安徽省芜湖三中2019_2020学年高一化学上学期第一次月考试题含解析.doc

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1、安徽省芜湖三中2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）考生须知：1本试卷满分100分，考试时间90分钟。2考生答题时，将答案写在专用答题卡上。选择题答案请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑；非选择题答案请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内规范作答，凡是答题不规范一律无效。3考生应遵守考试规定，做到“诚信考试，杜绝舞弊”。4本卷命题范围：必修第一章可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K：39第I卷（选择题 共48分）一、选择题：每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只

2、有一项是符合题目要求的。1.下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4L CO所含原子的物质的量为1molB. 33.6LNH3气体所含分子的物质的量为1.5molC. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等D. 同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等【答案】D【解析】【详解】A、标准状况下，22.4L CO所含原子的物质的量为2mol，故A错误；B、33.6L NH3气体不一定是标准状况，故B错误；C、同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，故C错误；D、一氧化碳气体和氮气的摩尔质量相同，同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等，故D正确

3、；故选D。2.已知300 mL某浓度的NaOH溶液中含60 g溶质。现欲配制1 mol/L 的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（忽略稀释时体积的变化）A. 14B. 15C. 21D. 23【答案】A【解析】【详解】原溶液的浓度为，设取原溶液和水的体积分别为x、y；则，故A项正确。3.饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法 不正确的是A. 操作利用了物质的溶解性B. 操作为分液C. 操作为过滤D. 加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期【答案】B【解析】A. 由操作利用了物质的溶解性,故A正确；B. 操

4、作为茶汤的分灌封口，不是分液，故B错；分离茶汤和茶渣属于过滤，故C正确； D维生素C具有还原性，维生素C可作抗氧化剂，故D正确；答案：B。4.已知3.011023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是A. 16 gB. 32 gC. 64 g /molD. 32 g /mol【答案】D【解析】【详解】X气体的摩尔质量是，答案选D5.下列有关物质的量的说法，错误的是A. 1摩尔任何气体都含有6021023个分子B. 0.012Kg12C中含有6.021023个碳原子C. 1摩尔水中含有2mol氢和1mol氧D. 1molH2O中含有3 mol原子【答案】C【解析】【详解】A构成气体的

5、微粒为分子，1mol任何气体均含有约6.021023个分子，故A正确；B0.012kg碳-12中含有阿伏伽德罗常数个碳原子，约含有6.021023个碳原子，故B正确；C使用物质的量应指明具体的物质或微粒，1mol水中含有2 mol氢原子和1mol氧原子，故C错误；D每个H2O分子中含有2个氢原子和1个氧原子，则1molH2O含有2mol氢原子和1mol氧原子，故D正确；故选C。6.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是A. 偏二甲肼的摩尔质量为60 gB. 6.021023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC. 1 mol偏二甲肼的

6、质量为60 gmol1D. 6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子【答案】B【解析】【详解】A、偏二甲肼的摩尔质量为60 g/mol，单位错误；B、6.021023个偏二甲肼分子为1mol，1 mol这种物质的质量为60 g，正确；C、质量单位是g，错误；D、6 g偏二甲肼含有0.1NA个偏二甲肼分子，错误；答案选B。7.两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是A. 分子个数比为1716B. 同温同压下两种气体的体积之比是1716C. 氢原子个数比为1712D. 原子个数比为1716【答案】D【解析】质量相同的CH4和NH3的物质的量分别是、；分子个数比为=1716，故A正确；同温同压

7、下两种气体的体积之比是=1716，故B正确；氢原子个数比为=1712，故C正确；原子个数比为=8564，故D错误。8.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是A. 称量时，应将NaOH固体放在称量纸上称量B. 将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移C. 定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出D. 为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用【答案】B【解析】A. 氢氧化钠易吸水具有腐蚀性，称量时，应将NaOH固体放在烧杯中称量，A错误；B. 将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移至容量瓶，B正确；C. 定容时若加水超过了刻度线，需

8、要重新配制，C错误；D. 配制时容量瓶不必干燥，D错误，答案选B。9.在配制溶液过程中正确的是（ ）A. 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时量筒必须先润洗B. 配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度C. 定容时观察液面俯视会造成所配溶液浓度偏低D. 浓H2SO4稀释后即可注入容量瓶配制【答案】B【解析】【详解】A、量筒量取溶液时不应润洗，否则所取溶液偏多，选项A错误；B、因配制过程中需要用蒸馏水定容，故配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度，选项B正确；C、定容时观察液面俯视，则所加蒸馏水偏少，会造成所配溶液浓度偏高，选项C错误；D、浓H2SO4稀释后必须冷却至室温再注入容量瓶配

