安徽省宿松县凉亭中学2016届高三化学上学期第一次月考试卷.doc

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1、安徽省宿松县凉亭中学2016届上学期高三第一次月考化学试卷一、 单项选择题(本题包括23个小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意) 1 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.同一物质的固、液、气三种状态的熵相同B0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有0.3NA个电子转移C等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧,转移电子数相等D1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA2下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是( )无色溶液中：K、Cl、Na、HCO3、OH 使pH试纸变深蓝色的溶液中： K、CO32、Na、AlO2水电离的c(H

2、)=1012molL1的溶液中：ClO、HCO3、NO3、NH4加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH4、Cl、Na、SO42使甲基橙变红的溶液中：MnO4、NO3、SO42、Na、Fe3pH=0的溶液中：Fe2、Al3、NO3、Cl、SO32A B C D3根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4Cl2、Mn2A第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD氧化性由强到弱顺序为MnO

3、4Cl2Fe3Br24某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是 ( ) A原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1Bab段发生的离子反应为：Al3+3OH= Al(OH)3，Mg2+2OH= Mg(OH)2C原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+Dd点溶液中含有的溶质只有Na2SO45某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2浓度和

4、加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为 （ ）A111 B131 C338 D1146对下列化学用语的理解正确的是( )A原子结构示意图：可以表示12C，也可以表示14CB比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C电子式 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示乙二醇7 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元 素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电

5、子数之和的3倍。下列叙述正确的是（ ）A元素的原子半径：ABC D E B对应氢化物的热稳定性：D E CB与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E8在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A 为5 molL-1，B为3 molL-1，前2 min C的平均反应速率为05 molL-1min-1。2 min后，测得D的浓度为05 molL-1。则关于此反应的下列说法中正确的是()A2 min末时A和B的浓度之比为53 Bx=1C2 min末时B的浓度为15 molL-1D2 min末时

6、A的消耗浓度为05 molL-19可以证明可逆反应N2 + 3H2 2NH3已达到平衡状态的是（ ）一个NN断裂的同时，有3个HH键断裂 一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变 保持其它条件不变时，体系压强不再改变NH3、N2%、H2%都不再改变 恒温恒容时，密度保持不变 正反应速率v(H2)=0.6mol/Lmin，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/LminA全部 B只有 C D只有10下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）A100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取

7、氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C二氧化硫的催化氧化是放热反应，所以升高温度,反应速率减慢D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢11足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与168 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 （ ）A60 mL B45mL C30 mL D15 mL12某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H和OH)：Na、NH、SO、

8、CO、NO。取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g。下列说法正确的是 ()A该溶液中一定含有Na，且c(Na)0.1 molL1 B该溶液中可能含有Na C该溶液中一定不含NO D该溶液中肯定含有NH、SO、CO、NO13以下示意图与相对应的反应情况分析正确的是 （ ）A图1 ：向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2 B图2 ：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶

9、液C图3 ：向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D图4 ：向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸14Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2，NO和H2O。当产物n(NO2)：n(NO)1：1时，下列说法正确的是 （ ）A.1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移 B.参加反应的n(Cu2S)：n(HNO3)1：5C.反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂 D.产物nCu(NO3)2 : nCuSO4 =l:115将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关

10、系如图所示，则下列选项正确的是 （ ）A原合金质量为0.92 g B标准状况下产生氢气896 mLC图中V2为60 mL D图中m值为1.56 g16下列反应，其产物颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中A B C D17铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是()A稀硫酸 B浓盐酸 CAgNO3 DFe2(SO4)318在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多

11、的阳离子是()ACu2 BFe2 CFe3 DH19下列叙述和均正确并且有因果关系的是()选项叙述叙述ANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3NaHCO3DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中20.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温常压下，8 g O2含有4nA个电子B1 L 0.1 molL1的氨水中有nA个NHC标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去了2nA电子21. 下列离子方程式

12、中正确的是（）ANH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ + OH_ = NH3+2H2OB向FeBr2溶液中通入Cl2,当n(FeBr2)=n(Cl2)时：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6ClC向FeI2溶液中通入Cl2,当n(FeI2)：n(Cl2)=1：1时： 2I+Cl2=I2+2ClD向烧碱溶液中通入CO2，当n(NaOH)：n(CO2)=3：2时： OH+CO2=HCO322. 将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液

