河北省石家庄市第十五中学2013_2014学年高一化学下学期期中试题无答案.doc

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1、石家庄市第十五中学2013-2014学年第二学期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 卷（45分）一.选择题(本题共20小题, 每题只有一个选项符合题意，1-15每题2分，16-20每题3分)1在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的 （ ）A电子层数 B核电荷数 C核外电子数 D最外层电子数2下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是 （ ）ACH3Cl BCCl4 CCH2Cl2 DCH43. 下列反应中，属于加成反应的是 （ ）A乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B将苯滴入溴水中，振荡后水层

2、接近无色C乙烯使溴水褪色 D甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失4下列说法中错误的是（ ）A化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量5下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（ ）AOH 和NH4+ BH2O和NH3 CF和OH DO2 和NH4+6下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是（ ）A3和17 B1和8 C1和9 D17和127以下关于甲烷分子说法中错误的是( )A甲烷分子是由非极性键构成的分子B

3、甲烷分子具有正四面体结构C甲烷分子中四个CH键是完全相同的键D甲烷分子和CCl4分子具有相同的空间结构8. 一定条件下在密闭容器中能表示可逆反应2SO2 + O2 2SO3一定达到平衡状态的是 消耗2 mol SO2的同时消耗2 mol SO3 SO2、O2与SO3的物质的量之比为212 反应混合物中SO3的百分含量不再改变 （ ） A. B. C.只有 D.只有9A、B两元素为某周期A族和A族元素, 若A的原子序数为x，则B的原子序数可能是 x+1 x+8 x+11 x+18 x+25 （ ）A. B. C. D. 10. 过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应,为了减慢反应速率,但是又不影响生成的

4、氢气总量,可以采取的措施是 ( ) A.升高温度 B.加入适量的水 C.加入少量CuSO4溶液 D.加入浓度较大的盐酸11.下列各组中的化学性质比较,不正确的是 ( ) A.酸性：HClO4HBrO4HIO4 B.碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 C.非金属性：FOS D.稳定性：PH3H2SHCl12下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ） A甲烷 B乙烷 C苯 D乙烯13.下列关于F、Cl、Br、I 性质的比较不正确的是 ( ) A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而

5、增强. C.单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深14.下列各组物质中,化学键类型都相同的是 ( ) A. HCl与NaOH B. H2O和CO2 C.H2S与MgO D. H2SO4和NaNO315. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是 ( ) A. 具有相似的化学性质 B. 具有相同的物理性质 C. 分子具有相同的空间结构 D. 分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同16.右下图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线,下列叙述不正确的是 ( ) A. t2时,反应到达限度 B. t2- t3,反应仍在进行

6、 C. t1时,只有正方向反应 D. t2- t3,各物质的浓度不再发生变化17.有A、B、C、D四种金属.将A与B用导线连接起来,浸入稀硫酸溶液中,B为正极.将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈.将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化.如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出.据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( ) A. DCAB B. DABCC. DBAC D. BADC18. X、Y、Z三种主族元素，X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径；Z和Y两元素的原子最外层电子数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,X、Y、Z三种元素原子序数

7、的关系是 ( )A.XYZ B.YXZ C.ZXY D.ZYX19. 25时某气态烃与O2混合充入密闭容器中，点燃爆炸后又恢复至25，此时容器内压强为原来的，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空。该烃的化学式为()ACH4 BC2H6CC3H8 DC4H10.20.氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置,它是以铂作电极,KOH溶液作电解液,总反应为：2H2 + O2 = 2H2O,正极反应为：O2 + 2H2O + 4e = 4OH 下列叙述不正确的是 ( ) A. H2通入负极区 B.O2通入正极 C. 正极发生氧化反应 D.负极反应为2H2 + 4OH4e= 4H2O第卷（55分）

8、二、填空题21请写出苯在一定条件发生反应的化学方程式：（1）苯与液溴： ，（2）苯与浓硝酸 ： ，（3）苯与氢气： ，22在下列化合物 H2O、H2O2、Ba(OH)2、Na2O2、MgCl2 中， (1)只由离子键构成的化合物是 （填序号，下同）(2)由离子键和非极性键构成的化合物是 (3)由极性键和非极性键构成的化合物是 23放热反应指反应物具有的能量 （填高于或低于，下同）生成物具有的能量；吸热反应指反应物具有的能量 生成物具有的能量。下列反应中属于放热反应的是 （填序号，下同），属于吸热反应的是 。 Ba(OH)28H20与NH4Cl反应 氢气在氧气中燃烧 氢氧化钾与硫酸中和 碳酸钙高

9、温分解成氧化钙和二氧化碳 二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳 锌粒与稀H2S04反应制取H2 24.有 A、B、C、D、E五种元素，已知： A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟Ne原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比K层多5个。常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性味的气体DB2。D在DB2中的含量为50%。根据以上情况回答：（1）A 、B 、C 、D 、E （写元素名称）（2）E的原子结构示意图 、C的原子结构示意图 。（3）D元素在周期表中

10、的位置是第 周期，第 族（4）F和AB2反应的化学方程式 。三.实验题CH4和Cl2玻璃管胶塞水25如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为14）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略将封闭有甲烷和氯气的混和气体的装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢的反应一段时间。（1）假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式： CH4+4Cl2（2）经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱变化是 BA升高 B不变 C降低 D无法确定（3）U型管左端的气柱变化是 A体积减小 B体积增大 C不变BC（4）试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因 。四、计算题26. 取标准状况下乙烷和乙烯的混合气体4.48L,通入溴水,溴水增重1.4克.试回答:（1）乙烯和溴水反应的化学方程式: (2) 计算它们的体积各是多少升?27. 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中,使它们发生如下反应： 3X(气)Y(气) nZ(气)2W(气) 5min末生成0.2molW,若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol(Lmin)求： （1）反应中Z气体的计量数n （2）5分钟末X的物质的量浓度 （3）反应在5分钟末时,Y的转化率。 4