山东省济南一中等四校2014届高三化学上学期期中联考鲁科版.doc

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1、济南市高三部分学校调研考试（11月）化 学 说明：本试题满分100分，时间90分钟。试题分为第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第I卷为第1页至第3页，第卷为第4页至第6页，答案按要求写在答题卡指定位置。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括1 6小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学在生产和生活中有着重要的应用。下列叙述中，不正确的是 A次氯酸钠溶液可用于杀菌消毒 B推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染环境 C纯碱可用于生产普通玻璃，也可用来除去物

2、品表面的油污 D“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料2分类法在化学研究中起到了非常重要的作用。下列对物质的分类正确的组合是 酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2 混合物：漂白粉、氨水、铝热剂 电解质：氯气、硫酸钡、酒精 同位素：、与同素异形体：C60、金刚石、石墨 胶体：豆浆、硅酸、食盐水 A.只有 B只有 C只有 D只有3下列说法中（代表阿伏加德罗常数），不正确的是 A.标准状况下，2.24L。氨气含有的质子数为 B1L1mol烧碱溶液所含钠离子数为 C1 mol氯气溶于水形成氯水的过程中转移的电子数为 D常温常压下，16gO2与O3。的混合气体中含有的氧

3、原子数为4下列相关反应的离子方程式书写正确的是A浓盐酸与铁屑反应：B钠与硫酸铜溶液反应：C向硫酸铝溶液中加入过量氨水：D将铜片放入足量稀硝酸中：5下列离子组在强酸性溶液中能大量共存、且溶液为无色透明的是 6下列叙述中，正确的是 A. NaOH溶液可保存在配玻璃塞的试剂瓶中 BNa在空气中长期放置，最终变为NaHCO3粉末 C二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥 D浓硝酸在光照条件下存放易变黄，是因为硝酸分解生成的NO2溶于浓硝酸7下列化合物中，可由单质间直接化合生成的是 A.NO2 B.Na2O2 C.SO3 D.CuS8下列叙述中，正确的是 A用丁达尔现象实验可以区分食盐水和淀粉溶液

4、 B氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质 CNO2、SO2溶于水都发生氧化还原反应 DFe分别与氯气和稀盐酸反应可得到同一种氯化物9下列说法中，不正确的是 A. 自然界中没有游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作光导纤维 B可用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 C将SO2通人品红溶液，溶液褪色后加热能恢复原色 D从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤，氧化剂一般选择氯气10.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法中，不正确的是 A. HF、HCI、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱 BP、S、CI得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 C

5、IA族的金属单质与水反应比同周期IIA族的金属单质剧烈 D除稀有气体外，第三周期元素的原子半径和离子半径随原子序数的增加而减小11.下列各组中的两种气体的分子数一定相同的是 A质量相等但密度不等的N2和C2H4 B体积相同的N2和C2H4 C等温、等体积的N2和O2 D.等压、等体积N2和CO212.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 13.五种短周期元素X、Y、Z、W、Q（X、Y、Z、W、Q分别代表元素符号）在周期表中的位置如右图所示。下列说法中，不正确的是 AX的气态氢化物与Q的气态氢化物相遇会产生白烟 B元素的非金属性：YQ，同浓度的氢化物水溶液的酸性：HYHQ C形成简单离子

6、的半径从小到大的顺序是：Y Q W2 DZ的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液14下列有关实验操作的叙述中，正确的是 A. 向沸水中滴加过量饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体 B某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定 含CO32 C向含Fe2的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色 D用量筒取50mL10H2SO4溶液于50mL容量瓶中，直接加水稀释至刻度15.氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：，则下列判断中，不正确的是 A.上述反应中的氧化剂是Cl2 B该反应过程中只有氮元素被氧化 C还原性： D当有1 molCl2参加反应时

7、，转移的电子数为2mol16.如图是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞S，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞S，则品红试液褪色。据此判断气体X和洗瓶内的液体Y可能是第卷（非选择题 共52分）注意事项： 1第卷所有题目的答案考生需用黑色签字笔答在答题卡相应位置，考试结束后将答题卡和试卷一并上交。 2答卷前将密封线内的项目填写清楚，密封线内答题无效。二、（本题包括3个小题，共28分）17.（8分）氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象之一。 (1)在实验室中常用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，写出有关反应的离子方程式_ _; (2)实验室也可以利用如下反应制取氯

