吉林省龙井市三中2013-2014学年高二化学上学期期中试题 理 新人教版.doc

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1、吉林省龙井市三中2013-2014学年高二化学上学期期中试题 理 新人教版可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Cu：64 N:14 本试卷分第卷(选择题)和 第卷(非选择题)两部分第卷(选择题,共50分)一、选择题（本题25个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共50分)1、热化学方程式中化学式前面的计量数表示 A分子个数 B原子个数 C物质的质量 D物质的量2、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水3、14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的

2、微粒有A14CO2 B 14CO2、14CO C 14CO2、14CO、14C D 14CO4、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)HI(g) ； 2HI(g) H2(g)I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5molL-1，c(HI)=4molL-1，则此温度下反应的平衡常数为A9B16C20D255、已知298K时，合成氨反应N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g） H=-92.0 KJ/mol,将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有热量损失）A.一定小于

3、92.0 KJ B.一定大于92.0 KJC.一定等于92.0 KJ D.无法确定6、下列有关冰融化为水的过程判断正确的是 A.H 0,S 0 B.H 0C.H 0,S 0 D.H 0,S 07、下列说法或表示方法中正确的是 A等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B氢气的燃烧热为285.8 kJmol1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol1CBa(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)H 0D已知中和热为57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1

4、mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ8、对于反应A + 3B = 2C （各物质均为气体），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行最快的是A.（A）= 0.01 mol L-1S-1 B.（B）= 0.01 mol L-1S-1C.（B）= 0.60 mol L-1min-1 D.（C）=1.0 mol L-1min-19、能证明某物质是弱电解质的是 A.难溶于水 B.溶液中存在已电离的离子和未电离的分子C.水溶液的导电性差 D.熔融状态不导电10、SO2与O2反应生成SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为

5、0.04 mol L-1S-1，则这段时间为 A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s11、把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X(g)Y(g) nZ(g)2W(g),5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 molL1min1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是A1 B2 C3 D412、反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使反应速率减小的是A.增加C的量 B.将容器体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强

6、增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大13、有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g) 2Z(g) H0，为了使平衡向生成Z的方向移动应选择的条件是高温 低温 高压 低压 加正催化剂 分离出ZA. B. C. D.14、关于 C2H2(g)+5/2 O2(g)= 2CO2(g)+ H2O(l) H1300kJ/mol，的正确说法是 A有10NA个电子转移时，放出1300kJ的能量B有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量15、下列有关“电离平衡”的叙述正确的是A

7、.电解质溶液在溶液中达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B.达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以电离平衡是动态平衡C.电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等17、下列条件的变化对醋酸的电离常数产生影响的是 A.增大醋酸的浓度 B.向溶液中加水 C.增大压强 D.升高温度18、在恒温时，一固定容积的容器内充入1 mol NO2(g)，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入1mol NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，容器内的压强A不变B增大不到原来2倍C增大到原来2

8、倍 D无法判断19、常温常压下，在带有相同质量的活塞且容积相等 的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气(如图)，现分别进行两项实验：(N2O42NO2H 0)(a)将两容器置于沸水中加热；(b)在活塞上都加2 kg的砝码。在以上两种情况下，甲和乙两容器的体积大小的比较，正确的是A(a)甲乙，(b)甲乙 B(a)甲乙，(b)甲乙C(a)甲乙，(b)甲乙 D(a)甲乙，(b)甲乙20、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是AZ为0

9、.3 mol/L BY2为0.4 mol/LCX2为0.2 mol/L DZ为0.4 mol/L21下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率BH2、I2(g)混合气体加压后颜色变深C红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气22、在一固定体积密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应： 2（g）（g）3（g）+ D（g）达平衡时，C的浓度为 mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作起始物质，达平衡后，C的浓度仍为 mol/L的是 A.4molA +2molB B.2mol A + 1mol

10、B + 3mol C + 1mol D C.3mol C + 1mol D+ 1mol B D.3mol C + 1mol D23、将 H2（g）+ Br2（g） 2HBr（g）H b B.a = b C.a b D.无法确定24、有关电解质的下列叙述中正确的是 A.盐酸的导电性比乙酸溶液的导电性强，说明乙酸是弱酸B.因为氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质C.强电解质中一定含有离子键，若电解质中一定含有弱极性共价键D.某物质能导电，说明该物质一定含有能自由移动的带电荷的微粒25、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应2X(g)Y(g)Z(g)，经6

11、0 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是A达到平衡时X浓度为0.04 mol/LB将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为0.015mol/LC若增大压强，平衡向正方向移动，平衡常数变大D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH0第卷(非选择题,共50分)二、填空题（本题6个小题，每空2分，共50分）26、已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H= 484kJ/mol ，H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） H= 285.8kJ/mol ；C(s)+1/2O2(g)=CO (g) H= 110.5KJ/moL ；C(s)+O2(g)=CO2(g

12、) H= 393.5KJ/moL。回答下列各问：（1）36g水由气态变成等温度的液态水放出热量为 （2）C的燃烧热为 （3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 。（4）CO的燃烧热为 ，其热化学方程式为 27、(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示 ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值 （填“a:一定增大”、“b:一定减小”或“c:可能增大也可能减小”-用字母填空） (2) Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+ 2Fe3+ 2Fe2+I2（水溶液），该反应的平衡常数K的表达式为 K = ;当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡 移动

13、（“向左”、“向右”或“不”）。（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则 曲线表示有催化剂时的情况。 （2）若乙图中a曲线表示200和b曲线表示100时的情况，则此可逆反应的正反应是 热反应。 （3）若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则 曲线表示压强较大的情况。29、（1）用0.1 mol/L的盐酸和醋酸做溶液导电性实验，发光较亮的灯泡中的电流一定是通过 的。 （2）向0.1 mol/L盐酸50mL和0.1 mol/L醋酸50mL中各投入足量的锌粒，反应开始时放出氢气的速率快的是 ，最后放出氢气的体积在相同状况下 多。 （3）向c(H+)为0.1 mol/L盐酸50

14、mL和c (H+)为0.1 mol/L醋酸50mL中各投入足量锌粒，开始时放出氢气的速率 ，最后放出氢气的体积在相同状况下 多。30、如下图所示，在容器A中装有20的水50 mL，容器B中装有1 mol/L的盐酸50 mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2N2O4H57 kJ/mol，当向A中加入50 gNH4NO3晶体使之溶解；向B中加入2 g苛性钠时：(1)C中的气体颜色_；D中的气体颜色_(填“变浅”或“变深”)。(2)若25时，起始时仅有NO2气体，2NO2N2O4达到平衡时，c(NO2)0.012 5 mol/L，c(N2O4)0.032 1 mol/L，则NO2的起始浓度为_，NO2的转化率为_。20132014学年度（上）高二化学（理）期中考试试卷答题卡二、填空题（本题6个小题，每空2分，共50分）26、（1） 87.6KJ （2） 393.5 KJ/mol （3） 1429 KJ 。（4） 283 KJ/mol ， CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) H=-283 KJ/mol 30、(1) _变浅_； _变深_(填“变浅”或“变深”)。(2) NO2的起始浓度为_0.0767mol/L_，NO2的转化率为_83.7%_。31、 无自由移动的离子 c，a，b c D 6