9、制，选项D错误。答案选B。10.下列物质中所含分子物质的量最多的是（ ）A. 88g CO2B. 3.5 mol H2C. 标准状况下33.6L SO2D. 3.011023个硫酸分子【答案】B【解析】【分析】物质的量越多，分子数越多【详解】A、88gCO2的物质的量是88g44g/mol2mol；B、3.5molH2；C、标准状况下33.6LSO2的物质的量是33.6L22.4L/mol1.5mol；D、3.011023个硫酸分子物质的量是3.0110236.021023/mol0.5mol；所以分子数最多的氢气，答案选B。11.对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是A. 当有大量毒气泄

10、漏时，人应沿顺风方向疏散B. 金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭C. 当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗D. 酒精失火用水浇灭【答案】B【解析】【详解】A、大量毒气泄漏时，人应沿逆风方向疏散，故A说法错误；B、金属钠着火，生成过氧化钠，过氧化钠能与CO2、H2O反应生成O2，且金属钠能与H2O反应生成H2，因此金属钠意外着火时，应用干燥沙土盖灭，故B说法正确；C、皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液，故C说法错误；D、酒精失火不能用水浇灭，应用湿抹布或沙土盖灭，故D说法错误；答案选B12.下列基本实验操作不正确的是()编号

11、操作示意图操作名称倾倒液体取用块状固体稀释浓硫酸检查气密性A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A倾倒液体试管倾斜45，口对口，瓶塞倒放，标签正对手心，操作合理，故A正确；B取用块状固体，试管要横放，固体放在管口，然后缓缓直立，图中操作易使试管底破裂，故B错误；C将浓硫酸注入水中，不断搅拌，使产生的热量及时散失，图中操作合理，故C正确；D双手紧握试管，试管中气体膨胀，烧杯中观察有气泡可检验气密性，图中方法和操作合理，故D正确；故选B。13.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是( )A. 过滤、蒸发、蒸馏、分液B. 过滤、蒸馏、蒸发、分液C. 蒸发、蒸馏、过滤、分液D. 分液、蒸

12、馏、蒸发、过滤【答案】A【解析】【详解】为过滤装置，为蒸发装置，为蒸馏装置，为分液装置，故选A。14.根据下表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是 物质分子式熔点/沸点/密度/gcm3溶解性乙二醇C2H4O211.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A. 分液B. 蒸馏C. 加水萃取D. 冷却至0后过滤【答案】B【解析】由表格中数据分析可知，乙二醇和丙三醇的熔点、密度、溶解性相差不大，无法用分液、加水萃取等方法分离，但沸点相差较大，故可利用蒸馏法进行分离，故答案选B。15.三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下

13、排序正确的是( )A. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：(H2)(N2)(O2)B. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)p(N2)p(O2)C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)V(N2)V(H2)D. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)m(N2)m(O2)【答案】B【解析】【分析】对于一定量的气体来说，符合克拉伯龙方程PV=nRT=RT，根据方程中各个物理量之间的关系结合选项分析解答【详解】氢气的摩尔质量是2g/mol，氮气的摩尔质量是28g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol，A当温度和压强相同时，气

14、体摩尔体积相同，根据知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是（H2）（N2）（O2），故A错误；B根据PV=nRT=RT得PM=RT，当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，所以三种气体的压强大小顺序是p（H2）p（N2）p（O2），故B正确；C根据PV=nRT=RT得V=，当它们的质量和温度、压强均相同时，气体体积与摩尔质量成反比，所以这三种气体体积大小顺序是：V（O2）V（N2）V（H2），故C错误；D根据PV=nRT=RT得m=，当它们的压强和体积、温度均相同时，气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是m（H2）m（N2）m（O2），故D

15、错误；故选B16.80 g密度为 gcm3的CaCl2溶液里含2 g Ca2+，从中再取出一半的溶液中Cl的浓度是A. molL1B. 1.25 molL1C. molL1D. 0.63 molL1【答案】B【解析】【详解】2gCa2+离子物质的量为=0.05mol,溶液体积=，则原溶液中c(Ca2+)=，而原溶液中c(Cl)=2c(Ca2+)=1.25mol/L，溶液是均一、稳定的，取出溶液中Cl的浓度与原溶液中的相等,故取出一半的溶液中Cl的浓度是1.25mol/L，答案选B。【点睛】根据n=计算钙离子物质的量，根据V=计算溶液体积，再根据c=计算c（Ca2+），而溶液中c（Cl-）=2c