8、气：。若用该反应制取标准状况下1.344 L氯气，反应过程中转移电子的物质的量为_； (3)某同学用排空气法收集一瓶氯气并进行氯气与铁反应的实验：取一根细铁丝，用砂纸将铁丝擦至光亮，用坩埚钳夹住，在酒精灯上烧至红热，铁丝保持红热，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是_。向反应后的集气瓶中加入适 量的蒸馏水，振荡，然后向所得溶液中滴加亚硫酸钠溶液，再滴加氯化钡溶液发现溶液变浑 浊。写出上述反应的离子方程式：_ 、_。18.（12分）U、V、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。U、V两元素最高正价与最低负价之和均为0；Y与U同主族；X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素

9、。 请回答下列问题： (l)五种元素原子半径由大到小的顺序是（用实际元素符号表示）_； (2)由这五种元素中的几种组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C与D反应的化学方程式：_;如果B为两性不溶物，则A的化学式为_，A转化为B的离子方程式为：_;如果B由四种元素组成且溶液显碱性，则B含有的化学键类型是_，A所属物质类别为_（填选项序号）。a酸 b碱 c盐 d氧化物19.（8分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下：(l)滤液A所含溶质属于盐的是_。

10、(2)检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：_（注明试剂、现象）。(3)将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，最佳试剂应选_（填代号）。a氢氧化钠溶液 b硫酸溶液 c氨水 d二氧化碳(4)SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_（填代号）。三、（本题包括2个小题，共24分）20.（10分）白铁皮（镀锌铁皮）常用于制造屋面、卷管和各种容器，利用废旧镀锌铁皮可制备磁性FeO4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程如下：已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：(l)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是_。a去除油污 b溶解镀锌层 c去除铁锈 d钝化(2)为获得Fe3O

11、4胶体粒子，溶液B中必须含有一定量的Fe2，可利用_检验其是否存在。aNaOH溶液 bKSCN溶液 C溶液KMnO4 d氯水(3)由溶液B制备Fe3O4胶体粒子的过程中，必须持续通入以保证产品的纯度，其原因是_.(4)在工业上常用水热法制造Fe3O4胶体粒子，有利于提高其纯度和磁性能，主要反应过程为： 反应过程中起还原剂作用的微粒是_； 若反应过程中产生的Fe3O4（胶体）与S4O62均为1mol，则参加反应的氧气在标准状况 下的体积为_L。21.（14分）某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下： 提出猜想 问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝

12、具有两性，氢氧化铜也有两性吗？ 问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？ 问题3：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？ 实验探究 I.解决问题1 (1)需用到的药品除1CuSO4溶液、稀硫酸外还需_（填试剂的化学式）溶液。 (2)用胆矾晶体配制1CuSO4溶液250mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、 玻璃棒、胶头滴管外，还有_（填仪器名称）。 (3)为达到实验目的，请你补全实验内容和步骤： 用CuSO4溶液制备Cu(OH)2； _。 解决问题2 取一定量I中制备获得的氢氧化铜固体于坩埚中灼烧

13、，当温度达到80100得到黑色固体粉末；继续加热至1000以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题。 (l)写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：_。 (2)从实验可得出的结论是在高温下正一价铜比正二价铜_（填稳定或不稳定）， 溶液中正一价铜比正二价铜_（填稳定或不稳定）。 解决问题3 设计如下装置（夹持装置未画出）：当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体

14、Y；将X通人灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01 mol X，测得B装置增重0.36g，并收集到0.28g气体Y。(1)仪器A的名称是_。(2)X的化学式为_。2014届高三教学质量调研考试（2013.11）化学试题参考答案及评分标准一、选择题（每题3分，共48分）12345678DCCDADBA910111213141516ADACDCBB二、（包括3小题，共28分）17.（8分，除特别标明外每空2分）（1）MnO24H2ClMn2Cl22H2O（2）0.1 mol（3）产生红棕色的烟（1分）；2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+； SO42-+Ba2+=BaSO

15、4（1分）18.（12分，每空2分） （1）NaAlCOH （2） 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2NaAl(OH)4；Al(OH)4 + CO2 = Al(OH)3+ HCO3-离子键、共价键；c19.（8分，每空2分）（1）AlCl3、FeCl2（2）取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素。（其他合理答案均得分）（3）c （4）b三、（包括2小题，共24分）20.（10分，每空2分）（1）ab （2）c （3）N2气氛下，防止Fe2+被氧化 （4）Fe2+、S2O32- 22.421.（14分，除特别标明外每空2分）I （1）NaOH（2）250mL容量瓶（3）将Cu(OH)2分别加入稀硫酸和稀NaOH溶液中，观察现象（1）Cu2O + 2H+ = Cu2+ Cu + H2O（2） 稳定（1分）， 不稳定（1分）（1）（球形）干燥管 （2）N2H4 8