福建省福州八县市区一中2019_2020学年高一化学上学期期中联考试题201912190111.doc

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1、福建省福州八县（市、区）一中2019-2020学年高一化学上学期期中联考试题考试时间：11月14日 完卷时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Ba-137 一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。）1易燃易爆、有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下列物质贴错标签的是() 选项AB CD物质的化学式浓H2SO4CH3CH2OHNaOHNH4NO3危险警告标签腐蚀品易燃品剧毒品 爆炸品2古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列

2、诗句涉及氧化还原反应的是 （ ） A花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴B爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金3用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为1NAB常温常压下，1.06g Na2CO3溶于水，溶液中含Na+离子数为0.02NAC通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl数为NA个4下列说法正确的是 （ ）A不能发生丁达尔效应的分散系是溶液B将1L 2molL1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为2N

3、AC溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同D蔗糖水溶液的分散质粒子的直径大于10-9 m5下列物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是 （ ）ABa(OH)2Ba2+2OH BNaClONa+ Cl+ O2 CKMnO4K+ MnO4 DNaHCO3Na+ H CO36下列物质间的反应不能通过一步反应实现的是（ ）ANa2CO3NaCl BNaCl NaOH CNaOHNaCl DCuOCu(OH)27下列有关化学用语表示正确的是 () A中子数为16的磷原子 B氟原子的结构示意图：C明矾的化学式：Al(SO4)2D原子结构示意图 可以表示12C，也可以表示14C816O和18O是氧元

4、素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A16O2与18O2互为同位素B16O与18O核外电子数不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子9分类归纳是学好化学必要的方法之一，下列物质的分类正确的是 （ ） 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3CuOCO2BFe(OH)3NaHSO4NaClNa2ONO2CNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2DKOHHNO3CaCO3Fe2O3SO310下图为电解饱和食盐水的实验装置。据此，下列叙述不正确的是 （ ） A

5、. 装置中a管能产生氢气B. b管导出的是能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体C. 在石墨棒电极区域有NaOH生成D. 以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”11发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。该火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为:，下列叙述错误的是（ ） A. 此反应是氧化还原反应 B. 该反应产物均为非电解质C. R的分子式为 D. 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行12下列溶液分别加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是 （

6、）A20mL 1molL1的AlCl3B50mL 1molL1的KClC20mL 2molL1的NH4ClD20mL 2molL1的CaCl213完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是 （ ）ABCD实验分离CCl4中的I2分离花生油和食盐水除去Fe(OH)3胶体中FeCl3除去CO气体中的CO2气体装置或仪器14根据下表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是 ( ) 物质分子式熔点/沸点/密度/gcm-3溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A分液 B蒸馏C加水萃取 D冷却至0 后过滤15某核素 X可形

7、成HmX型氢化物，则a g HmX 含有 （ ） A mol中子 B mol电子C mol质子 D mol HmX分子16下列实验操作或说法正确的是 （ ） A. 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从下口放出上层液体B. 用酒精萃取碘水中的碘单质C. 分离硝酸钾与氯化钾时，冷却结晶时析出的是溶解度随温度变化较大的硝酸钾固体D能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气17将质量分数为a，密度为1，物质的量浓度为c1 mol/LNaOH溶液蒸发掉部分水，使之质量分数为2a，密度为2，此时物质的量浓度为c2 mol/L（21），则c1和c2的数值关系是 （ ）Ac22c1 B c2

8、2c1 C c1c22c1 D无法确定18下列说法中正确的是 ( ) A某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，证明该溶液中一定含有ClB某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3,沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SO42C某物质在焰色反应实验中出现黄色的火焰, 则该物质一定是钠盐 D某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+19一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入2mol N2，右边充人CO和CO2的混合气体共16g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同）。右侧CO与CO2分子数之比为 （ ）A

9、.1:3 B. 1:2 C. 3:1 D.2:120如图表示1 g O2与1 g X气体在恒压条件下的密闭容器中体积(V)与温度(T)的关系，则X气体可能是 （ ）AH2 BCH4 CCO2 DNO21某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cl、Br、OH、SO42- 离子中的若干种,常温下依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下：(已知，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2)下列结论正确的是 （ ）步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水,再加入CCl4震荡,静置CCl4层呈橙色取所得到的上层溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生过滤的悬浊液,

10、向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生A. 肯定含有离子的Na+、Br、OH、 SO42- B. 肯定没有的离子是Ba2+、OHC. 可能含有的离子是Cl、Br、SO42- D. 不能确定的离子是Na+、Cl、SO42-22把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入足量NaOH溶液，充分反应后消耗 a mol NaOH ，另取一份加入足量盐酸，充分反应后消耗b mol HCl，则该混合溶液中c(Na)为 () （已知：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O）A mol/L B mol/L C（10b-5a） mol/L D(2b

11、-a) mol/L 二、填空题（共2小题，共15分）23.（6分） 以下为中学化学中常见的几种物质：Ag 熔融NaCl 盐酸 NH3 H2SO4 葡萄糖 KHCO3溶液 BaSO4 NaOH请按下列分类标准回答问题(填序号）（1）属于电解质的是 。（2）属于非电解质的是 。（3）能导电的是 。24.（9分）(1) 12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为_，X的相对原子质量为_。(2)气态化合物A的化学式可以表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mL O2和10mL F2，则A的化学式为_。(3)有X、Y、Z三种元素, X原子核内无中子, Y原子

