河南省鄢陵县第一高级中学2015_2016学年高二化学上学期第二次月考试题A卷.doc

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1、鄢陵一高高二第二次考试化学试卷（13班使用）考试时间：90分钟，满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Cu:64 Ag:108第I卷（选择题）一、单选题（本题共包括16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放 热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ， 此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是() A2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6 kJmol1 B2SO

2、2(g)O2(g)2SO3(g) H98.3 kJmol1 CSO2(g)O2(g)SO3(g) H98.3 kJmol1 DSO2(g)O2(g)SO3(g) H196.6 kJmol12某烃不与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在Fe存在下与Cl2反应，能生成两种一氯代物，该烃是()A.CHCCH3 B.对二甲苯C. 对甲乙苯 D.邻甲乙苯3500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，不会使反应速率加快的是() A升高温度 B将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HCl C用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl D用锌粉代替锌粒4

3、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是() 已达平衡的反应C(s)H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时， 平衡一定向正反应方向移动 已达平衡的反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正 反应方向移动，N2的转化率一定升高 有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大 的方向移动 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A B C D5对于可逆反应A(g)2B(g)2C(g)（正反应吸热），下列图象中正确的是()6pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系

4、如图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol/L)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则( )A.x为弱酸,VxVyC.y为弱酸,VxVy7已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是() 加少量烧碱溶液 升高温度 加少量冰醋酸 加水 A B C D8降低温度时，下列数据不一定减小的是() A化学反应速率 B溶度积常数Ksp C水解平衡常数Kh D水的离子积常数Kw9已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是() A该溶液的pH4 B升

5、高温度，溶液的pH增大 C此酸的电离平衡常数约为1107 D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍10常温下的下列溶液，有关说法正确的是() A某酸H2A的钠盐NaHA溶液中：c(A2) c(H2A)，则该溶液的pH7B1.0103 mol/L盐酸的pH3.0，1.0108mol/L盐酸的pH8.0 C在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pHc(H)c(CH3COO) C0.1 molL1的NH4Cl溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH) D物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中： 2c(Na)c(CH3

6、COOH)c(CH3COO)14下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,正确的是() A升高温度，AgCl的溶解度减小 B在任何含AgCl固体的水溶液中，c(Ag+)c(Cl)且二者乘积是一个常数 CAgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等 D向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解的质量不变15电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液。 电池总反应式为：ZnAg2OZnO2Ag，下列说法错误的是() A该电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动 B该电池负极的电极反应式为：Zn2OH2eZnOH2O C理论上该电池工作一段时间后，溶液中

7、KOH的浓度不变 D该电池的正极是Zn，负极是Ag2O16如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F极附近显红色.则下列说法正确的是()(甲)(乙)(丙)(丁)A若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则B极的电极反应 式为：O22H2O4e4OH B欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液 C(丁)装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷 DC、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1122第II卷（非选择题）二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）17（10分）（1）常温下，0.2 molL-1HCl

8、溶液与0.2 molL-1 MOH溶液等体积混合（忽 略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c(H+)（填“”、“” 或“=”）原HCl溶液中 由水电离出的c(H+)。 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）。 c(Cl)c(M+)=molL-1; （2）常温下，若将0.2 molL-1MOH溶液与0.1 molL-1HCl溶液等体积混合，测得 混合溶液的pH7”或“ 7”或“无法确定”）。 （4）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）；实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然

9、后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”或“抑制”）其水解。 （5）把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体产物主要是 。18（9分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A.在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液； B.用碱式滴定管(或移液瓶移取)量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂； C.在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧瓶中加蒸馏水溶解； D.将物质的量浓度为mmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 mL； E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2mL。回答下列问题： (1)正

10、确的操作步骤顺序是(填写字母)_，_，_，D，_。(2)滴定管读数应注意_。A.滴定管应垂直； B.装液或放液后需等一会儿，待液面上下不发生变化时才能读数；C.读数时目光不能俯视或仰视，视线应与液面最低点相平; D.读数应读到0.01ml； (3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。 (4)操作D中液面应调整到_；尖嘴部分应_。 (5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_；终点时溶液中指示剂的颜色变化是_。 (6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_(填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确) (7)该烧碱样品的纯度计算式是_。19（12分）某二元酸（化学式用H

