，22.4L苯完全燃烧耗氧分子数为8.5NAD. 1 mol丁烷被氯气完全取代时消耗的氯分子数为10NA24将5.1gMg、Al合金溶解在过量的500mL2mol/L的盐酸中，然后加入4mol/LNaOH溶液。若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的体积是A. 200mL B.250 mL C. 425mL D.560mL25设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）A23g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为02NAB2g氢气所含的原子数

11、目为NAC17gNH3所含的电子数为10NADNA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16126已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D反应中硫酸作氧化剂27下列离子方程式错误的是A。钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na+CuB。碳酸钙与盐酸反应：CaC03+2H+=Ca2+C02+H20C硫酸与氯化钡反应：SO2-4+Ba2+=BaSO4D氯气通人水中：Cl2+H2

12、0=H+Cl-+HCl028用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA 29用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常

13、压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA30设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（ ）标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA 23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为NA1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA 常温常压下，32gO2-离子中所含电子的数目为16 NA 由CO2和O2组成的混合物中共有个NA分子，其中的氧原子数为2 NA1mol CO2分子中共价键总数为2 NAA B C D第II卷（非选择题）二、填空题（40分）32（10分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固

14、体，选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置 ；从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 。（2）装置A中的名称是 ，冷却水的方向是_,温度计水银球的位置是在 ；装置B在分液时装置中的液体不能顺利滴下，原因是_。（3）从碘水中得到碘时，不能选用的试剂是_A.酒精 B.苯 C.四氯化碳若选则试剂X（密度小于水的密度）从碘水中提取碘时，充分振荡、静置后，下层液体的颜色为 。33（10分）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。（1）根据题意，可判断出X是_（

15、1分）（写化学式）。（2）写出并配平该反应的化学方程式：_；（3）发生还原反应的物质是_，反应中2mol的氧化剂能_（1分）（填“失去”或“得到”）_mol电子。（4）反应中被氧化产生了5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为_。34（16分）SO2和NOx都是大气污染物。（1）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的过程 。（2）右表是某小组同学测得的不同天气情况下的某县城空气中SO2的平均含量。请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因：雨后：_；风速较大时：_。（3）洗涤含SO2的烟气。以下物质不能作为洗涤剂的是_（填字母序号）。

16、a熟石灰 b纯碱 cCaCl2 dNaHSO3（4）煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：在微生物作用下 O2H2OO2H+FeS2 Fe2+SO42 Fe3+ 在微生物作用下 该技术的第一步反应的离子方程式为 。处理1 kg含80% FeS2的黄铁矿，第二步消耗O2（标况）的体积为 L（保留一位小数）。（5）某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图所示。由图可知，光化学烟雾是指等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾。（6）氧化还原法消除NOx的转化如下：O3 反应反应NO NO2N2 CO(NH2)2反应为NO

17、O3NO2O2，生成11.2 L O2（标况）时，转移电子的物质的量是 mol。反应中，反应的化学方程式是 。（7）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：氨水SO2NH4HSO3溶液NO2N2铵盐溶液NO2被吸收的离子方程式是 。化学答案选择：1_5BDDBC 6_10BBADD 11_15DBADD 16_20ACBCD 21_25DDCBC 26_30AABDB填空：31（6分）1.8061023 , 0.2, 1:1, 3:2, 1:1, 3:2略32（10分，每空1分）（1）D A B 萃取或萃取分液(只答分液不得分)（2）蒸馏烧瓶 下进上出 支管口附近 未打开分液漏斗上端

18、活塞或未使凹槽对准小孔（3）A 无色或接近无色试题分析：（1）蒸发可以实现易溶于水的固体和水的分离，从氯化钾溶液中得到氯化钾固体可用蒸发，选择D装置；因蒸馏可以实现水中难挥发性杂质和水的分离，则除去自来水中的Cl等杂质，可用蒸馏，选择A装置；从碘水中提取碘，用B装置，此操作为萃取分液；（2）装置A中的名称是冷凝管，使用时下口进水上口出水，装置B中在使用分液漏斗时，要打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔，以保证内部液体顺利流下；（3）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离，虽然碘易溶于酒精，但酒精与水混溶，故不能选择酒精作萃取剂；因苯的密度比水小，

19、选择苯做萃取剂，分层后下层为水层，因而为无色。考点：考查物质的分离提纯33（10分）（1）H2O（1分）（2）6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2+12H2O（3）Fe2O3得到（1分）12（4）40g试题分析：（1）根据焊药为氯化铵，其作用是消除焊接触的铁锈可知反应物为氯化铵和氧化铁，则该反应生成氯化铁和氮气和铁和X，根据元素守恒可知X中含有氢元素和氧元素，为H2O。（2）由反应物和生成物可知反应中铁元素的化合价有+3降低到0，氮元素的化合价从-3升高到0，根据电子守恒配平反应为：6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2+12H2O。（3）反应中铁元素化合

20、价降低，做氧化剂，发生还原反应的为Fe2O3；反应中氧化铁为氧化剂，2摩尔氧化剂得到12摩尔电子。（4）每产生3摩尔氮气，被还原的物质氧化铁为3摩尔，则当产生5.6升气体，即0.25摩尔，被还原的氧化铁的物质的量为0.25摩尔，其质量为0.25160=40g考点：氧化还原反应的计算34（16分）（1）SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4，（2）二氧化硫能和水反应，所以雨后空气中的二氧化硫含量降低；风速越大，气体扩散速率越大，二氧化硫浓度也就越小。（3）cd（4）2FeS2+7O2+2H2O4H+2Fe2+4SO42-。（5）O3、醛、PAN（6）1 6NO2+4CO（N

21、H2）2=7N2+8H2O+4CO2（7）2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+试题分析：（1）二氧化硫形成酸雨是因为和水反应生成亚硫酸，亚硫酸再被氧化成硫酸，方程式为：SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4，（2）二氧化硫能和水反应，所以雨后空气中的二氧化硫含量降低；风速越大，气体扩散速率越大，二氧化硫浓度也就越小。（3）洗涤含有二氧化硫的烟气，根据酸性氧化物的性质选a，氢氧化钙，和b碳酸钠。（4）第一步反应中的反应物有二硫化亚铁，氧气和水，生成物有亚铁离子和硫酸根离子，根据氧化还原反应得失电子数目相等，则有2FeS2-7O2，根据电荷守恒，还应用氢离子生成

22、，则反应的离子方程式为：2FeS2+7O2+2H2O4H+2Fe2+4SO42-。1kg含有80%的二硫化亚铁能生成二价铁离子的物质的量为100080%/120=6.67摩尔，设消耗氧气标况下的体积为xL，4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O4 22.46.67 X 4/6.67=22.4/x 解x=37.3L。（5）根据图像分析，一氧化氮、二氧化氮等在紫外线照射下生成臭氧，醛，PAN等污染物，从而形成光化学烟雾。（6）NOO3NO2O2，生成1摩尔氧气转移电子是2摩尔，生成11.2L即0.5摩尔氧气时朱阿姨1摩尔电子。当二氧化氮与尿素反应时生成氮气，二氧化氮中的氮元素化合价降低4价，尿素中氮元素化合价升高3价，所以二者比例为3:2，方程式为：6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2.（7）二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子，反应的离子方程式为：2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+。- 7 -