福建省三明一中2021届高三化学上学期第一次月考试题202104200140.doc

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1、福建省三明一中2021届高三化学上学期第一次月考试题（考试时间：90 分钟满分：100 分） 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Zn-65第 I 卷一、选择题（每小题 2 分，共 44 分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 本草纲目中载有一药物，名“铜青”。藏器日：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿， 以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。时珍曰：近时人以醋制钢生绿，取收晒干货之。后者的反应原理为A.析氢腐蚀B吸氧腐蚀C化学腐蚀D置换反应2下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的 是：胆矾氯化铝硫酸铝Na2CO3NaHCO3

2、高锰酸钾A. B. C. D. 全部3.下列反应中，不属于取代反应的是A. 苯与液溴在 FeBr3 催化作用下生成溴苯的反应B. 丙烯和氯气在一定条件下反应生成 ClCH2CH=CH2C.乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应D.乙烯与 HCl 气体反应生成一氯乙烷的反应4. 常温下，由水电离产生的 c(H)与 c(OH)的乘积为 1024，下列各组离子可能大量共存的是A Al3、Cl-、NH4+、SO42-BK、Fe2、Cl-、NO3-C K、Ba2、NO3-、SO42-DK、NH4、ClO-、I- 5根据下列实验不能证明一元酸 HR 为弱酸的是A. 室温下，NaR 溶液的 pH 大于 7B. HR

3、溶液加入少量 NaR 固体，溶解后溶液的 pH 变大C. HR 溶液的导电性比盐酸弱D0.01molL-1 的 HR 溶液 pH=2.86. 正丁烷 2-甲基丙烷 正戊烷 2-甲基丁烷 2，2-二甲基丙烷五种物质，以下说法正确的是A、无支链，且分子中碳原子共直线B、互为同分异构体C、互为同系物D沸点比较：7. 有 6 种物质：乙烷；丙炔；己烯；环丙烷；甲苯；聚乙烯。其中常温下，既不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是ABCD28. 某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3，则该烃不可能是A2甲基2丁炔B3甲基1丁炔C2甲基2丁烯D2甲基1，3丁二烯9.

4、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A. pH=11 的氨水稀释 10 倍后溶液 pH10B. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水，溶液变成红褐色C. 对于 CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)的平衡体系，增大压强可使颜色变深D. 水垢中含有 CaSO4，可先用 Na2CO3 溶液浸泡处理，而后用盐酸去除10有关 CH3CHCHC CCF3 分子结构的下列叙述中，正确的是A分子中 6 个碳原子可能都在一条直线上B. 分子中最少 5 个碳原子在同一条直线上C. 分子中的饱和碳原子数目为 3D. 分子中最多可能有 10 个原子在同一平面上11. 分子式为 C4H9Cl 的链状有机物，只含有二个

5、甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）A. 1 种B 2 种C3 种D4 种12. 下列实验装置或操作设计正确，且能达到目的的是A. 实验，设计铜锌双液原电池B. 实验，将钢闸门与外接电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀C实验，准确量取一定体积 KMnO4 标准溶液D实验，可用于证明酸性:H2SO4H2CO3HClO13. 相同体积的 c(H+)=10-2mol/L 的盐酸溶液和醋酸溶液分别跟等质量的锌充分反应，下列说法错误的是A若两种溶液中锌均有剩余，则两者产生等量的氢气B刚开始时两种溶液中产生 H2 的速率相同C若有一种溶液中锌有剩余，则有剩余的是盐酸溶液D若两种溶液中锌均无剩余，则两者产生等

6、量的氢气14. 下列各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是ACH3COOHCH3COO-+H+BFeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KClCN2(g)+3H2(g)2NH3(g)DCH3OCH3(g)+3H2O(g)6H2(g)+2CO2(g)H015. 联苯的结构简式如右图（ ），下列有关联苯的说法中正确的是A. 它和蒽（ ）同属于芳香烃，两者互为同系物B. 联苯的一氯代物有 4 种C. 1mol 联苯最多可以和 6mol H2 发生加成反应D. 它容易发生加成反应、取代反应，也容易被强氧化剂（如：酸性 KMnO4 溶液）氧化。16. 下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜

7、色变化有错误的是提示：2KMnO45K2SO33H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S=2NaI+S选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化ANaOH 溶液CH3COOH 溶液酚酞无色浅红色BHCl 溶液氨水甲基橙黄色橙色C酸性 KMnO4 溶液K2SO3 溶液无无色浅紫红色D碘水Na2S 溶液淀粉蓝色无色A ABBCCDD17. 向绝热恒容密闭容器中通入 N2 和 H2，在一定条件下使反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0 达到平衡，n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列有关叙述正确的是Ac 点表示 NH3 生成速率与 N

8、H3 分解速率相同Bc 点和 e 点时反应的平衡常数相同CN2 的转化率：baDd 点时，n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:218. 利用 CO 和 H2 在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在体积一定的密闭容器中按物质的量之比 1：2 充入 CO 和 H2， 测得平衡混合物中 CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A. 该反应的H0，且 p1p2B. 反应速率：逆(状态 A)逆(状态 B)C. 在 C 点时，CO 转化率为 75%D. 在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的 CH3OH，达平衡时

9、CH3OH 的体积分数不同19. 硼化钒（VB2）-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示，该电池工作时反 应为：4VB2+11O24B2O3+2V2O5下列说法正确的是A. 电极 a 为电池负极B. 图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C. 电子由 VB2 极经 KOH 溶液流向 a 电极D. VB2 极发生的电极反应为：2VB2+22OH-22e-V2O5+2B2O3+11H2O20. 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H=-198J /mol，在 V2O5 存在时，该反应的机理为: V2O5+ SO22VO2+SO3(快)4VO2+O22V2O5 (慢)下列说法

10、正确的是A逆反应的活化能大于 198kJ/molBVO2 是该反应的催化剂C反应速率主要取决于 V2O5 的质量D增大 SO2 的浓度可显著提高反应速率21. 已知：25时某些弱酸的电离平衡常数（如下表）。下面图象表示常温下稀释 CH3COOH、HClO 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化。下列说法正确的是A. 相同浓度 CH3COONa 和 NaClO 的混合液中， 各离子浓度的大小关系是 c(Na+) c(ClO-) c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B. 图象中 a、c 两点处的溶液中相等（HR 代表 CH3COOH 或 HClO）C. 图象中 a 点酸的浓度大于 b

11、点酸的浓度D. 向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO32-44422298K 时，在 H3PO4 溶液中滴入 NaOH 溶液，溶液中 H3PO4、H2PO -、HPO 2-、PO 3-的物质的量分数(X)随 pH 的变化如图所示。下列叙述错误的是44AKa2(H3PO4) 的 数 量 级 为 10-8 BNa2HPO4 溶液中:c(PO 3-) c(HPO 2-)D. NaH2PO4 溶液显碱性第卷非选择题二、填空题（共 4 小题，共 56 分。）23.（20 分）I.（1）下列烷烃的命名是否正确？若有错误加以改正，把正确的名称填在横

12、线上3，4-二甲基戊烷 ；（2）2-甲基丙烷的结构简式 ，其一氯代物有 种；它的同分异构体的结构简式是 。（3）已知浓硫酸和乙醇混合后加热可以产生乙烯。甲同学将生成的气体通入溴水中,发现溴水退色,关于溴水退色的主要化学反应方程式为 。.已知某有机化合物A 的分子式是C2H4,能发生下列转化关系(部分反应物或生成物及反应条件已略去):(1)写出下列物质的结构结构简式:B ,D 。(2)写出下列反应类型:AB ,C+EF 。(3) 写出 C+EF 的化学方程式 。(4) 写出 CD 的化学方程式 。24. （8 分）为了比较 Fe、Co、Cu 三种金属的活动性，某实验小组设计如下甲、乙、丙三个实验

