甘肃省兰州第一中学2016届高三化学12月月考试题.doc

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1、兰州一中2015-2016-1学期高三年级12月月考试题化 学说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 I 127第卷(选择题 共50分)一、选择题（每题只有一个正确的选项，每题2分）1. 列关于化学键的说法正确的是A.C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键B.不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C.含极性键的共价化合物一定是电解质D.HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定2. 化学与社会、生活密切

2、相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳B用氢氟酸蚀刻玻璃Si02是碱性氧化物，能溶于酸C用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯DAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热3.金属的腐蚀除化学腐蚀和普通的电化学腐蚀外,还有“氧浓差腐蚀”,如在管道或缝隙等处的不同部位氧的浓度不同,在氧浓度低的部位是原电池的负极。下列说法正确的是A.纯铁的腐蚀属于电化学腐蚀B.钢铁吸氧腐蚀时,负极的电极反应式为Fe3eFe3C.海轮在浸水部位镶一些铜锭可起到抗腐蚀作用D

3、.在图示氧浓差腐蚀中,M极处发生的电极反应为O2+2H2O+4e4OH4. 在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入足量下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大A.氢氧化钠 B.盐酸 C.二氧化碳 D.硫酸铝5. 如图所示的反应均是在高温后引燃后进行，选项中的物质表示A和B，不合理的是A. MgO Al B. CO2 Mg C.Fe2O3 Al D.CuO H26. 某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是 A.如果甲中含有S2，则乙是硫磺沉淀 B.如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3 C.丙中肯定含有Fe3，所以甲是FeBr2 D.甲中含有铁元素，化合价可能显示+2或者+37. 已知：2H2(g)

4、O2(g) =2H2O(l) H571.6 kJmol1 2CH3OH(l)3O2(g) =2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1 H(aq)OH(aq) =H2O(l) H57.3 kJmol1下列说法正确的是A.H2(g)的燃烧热为142.9kJmol1B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C.H2SO4(aq) Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJmol1D.3H2(g)CO2(g) =CH3OH(l)H2O(l) H131.4 kJmol18. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.常温

5、下，含l mol Fe的铁片与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3 NA个B.电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数为0.2NAC.标准状况下，33.6 L SO3含有9.031023个SO3分子D.在46 gNO2和N2O4的混合物气体中所含原子总数为3NA个9. 下列反应的离子方程式正确的是A.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe33H2O =Fe(OH)3H B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H= Fe33H2O 电 解C.向含有0.4 mol FeBr2溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe22Br3Cl2= 4Fe36

6、ClBr2D.用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl2H2O=H2Cl22OH 10.下列叙述正确的是任何化学反应都有反应热 化合物MgO、SiO2、Al2O3中化学键的类型相同 有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量 PH3分子稳定性和沸点均低于NH3分子 O3和NO2都是共价化合物 有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成 单质中不可能有离子键 有化学键断裂的变化属于化学变化A. B. C. D.11.根据碘与氢气反应的热化学方程式:I2(?)+H2(g)2HI(g)H=-9.48 kJmol-1I2(?)+H2(g)2HI(g)H=+26.48 kJmol-1下列判断中正确的是

7、A.中的I2为固态，中的I2为气态 B.254 g I2(g)完全反应放热9.48 kJC.的产物比的产物热稳定性更好 D.1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ12. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为13.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O下列说法中正确的是A.2mol Fe2+被氧化时有1molO2被还原 B.该反应中只有Fe2+是还原剂C.每生成1mol Fe3O4转移2mol电子 D.反应方程式中化学计量数x=214.锂碘电池的正极材

8、料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物,正极的电极反应式为P2VPnI2+2Li+2e-=P2VP(n-1)I2+2LiI，电解质是固态薄膜状碘化锂。下列说法正确的是A.P2VP和I2的复合物是绝缘体,不能导电B.电池工作时,碘离子移向P2VP和I2的复合物C.电池的总反应为2Li+P2VPnI2P2VP (n-1)I2+2LiID.若该电池所产生的电压较高,则该电池使用寿命比较长15已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H = -72 kJmol-1，蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，断裂1mol气态H2、Br2、HBr分子内的化学键分别需要吸收的能量为

9、436kJ、akJ、369kJ，则数据a为A404 B260 C230 D20016.某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO3-被还原为NO)。下列说法正确的是A.反应后生成NO的体积为28 L B.所得溶液中的溶质只有FeSO4C.所得溶液中c(NO3-)=2.75 molL1 D.所得溶液中c(Fe2):c(Fe3)=1:117.下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是A. NaBr、CuCl2、Ba(OH)2 B. NaOH、H2SO4、CuSO4C. NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D. Na

10、Br、CuCl2、CuSO418. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是A.原子半径：WYXB.元素X与M形成的化合物的空间构型可能是正四面体、直线型或平面型C.将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种D.由Z、M两种种元素形成的化合物一定只有极性共价键19.某同学利用氧化还原反应：2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O设计如下

11、原电池，盐桥中装有饱和KCl溶液。下列说法正确的是A.b电极上发生还原反应 B.外电路电子的流向是从a到bC.电池工作时，盐桥中的SO42移向甲烧杯D.a电极上发生的反应为：MnO48H5e=Mn24H2O20. 某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右图，下列说法正确的是A.A接电源负极B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2OC.阴极区附近溶液pH降低D.若不考虑气体的溶解，当收集到H2 6.72 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr2O72被还原21.下列有关物质性质和用途的说法，正确的是

