广东省茂名市第十七中学2015_2016学年高一化学上学期期中试题.doc

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1、茂名市第十七中学20152016学年度第一学期期中考试高 一 化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5第一卷 选择题部分（共60分）一、选择题：（本题共有15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共60分）1、在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是（ ）A.烧瓶中要放入碎瓷片防止爆沸B.温度计的水银球与蒸馏烧瓶地支管口平齐，不能插入液面C.冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反D.开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯2、下列的分离方法不正确的是 （ ）A用过滤的方法除去食盐水

2、中的泥沙 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘 D用淘洗的方法从沙里淘金 3、鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是 （ ）A萃取 B蒸馏 C过滤 D丁达尔效应4、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是( )。A硫酸、CuSO45H2O、苛性钾 B硫酸、空气、纯碱 C氧化铁、胆矾、熟石灰 D硝酸、食盐水、烧碱5、下列电离方程式中，正确的是 （ ）AKOH = K+ + O2- + H+ BNaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-CH2SO4 = 2H+ + SO42- DFe2(SO4)3 = Fe23+ + 3SO42-6、设NA为阿伏加德

3、罗常数，下列说法正确的是 （ ）A在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA B标准状况下，22.4L H2和O2的混合物所含分子数为NAC标准状况下，18g H2O的体积为是22.4L D1 mol SO2的体积是22.4L7、下列离子方程式正确的是 （ ）A铁与稀硫酸反应：2Fe 6H+ = 2Fe3+ 3H2B铁片与氯化铜溶液反应：Fe Cu2+ = Cu Fe2+C氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2H+ = Mg2+ 2H2OD碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2 + H2O8、已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 （ ）A1

4、6gB32gC64g /molD32g /mol9、将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（ ） A、加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B、加入碘水不变蓝 C、加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D、加入碘水变蓝10、下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 ( ) A、用明矾净化饮用水 B、用石膏或盐卤点制豆腐 C、在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D、清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）11、实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验

5、员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是( )。 A、盐酸 B、氢氧化钠溶液 C、氯化钡溶液 D、硝酸12、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 （ ）AMgCl2晶体 BNaCl溶液 C液态氯化氢 D熔融的KOH13、在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为 （ ）A 3molL1 B 2molL1C 0.3molL1D0.2 molL114、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )。A、K、Mg2+、NO3、Cl B、Ba2、Na、CO32、 OHC、Mg2、Ba2、OH、NO3D、H、 K、 CO32、 SO42

6、15、下列离子检验的方法正确的是( )。A、某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl- B、某溶液中加BaCl 2溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有SO42-C、某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+D、某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有CO32-第二卷 非选择题部分（共40分）二、填空题：（本大题共有2小题）16、(4分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A、萃取分液法 B、加热分解 C、结晶法 D、分液法 E、蒸馏法 F、过滤法（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3） 分离水

7、和苯的混合物；（4） 分离四氯化碳（沸点为76.75C）和甲苯（沸点为110.6C）， 17、（16分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： （1）在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 （2）第步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第步操作的目的是除去滤液中 。 （3）第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、 （填化学式）。 （4）在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。（5） 请写出步 所发生的离子方

8、程式： ， ， ， ， 。三、实验题：（共12分）18、（12分）某同学欲用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4溶液(1)填写下列操作步骤：所需浓H2SO4的体积为 。将量取的浓H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是 。立即将上述溶液沿玻璃棒注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。(2)请指出上述操作中一处明显错误： 。(3)误差分析：（填偏高、偏低、无影响）操作中量取时发现量筒

9、不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 ；若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将 ；操作中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将 。四、计算题（共8分）19、（1）配制500 mL 0.2 mol/LNaOH溶液需要的NaOH质量是多少？、（2）取上述溶液20 mL稀释成100 mL后其物质的量浓度是多少？茂名市第十七中学20152016学年度第一学期期中考试高 一 化 学 答 案选择题：每题4分，共60分题号12345678910答案DCDDCBBDBC题号1112131415答案ADAAC16(4分) F ， C ， D ， E(每空1分)17、（16分）（1）加

10、快粗盐溶解（1分） （2）Na2SO4； NaOH、Na2CO3（每种物质1分） （3）BaCO3（1分） （4）会引入新杂质KCl（1分）（5）（方程式每个2分）Ba2+ + SO42- = BaSO4 Ca2+ + CO32- = CaCO3 Ba2+ + CO32- = BaCO3H+ + OH- = H2O 2H+ +CO32- = H2O + CO218、(12分) (1)13.6mL；(2分)混合均匀，使热量迅速扩散（或其它合理答案也得分）；(2分) 500mL容量瓶（未写500mL不得分）；（1分) 12cm； （胶头）滴管(每空1分，共2分)（2）溶液未冷却至室温就转移至容量瓶中(2分)（3）偏低、 无影响、 偏高(每空1分，共3分)19（共8分） (1) 4 g(4分) (2) 0.04 mol/L （4分） 4