13、的体积关系如图所示。则下列说法正确的是（）A当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH值等于7B当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝CNaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LD生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L23. 有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（ ） A肯定有A13

14、+、Mg2+、Cl- B肯定有A13+、Mg2+、NH4+ C肯定有K+、HCO3-、MnO4-D肯定有A13+、Mg2+、SO4224. 下列溶液中的c (Cl)与100mL 1molL1 氯化铝溶液中的c (Cl)相等 （ ）A300ml 1molL-1氯化钠溶液B150ml 2molL-1 氯化铵溶液C75ml 3molL-1氯化钙溶液 D120ml 1.5molL-1氯化镁溶液25. 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况）向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体

15、为NO和NO2的混合物，且体积比为1:1。则V可能为（ ） A9.0LB13.5LC15.7LD16.8L二、填空题，每空2分共50分26（14分）明矾石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al 2O36H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石来制备Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)33S 2Al2O3 9SO2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 _ 。若生成102g Al2O3，转移的电子数目为 。（2）写出化学式：沉淀是 ，沉淀是 _ 。（3）熟料溶解时反应的离子方程式为_。（4）

16、溶液经加硫酸调节pH后，过滤、洗涤，可得沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是 。（5）写出Cl2将沉淀氧化为K2FeO4的化学方程式：_ 。（6）“焙烧”过程中生成的SO2可用于制H2SO4。已知25，101kPa时： 2SO2(g) + O2 (g) 2SO3 (g) H1197.0kJmol1H2O(g)H2O(l) H 244.0 kJmol12SO2(g) + O2(g) + 2H2O(g) 2H2SO4 (l)H3545kJmol1则SO3 (g)和H2O(l)反应的热化学方程式为 _ 。（7）本工艺流程中可循环物质为_。27(10分)为测定某碳酸氢钠样品纯度(含有少量氯化钠)

17、，学生设计了如下几个实验方案(每个方案均称取m1g样品)，请回答每个方案中的问题。方案选用重量法进行测定：可用下图中的装置进 行实验。(1)A装置中NaOH溶液的作用是_若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(2)该方案需直接测定的物理量是_。方案选用气体体积法进行测定：可用如图中的装置进行实验，为了减小实验误差，量气管中加入饱和NaHCO3溶液。(3)通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是_。a测定气体体积时未冷却至室温b测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面cY型管中留有反应生成的气体d气体进入量气管前未用浓硫

18、酸干燥方案选用滴定法进行测定：(4)称取m1g样品，配成100 mL溶液，取出20 mL，用c molL1的标准HCl溶液滴定，消耗体积为VmL，则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算表达式为：_28（10分）下图是中学常见物质间的转化关系。已知：（a）A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质； （b）E为常见金属，J为红褐色沉淀；（c）G在实验室中常用于检验B的存在；（d）L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色。回答下列问题：ABCDIHFKJEGL（1）A的电子式 。（2）反应的化学方程式为 ， 反应的离子方程式为 （3）若参加反应的A的质量为39g，则转移的电子数目为 。

19、（4）向含n g L的稀溶液中加入m g E，两者恰好完全反应，若L只被还原为+2价化合物，则nm不可能为 。 A51 B92 C31 D4129(16分)如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜，丙中滴有少量的酚酞试液。请按要求回答相关问题：（1）甲烷燃料电池负极电极反应式是： 。（2）石墨电极(C)的电极反应式为_。（3）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为 L。（4）铜丝a处在开始一段时间的现象为 ；原因是_。（5）丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)

20、的电解精炼，下列说法正确的是_。a电能全部转化为化学能b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中Cu2向阳极移动d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（6）利用反应2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应为_。化学参考答案1-5 CBDAD 6-10ADCCD 11-15AABDD 16-20BDBDA 21-25 CCDDA26.（14分）28（10分）（1） Na+2Na+ ； （2） 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2； Fe3+3OH=Fe（OH）3； （3） 3.011023 （4） A 29（16分） （1）CH48e10OH=CO7H2O（2）2Cl2e=Cl2 （3）4.48（4） 溶液变红 由于2H2e= H2，水的电离平衡正向移动，使溶液显碱性，酚酞遇碱变红（5）bd （6）4HO24e=2H2O- 8 -