河北省邯郸市魏县第一中学曲周县第一中学2015_2016学年高二化学上学期期中联考试题.doc

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1、河北省邯郸市魏县第一中学、曲周县第一中学2015-2016学年高二化学上学期期中联考试题说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，试卷满分100分，考试时间90分钟。 第卷（选择题 共46分）一、单选题（本题包括23题，每题2分）1、已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g) H Q kJmol1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是（ ）Aab Ba Cb Dba2、下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2

2、CO2(g) = 2CO(g)O2(g)反应的H+(2283.0)kJ/molCH0，S0，在任何温度下都不可自发进行。D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3、已知热化学方程：为提供分解1molKNO3所需的能量，理论上需完全燃烧碳（ ）A58/94molB58/(942) molC(582)/94molD(942)/58mol 4、下列溶液一定呈中性的是A溶液中 （KW为溶液所处温度时水的离子积常数）BpH7的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D等体积0.1 molL1硫酸与0.1 molL1的氢氧化钠溶液混合后的溶液5、下列叙述正确的是（ ）A常温下，反应C(s)

3、+ CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应H0B强电解溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力CCH3COOH、Cu(OH)2、BaSO4、NH3都是常见的弱电解质D常温下就能发生的化学反应一定是放热反应6、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) H0下列叙述正确的是( )A加入少量W，逆反应速率增大 B升高温度，平衡逆向移动C当容器中气体压强不变时，反应达到平衡D平衡后加入X，上述反应的H增大7、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（ ）A反应的化学方程式：2NMBt2时，正、逆反

4、应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率D反应开始时只投入了N8、下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）+B（g）2C（g）H0的是（）ABCD9、1000 K时反应 C(s)2H2(g)CH4(g)的K0.5，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 molL1、CH4 0.2 molL1时，上述反应（ ）A正向移动 B逆向移动 C达到平衡 D不一定10、化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)，下列说法错误的是 （ ）A相同条件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大B该反应的平衡常数KC该反应达到平衡时c(Mn2)c

5、(Cu2)D往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2)变大11、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合，混合后的溶液中，已知c（Na+）c（CH3COOH），则：c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）BNaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：C（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）C常温下，物质的量浓度和体积都相等的Na2SO3Na2SO4NaHSO4三种溶液中离子总数：D常温下，pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液pH=3的HCl溶液pH=11的氨水中由水

6、电离出的c（H+）：12、下列叙述正确的是（ ）ASO2是电解质，其水溶液能导电B酸式盐的水溶液一定呈酸性C常温时水电离出的c(H+)=10-4 mol/L的溶液，不可能是稀盐酸D常温时纯水的电离平衡常数为1.010-1413、有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（ ）A、两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为11011molL1B、分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C、醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO42)相等D、分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同14、下列说法正确的是（ ）A明矾水解形成的Al(0H)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B镀锡的铁制品比

7、镀锌的铁制品耐用C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别与等物质的量的HCl和CH3COOH恰好中和时，消耗NaOH的物质的量相同15、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是ANH4ClBNH4HSO4CCH3COONH4DNH4HCO316、将0.2 mol/L的HX溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（忽视混合前后溶液体积的变化），下列关系式中一定不正确的是Ac(HX) c(X)Bc(Na+)”、“”、“”或“=”）。（4）25C时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中=_。26、（13分）（1）在25、101 kPa下，1

8、 g甲烷完全燃烧后，恢复到原状态放热Q kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_ 。（2）肼(N2H4)一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为 。（3）如图装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，乙烧杯中石墨电极附近pH值的变化为 （选填“变大”、“变小”、“不变”）。通电一段时间后（溶液中还有CuSO4），若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入 (填序号).ACuO BCu(OH)2 CCuCO3

9、 DCu2(OH)2CO3（4）下图是用于笔记本电脑的甲醇（CH3OH）燃料电池结构示意图，质子交换膜左右两侧的溶液均为500mL 2 mol/LH2SO4 溶液，当电池中有1mol e发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为 （忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽）。27.（14分）质子交换膜燃料电池广受关注（1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气已知：C（s）+O2（g）CO（g） H1=110.35kJmol12H2O（l）2H2（g）+O2（g） H2=+571.6kJmol1H2O（l）H2O（g） H3=+44.0kJmol1则C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）

10、H4= （2）燃料气（流速为1800mLh1；体积分数为50% H2，0.98% CO，1.64% O2，47.38% N2）中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除160、CuO/CeO2作催化剂时，CO优先氧化反应的化学方程式为 灼烧草酸铈Ce2（C2O4）3制得CeO2的化学方程式为 在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度变化如图1所示加入 （填酸的化学式）的CuO/CeO2催化剂催化性能最好催化剂为 - HIO3，120时，反应1h后CO的体积为 mL(3)图2为甲酸质子交换膜燃料电池的

