福建省邵武市第四中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题201912230132.doc

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1、福建省邵武市第四中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题说明：1、本试卷满分100分 ；考试时间90分钟2、请将选择题的答案填涂到机读卡的相应位置中可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 S: 32 Cl: 35.5 Zn:65 Na: 23Mg:24 第卷（共54分）一、选择题（共18小题，每题只有一个正确选项，每小题3分 ，共54分）1下列物质分类正确的是（ ）A酒精、氨水、纯碱均为电解质 B硅酸、稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体C碘酒、食盐水、盐酸均为混合物 DSO2、CO2、CO均为酸性氧化物2下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 （）ABaSO4晶

2、体 BNaCl溶液 C液态氯化氢 D熔融的KOH3. 下列说法中正确的是（ ）1molO2的质量是32g/mol H2的摩尔质量是2g1molH+的质量是1g 对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量A. B. C. D.来49.小明在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是( ) A分解反应 B复分解反应 C化合反应 D置换反应5下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A用大理石与稀盐酸制二氧化碳：CO32+ 2H = H2O + CO2 B硫酸与氢氧化钠溶液的反应：H+ + OH = H2O C硝酸银与氯化钠溶液的反应：AgNO3 + Cl

3、= AgCl + NO3 D铝与硫酸铜溶液的反应：Al + Cu2+ = Al3+ + Cu6设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A.常温常压下，8gO2含有8NA个质子B.分子总数为NA的CO2和NO2混合气体中含有的氧原子数为2NAC.标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HC1分子D.分子总数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g7下列物质中含分子数目最多的是（ ）A、0.1mol Cl2B、0.4g H2C、4时9mLH2OD、标况下6.72L CO28.同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（ ）A.所含分子数相同 B.质量

4、之比为16:17C.密度之比为17:16 D.所含氢原子物质的量之比为3:49.在某无色透明的酸性的溶液中能共存的离子组是 ( )ANH、NO、Al3+、Cl BFe2+、K+、Cl、NO C MnO、K+、SO、Na+ DK+、SO、HCO、Na+10在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 ( )A质量 B密度 C原子数 D质子数11在一定条件下，1体积气体A2和3体积B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是 ( )AAB B A2B2 CAB2 DAB312将4 g NaOH溶解

5、在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是 ( )A1 molL1B0.1 molL1C0.001 molL1D10 molL113配制0.1 molL1 的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ( )A称量时，物码倒置 B定容时俯视读取刻度C原容量瓶洗净后未干燥 D定容时液面超过了刻度线 14将23 g钠和24 g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为a g和b g （设反应中水分不损失）则a和b的关系为 （ ）Aa =b Bab Cab D无法确定15能鉴别 NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4、KC

6、l 四瓶无色溶液的试剂是 ( )ABa(OH)2溶液 BAgNO3溶液 CBa(NO3)2溶液 DNaOH溶液 16下列反应均可在溶液中进行，能用同一离子方程式表示的是（ ） A Na2CO3、BaCO3分别与盐酸反应BBa(NO3)2、Ba(OH)2分别与稀H2SO4反应 CCa(NO3)2、CaCl2分别与Na2CO3反应DCuSO4、Na2SO4分别与Ba(OH)2反应 17常温常压下，用等质量的 H2、N2、O2、CO2 四种气体分别吹出四个气球，其中吹入的 气体为 O2 的是 ( )18.甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应

7、后的现象如下：甲乙沉淀；甲丙沉淀；乙丙沉淀；丙丁沉淀；乙丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是( )ABaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸BBaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3CNa2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2DAgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3 第卷 （非选择题 共46分） 19（6分） I.写出下列反应的化学方程式： （1）钠与水反应_（2）过氧化钠与二氧化碳_II.写出下列反应的离子方程式：(3) 用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(主要成份为盐酸)过多：_ (4)稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：_20. （10分）(1)今有五种物质：铜线 熔化的 Na

8、Cl NaCl 晶体 氨气 液态氯化氢 其中能导电的物质是_；属于电解质的是_；属于非电解质的是_。 (2) 0.5mol H2SO4 的质量是_g，能中和 mol NaOH，该硫酸所含氢元素的质量与_ mol NH3中所含氢元素的质量相同。 (3) 相同质量的CH4和H2S中分子个数比为 。 (4)在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，n(K+) = 0.2mol，n (Mg2+) = 0.15mol，n (Cl-) = 0.2mol，则n (NO3-)为 ( )A0.05 mol B0.20 mol C0.30 mol D0.40 mol21.某无色透明溶液中可能大量存在

9、 K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请按要求填空：（7分）(1)不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是_；(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消 失。说明原溶液中肯定存在的离子是_；(3)取(2)中的滤液，加入过量的氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀(已知：Ag+和氨水反应生成Ag(NH3)2 + 其在溶液中无色)，说明原溶液肯定有_；(4)溶液中可能存在的离子是_ (5)原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的_。ACl BNO3 CCO32 DOH22.实验题（13分）I. （6分）如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置（

10、装置A制取氯气）。回答下列问题： (1)当 Cl2 持续通过时，装置 D 中干燥的有色布条能否褪色？为什么？_，_。(2)若要证明干燥的 Cl2 无漂白性，可在装置 D 前添加一个装有_的洗气瓶。(3)装置 E 的作用是_，该反应的离子方程式为_。 II.（7分）欲用98% 的浓硫酸（密度为1.84 gcm3 ）配制成浓度为0.5 molL1 的稀硫酸500 mL。（4）所需浓硫酸的体积为 mL。（5）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和 。（6）操作正确的顺序为 （填序号）。A用量筒量取浓硫酸 B反复颠倒摇匀 C用胶头滴管加水至刻度 D将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签 E稀释浓

11、硫酸 F将溶液转入容量瓶 (7)在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.5 molL1(填“大于”“小于”或“等于”)。 (8)该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。23.计算：（10分）1、（4分）22.6.4 g M 和 17.0 g N 恰好完全反应，生成 0.4 mol X 和 12.2 g Y，则 X 的摩尔质量为： 2、（6分）实验室需要制备22.4L（标准状况）H2，现用质量分数为90.0%的锌粒与足量的稀盐酸反应（假设杂质不与稀盐酸反应），问：（要求写出计算过程

12、）（1）至少需要质量分数为90.0%的锌粒多少克？（2）生成的氯化锌的物质的量是多少？答案1（ C ）2 （D）3.（ C ）4 ( A )5 ( B ) 6（ B ）7（ C ）8.（ B ）9. ( A )10 ( C )11 ( D )12 ( B )13 ( B )14（C）15 ( A )16（D） 17 ( B )18. (A)19 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2HCO3-+H+=CO2+H2O2H+SO42+Ba2+2OH= BaSO4+2H2O 20.(1) （2） 49g（1分，其余每空各2分） 1mol ； 0.333(1/3)； （3）2:1 (4) C 21. (1) Cu2+ 、Fe3+ (2) Ag+ (3) Mg2+ (4) K+ (5) B 22. (1) 能褪色 因为 Cl2 与带出的 H2O(g)反应生成 HClO，使有色布条褪色 (2)浓 H2SO4 (3) 除去多余的 Cl2 Cl22OH-Cl-ClO-H2O （4）13.6 （5）500 mL容量瓶 （6）AEFCBD (7)小于 (8) 偏低 23.1、28 gmol 12、（1）72.2g（4分） （2）1mol（4分） - 7 -