湖北省武汉市蔡甸区汉阳一中2021届高三化学下学期二模试题20210525028.doc

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1、湖北省武汉市蔡甸区汉阳一中2021届高三化学下学期二模试题考试时间：2021年 5月5日上午9:35-12:10 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 F 19 Pb 207一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1三星堆遗址被誉为20世纪人类最伟大的考古发现之一。下列叙述错误的是（）选项出土文物叙述A绝美的黄金面具自然界中存在游离态的金B高大的青铜神像青铜比纯铜熔点更高、硬度更大C精美的陶器陶器由黏土经高温烧结而成D古蜀国的丝绸遗痕丝绸的主要成分是蛋白质2.化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是ACaO2

2、可作长途运输鱼苗的供氧剂B用食醋和淀粉可检验食盐里是否加碘CNaClO可用于自来水的杀菌消毒和净化DAl与MgO的混合物可作铝热剂用于冶炼Mg3NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A1molCO2分子中，C原子的价层电子对数目为2NAB标准状况下，2.24L己烷的分子数为0.1NAC1L 0.01molL1溶液中，和的离子数目之和为0.01NAD电极反应LiFePO4xexLi+Li1xFePO4，每转移xmol电子释放NA个Li+4下列离子方程式书写正确的是A将少量氯气通入NaHSO3溶液中：HSO3 + H2O + Cl2 = 2Cl + 3H+ + SO42B电解MgCl2溶液：

3、2Cl + 2H2O Cl2 + H2 + 2OHCNaClO溶液中加入少量FeSO4溶液：2Fe2+ + ClO + 2H+ = Cl + 2Fe3+ + H2OD等体积、等浓度的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合：Ca2+ + HCO3 + OH = CaCO3 + H2O5X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为YX4+XWZ4。下列说法正确的是（）A原子半径：WZYB简单氢化物的沸点：WZCZ与X、Y、R、W均可形成多种化合物DZ、R、W三种元素形成的化合物的水溶液呈中性6氯

4、化钯可以催化乙烯制备乙醛（Wacker法），反应过程如图。下列叙述错误的是（） ACuCl被氧化的反应为2CuCl+2HCl+O22CuCl2+H2OB如果原料为丙烯，则产物可能是丙酮C制备乙醛的总反应为CH2CH2+O2CH3CHOD该反应的催化剂是PbCl42-7靛蓝是人类所知最古老的色素之一，广泛用于食品、医药和印染工业，其结构简式如下。下列说法错误的是A分子式为C16H10O2N2B所有碳原子不可能共平面C苯环上的一氯取代产物只有4种D1mol该物质最多能与9mol H2反应8. 下列实验操作、现象、解释或结论均正确的一组是（ ）ABCD操作现象溶液变浑浊无气泡生成固体结块，试管底部温

5、度升高溶液先变红，后褪色解释或结论稀盐酸将硫代硫酸钠还原为硫单质硼酸的酸性弱于碳酸生成纯碱晶体的反应是放热反应亚硫酸既有酸性又有漂白性9下列说法不正确的是（ ）A晶体中存在离子，离子的空间构型为V形B三氯化氮是一种极性分子，还能再以配位键与结合C和分子中均含有孤电子对，且提供孤电子对的能力强于D的晶格能大于，可推测的分解温度低于10. 钠碱脱硫液()吸收一定量气体后，可通过以下装置实现再生。下列说法正确的是A. 电极b应接电源的负极B. m应为阴离子交换膜C. 出液2的大于进液的D. 出液1可使溴水褪色11由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向某溶液中滴加几滴新

6、制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变红溶液中含有Fe2+B室温下，测得NaX和NaY溶液的pH分别为8和9酸性：HXHYC蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5min，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制Cu（OH）2，继续加热5min，生成砖红色沉淀蔗糖完全水解D向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解Ksp（ZnS）Ksp（CuS）AABBCCDD12.最近研究表明，用Sb(CH3)3、Sb(CH3)2Br和Sb(CH3)Br2三种化合物进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化合物-Sb2(CH3)52Sb2(CH3)2Br6。已知锑

