云南省西畴县二中2019_2020学年高一化学上学期期中试题.doc

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1、1云南省西畴县二中云南省西畴县二中 2019-20202019-2020 学年上学期期中考试学年上学期期中考试高一化学高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。一、单选题一、单选题(共共 2525 小题小题,每小题每小题 2 2.0.0 分分,共共 6060 分分)1.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是()A 豆浆B 食盐水C 碘酒D 蔗糖水2.下列各项正确的是()A 钠与水反应的离子方程式：NaH2O=NaOHH2B 铁与水蒸气反应的化学方程式：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2C 镁、铝与沸水不可能反应D 钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2NaCu

2、2=2NaCu3.要使溶液中存在 K+、Na+、H+、Cl六种离子，则蒸馏水中至少溶解几种物质（）A 两种B 三种C 四种D 五种4.如ag 某气体中含有的分子数为b，则cg 该气体在标准状况下的体积是()ALBLCLDL5.下列说法正确的是()A 所有不锈钢都只含有金属元素B 我国流通的硬币材质是金属单质C 广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D 镁合金的硬度和强度均高于纯镁6.下列混合物中能用分液漏斗分离，且油层由分液漏斗上口倒出的是()A 四氯化碳和水B 酒精和水C 植物油和水D 硫酸和水7.VL 硫酸铝溶液中含铝离子ag，取 L 溶液稀释到 4VL，则稀释后溶液中硫酸根离子的物质的量浓

3、度是()AmolL1BmolL1CmolL1DmolL18.将一块铝箔用砂纸打磨表面后，放置一段时间，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是()A 熔化的是铝B 熔化的是 Al2O3C 熔化物滴落D 熔化物迅速燃烧29.下列物质混合后，不会发生离子反应的是()A 硫酸钠溶液和氯化钡溶液B 醋酸钠溶液和稀硫酸C 碳酸氢钙溶液和硫酸氢钠溶液D 小苏打溶液和氯化钡溶液10.下列各项正确的是()A 镁、铝与沸水不可能反应B 铁在一定条件下可以与水反应C 钠与水反应的离子方程式：NaH2O=NaOHH2D 钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2NaCu2=2NaCu11.在下列无色透明溶液中，各组离子一定能

4、够大量共存的是（）A Al3+、Na+、Cl、OHB Fe2+、Mg2+、ClC K+、Na+、OHD Na+、Ba2+、OH12.关于氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁三种氧化物的下列说法中不正确的是()A 铁元素化合价不完全相同B 氧元素的化合价完全相同C 氧化亚铁俗称铁红，为红棕色固体D 铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体13.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A F2、K、SO2B Cl2、Al、SC NO2、Na、Br2D HNO3、HCl、Fe214.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()A NaKOHClB NaCu2C

5、Mg2NaClD Ba2K15.下列变化过程中失去电子的是()A Fe3Fe2B Mn2C ClCl2D N2O3HNO216.海藻中含有丰富的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是()A 步骤的操作是过滤3B 可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C 步骤、的操作分别是过滤、萃取D 步骤中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳17.把图 2 的碎纸片补充到图 1 中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)，下列对该反应的说法不正确的是()A作氧化剂B 若有 1 mol Mn2+参加反应转移 5 mol 电子C 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 52D 配平后

6、 Mn2+、H+的化学计量数分别为 2、318.在反应 3Cl22FeBr2=2FeCl32Br2中被还原的元素是()A FeB Fe 和 ClC ClD Br19.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列关于该实验现象的描述不正确的是()A 金属先熔化B 燃烧时火焰为黄色C 燃烧后生成白色固体D 燃烧后生成淡黄色固体20.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是()A 偏二甲肼的摩尔质量为 60 gB 6.021023个偏二甲肼分子的质量约为 60 gC 1 mol 偏二甲肼的质量为 60 gmol1D 6 g 偏二甲肼含有NA个偏二甲

7、肼分子21.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A 1 mol 硫单质在过量氧气中燃烧产生NA个 SO3分子B 标准状况下，22.4 L SO3中含有氧原子数为 3NAC 标准状况下，18 g H2O 中含有氧原子数为NAD 5.4 g 铝单质与足量 NaOH 溶液反应，转移电子数为 0.6NA22.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A 常温常压下，11.2L 氧气所含的分子数为NA4B 1.8g 的 NH4+中含有的电子数为 1.1NAC 22g 二氧化碳与标准状况下 11.2L H2含有相同的原子数D 2.3g 金属钠与 O2完全反应，转移电子的物质的量为 0.1m