13、装置。丙装置中 X、Y 均为石墨电极。反应一段时间后，可观察到甲装置中 Co 电极附近产生气泡，丙装置中 X 极附近溶液变红。（1） 甲池 Fe 电极反应式为 。（2） 由现象可知三种金属的活动性由强到弱的顺序是 (填元素符号)。（3） 写出丙装置发生反应的离子方程式 。（4） 当丙装置阴极产生 112mL（标准状况）的气体时，乙中右池减少的离子有 mol。25. （14 分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿，提取锌、铜元素，实现废物综合利用，方案如图所示：已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的 pH 如表所示。离子开始沉淀时的 pH完全沉淀时的 pHFe2

14、6.349.7Fe31.483.2Zn26.28.0请回答下列问题：（1） 加入 A 物质的目的是 ，物质 A 可使用下列物质中的 。A.KMnO4B.O2C.H2O2D.Cl2（2） 氧化铜锌矿中含有少量的 CuS 和 ZnS，在 H2SO4 的作用下 ZnS 可以溶解而 CuS 不溶，则相同温度下：Ksp(CuS) Ksp(ZnS)（选填“”“”或“”）。（3） 反应生成海绵铜的离子方程式： 。（4） 除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的 pH，pH 应控制在 范围之间。（5） 写出 NH4HCO3 溶液与 Zn2反应生成 Zn2(OH)2CO3 的离子方程式：。（6） 物质 B 可用作生

15、产化肥，其化学式是 。26.（14 分）2018 年，美国退出了巴黎协定实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体 CO2 催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。（1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g)H1 =+41.1kJ/mol-1 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H2=90.0kJ/mol-1写出 CO2 催化氢化合成甲醇的热化学方程式： 。（2） 为提高 CH3OH 转化率，理论上应采用的条件是 （填字母）。A.高温高压B.低温低压C.高温低压D.低温高压（3）250、在恒容密闭容器中

16、由 CO2(g)催化氢化合成 CH3OH(g)，如图为不同投料比 时某反应物 X 平衡转化率变化曲线。反应物 X 是 （填“CO2”或“H2”），理由是 。（4）250、在体积为 2.0L 的恒容密闭容器中加入 6molH2、2molCO2 和催化剂，10min 时反应达到平衡，测得 n(CH3OH)=1.5mol。前 10min 的平均反应速率 v(H2) molL1min 1。化学平衡常数 K= 。实验编号温度（K）催化剂CO2 转化率（%）甲醇选择性（%）A43Cu/ZnO 纳米棒2.32.3B43Cu/ZnO 纳米片1.92.7C53Cu/ZnO 纳米棒5.39.1D53Cu/ZnO

17、纳米片2.00.6催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间， 四组实验数据如下：根据上表所给数据，用 CO2 生产甲醇的最优选项为 （填字母）。三明一中 20202021 学年高三第一次考试高三化学参考答案一、选择题（每小题 2 分，共 44 分。）题号1234567891011答案CADACBBACDB题号1213141516171819202122答案BADCDCCDABD二、非选择题（包括 4 小题，共 56 分。）23.（20 分）I.（1）2，3-二甲基戊烷 (2 分)（2） (2 分)2(2 分)CH3CH2CH2CH3(2 分)（3）CH

18、2=CH2+Br2CH2BrCH2Br (2 分).(1).CH3CH2Cl;(2 分)CH3CHO(2 分)(2) 加成反应;(1 分)酯化反应(取代反应)(1 分)(3) CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O(2 分) (4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (2 分)24. （8 分）(1). Fe-2e-=Fe2+(2). FeCoCu(3). 2Cl-2H2O2OH-H2Cl2(4). 0.0125. （14 分）(1). 将Fe2+氧化成Fe3+，方便后续沉淀时除去BC(2).(3). Fe+Cu2+=Fe2+Cu(4).3.2pH6.2 或 3.26.2 (5).2Zn2+4HCO3-=Zn2(OH)2CO3+H2O +3CO2(6). (NH4)2SO426.（14 分）(1). 3H2(g)+CO2 (g)CH3OH(g)+H2O(g)H=48.9kJ/mol(2). Dn(H2 )2(3). CO2增大 n(CO ) ，相当于 c(CO2)不变时，增大 c(H2)平衡正向移动，使 CO2 的转化率增大，而 H2 转化率降低(4). 0.2255.33（或 16/3）B1