7、(Sb)与砷(As)同主族，下列说法错误的是A.Sb的价电子排布式为5s25p3 B.第一电离能：BrSeAsC.电负性：BrCH D.Sb2(CH3)52Sb2(CH3)2Br6中存在离子键和共价键13.分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为MxFey(CN)z，研究表明它的结构特性是Fe2、Fe3分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图所示。下列说法正确的是A.该晶体是原子晶体B.M的离子位于上述立方体的面心，呈2价C.M的离子位于上述立方体的体心，且M的空缺率(体心中没有M的占总体心的百分比)为50%D.晶体的化学式可表示为M

8、Fe2(CN)3，且M为1价14以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是A浸出镁的反应为 B沉镁的操作不能在较高温度下进行C流程中可循环使用的物质只有NH3D分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同15室温下，通过下列实验探究Na2CO3溶液的性质。下列有关说法正确的是（）实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1molL1Na2CO3溶液的pH，测得pH约为122向0.1molL1Na2CO3溶液中加入过量0.2molL1

9、CaCl2溶液，产生白色沉淀3向0.1molL1Na2CO3溶液中通入过量CO2，测得溶液pH约为84向0.1molL1Na2CO3溶液中滴加几滴0.05molL1HCl，观察不到实验现象A0.1molL1Na2CO3溶液中存在c（OH）c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3）B实验2反应静置后的上层清液中有c（Ca2+）c（CO32）Ksp（CaCO3）C实验3得到的溶液中有c（HCO3）c（CO32）D实验4中反应的化学方程式为H+OHH2O二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(13分) 为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验。利用高氯酸(高沸点

10、酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再进行吸收滴定来测定含量。实验装置如图所示。（1）玻璃管a的作用为 。（2）实验步骤：连接好实验装置，检查装置气密性；往c 中加入m g 氟化稀土样品和 一定体积的高氯酸，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热装置b、c。下列物质可代替高氯酸的是 (填序号)。A. 硫酸 B.盐酸 C. 硝酸 D.磷酸水蒸气发生装置b的作用是 。（3）定量测定：将f中得到的馏出液配成100 mL溶液，取其中20 mL加入V1 mL c1molL1La(NO3)3 溶液，得到 LaF3 沉淀（不考虑其他沉淀的生成），再用 c2molL1EDTA 标准溶液滴定剩余 L

11、a3(La3与 EDTA 按 11 配合)，消耗 EDTA 标准溶液 V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为 。（4）问题讨论：若观察到f中溶液红色褪去，可采用最简单的补救措施是： ，否则会使实验结果偏低。实验中除有HF 气体外，可能还有少量 SiF4(易水解)气体生成。若有SiF4生成，实验结果将 (填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。写出SiF4与水反应的化学方程式 。17（14分）有机化合物H可用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。已知： 酚羟基一般不易直接与羧酸酯化请回答：（1）F的名称为 。（2）C+FG的反应类型为 ；H中含氧官能团的名称为 。（3）在AB的反应中，检验A是否反

12、应完全的试剂是 。（4）写出G与过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式 。（5）化合物D的同分异构体有多种，其中能与FeCl3溶液发生显色反应的结构有 种（不包括D本身），其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2:2:1:1的结构简式为 （任写一种）。（6）苯甲酸苯酚酯（ ）是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线（无机试剂任选）： 。18.(14分）烟道气和汽车尾气（NOx、NH3等）是造成雾霾天气的原因之一。对这些排放气的处理以及再利用是化学工作者研究的重要课题。（1)H2-SCR脱硝氢气在富氧条件下催化还原NOx反应在低温时