8、ol23.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉B 固体 1 中一定有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3转化为 Al(OH)3进入固体 2C 从溶液 2 得到 FeSO47H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D 若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到 FeSO47H2O24.对于溶液的溶质质量分数的概念叙述正确的是()A 一定质量溶液里所

9、含溶质的质量B 溶液中溶质质量与溶液质量之比C 1 L 溶液里所含溶质的质量D 100 g 溶剂里所含溶质的质量25.除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（）A H2OB 浓 H2SO4C NaClD NaOH分卷 II二二、非选择非选择题题(共共 5 5 小题小题,共共 5 50 0 分分)26.取 少 量 氧 化 铁 粉 末(红 棕 色)加 入 适 量 盐 酸，反 应 的 化 学 方 程 式 为_，反应后得到的氯化铁溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入氢氧化钠溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_，此反应属于_反应。(2)在小烧杯中加入 2

10、0 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈_色，即可制得_。(3)取另一小烧杯也加入 20 mL 蒸馏水后，向烧杯中加入 1 mL 氯化铁溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与(2)中的烧杯(编号乙)一起放在暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，5可 以 看 到_ 烧 杯 中 的液 体 会 产 生 丁 达尔 效 应。这 个实 验 可 用 来 区 别_。(4)取乙烧杯中少量氢氧化铁胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可看到混合液的红褐色逐渐变浅，最终又得到棕黄色的氯化铁溶液，发生此变化的化学方程式为_，此反应属于_反应。27.联碱法(侯氏制碱法)

11、和氨碱法的生产流程简要表示如下图：(1)沉淀池中发生反应的化学方程式为_。(2)X 是_，Y 是_(填化学式)。(3)Z 中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有_；排出液 W 中的溶质除了氢氧化钙外，还有_。(4)从理论上分析，在氨碱法生产过程中_(填“需要”或“不需要”)补充氨气。(5)根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是_(填序号)。a常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小b通入氨气目的是使氯化铵更多析出c加入食盐细粉目的是提高 Na的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出(6)联碱法与氨碱法相比，指出联碱法的一项优点_。28.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实

12、验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。6实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a。.(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(2)B 中溶液发生反应的离子方程式是_。(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(4)过程实验的目的是_。29.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。(1)A 是制取二氧化碳的装置，写出 A 中发生反应的化学方程式_。(2)仪器B中加入饱和碳酸氢钠溶液的目的是

13、_。(3)仪器 C 中加入的试剂是_，其目的是_。(4)仪器 D 中加入的试剂是_，其目的是_。(5)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_。(6)试管 E 中收集满气体后，下一步实验操作是_。30.有 4 种钠的化合物 W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：WXH2OCO2ZCO2XO2ZH2OYO2XCa(OH)2YCaCO37试回答下列问题：(1)W、X、Y、Z 的化学式分别是 W_、X_、Y_、Z_。(2)以上 4 个化学反应，属于氧化还原反应的是_(填反应序号)，反应中的氧化剂是_(写化学式)，还原剂是_(写化学式)。(3)若反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表

14、示的另一个化学反应的化学方程式：离子方程式：_。化学方程式：_。8答案答案1.A2.B3.B4.D5.D6.C7.C8.A9.D10.B11.C12.C13.A14.C15.C16.C17.D18.C19.C20.B21.D22.D23.D24.B25.D26.Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(1)FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl复分解(2)红褐氢氧化铁胶体(3)乙胶体和溶液(4)Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O复分解27.(1)NaClNH3H2OCO2=NaHCO3NH4Cl(2)CO2NH3(3)NaHCO3、NH4ClCaCl2、NaCl(4)不需要(5

15、)b(6)不产生无用的 CaCl2(或提高了食盐的利用率等)28.(1)湿润的淀粉KI 试纸变蓝(2)Cl22Br=Br22Cl(3)打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b，取下 D，振荡，静置后 CCl4层溶液变为紫红色(4)确认 C 的黄色溶液中无 Cl2，排除 Cl2对溴置换碘实验的干扰29.(1)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(2)除去二氧化碳中的氯化氢(3)过氧化钠固体与二氧化碳反应产生氧气(4)氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳气体(5)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(6)把试管 E 移出水面，将带火星的木条伸入试管，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可做供氧剂30.(1)NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2(2)Na2O2Na2O2(3)Ca2 =CaCO3Ca(OH)2K2CO3=2KOHCaCO3