辽宁省丹东市2020届高三理综上学期期末教学质量监测试题202004290370.doc

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1、辽宁省丹东市2020届高三理综上学期期末教学质量监测试题本试卷分第卷和第卷两部分。共300分，考试用时150分钟。可能用到的数据 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Cu 64第I卷 (选择题共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 下列关于细胞中有机物的叙述中，正确的是A组成抗体和载体的基本单位相同，但是合成方式不同B组成性激素和维生素D的基本单位相同，但是功能不同C组成DNA和RNA的磷酸种类相同，但是核糖种类不同D组成纤维素和糖原的基本单位相同，但是分布范围不同2. 下列有关细胞结

2、构与功能的叙述，正确的是A内质网参与蛋白质的合成和加工，并对其进行分类和包装B存在于真核细胞中的细胞骨架，能维持细胞形态并保持细胞内部结构的有序性C液泡中储存的营养物质与维持细胞内的渗透压无关D溶酶体中含有溶菌酶，能吞噬并杀死入侵细胞的多种病毒或病菌3. 下列有关基因表达的叙述，正确的是A一个DNA分子可以转录出多种mRNAB所有RNA都可以作为蛋白质合成的模板CtRNA分子中只含有与密码子互补配对的三个碱基D多聚核糖体的形成可以大大缩短每条肽链的合成时间4. 下列有关生物体变异的叙述，正确的是A染色体组整倍性变化必然导致基因种类的增加B染色体增加某一片段可提高基因表达水平，是有利变异C染色体

3、上某个基因的丢失，导致DNA结构的改变不属于基因突变D减数分裂四分体时期，姐妹染色单体的局部交换可导致基因重组5. 下列关于生物进化的叙述，正确的是A自然选择通过作用于个体而影响种群的基因频率B生物进化过程的实质在于不利变异的淘汰和有利变异的保存C一对相对性状杂交实验出现性状分离比为3：1的过程中可以为进化提供原材料D生物进化过程中，种群基因频率可能改变，也可能没有改变6. 下图为人体膝跳反射示意图，其中a、b、c三处为神经元间的连接部位，下列相关叙述正确的是A.在1处施加一个适宜的电刺激，人体也会发生膝跳反射B.该反射弧中决定兴奋只能单一方向传导的结构有2个C.敲击髌骨下韧带，在1、2、3处

4、均能检测到动作电位D.伸肌和屈肌在反射中作用相反，有利于维持动作协调7.化学已经渗透到人类生活的方方面面。下列说法正确的是A用飞机播撒AgI是实现人工降雨的方法之一 B去皮苹果在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似C用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒D煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化 8. NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是ASiO2的摩尔质量为60B过量的Fe粉与1 mol Cl2充分反应转移的电子数目为2NAC常温下，pH2的NaHSO4溶液中所含H数目为0.01NAD标准状况下，2.24 L HF与1.8 g H2O所含电子数目均为NA 9.五种短周期元素X、

5、Y、Z、W、M的原子半径逐渐减小，元素Z与W位于同一主族，W元素所在族形成的化合物种类最多，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，M的简单氢化物可用作制冷剂，X的氧化物可用作耐火材料。下列说法正确的是 AZ的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸B简单离子半径由大到小的顺序：YXMC工业上常用单质W还原Y的氧化物制取单质YD化合物XW2中既含有离子键，也含有非极性共价键 10. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是11.硫元素的几种化合物存在下列转化关系：下列判断正确的是A反应中生成的SO2具有还原性，故可作漂白剂B反应中当消耗1mol稀硫酸时，电子转移为6molC可以用CS2清洗做过

6、实验后附着在试管壁上的硫D反应生成S的原子利用率是100%12.下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是 A图甲表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化B由图乙可知若除去CuSO4溶液中的Fe3可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右C图丙表示25 时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化D图丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化13.已知H2A为二元弱酸，25 时，用Na2A溶液吸收H2A，且最终吸收H2A的量小于原溶液中Na2A的物质的量，其吸收液pH随