13、仍具有高活性和选择性，已知催化剂铑（Rh)表面H2催化还原NO的详细反应机理如下表所示，其他条件一定时，决定H2催化还原NO反应速率的基元反应为 ，基元反应OH(s)+Rh(s) H(s)+O(s)的焓变H= kJ/mol1093K时，NO与H2以物质的量2:1混合，置于某密闭容器中还能发生如下化学反应：2NO(g)+H2(g)=N2O(g)+H2O(g),实验测得该反应速率方程（以N2O为基准）为v（N2O)kp2(NO)p(H2), k=5.610-12Pa-2s-1.某时刻测得体系中NO的分压为2.0 kPa,则此时的反应速率为 Pas-1.（2)NH3-SCR脱硝在有氧和新型催化剂作用

14、下，NOx和NH3可以反应生成N2.将一定比例的O2、NOx和NH3通人装有新型催化剂的反应器。测得相同时间内NOx的去除率随温度变化如下图所示：在50250范围内，NOx的去除率先快速上升后变缓的主要原因是 ;380后去除率下降的可能原因是 .（3)工业上可用“氨催化氧化法”生产NO,以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物N2的化学方程式如下：已知：在1L恒容密闭容器中充入1molNH3、1.45molO2,在催化剂作用下发生两个竞争反应I、II,测得不同温度下反应相同时间有关物质的量关系如图所示：520时，NH3的有效转化率 （保留1位小数）。工业用氨催化氧化制备HNO3,选择

15、的最佳温度是 。520时，反应II的平衡常数K= molL-1(保留3位有效数字）。19.（14分）废旧铅蓄电池会导致铅污染，国内外对废旧蓄电池的湿法处理进行了广泛研究，RSR工艺回收铅是其成果之一，具体化工流程如下：已知：I铅膏主要成分是PbO2、PbSO4；IIHBF4是强酸；IIIKSP(PbSO4)1.6108、KSP(PbCO3)7.41014。回答下列问题：（1）写出副产品M的化学式_； （2）写出步骤反应的化学方程式_。（3）步骤中存在PbSO4(s)CO32(aq) PbCO3(s)SO42(aq)平衡，比较K1_K2(填“”，“”，“”)；检验PbCO3固体是否洗涤干净的操作

16、是_.（4）步骤加入HBF4时边加边搅拌的目的是_。（5）步骤电解Pb(BF4)2溶液时，电路中转移0.5mol电子时阴极增重_g，阳极产生气体_L(标况)。（6）已知焙烧PbCO3可制得铅的氧化物，为了研究其产物成分取5.34g PbCO3进行焙烧，其热重曲线如右图所示，请写出350oC时所得铅的氧化物的化学式_。汉阳一中2021届高三二模化学试卷参考答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号123456789101112131415答案BAADCDBCBDDBCCA二、非选择题：本题共4小题，共55分。16 (13分) （

17、1）平衡气压，防止仪器b中压强过大 (2分) （2） AD(2分) 产生水蒸气，把c 中产生的HF全部赶出到f中，减少实验误差 (2分) （3） (2分) （4）向f中及时补加NaOH 溶液(2分)不受影响(1分) ；SiF4+3H2O=H2SiO3 +4HF（2分）17（14分）（1）邻羟基苯甲酸甲酯 （2分） （2）取代反应 （1分） 羟基、酯基 （2分） （3）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）（1分）（4）（3分）（5）11 （2分） （1分）（四种结构任写一种即可）（6）（3分）18.（14分）（1） N(s)+N(s)=N2+Rh(s)+Rh(s)(1分)，-46(2分)2.2410

18、-2(2分)(2)迅速上升段是催化剂活性增大与温度升高共同使NO去除率迅速增大;上升缓慢段主要是温度升高使得反应速率加快，但催化剂活性下降。(2分)NH3与02反应发生了副反应或催化剂活性降低或温度升高，平衡逆向移动(答到点即可)。(2分)(3)33.3%(2分)840(1分)1.14(2分)19.（14分）（1）(NH4)2SO4（1分）（2）PbO2SO2PbSO4（2分）（3）（1分）取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液若无白色沉淀证明已洗净（2分）（4）提高酸溶速率（其它合理答案也给分）（2分）（5）51.75 g（2分）2.8L（2分）（6）Pb2O3（2分）9