11、结构示意图该装置中 （填“a”或“b”）为电池的负极，负极的电极反应式为 答案及解析单选题1-5 ABBAA 6-10CADAC 11-15BCADB 16-23DBBAD ACC24、14分（1）0.0020mol/（Ls） （2）1.8 mol/L（本空3分）（3）变浅 （4） D AB （5）（本空3分），其余每空2分【解析】（4）平衡常数只受温度影响，要增大该反应的K值，应改变温度使平衡向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，故应升高温度平衡向正反应移动，平衡常数k增大，所以要增大该反应的K值，可采取的措施为D；A 增大N2O4的起始浓度，达到平衡时，压强增大，与原平衡相比，平衡逆移

12、，则c(NO2)/c(N2O4)值变小，正确； B 向混合气体中通入NO2，达到平衡时，压强增大，与原平衡相比，平衡逆移，则c(NO2)/c(N2O4)值变小，正确； C 使用高效催化剂，平衡不移动，则c(NO2)/c(N2O4)值不变，错误； D 该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡正移，则c(NO2)/c(N2O4)值变大，错误；故答案为：D；AB；（5）当升高温度，化学反应速率增大，到达平衡所需时间减小，平衡向正反应方向移动，所以到达新平衡时四氧化二氮的物质的量比第一次平衡时少，60曲线为:25、13分（最后一空3分，其余2分）（1）ad （2）10-3（3） K(CH3COOH),说明

13、HNO2的酸性强，等物质的量浓度的HNO2溶液和CH3COOH溶液相 比较，HNO2溶液的c(H)大，与NaHCO3溶液的反应速率较快，K(CH3COOH),说明HNO2的酸性强，等物质的量浓度的HNO2溶液和CH3COOH溶液相比较，HNO2溶液的c(H)大，与NaHCO3溶液的反应速率较快；根据题意充分反应后，两溶液分别是醋酸钠溶液和亚硝酸钠溶液，根据越弱越水解，醋酸酸性小于亚硝酸，所以亚硝酸钠水解能力弱，NO2-浓度减小的少，所以充分反应后两溶液中c（CH3COO）小于c(NO2)（4）c(CH3COO)/c(CH3COOH)=Ka(CH3COOH)/H=(1.810-5)/10-6=1

14、8.26、13分（1）CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) + 2H2O(l) H= 16QkJmol1（3分）（2）N2H4+4OH4e=N2+4H2O（3分）（3）变小AC（4）12g（3分）【解析】（1） 燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。在25、101 kPa下，1 g甲烷完全燃烧后，恢复到原状态放热Q kJ，则1mol甲烷即16g甲烷完全燃烧后，恢复到原状态放热16Q kJ，因此表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l) H= 16QkJmol1。（2）原电池中负极失去电子，发生氧化反

15、应。肼(N2H4)一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极肼失去电子，电极反应式为N2H4+4OH4e=N2+4H2O。（3）反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，这说明石墨电极附近有氢氧根产生，因此该电极是氢离子放电，即该电极是阴极，则铁是阳极，M是正极，N是负极，乙烧杯中铜电极是阴极，石墨电极是阳极，溶液中的氢氧根放电，所以乙烧杯中石墨电极附近pH值变小。通电一段时间后（溶液中还有CuSO4），由于电解产物是铜、氧气和硫酸，则若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入氧化铜或碳酸铜，答案选AC。（4）根据装置图可知a通入的是甲醇，

16、该电极是负极，电极反应式为CH3OH6eH2OCO26H。b通入的是氧气，电极反应式为O24e4H2H2O，所以当电池中有1mole发生转移时，左侧消耗1/6mol水，右侧产生0.5mol水，则左右两侧溶液的质量之差为1/6mol18g/mol0.5mol18g/mol12g。27.答案：14分，每空2分 （1）+131.45kJ/mol； （2） 2CO+O2 2CO2； Ce2（C2O4）3 2CeO2+4CO+2CO2； HIO3；3.528；（3）a；HCOOH2e=CO2+2H+解析： （1）已知：C（s）+O2（g）CO（g） H1=110.35kJmol12H2O（l）2H2（g

17、）+O2（g） H2=+571.6kJmol1 H2O（l）H2O（g） H3=+44.0kJmol1则：反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）可以是+得到，所以H4=+=（110.35kJmol1）+（571.6kJmol1）44.0kJmol1=+131.45kJ/mol，故答案为：+131.45kJ/mol；（2）160、CuO/CeO2作催化剂时，CO优先氧化为二氧化碳，方程式为2CO+O22CO2，故答案为：2CO+O22CO2；灼烧草酸铈Ce2（C2O4）3，分解制得CeO2、一氧化碳以及二氧化碳，即Ce2（C2O4）32CeO2+4CO+2CO2，故答案为：Ce2（C2O4）32CeO2+4CO+2CO2；CuO/CeO2催化剂催化性能最好，即化学反应速率最快，据图象知道当HIO3加入时，催化性能最好，催化剂为CuO/CeO2，- HIO3,120时，CO的转化率是80%，气体混合物流速为1800mLh1；体积分数为：0.98%的CO，则反应1小时后CO的体积为180010.98%80%=3.528，故答案为：HIO3；3.528； (3)在燃料点池中，氢离子移向正极b极，所以a是负极，在负极上发生燃料失电子的氧化反应：HCOOH2e=CO2+2H+，故答案为：a；HCOOH2e=CO2+2H+- 9 -