2014届高考化学 考点6 化学反应与能量部分模拟题专题专练（含解析）.doc

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1、考点6 化学反应与能量1、(2013 安徽高考 7)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢NaHCO3+H2 HCOONa+H2O。下列有关说法正确的是A储氢、释氢过程均无能量变化 BNaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C储氢过程中，NaHCO3被氧化 D释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2【解题指南】根据题给化学方程式从不同角度分析：题目给出的化学方程式氧化还原反应及能量变化物质结构的分析 根据化学方程式进行计算 及气体摩尔体积【解析】选B。选项具体分析结论A储氢原理属于化学变化，化学变化的过程总是伴随着能量变化。错误BNaHCO3

2、、HCOONa均属于盐类含离子键，酸根内部含共价键。正确C储氢过程中NaHCO3 中C元素的化合价从+4价降低到+2，被还原。错误D根据化学方程式进行计算求出氢气的体积只有在标准状况下才是2.24L.错误2、（2013福建高考10）10下列说法正确的是A0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B25与60时，水的pH相等C中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的H相等【解题指南】解答本题时应明确如下几点：（1）根据n计算物质的量时应注意：必须是气体。必须在标准状况下

3、。（2）温度对水的电离平衡及pH的影响：越热越电离。（3）H与化学计量数的对应关系：成正比。（4）恰好中和是指酸碱恰好完全反应。【解析】选C。因为不知道11.2L O3是否是处于标准状况下，所以无法计算其物质的量，A选项错误；由于水的电离过程吸热，所以升高温度，水的电离平衡正向移动，c（H+）增大，pH减小，B选项错误；盐酸和醋酸都是一元酸，等体积、等物质的量浓度的这两种酸的物质的量相同，完全反应消耗的NaOH的物质的量相同，C选项正确；反应热与化学计量数成正比，化学计量数加倍，H也加倍，D选项错误。3、（2013天津高考10）10（14分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及

4、灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) 请回答下列问题： 上述反应的化学平衡常数表达式为_。 某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为_；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。 上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度25 550 600 700主要成份WO3 W2O5 WO2 W第一阶段反应的化学方程式为_；580时，固体物质的主要成分为_；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2

5、物质的量之比为_。 已知：温度过高时，WO2 (s)转变为WO2 (g)；WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；H +66.0 kJmol1 WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)； H 137.9 kJmol1 则WO2 (s) WO2 (g) 的H _。 钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列说法正确的有_。a灯管内的I2可循环使用bWI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上cWI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长 d温度升高时，WI

6、4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢【解题指南】解答本题时注意以下几点：固体和纯液体不出现在平衡常数表达式中；利用三阶段法求平衡转化率问题；根据盖斯定律可以根据已知的热化学方程式求某一反应方程式的焓变。【解析】（1）平衡常数表达式中不出现固体和纯液体；根据氢气和水蒸气的体积比可以求出反应的氢气的体积和反应前的氢气的体积，从而可以计算氢气的转化率，氢气与水蒸气的体积比减小说明平衡向正向移动；根据表格中每一个温度段的主要物质可以判断反应方程式、固体产物以及消耗氢气的量；反应1-反应2即可得目标反应；工业生产中向灯泡内充入碘单质之后，它与灯泡内壁上的钨在一定温度下反应生成碘化钨，碘化钨在灯丝上分

7、解生成钨单质，反应体系为密闭体系，反应又是可逆反应，因此碘单质可以循环利用。【答案】10（14分） K 60 吸热 2WO3 + H2 W2O5 + H2O W2O5、WO2 1:1:4 +203.9 kJmol1 a、b 4、（2013海南高考13）13(8分) 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： (1)氮元素原子的L层电子数为 ； (2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ； (3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气。 已知：N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) H1= -19.5kJm

