河北省沙河市二十冶综合学校高中分校高中化学3.3盐类的水解第1课时学案无答案新人教版选修4.doc

《河北省沙河市二十冶综合学校高中分校高中化学3.3盐类的水解第1课时学案无答案新人教版选修4.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省沙河市二十冶综合学校高中分校高中化学3.3盐类的水解第1课时学案无答案新人教版选修4.doc（2页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第三节 盐类的水解【学习目标】了解盐类水解的实质及其水溶液的酸碱性；初步学会盐类水解的离子方程式的写法。【知识链接】一、探究盐溶液的酸碱性1、有下列物质，HNO3；Cu(OH)2；NaCl；CH3COOH；CH3COONa；NaOH；NH3H2O；H2SO4；H2CO3；Na2CO3；其中属于强电解质的是(填序号，下同) ；属于弱电解质的是 。强电解质在水中 电离而弱电解质则 电离。2、各举两例，写出下列物质的化学式强酸 ；弱酸 ；强碱 ；弱碱 。提示盐：可以认为是酸、碱发生中和反应的产物。3、由强酸与弱碱反应生成的盐叫做强酸弱碱盐，如盐酸(强酸)与氢氧化铜(弱碱)反应生成的盐（写化学式） ；

2、同理由强酸与强碱反应生成的盐就叫 盐，如（写化学式，举两例，下同） 、 ；由强碱与弱酸反应生成的盐就叫 盐，如 、 ；由弱酸与弱碱生成的盐就叫 盐，如 、 。4、填表(P54,科学探究，2) 提示:对于盐的溶液有“谁强显谁性，两强显中性”盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐类型强酸强碱5、填表(P54,科学探究，3)盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因6、某些盐的溶液不显中性，说明溶液中的C(H+) （填“=”或“”）110-7mol/L,而盐本身没有且不能电离出H+或OH-，说明溶液

3、中的 参与了化学反应，水的电离方程式为 。正是由于盐的离子与水所电离出的H+或OH-结合，使水的电离平衡向 移动，使得溶液中的H+与OH-浓度不再 ，溶液就呈现不同的酸碱性。7、有下列离子H+；OH-；Cl-；NH4+；CH3COO-；CO32-；Na+；Cu2+；K+；SO42-；写出能两两结合生成弱电解质的离子对及生成物的化学式。(例,CH3COOH；) 、 、 、 、 。8、硝酸铵属于 电解质，它 溶于水且能 电离，电离方程式为 。该溶液中存在的所有微粒有 ，其中 和 能两两结合生成弱电解质（写化学式） 。9、填表（P55,思考与交流）NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液浓度比

4、较C(H+) C(OH-)C(H+) C(OH-)C(H+) C(OH-)溶液中的粒子有有无弱电解质生成三、盐类水解的离子方程式提示书写规律是：找出弱离子，加上水分子，可逆号，生成弱电解质分子。阴离子水解出OH-，阳离子水解出H+。例CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-。“弱离子、加上水、可逆号、弱分子；阴出氢氧根、阳出氢离子。”10、下列盐能否发生水解，能水解的写出其水解的离子方程式，并判断水溶液的酸碱性。Na2SO4；Na2CO3；(NH4)2SO4；CH3COOK；KCl；NH4NO3；KNO3；CH3COONa； 、 性； 、 性； 、 性； 、 性； 、 性； 、 性；【课

5、堂练习】11、(P59,1) 12、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2NA个，CO32- 0.1NA个B、1L 0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9 NA个C、2L 0.6mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，含SO42-离子总数为2.4 NA个D、0.1mol/L的H3PO4溶液中，c(H+ )c(PO43-)c(OH-)的是A、H2SO4B、NaOHC、Na2CO3D、Al(NO3)3 14、常温下，下列叙述正确的是A、碳酸钠是强电解质，碳酸氢钠是弱电解质B、某物质的溶液pH=4，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐C、pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍D、0.1mol/L的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合后的溶液中c(OH-)=c(H+)