12、A.NaCl固体与无水乙醇混合无法形成胶体分散系B.明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用C.氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化D.SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾22. 某溶液中含K、Fe3、Fe2、Cl、CO32、NO3、SO42、SiO32、I中的若干种，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰。.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成。.取反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴

13、加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。下列说法正确的是A原溶液中肯定不含Fe2、NO3、SiO32、IB原溶液中肯定含有K、Fe3、Fe2、NO3、SO42C步骤中无色气体是NO气体，无CO2气体产生D为确定是否含有Cl，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀23. “暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是A水凝固形成20C时的“暖

14、冰”所发生的变化是化学变化B.在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”C.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质D.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 24.向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(I2被氧化为 HIO3)。下列说法正确的是A.整个过程中的还原剂只有 I2B.CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式为：I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HClC.若用KI和Cl2反应制 1 mol KIO3，至少需要56 L

15、Cl2(标准状况)D.把 KI 换成 KBr，则 CCl4层变为红棕色。继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化，则 Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由弱到强的顺序是：HBrO3Cl2HIO325.将KCl和CuSO4两种溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如上图所示，则下列说法正确的是A.ab段表示电解过程中H被还原，pH上升B.电解开始时阳极先发生电极反应2Cl2e=Cl2C.电解至c点时，往电解液中加入适量CuCl2固体，即可使电解液恢复至原来的浓度D.原混合溶液中KCl和CuSO4的浓度之比恰好为21第卷(非选择题 共50分)26. (12分)现

16、有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置I.探究该合金的某些性质：(1)取ag合金粉末放人蒸馏烧瓶，并加入足量浓H2SO4，A、B中均无明显现象，原因是_；(2)点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，请写出此时合金中成分铁的化学反应方程式_；(3)反应一段时间后，将C中所吸收的气体通入以下溶液中，判断能否产生沉淀，若不能则写“否”，若能则写出相应的沉淀成分：氯水和氯化钡溶液_，氨水和氯化钡溶液_；II.测定样品中碳的质量分数：(4)装置F的作用_；(5)若将SO2气体通入含有n molNa2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，

17、试分析该溶液最多能吸收SO2气体_mol。27.(14分)工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等氧化物杂质）制取金属锌的流程如图所示。(l)提高酸浸效率的措施为_(任答一条即可)；酸浸时H+与难溶固体ZnFe2O4反应的离子方程式为_。(2)净化I中H2O2参与反应的离子方程式为_；X可选择的试剂为 _(写化学式)，净化II中Y为_(写化学式)；(3)电解法制备锌的装置如图甲所示：则电解槽中盛有的电解质溶液为_(填字母)；aZnCl2溶液 bZn(NO3)2溶液 cZnSO4溶液(4)使用含有Zn(OH)42-的强碱性电镀液进行镀锌防腐蚀，可得到细致的光滑镀

18、层，电镀时阴极电极反应式_。以锌为负极，采用牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀，图乙中锌块的固定位置最好应在_处(填字母)。28.(14分)根据信息作答：(1)在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。写出上述制备小苏打的化学方程式：_。滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：.通入氨，冷却、加食盐，过滤；.不通氨，冷却、加食盐，过滤。其中方法析出的氯化铵的纯度更高，其原因是_。而方法的优点是其滤液可以_。(2)铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_：PbO2也可

19、以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式_，电解液中加入Cu(NO3)2的原因是_。29.(10分)用惰性电极电解200mL一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图所示，电解过程中的实验数据如图所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。(1)电解过程中，a电极表面的现象是_；(2)a电极上发生的反应为_；(3)从P点到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为_ gmol1；(4)如果要使溶液恢复到电解前的状态，向溶液中加入0.8 g CuO即可，则电解后溶液的pH为_；(5)如果向所得的溶

20、液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)，电解过程中转移的电子为_mol。答题卡总分_第卷(选择题 共50分)一、选择题（每题只有一个正确的选项，每题2分）12345678910111213141516171819202122232425二、填空题26.（12分）(1)_；(2)_ _； (3)_，_；(4) _；(5)_。27(16分) (1)_，_；(2)_，_，_；(3)_；(4)_，_。28. (12分)(1)_；_，_； (2)_，_，_；29.(10分)(1)_；(2_；(3)_；(4)_；(5)_。答题卡一、选择题

21、（每题只有一个正确的选项，每题2分）12345678910BCDDADBDCA11121314151617181920BCACDDCBDB2122232425DCABB二、填空题26.（12分）(1)常温下铁钝化，碳不与浓H2SO4反应；(2) 2Fe6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)33SO26H2O； (3) BaSO4；BaSO3；(4)防止空气中的O2、水蒸气进入装置影响实验；(5)2.5n 。27(16分) (1)增大反应物浓度(升温、增大反应物接触面等答对一条即可)；8HZnFe2O4= 2Fe3Zn2H2O；(2) 2HH2O 22Fe2= 2Fe32H2O； ZnO； Cu；(3)C；(4) Zn(OH)422e=Zn4OH； C28. (12分)(1)NaClNH4HCO3=NaHCO3NH4Cl；NH4浓度增大，使NH4Cl溶解平衡逆移；有利于NH4Cl的析出；NH4Cl可以循环使用；(2)ClOPbO=PbO2Cl，Pb22H2O2e=PbO24H；使Pb2的利用率提高。29.(10)(1)有红色固体物质析出，电解一段时间后放出气体；(2) Cu22e=Cu，2H2e=H2；(3)12； (4)1； (5)0.69