山西省运城市康杰中学2015高中化学 第一章《原子结构与性质》综合测试 （1）新人教版选修3.doc

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1、物质结构与性质测试题第卷 选择题（共48分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质：是溶液，是胶体，能产生丁达尔效应，能透过滤纸，能透过半透膜，静置后，会析出黑色沉淀,叙述正确的是A B C D22008年诺贝尔化学奖授予钱永键等三位科学家，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白(一种蛋白质，简称GFP)方面做出的杰出贡献。下列有关GFP的说法错误的是A属于高分子化合物 B遇到CuSO4溶液会发生盐析C水解

2、后可得到多种氨基酸 D可用于蛋白质反应机理的研究3.下列关于物质性质的比较，正确的是ANaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次升高 B熔点：铯钾钠钠和钾的合金C熔沸点：HIHBrHClHF D热稳定性：HFHClHBrHI42008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3, 在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解放出氰化物。下列有关三聚氰胺的说法不正确的是 A三聚氰胺的摩尔质量为126 B用三聚氰胺制造的餐具不可以放进微波炉中加热使用 C三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为3：7

3、 D三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.75下列说法正确的是 A在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比为l：1 B离子晶体中一定含有金属阳离子 C水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键 D用鸡蛋壳内膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐6下列叙述正确的是A任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B原子晶体中只含有共价键 C离子晶体中只含有离子键 D分子晶体中只存在分子间作用力，不含化学键7Fe3+、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是 ANa+ BOH C DCl8下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是含有大量AlO2-的溶液：Al3+

4、、SO42-、ClO-、Na+使pH=11的溶液中：Na+，AlO2，NO3，S2，SO32由水电离的H+浓度c(H+)=11013mol/L的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4+，S2O32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4，NO3，Na+，SO42酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，I，S2A B C D9常见的离子晶体类型有多种，如右图是其中一种空间构型， 则该晶体中X、Y的离子个数之比可能为AYX4 BYX2 CYX DXY410下列离子方程式正确的是A足量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2+Cl2=2Cl

5、+2Fe3+B碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3+ OH=CO32 + H2OC氨水中加入少量氯化铝溶液 Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2ODH2S通入FeCl3溶液中：H2S+2Fe3+=2Fe2+S+2H+11下列性质既可能是胶体所具有，也可能是溶液所具有的是光线照射时，从侧面可观察到一条光亮的通路加入稀硫酸立即产生沉淀分散质粒子小于1nm装入半透膜袋中并将其浸入盛水的烧杯中一段时间，袋内外均含分散质粒子12下列叙述正确的是 A直径介于1 nm 100 nm之间的微粒称为胶体 B电泳现象可证明胶体带电 C用盐析法可分离皂化反应后所得的产物 D用含1 mol FeCl

6、3的溶液可制得6.021023个Fe(OH)3胶体粒子13两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。下列说法不正确的是 A若abX B若8m3，则X必定为主族元素 C若Y的气态氢化物化学式为YHn，且bmnb，则元素非金属性:XY14最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1 mol NN吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是AN4属于一种新型的化合物 BN4与N2互为同素异形体 CN4沸点比P4（白磷）高 D1 mol N4气

7、体转变为N2将吸收882 kJ热量15一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知： CH4 ( g )+4NO2( g )=4NO( g ) +CO2( g )+2H2O( g ) H-574 kJmol1 CH4 ( g )+4NO( g )=2N2( g )+CO2( g )+2H2O( g ) H-1160 kJmol一1。下列正确的选项是A若02 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为1734 kJ BCH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O（l） H-867 kJmol1CCH4催化还原NOx为N2的过程中

8、，若x=16，则转移的电子总数为32 molD若用标准状况下448L CH4 还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为32 mol16. 已知 I、Fe2+、SO 2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl Fe 2+ H2O 2 I SO 2，则下列反应不能发生的是A、2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC、H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D、2Fe3+2I=2Fe2+I2第II卷(非选择题 共52分)17.（3分）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是 (填序号)A用分液漏斗进