7、变化的关系如图所示，以下说法不正确的是 A向Na2A溶液加入H2A过程中，水电离的c(OH)不断增大 BNaHA溶液中：c(H)c(OH) CH2A的第二步电离常数的数量级为108 D当吸收液呈中性时：c(Na)2c(A2)c(HA)二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14乌镇世界互联网大会期间，百度无人驾驶汽完成了一段3.16公里的开放城市道路的测试。无人驾驶汽车车头装有一个激光雷达，就像车辆的“鼻子”，随时“嗅”着前方80m范围内车辆

8、和行人的气息。无人驾驶汽车以v15 m/s的速度前进，若雷达发现前方有静止障碍物，就会启动“全力自动刹车”安全系统自动刹车，使汽车避免与障碍物相撞。已知此安全系统在不同路况下刹车加速度大小为5m/s28m/s2之间的某一值，则此系统自动刹车的最长时间约为A45s B15s C3s D1.87s15登上火星是人类的梦想，“嫦娥之父”欧阳自远透露：中国计划于2020年登陆火星。2019年10月11日，中国火星探测器首次公开亮相，暂命名为“火星一号”。假设火星探测器被火星引力捕获之后，经减速精确进入距火星表面h高度的圆形轨道绕火星做匀速圆周运动，“火星一号”在该轨道上运行的周期约为T。已知万有引力常

9、量G，火星半径R，利用以上数据估算火星质量的表达式正确的是A B C D 16中子n、质子p、氘核D的质量分别为、，现用光子能量为E的射线照静止氘核使之分解，反应的方程为，若分解后中子、质子的动能可视为相等，则中子的动能是A BC D17如图甲中所示为电场中的一条电场线，在电场线上建立坐标轴，坐标轴上OB间各点的电势分布如图乙所示，则A在OB间，场强先减小后增大B在OB间，场强方向一定发生了变化C若一负电荷从O点运动到B点，其电势能逐渐减小D若从O点静止释放一仅受电场力作用的正电荷，则该 电荷在OB间一直做加速运动18如图所示为理想变压器，四个灯泡L1、L2、L3、L4都标有“4V、4W”，变

10、压器原、副线圈匝数比n1:n2=4:1。要求灯泡一个都不能烧毁，假设灯泡电阻不变，则a、b间交流电压的有效值不能超过A25V B24VC20V D16V19如图所示，在平面直角坐标系中有一个垂直纸面向里的圆形匀强磁场，其边界过原点O和y轴上的点a(0，L)。一质量为m、电荷量为e的电子从a点以初速度v0平行于x轴正方向射入磁场，并从x轴上的b点射出磁场，此时速度方向与x轴正方向的夹角为60。下列说法中正确的是A电子在磁场中运动的时间为B电子在磁场中运动的时间为C磁场区域的圆心坐标为(，)D电子在磁场中做圆周运动的圆心坐标为(0，-L)20如图所示，一个m=3kg的物体放在粗糙水平地面上，从t=

11、0时刻起，物体在水平力F作用下由静止开始做直线运动。在03s时间内物体的加速度a随时间t的变化规律如图所示，已知物体与地面间的动摩擦因数处处相等。则A在03s时间内，物体的速度先增大后减小B03s时间内，物体所受合外力的冲量大小为30NsC02s时间内，水平拉力 F的平均功率为48wD前2s内物体做匀变速直线运动，力F大小保持不变21等离子气流（由高温高压等电量的正负离子组成）由左方连续以v0射入P1和P2两板间的匀强磁场中，ab直导线与P1、P2相连接，线圈A与直导线cd连接。线圈A内部有随图乙所示的变化磁场且规定磁场B正方向水平向左，如图甲所示，则下列叙述正确的是A01s内ab、cd导线互