16、（Ca2+），溶液是均一、稳定的，取出溶液中Cl-的浓度与原溶液中的相等。第卷（非选择题 共52分）17.（1）6.021023个氢氧根离子的物质的量是_mol，其摩尔质量为_。（2）在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为_gL1（保留小数点后两位），该气体的相对分子质量为_。（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_，CO的体积分数是_，CO的质量分数是_，C和O原子个数比是_，混合气体的平均相对分子质量是_，密度是_gL1。【答案】 (1). 1 (2). 17 g/mol (3

17、). 1.96 (4). 44 (5). 13 (6). 25% (7). 17.5% (8). 47 (9). 40 (10). 1.79【解析】【详解】（1）利用n=，该OH的物质的量为mol=1mol，OH的摩尔质量为17gmol1；答案为1mol；17g/mol；（2）利用V=nVm，即该气体的体积为0.01mol22.4Lmol1=0.224L，利用密度的定义，推出该气体的密度为1.96gL1；气体摩尔质量为=44gmol1，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，即该气体的相对分子质量为44；答案为1.96；44；（3）该混合气体物质的量为=0.3mol，因此有n(CO2)n(CO)=0

18、.3mol，44n(CO2)28n(CO)=12g，解得n(CO2)=0.225mol，n(CO)=0.075mol，n(CO)：n(CO2)=0.075mol：0.225mol=1：3；体积分数等于物质的量分数，即CO的体积分数为=100%=25%；CO的质量分数为100%=17.5%；C和O的原子个数之比为(13)：(132)=4：7；混合气体的平均摩尔质量是40gmol1；密度是=1.79gL1；答案是13；25%；17.5% ；47；40；1.79。18.现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。请回答

19、下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_，沉淀A_。（2）上述实验流程中步均要进行的实验操作是_（填操作名称）。（3）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是_。（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_（填化学式）杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_（填化学式），之后若要获得NaNO3晶体，需进行的实验操作是_（填操作名称）。【答案】 (1). AgNO3 (2). BaSO4 (3). 过滤 (4). 除去过量的Ba2+和Ag+ (5). Na2CO3 (6). HNO3 (7). 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤【解析】【分析】混合溶液中加入过量的BaCl2溶

20、液，发生Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl，沉淀A为BaSO4，溶液1中的溶质为BaCl2、NaCl、NaNO3，根据流程，需要除去NaCl，即反应的目的是除去NaCl，X溶液为AgNO3，发生AgNO3NaCl=AgClNaNO3，沉淀B为AgCl，溶液2中含有的离子是Ba2、Na、NO3、Ag，反应加入过量的Na2CO3，发生Ba2CO32=BaCO3、2AgCO32=Ag2CO3，溶液3为NaNO3和Na2CO3，加入硝酸，将碳酸钠与硝酸发生反应，得到硝酸钠，然后进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到NaNO3，据此分析；【详解】混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，发生Na2SO4B

21、aCl2=BaSO42NaCl，沉淀A为BaSO4，溶液1中的溶质为BaCl2、NaCl、NaNO3，根据流程，需要除去NaCl，即反应的目的是除去NaCl，X溶液为AgNO3，发生AgNO3NaCl=AgClNaNO3，沉淀B为AgCl，溶液2中含有的离子是Ba2、Na、NO3、Ag，反应加入过量的Na2CO3，发生Ba2CO32=BaCO3、2AgCO32=Ag2CO3，溶液3为NaNO3和Na2CO3，加入硝酸，将碳酸钠与硝酸发生反应，得到硝酸钠，然后进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到NaNO3，（1）根据上述分析，X为AgNO3，沉淀A为BaSO4；答案为AgNO3；BaSO4；（2）反

22、应、均得到沉淀和溶液，实验操作是过滤；答案为过滤；（3）加入过量的Na2CO3的目的是使过量的Ba2、Ag完全沉淀；答案使Ba2、Ag完全沉淀；（4）按照上述分析，溶液3中肯定含有的杂质为Na2CO3；加入适量的HNO3，发生Na2CO32HNO3=2NaNO3CO2H2O，然后采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到NaNO3晶体；答案为Na2CO3；HNO3；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。【点睛】一般除杂要务尽，不能引入先杂质，因此所加除杂试剂一般都是过量，过量的除杂试剂要除去，Cl用Ag除去，SO42与Ba2除去。19.今有下列六组仪器：牛角管、锥形瓶、温度计、冷凝管、已组装固定好的铁架台、酒精灯和