9、行分液操作，将甘油和水的混合物分离；B从溴的四氯化碳溶液中提取溴，可用苯进行萃取； C用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管； D在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高； E用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL； F实验室快速制备少量H2、O2、NH3、HCl可以用同一种气体发生装置；G只用水一种试剂就能将CuSO4、Na2CO3、CaC2三种固体粉末鉴别； H用NaOH溶液和FeSO4溶液制备Fe(OH)2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管末端应插入FeSO4溶液液面之下.18.（5分）按如下实验操作步骤制备Fe（OH）3胶体：（1）

10、用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾（2）向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液（3）继续煮沸至液体是透明的红褐色，即得到Fe（OH）3胶体。回答下列问题：（1）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式：_ ；（2）某同学决定对制备的胶体进行提纯,他将进行的操作名称是？_ ；（3）若向Fe（OH）3胶体中滴加稀硫酸可能会出现的现象：_ 。 19（12分）根据以下化学反应方程式回答问题：（1）（4分）已知反应3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O，还原剂，还原产物。请用双线桥法标明上述化学方程式中电子转移的方向和数目 。（2）（4分）已知反应KIO35KI+3H2SO43K2SO43I2

11、3H2O，当有1mol I2生成时,有 mol还原剂被氧化。当有1mol氧化剂参与反应时,转移电子的物质的量为 mol。(3) （4分）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。 反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2错误观点离子方程式所有的离子方程式均可以表示一类反应所有酸碱中和反应均可表示为：H+OH=H2O20（1分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原

12、子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍处于同周期的C、D、E元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素 （1）试比较C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱（填化学式） ； （2）A、B、C形成的化合物的晶体类型为 ；电子式为 ； （3） 写出D单质与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 ； （4）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式 ； （5）通常条件下， C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的离子方程式 21. （6分）某

13、溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42- 等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是 (由少到多排列)，且各离子的物质的量之比为 ；肯定不含的阳离子是_ 22（14分）A为含有C、H、O三元素的芳香烃的衍生物，各物质间的相互关系如下图。又已知：ROH+HXRX+H2O；E为高分子化合物，分子式为（C9H8O2）n；H分子式为C18H15O6Na；I中含有一个苯环，还含有一个六元杂环。回答下列问题： （1）写出A的分子式 。I的结构简式 ； （2）写出有关反应的

14、反应类型：反应为 ，反应为： （3）中所含官能团的名称是 ； （4）写出反应的化学方程式 ；写出反应的化学方程式 ； （5）A的同分异构体有多种，写出符合下列条件的A的两种同分异构体的结构简式。A分子中有两个对位取代基；与FeCl3溶液能发生显色反应；能发生银镜反应。 和 。参考答案第I卷(选择题 共48分)题号12345678答案CBDADBDC题号910111213141516答案BDBCABAC第II卷(非选择题 共52分)17.（3分）ABE18.（1）FeCl33H2O Fe（OH）3（胶体）3HCl（2分）（2）_渗析_；（1分）（3）首先产生红褐色沉淀，然后沉淀溶解形成黄色溶液（

15、2分）19（1）（4分）S，K2S。（2分） ）失去4e得到4 e3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O （2分）（2）（4分） 5/3 mol; （2分） 5 mol。（2分） (3) (4分) 2Na+2H2O=2Na+2OH+H22H+SO42+Ba2+2OH=Ba(OH)2+2H2O (其它合理答案也可)20（1）NaOHAl(OH)3；(2分)（2）离子晶体；(2分) ；(2分) （3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；(2分) （4）H+HSO3-=SO2+H2O；(2分) （5）H+(aq) +OH-(aq)=H2O(l), H=-57.3KJ/mol；(2分)21.（6分）Al3+ 、H+、 NH4+、; (2分) 1：2：3 ; (2分) Fe3+ 、Mg2+(2分) 22（14分）（1）C9H10O3（1分） （1分）（2）消去反应（1分） 取代反应（1分） （3）羧基、碳碳双键(2分）（4） （各2分）（5） （任写两种即可，每个2分，共4分）