12、相排斥 B12s内ab、cd导线互相吸C23s内ab、cd导线互相吸引 D34s内ab、cd导线互相排斥第卷（非选择题共174分）22（6分）探究“加速度a与物体所受合力F关系”的实验装置如图（a）所示，打点计时器使用的交流电频率为50 Hz。 (a) (b)（1）实验时， 甲、乙两同学所用小车的质量不同分别为 、。根据实验数据及相关计算。在同一个坐标中分别得到图(b)中甲、乙两条直线。由图可知 。(填“大于”、“小于”或“等于”)（2）图(c)是某位同学在研究小车做匀变速直线运动时，通过打点计时器获得的一条纸带。A、B、C、D、E为连续计数点，相邻两个计数点之间还有四个点（未标出），测出相邻

13、计数点间的距离分别是s1=3.02cm、s2=5.06cm、s3=7.08cm、s4=9.12cm。则打D点时小车的速度为 m/s，小车的加速度为 m/s2。（保留两三有效数字）23.（10分）某实验室有下列器材：A灵敏电流计（量程010mA，内阻约50） B电压表（量程03V，内阻约10k）；C滑动变阻器R1（ 0100，1.5A）； D电阻箱R0（0999）E电源E （电动势为5.0V，内阻未知）F电阻、电键、导线若干（1）某实验小组为测量灵敏电流计的内阻，设计了如图甲所示的电路，测得电压表示数为2V，灵敏电流计恰好满偏，电阻箱示数为155，则灵敏电流计的内阻为 。（2）为测量电源的内阻，

14、需将灵敏电流计改装成大量程的电流表（量程扩大10倍），若将电阻箱与灵敏电流计并联，则应将电阻箱R0的阻值调为 ；调好电阻箱后，连接成图乙所示的电路测电源的电动势和内电阻，调节滑动变阻器，读出若干组电压和灵敏电流计示数，在坐标系中做出的U-I图象如图丙所示，则电源的内电阻r= 。（电源的内电阻保留三位有效数字）（3）将该灵敏电流计改装成量程为03V的电压表，应将灵敏电流计与阻值为 的电阻串联。对改装的电压表进行校对时发现改装的电压表的示数比标准电压表的示数大，（灵敏电流计的内电阻测量值准确），则改装表时，实际串联的电阻阻值比由理论计算得出应该串联的电阻阻值 (填“大”或“小”) 。24（11分）

15、如图所示，物体A与B（视为质点）通过光滑轻滑轮用轻绳相连，A放在光滑水平桌面上。物体B从距地面高H处由静止下落，当物体B下落时，物体B的动能与其重力势能相等。若重力加速度为g，求物体B（落地前）运动的加速度大小。（A始终未离开桌面，取地面为零时能面）25（15分）如图所示，光滑水平台面MN上放两个相同小物块A，B，右端N处与水平传送带理想连接，传送带水平部分长度L=17m，沿逆时针方向以恒定速度v0=4m/s匀速转动。物块A、B（大小均不计，视为质点）与传送带间的动摩擦因数均为=0.2，物块A，B质量均为m=1kg。开始时A，B静止，A，B间压缩一轻质短弹簧。现解除锁定，弹簧弹开A，B，弹开后

16、B滑上传送带，A掉落到地面上的Q点，已知水平台面高h=0.8m，Q点与水平台面左端的距离S=3.2m，g取10m/s2。求：（1）物块A脱离弹簧时速度的大小及开始时刻弹簧储存的弹性势能；（2）物块B在水平传送带上运动的时间。26（20分）图甲为光滑金属导轨制成的“V”字型的斜面，导轨的间距为L=1m，左侧斜面的倾角=37，右侧斜面的中间用阻值为R=2的电阻连接。在左侧斜面区域存在垂直斜面向下的匀强磁场，磁感应强度大小为B1=0.5T，右侧斜面轨道及其右侧区域中存在竖直向上的匀强磁场，磁感应强度为B2=0.5T。在右侧斜面的顶端e、f两点分别用等长的轻质柔软细导线连接导体棒ab。另一导体棒cd置

