2014届高中化学一轮总复习 第6讲 金属的化学性质同步训练 新人教版.doc

《2014届高中化学一轮总复习 第6讲 金属的化学性质同步训练 新人教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014届高中化学一轮总复习 第6讲 金属的化学性质同步训练 新人教版.doc（4页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第6讲金属的化学性质一、选择题1.下列关于“焰色反应”的理解正确的是()A只有金属单质才有焰色反应B只有金属化合物才有焰色反应C只有某些金属或其化合物才有焰色反应D只有金属离子才有焰色反应2.将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()Na2O2Na2ONa2CO3NaClA BC D3.为确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是()A观察加热时能否放出气体B观察滴加盐酸时能否放出气体C溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成D溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成4.碱金

2、属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是()低熔点水溶液不能导电熔融状态能导电晶体能导电能溶于水易溶于苯A BC D5.用一定量的铁与足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：FeH2CuCuOCuSO4Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为()A一样多 B多C多 D无法判断6.下列物质不能通过化合反应直接制得的是()AFeCl2 BNaHSO3CCu(OH)2 DFe(OH)37.铁片投入到下列溶液中，铁片质量减小，但无气体产生的是()A冷浓硝酸 B硝酸铜溶液C稀硫酸 D硝酸铁溶液二、非选择题8.A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。试回答：

3、(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是de。aS bN2cNa dMgeAl(2)若X是金属单质，C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_。(3)若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则X的化学式可能为(写出不同类物质)NaOH(或KOH)或HCl(或其他强酸)。9.(2012海南卷)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。已知：KspFe(OH)34.01038回答下列问题：

4、(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为_。(2)过程加入铁屑的主要作用是回收铜，分离得到固体的主要成分是Cu和Fe，从固体中分离出铜需采用的方法是加入过量的盐酸后过滤。(3)过程中发生反应的化学方程式为_。(4)过程中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为4.01011molL1。 10.某试验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。(1)按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是关闭活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热。冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好。(2)反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是防止反应

5、过程中空气进入反应管；便于观察N2的流速。(3)制备氮化钙的操作步骤是：打开活塞K并通入N2；点燃酒精灯，进行反应；反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入N2，并关闭K；拆除装置，取出产物。(4)数据记录如下：空反应管质量m0/g反应管与钙的质量m1/g反应管与产物的质量m2/g14.8015.0815.15计算得到实验式CaxN2，其中x2.80。若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：O2和N2分别与等量的Ca反应，生成CaO的质量高于Ca3N2。若通入的N2中混有少量的O2，会导致计算出的n(N)偏大，所以n(Ca)/n(N)3/2，即x。3D解析：

6、A选项能证明含有碳酸氢钠；B选项碳酸氢钠和碳酸钠均与盐酸反应放出气体；C选项碳酸氢钠和碳酸钠溶液均与澄清石灰水反应生成沉淀。4A5.C6.C7.D8(1)de(2)2Fe3Fe=3Fe2，防止Fe2被氧化(3)NaOH(或KOH)HCl(或其他强酸)9(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)回收铜Cu和Fe加入过量的盐酸后过滤(3)FeCl2Ca(OH)2=CaCl2Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(4)4.01011molL1解析：(1)Fe3具有强氧化性，能将Cu氧化，其离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(2)废液中含有Fe2和Cu2，加入过量的铁屑发生

7、的反应为：FeCu2=Fe2Cu，故铁屑的作用是回收铜，分离得到的固体为Cu和Fe的混合物，从中得到铜的方法是先加入过量的盐酸，再过滤。(3)“向滤液中加入一定量石灰水”发生的反应为：FeCl2Ca(OH)2=CaCl2Fe(OH)2；“鼓入足量的空气”发生的反应为：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。(4)据KspFe(OH)3=c(Fe3)c(OH)34.01038，pH5，则c(OH)109molL1，可知c(Fe3)4.01011molL1。10(1)关闭活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热。冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好(2)防止反应过程中空气进入反应管；便于观察N2的流速(3)熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入N2，并关闭活塞K(4)2.80O2和N2分别与等量的Ca反应，生成CaO的质量高于Ca3N2。若通入的N2中混有少量的O2，会导致计算出的n(N)偏大，所以n(Ca)/n(N)3/2，即x311(1)abAl4C312HCl=4AlCl33CH4(2)防止Mg、Al被空气氧化52 mol(3)2Al3Ag2O2NaOH=2NaAlO26AgH2O4