8、ol-1 N2O4 (1)+ O2(g)= N2(g) + 2H2O(g) H2= -534.2kJmol-1 写出肼和N2O4 反应的热化学方程式 ； (4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。【解析】(2)NH3与NaClO反应中N的化合价升高，Cl的化合价降低得到-1价的氯化钠；（3）根据盖斯定律推导H= H2H1（4）负极反应发生氧化反应，注意碱性条件。【答案】（1）5（2）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O（3）2 N2H4 （l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）H=-1048.9kJ/mol（4）N2H4 +4OH- -4e-

9、 =4H2O+ N25、(2013 安徽高考 12)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25时：HF(aq)+OH(aq)F(aq)+H2O(l) H67.7KJmol1H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H57.3KJmol1在20mL 0.1molL1氢氟酸中加入VmL 0.1molL1NaOH溶液。下列有关说法正确的是 A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)H+(aq) +F(aq) H+10.4KJmol1B当V20时，溶液中：c(OH)c(HF) +c(H+)C当V20时，溶液中：c(F)c(Na+)0.1molL1D当V0时，溶液中一定存在：c(Na+)c(F)c

10、(OH)c(H+)【解题指南】解答本题时要注意两个问题，电解质溶液中的等量关系要从物料守恒、电荷守恒、质子守恒三大守恒关系中寻找答案。比较离子浓度的大小要根据二者反应的程度去判断。【解析】选B.根据盖斯定律，将式减去式可得：HF(aq)H(aq)F(aq) H10.4 kJmol1 ，故A项错误。当V20时，两者恰好完全反应生成NaF，溶液中存在质子守恒关系：c(OH)c(HF)c(H)；因F水解，故溶液中存在：c(F)c(Na+)0.05 molL1 ，故B项正确，C项错误。D项，溶液中离子浓度的大小取决于V的大小，V不同，反应后所得溶液的成分不同，离子浓度的大小不同。离子浓度大小关系可能为

11、c(F)c(H)c(Na+)c(OH)或c(F)c(Na+)c(H)c(OH)或c(Na+)c(F)c(OH)c(H)或c(Na+)c(F)c(OH)c(H)，故D项错误。6、（2013大纲版全国卷9）反应 A+B C（H0）分两步进行： A+BX （H0） XC（H 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是【解题指南】解答本题时应理解化学反应过程中的能量变化。【解析】选 D。A项中A与B反应生成X的反应是放热反应, X生成C的反应是吸热反应，均与题意矛盾，项不正确；B项X生成C的反应是放热反应，与题意不符，项错误；项中A与B反应生成X的反应是放热反应, 与题意矛盾，项不正确；D项

12、中A与B反应生成X的反应是吸热反应，X生成C的反应是放热反应，且A与B反应生成的反应是放热反应，符合题意，因此项正确。7、（2013广东高考31）(16分) 碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50molL-1KI、0.2淀粉溶液、0.20molL-1K2S2O8、0.10molL-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的_耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32与S2O82初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32）：n（S2O82） _为探讨反应物浓度

13、对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：表中Vx=_ _mL，理由是_ _。(3)已知某条件下，浓度c（S2O82）反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82）t的变化曲线示意图（进行相应的标注）碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为： 2Li（s）+I2（s）=2LiI （s） H已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s） H14 LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s） H2则电池反应的H=_；碘电极作为该电池的_极。【解题指南】解答本题时应从化学反应原理思考，主要分析反应物

14、的量对实验现象的影响以及外界条件对化学反应速率的影响规律，还有就盖斯定律的应用。 【解析】第（1）问中要想得到蓝色溶液，根据已知两个反应分析可得出结论；第（2）问中由表格数据观察分析得知其他条件不变，只要改变K2S2O8的浓度就可以达到探究反应物浓度对化学反应速率的影响；第（3）中催化剂可以加快反应的反应速率，而降低温度会减慢反应的反应速率，所以可以根据图中标准线画出另外两条曲线，但要注意的有两点：第一是曲线的拐点，第二是曲线的终点；第（4）中根据盖斯定律的原理可以求出H的表达式。判断原电池的正负极时，可以根据原电池的反应原理判断，此处根据碘在反应中的化合价降低，发生还原反应，得出碘作正极。【