17、于左侧斜面轨道上，与导轨垂直且接触良好，ab棒和cd棒的质量均为m=0.2kg，ab棒的电阻为r1=2，cd棒的电阻（接入电路）为r2=4。已知t=0时刻起，cd棒在沿斜面向下的拉力作用下由静止开始沿斜面向下做匀加速直线运动(cd棒始终在左侧斜面上运动)，而ab棒在水平拉力F作用下始终处于静止状态，F随时间变化的关系如图乙所示，ab棒静止时细导线与竖直方向的夹角=37。其中导轨的电阻不计，图中的虚线为绝缘材料制成的固定支架。（重力加速度g取10 m/s2，sin 370.6，cos 370.8）（1）计算cd棒运动的加速度大小；（2）若t=0时刻起，求2s内cd受到拉力的冲量大小；（3）3s内

18、电阻R上产生的焦耳热为2.88J，则此过程中拉力对cd棒做了多少功?27.（12分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物，氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）铁元素在周期表中的位置为 。（2）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和OH发生交换。交换完成后，流出溶液的OH用0.40 molL1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。则x=_。（3）实验室用铁氰化钾确定某铁的氯化物中是否含有FeCl2，该反应的离子方程式为 。（4）Fe(OH)3

19、固体与氢碘酸反应时可生成棕色物质的离子方程式为_。（5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。（6）实验室准确称取1.44g草酸亚铁固体，在空气中灼烧，得到0.773g铁的氧化物，写出该铁的氧化物的化学式 。28.（16分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr()的处理工艺流程如下：已知：酸浸取液中的金属离子主要是Cr3，其次是Fe3、Al3、Ca2和Mg2等。（1）配制500mL4.8mol/L的稀硫酸溶液，需要的玻璃仪器除

20、烧杯、玻璃棒外，还需要 。（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_、_。(答出两点)（3）H2O2的作用是将滤液中的Cr3转化为Cr2O，则此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。控制其他条件不变，反应温度对Cr3转化率的影响如右图所示。请分析温度超过70 时，Cr3转化率下降的原因是_ 。（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3Al3Cr3开始沉淀时的pH2.7沉淀完全时的pH3.75.4(8溶解)9(9溶解)用NaOH调节溶液的pH不能超过8，其理由是_。当pH8时，Mg2是否开始沉淀(溶液中镁离子浓度约为1 molL1)_(填 “是”或“否”)。已知

21、KspMg(OH)21.81011。（5）上述流程中，加入NaOH溶液后，溶液呈碱性，Cr2O转化为CrO，写出上述流程中用SO2进行还原反应生成CrOH(H2O)5SO4沉淀的离子方程式 。（6）Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出向CrCl3溶液中逐滴加NaOH溶液至过量的离子方程式 。29.（16分）根据题意请回答有关氮的氧化物和氢化物的问题：（1）随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列问题。NO形成硝酸型酸雨的化学方程式为 。一定条件下,用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

22、H1=-574.1 kJmol-1，CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2=-1160.6 kJmol-1则CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 。 （2） 肼(N2H4)可以用作燃料电池的原料。肼的电子式为 ，一种以液态肼为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。b电极是 极（填“正”或“负”），a电极的电极反应式： 。（3）25 时，Kb(NH3H2O)=1.810-5 molL-1，向含a mol NH4NO3的溶液中滴加b L氨水呈中性，则所滴加氨水的浓度为 。（4） 在体积恒定的密闭容器中有可逆反应：2NO(g)O2(g) 2NO2(g) H”或“ （5）BCD30.（14分，除标注外，每空2分）（1）球形干燥管 （1分） 碱石灰 （1分）（2）MnO24H2Cl(=)Mn2Cl22H2O（3）控制氯气和空气的体积比（4）增大反应物接触面积，使反应充分进行（5）2Cl22Na2CO3H2O=2NaClCl2O2NaHCO3（6）次氯酸光照易分解（7）将装置D放在冷水浴中，以控制三颈烧瓶内的温度不超过42 19