11、2B表示）在水中的电离方程式H2BHHB；HBHB2回答下列问题： （1）Na2B溶液显_(填“酸性”，“中性”，或“碱性”)。理由是_ （用离子方程式表示）。 （2）在0.1 mol/L 的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是() Ac(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol/L Bc(Na)c(OH)c(H)c(HB) Cc(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2) Dc(Na)2c(B2)2c(HB) （3）已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH2，则0.1 mol/L H2B溶液中氢离子的物质 的量浓度可能是_011 mol/L(填“”、“”)理由是： 。 （4）0

12、.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。20（8分）A和B两种有机物可以互溶，有关性质如下：相对密度(20)熔点沸点溶解性A0.7137-116.6C34.5C不溶于水B0.7893-117.3C78.5C与水以任意比混溶 (1)要除去A和B的混合物中的少量A，可采用_方法即可得到B。 A.蒸馏 B.重结晶 C.萃取 D.加水充分振荡，分液 (2)若B的分子式为C2H6O，核磁共振氢谱表明其分子中有三种化学环境不同的氯原子，强度之比为321。则B的结构简式为_。(3)若质谱图显示A的相对分子质量为74，红外光谱如图所示，则A的结构简式为_。 (4)准确称取一定质量的A和

13、B的混合物，在足量氧气中充分燃烧，将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增重14.4g和26.4g。计算混合物中A和B的物质的量之比_。21（13分）下图表示一个电解池，装有电解质溶液a，X、Y是两块电极板，通过导 线与直流电源相连。请回答以下问题： （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开 始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 Y电极上的电极反应式 。 在X电极附近观察到的现象是 。 （2）若X、Y都是惰性电极，a是浓度均为2molL1的AgNO3与Cu(NO3)2的混 合溶液1L，电解一段时间后，X电极上有3.2g铜析出，写出电解过程中有 关反应的离子方程式

14、 ，此时直流电源已输 出 mol电子。 （3）如果要用电解的方法精炼粗铜（含有Fe、Zn、Pt、C等杂质），电解质溶液 a选用CuSO4溶液，则： X电极的材料是 ，电极反应式 。 精炼完成后，硫酸铜溶液的浓度 （填“变大”、“变小”或“不变”） （4）铅蓄电池反应的化学方程式是PbPbO22H2SO42PbSO42H2O。若以铅 蓄电池为电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，在电解过程中生成11.2LO2（标 准状况），则铅蓄电池中消耗的硫酸的物质的量为 。化学答案（13班使用）一、选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案ACBDDCCB题号910111213141516答案BA

15、BBDCDC17.（前两空2分，其余每空1分，共10分）(1) 9.9107 (2) 小于 (3) (4)酸 Ag +H2O AgOHH+ 抑制(5)Fe2O318.（每空1分，共9分）(1)C，A，B，E； (2) ABCD(3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况；(4)零刻度以下的某一刻度；充满溶液，无气泡；(5)终点时，pH约为3.14.4；指示剂颜色由黄色变为橙色；(6)偏高；(7)NaOH0.2m(V2-V1)/w*100%。19.（每空2分，共12分）（1）碱性B2H2O HBOH（2）CD（3）0.1 molL1NaHB溶液的pH2，说明其中c(H)0.01 molL1，主要是HB电离产生的，在H2B溶液中，第一步电离产生的H抑制了第二步的电离，所以0.1 molL1 H2B溶液中c(H)0.11 molL1（4）c(Na)c(HB)c(H)c(B2)c(OH)20.（每空2分，共8分） (1)A (2)CH3CH2OH(3)CH3CH2OCH2CH3 (4)1:121.（13分）(1)2Cl2e= Cl2 （2分）气体放出，溶液变红（2分）(2) 4Ag+2H2O=4AgO24 H（1分） 2Cu2+2H2O=2CuO24 H（1分）2.1 mol （2分）（3）纯铜（1分） Cu2+2e= Cu （1分） 变小（1分）（4）2 mol（2分）- 9 -