12、的第三个电子层上有2个电子, Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。试画出Y原子结构示意图_。这三种元素所组成的化合物的化学式为_。 三、实验题（共3小题，共32分）25（12分）某化学实验室需要1.500 molL1硫酸溶液450 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。（2）现用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸来配制450 mL 1.50 molL1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为_ mL (保留1位小数)，现有 10 mL 25 mL 50 mL 100 mL四种规

13、格的量筒，最好选用的量筒是_(填代号)。（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：量取计算稀释摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序为：_(填序号)。（4）在配制过程中，下列操作中会导致所配制的溶液浓度偏高的有_。用量筒量取浓硫酸时候，俯视刻度线洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容时，俯视刻度线26（12分）二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，熔点为59 ，沸点为 11 ，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。二氧化氯具有强刺激性和腐蚀性。某课外兴趣小组通过氯气与 NaClO2溶液反应来制取少量ClO2，装置如图所示：(1)甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学

14、方程式是_。（2）Cl存在时会催化 ClO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生 ClO2的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是_。实验过程中常需通入适量的 N2稀释 ClO2，其目的是_。（3）丙装置中发生的反应为：Cl22NaClO2=2ClO22NaCl 。下列有关该实验的说法正确的是_A. 可用微热法检查实验装置的气密性B. 如果乙装置是盛有浓硫酸，更有利于实验安全C. 若甲中足量MnO2与含0.4 molHCl的浓盐酸反应，则丙中可制得0.2molClO2D. 实验过程甲装置要缓缓加热，不宜强热（4）戊装置烧杯中NaOH 溶液,其作用是_。27（8分）某样品主要含KCl和少量MgCl

15、2、CaCl2、MgSO4等，需要分离提纯得到KCl。（1）实验室采用沉淀法测定样品中MgSO4的质量分数。操作步骤如下：取10g样品溶于水中，加入足量的BaCl2溶液，充分搅拌反应；将所得混合物过滤、洗涤。将沉淀连同滤纸取出放入坩埚中灼烧至恒重（滤纸完全转化成CO2和水，沉淀不分解）冷却后称量所得沉淀质量为0.466g。判断沉淀是否洗涤干净的方法是_；样品中MgSO4的质量分数为_。(2)现有几种试剂：盐酸；K2CO3；Na2CO3；NaOH；KOH；Ba(OH)2；BaCl2；为有效除去样品中的杂质，加入的试剂及顺序合理的是_，A B C D 过滤除去沉淀后还需要加入的试剂为_ (填序号)

16、，然后进行蒸发结晶。四、计算题（9分）28硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式可表示为xNa2SO4yH2O2zH2O, (其中x、y、z为各成分物质的量的最简整数比)，其化学式可通过下列实验测定:准确称取 8.850g 样品，配制成 250mL 溶液A；准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，反应至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体1.165g ；准确量取25.00mL溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000 molL-1 KMnO4溶液与H2O2反应，消耗0.0010 mol KMnO4。 H2O2与KMnO4反应的方程式如下：2KMnO4+5H2O2+3H

17、2SO4 =2MnSO4+5O2+ K2SO4+8H2O计算 8.850 g 样品中：（1） Na2SO4的物质的量为_（2）H2O2的物质的量为_（3）该硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为_。2019-2020学年度第一学期八县(市、区)一中期中联考高中 一 年 化学 科参考答案一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。）12345678910CBBCBDDDDC11121314151617181920BDDBCCADCC2122AC二、填空题（共2小题，共15分）23. （6分）（1） （2分） （答对两项或三项得1分，出现错选得0分） （2） （2分）（

18、只答或 得1分，出现错选得0分） （3） （2分）（答对两项或三项得1分，出现错选得0分）24.（9分）（1）62g/mol （2分）（单位错，得0分） 16 （1分） （2） O3F2 （2分） (3) （2分） Mg(OH)2 （2分）三、实验题（共3小题，共32分）25.（12分）（1） AD （2分） 玻璃棒、胶头滴管 （2分） （2） 40.8 （2分） （2分） （3） （2分）（全对才得分） （4） （2分，只选对1项得1分，出现错选得0分）26. （12分）(1) MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O（3分） （方程没有配平或配平错误扣1分，缺反应条件或最多扣1分）(

19、2) 饱和食盐水（2分）防止ClO2 发生分解，甚至爆炸（2分）(3) A D（3分，只选对1项得1分，出现错选得0分）(4) 吸收尾气，防止污染环境（2分）（如果答 “吸收氯气，防止污染环境” 扣1分 ）27（8分）（1）取最后一次洗涤液，加入足量硝酸后，滴加AgNO3溶液，没有沉淀生成，证明洗涤干净 （2分） 2.4% （2分） （2）B（2分） （2分） 四、计算题（9分）28.（9分）（1）n(Na2SO4)=0.050 mol （3分） （单位没写扣1分） （2） n(H2O2)= 0.025 mol （3分）（单位没写扣1分） （3）硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式：2Na2SO4H2O22H2O （3分）- 9 -