23、带塞(有孔)蒸馏烧瓶(垫有石棉网)、带铁夹的铁架台。现要进行酒精和水混合物的分离实验。试回答下列问题：(1)按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器(填序号)：_。(2)冷凝管中冷凝水应从下口_(填“进”或“出”，下同)，上口_。(3)蒸馏时，温度计水银球应位于_。(4)在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是_。(5)蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是_，烧瓶中剩下的液体主要是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). 进 (5). 出 (6). 蒸馏烧瓶支管口处 (7). 防止加热时液体暴沸 (8). 酒精 (9). 水【解析】【详解】（1）.因酒精和水的沸点差异较大，所

24、以要分离酒精和水的混合物，通常用蒸馏的方法，仪器连接的顺序一般为先左后右、先下后上，所以仪器的安装先后顺序排列为，故答案为：；（2）.为增大冷凝效果，冷凝管通冷却水时应下进上出、逆流冷却，故答案为：进；出；（3）.蒸馏时，温度计用于测定馏分的温度，所以温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，故答案为：蒸馏烧瓶支管口处；（4）.液体混合物加热时容易发生暴沸，在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片瓷碎片的目的是防止加热时液体暴沸，故答案为：防止加热时液体暴沸；（5）.酒精沸点为78.5，水的沸点为100，所以蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体为酒精，烧瓶中剩下的液体为水，故答案为：酒精；水。【点睛】本题考查物

25、质的分离和提纯，注意温度计的位置及冷凝管中水流的方向，为易错点。20.“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”ke牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 gcm3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为_molL1。（2）该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=_molL1。（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中_L的CO2(标准状况)而变质。(已知

26、：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是_。A如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C利用购买商品NaClO来配制可能导致结果偏低D需要称量的NaClO固体质量为143 g【答案】 (1). 4 (2). 0.04 (3). 89.6 (4). C【解析】【分析】(1)根据含25%NaClO、1 000 mL 、密度1.192 gcm3,及根据c=1000w/M来计算;(2)根据稀释前后溶质的

27、物质的量不变来计算;(3)根据反应CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO来计算;(4)根据溶液的配制及c=n/V、m=nM来分析即可。【详解】(1)根据c=1000w/M,则c(NaClO)=(1000mL 1.192gcm325%)/(1L74.5 gmol1)=4.0 molL1 ,因此答案是:4.0;(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变,则100mL4.0 molL1/10000=0.04 molL1, 稀释100倍c(Na+)=0.04molL1，答案：0.04。 (3)一瓶“84消毒液”含有n(NaClO)=1L4.0 molL1=4 mol根据反应CO2+NaClO+H

28、2O=NaHCO3+HClO,则需要CO2的物质的量为n(NaClO)=4.0 mol即标准状况下V(CO2)= 4 mol 22.4L/mol=89.6L,因此答案是:89.6;(4)A、需用托盘天平称量NaClO固体,需用烧杯来溶解NaClO,需用玻璃棒进行搅拌和引流,需用容量瓶和胶头滴管来定容,图示的A、B、C、D不需要,但还需玻璃棒和胶头滴管,故A错误;B、配制过程中需要加入水,所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用,故B错误;C、因为NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质,所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少,配制的溶液中溶质的物质的量减小,结果偏低,所以C选项是正

29、确的;D、应选取500mL的容量瓶进行配制,然后取出480mL即可,所以需要NaClO的质量:0.5L4.0 molL1 74.5 gmol1=149g,故D错误;答案是:C。21.某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。实验步骤如下：连接好实验装置，检查装置的气密性。把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279. 7 mL。准确称量试管和残留物质量为15. 55 g。根据上述实验过程，回答下列

30、问题：(1)如何检查装置的气密性？_。(2)以下是测量收集的气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；读取量筒内液体的体积。这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤代号)。进行实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)实验过程中产生氧气的物质的量是_mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是_(保留小数点后两位)。【答案】 (1). 往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气 (2). (3). 偏小 (4). 0.012 5 (5). 22. 38 L/mol【解析】【详解】(1)往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系，通过捂热试管看广口瓶中长导管液面高度的变化来判断装置气密性。(2) 在测量收集到O2的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，最后再读取量筒内水的体积。读数时若仰视量筒内的液面，会使读取O2的体积偏小。(3) 根据质量守恒定律，产生O2的质量为：15.95 g15.55 g=0.4 g。n(O2)=0.0125 mo1，则Vm=22.38 L/mol。- 15 -