15、答案】（1）Na2S2O3， 2P乙 BSO3的质量m：m甲m丙 2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙 k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲G丙 2Q【解题指南】解答本题应注意以下几点:（1）恒温恒容时，归一相等的两个平衡为等效平衡。（2）恒容条件下减少物质的量相当于扩大体积。（3）比较量的问题时注意平衡假设法的应用。【解析】选B。由给的数据利用归一法可知甲和丙是等效平衡，A项，如果平衡不移动，P甲= P丙 =2P乙，但乙加入的物质的量是甲丙的一半，恒容下相当于减压，平衡左移，压强变大，所以应该是P甲= P丙 2P乙；同理，平衡左移，三氧化硫的量减少，所以B正确；加入的量均为2：

16、1，反应的量为2：1，三者剩余的量也一定相等为2：1，所以C错误。D11、（2013新课标全国卷27）(15分) 光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_； (2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制各CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(H)分别为890.3 kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0 kJ/mol，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为_； (3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_； (4)CO

17、Cl2的分解反应为COCl2(g) = Cl2(g) + CO(g) H = +108 kJ/mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)： 计算反应在第8 min时的平衡常数K = _ 比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度(T8)的高低：T(2)_T(8)(填“”或“=”)； 若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2) = _mol/L； 比较产物CO在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以(23)、(56)、(l21

18、3)表示的大小_； 比较反应物COCl2在56 min和1516 min时平均反应速率的大小：(56) (1516)(填“”或“=”)，原因是_。【解题指南】解答本题时应注意外界条件对化学平衡和化学反应速率的影响，以及化学反应速率的意义。 【解析】（1）实验室一般用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气；（2）CH4+CO2=2CO+2H2 H=反应物的燃烧热-产物的燃烧热=247.3 KJ/mol，也就是生成2mol CO，需要吸热247.3 KJ，那么要得到1立方米的CO,放热为(1000/22.4)247.3/2=5.52103 KJ.（3）分析碳元素化合价的变化，CHCl3碳为+2价，COCl2

19、中碳为+4价，即可写出方程式。（4）根据平衡常数K计算公式代入即可求出。由表可看出，由T2平衡到 T8平衡，反应物COCl2的浓度减小，产物浓度增大，且4min时隔物质的浓度连续增大或减小，说明是升高温度使平衡正向移动，T2 T8。8min和12min时的平衡温度相同，平衡常数相同，所以，可计算C(COCl2)=0.031；单位时间CO的浓度的变化表示反应速率，有表格中看出，2-3min、12-13min处于平衡状态，用CO的浓度变化表示的平均反应速率为0。5-6min反应未达平衡状态，所以平均反应速率大于处于平衡状态时。从表中曲线变化的斜率可看出单位时间内5-6min时浓度改变大于12-13

20、min。 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O（2）5.52103kJ（3）CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2（4）0.234molL-1；0.031 ；v(5-6)v(2-3)=v(12-13)；在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大。来源:Z#xx#k.Com12、（2013浙江高考27）甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：反应过程化学方程式焓变H(kJ/mol)活化能Ea(kJ/mol)甲烷氧化CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) 802.6

21、 125.6CH4(g)O2(g)CO2(g)2H2(g)322.0172.5蒸汽重整CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)206.2240.1CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g)165.0243.9回答下列问题：（1）反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的H= kJ/mol。（2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率 甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）。（3）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以平衡常数（记作KP），则反应CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)的KP ；随着温度的升高，该平衡常数 （填“增大

22、”、“减小”或“不变”）。（4）从能量阶段分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于 。（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：若要达到H2物质的量分数65%、CO的物质的量分数10%，以下条件中最合适的是 。A600，0.9MpaB700，0.9MPaC800，1.5MpaD1000，1.5MPa画出600，0.1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始即时）的变化趋势示意图：（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是 。【解题指南】解答本题时应注意以下两点：（1）掌握利用盖斯定律计算反应热的方法；（2）吸热反应的

23、平衡常数随温度的升高逐渐变大。 【解析】（1）由蒸汽重整的两个反应可知，利用第二个反应减去第一个反应则得出该反应的反应热为：H=（165.0-206.2）kJ/mol=-41.2 kJ/mol。（2）由于甲烷氧化的活化能比甲烷蒸汽重整的活化能要小，所以一开始甲烷氧化的反应速率要比甲烷蒸汽重整的反应速率快。（3）由平衡常数的定义可知则Kp=，随着温度的升高，由于该反应是吸热反应，所以平衡会正向移动，平衡常数增大。（4）由于甲烷自热重整的过程就是吸收能量的过程，而甲烷氧化的过程是放出能量的过程，所以该方法的先进之处在于系统内强放热的甲烷氧化反应为强吸热的蒸汽重整过程提供了所需的能量。（5）由上述两

24、图分析，600，0.9Mpa时H2物质的量分数小于65%，采用700、0.9MPa时二者均能满足，800，1.5Mpa和1000，1.5MPa CO的物质的量分数均大于10%。根据以上分析可知，图示如下：（6）如果进料中氧气量过大，会导致甲烷的氧化程度过高，氢气和氧气反应了，最终导致H2物质的量分数降低。答案：（1）41.2（2）小于（3） 增大（4）系统内强放热的甲烷氧化反应为强吸热的蒸汽重整过程提供了所需的能量。（其他合理答案均可）（5）B （6）甲烷的氧化程度过高，氢气和氧气反应。（其他合理答案均可） 13、（2013重庆高考12）12.肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能

25、量变化如题所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N=N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（kJ）是A.194 B.391 C.516. D.658【解题指南】解答本题的关键是掌握以下两点： 【解析】选B。利用图示可知肼和氧气变成原子时断键需要的能量为2752KJ-543KJ=2218KJ。肼和氧气断键变为原子时要断裂1个N-N,4个N-H,1个O=O键，所以1154+4（N-H键能）+1500=2218，解得为391，选B。（2013北京高考26）(12分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A:

26、 4HCl+O22Cl2 + 2H2O已知:i.反应A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。ii.H2O的电子式是_。反应A的热化学方程式是_。断开1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为_kJ，H2O中HO 键比HCl中HCl键（填“强”或“弱”）_。（2）对于反应A，下图是4种投料比n（HCl）：n（O2），分别为1：1、2：1、4：1、6：1下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。曲线b对应的投料比是_.当曲线b, c, d对应的投料比达到相同的HCI平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是_。投料比为2:1、温度为400时，平衡混合气中C

27、l2的物质的量分数是_.【解题指南】解答本题时应注意以下三个方面：书写热化学方程式时注意表明物质的状态及H的正负号。用化学键计算化学反应的热效应时，注意物质中化学键的个数。分析化学平衡的图像时，注意“定一议二”。【解析】（1）设1 mol HO 键断开时需要的能量为x， 1 mol HCl 键断开时需要的能量为y，由热化学方程式得出等式：（4x+498）（4y+2243）=115.6，解得yx=31.9（2）反应温度和投料比对HCl平衡转化率都有影响，固定温度，a、b、c、d的HCl转化率越来越高，应是O2的含量越来越多，HCl和O2的配比应是越来越小，分别为6：1、4：1、2：1、1：1。对曲线b, c, d来说，当HCI平衡转化率相同时，对应的反应温度越高，投料比越来越小。投料比为2:1、温度为400时，HCl的转化率是80%，设HCl和O2的物质的量分别为2x和x【答案】32 强（2） 4:1投料比越高，对应的反应温度越低30.8%- 11 -