天津市河北区2021届高三化学下学期总复习质量检测一模试题一202105110363.doc

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1、1天津市河北区天津市河北区 20212021 届高三化学下学期总复习质量检测（一模）试题（一）届高三化学下学期总复习质量检测（一模）试题（一）本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 60 分钟。第 I 卷 1 至 4页，第 11 卷 5 至 8 页答卷前，考生务必将自已的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码，答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结東后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！第 I 卷（选择题共 36 分）本卷可能用到的相对原子质量：C：12 S：32 Na：23 O：16 H：

2、1 Fe：56本题包括 12 小题，每小题 3 分，共 36 分，每小题只有一个选项符合题意1.化学与生活密切相关，下列做法不正确的是A.积极提倡植树造林B.使用太阳能、风能等洁净能源C.农民使用柴草做燃料D.使用有机肥，发展绿色农业2.下列发电方式，电能是由化学能转化的是A 燃料电池发电B 地热发电C 风力发电D 水力发电3.下列化学用语正确的是A.中子数为 18 的氯原子：1817ClB.CO2 分子的电子式：C.铝元素轨道表示式：D.顺 2-丁烯的结构简式：4.下列方程式与所给事实相符的是A.用过量 NaOH 溶液脱除烟气中的 SO2：23OHSOHSOB.电镀铜的阴极反应：Cu2+2e

3、-=Cu向 AgNO3溶液中加入过量水：324AgNHH OAgOH+NHD 用食醋处理水垢主要成分 CaCO3和 Mg(OH)223222HCaCOCaCO+H O；2222HMg(OH)Mg2H O5.下列实验不能达到实验目的，操作错误的是6.是日用品及合成纤维的重要原料之一，其单体为丙烯，下列说法错误的是A.丙烯使 Br2的 CCl4溶液褪色是发生了加成反应2B.丙烯可与 Cl2在光照条件下发生取代反应C.聚丙烯的结构简式为D.丙烯中的碳有两种杂化方式，分别是 sp2，sp3杂化7.氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为，N2（g）+3H

4、2(g)2NH3(g)H=-92.4kJmol-1，下列有关说法错误的是A.此反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高 H2的平衡转化率B.合成氨正反应的SxB.简单离子的半径：YXC.化合物熔点：Y2X3W9.某研究小组采用三种传感器分别测得氯水光照过程中 pH、浓度、体积分数的变化，实验数据如图所示，下列叙述错误的是A.从 0s 到 150s，溶液 pH 降低的原因是 HClO 的电离程度增大B.从 0s 到 150s，溶液中 c(H+)增加到起始浓度的 100.5倍C.从 50s 到 150s，Cl-的平均生成速率约为 5mg(Ls)-1D.HClO 光照分解的产物有 HCl、O210.

5、葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物（结构简式如图），具有良好的抗氧活性。下列关于葡酚酮叙述错误的是A.能形成氢键B.可使酸性高锰酸钾溶液褪色C.有 6 种含氧官能团D.能与 Na2CO3水溶液发生反应11.在 N 羟基邻苯二甲酰亚胺（NHPI）介质中，可实现醇向醛的转化，原理如图。下列说法错误的是3A.理论上 NHPI 的总量在反应前后不变B.海绵 Ni 电极作阳极C.总反应为D.每消耗 1mmol 苯甲醇，产生 22.4mL 氢气12.某小组在验证反应 Fe+2Ag+=Fe2+2Ag 的实验中检测到 Fe3+，实验过程如下向硝酸酸化的 0.05mol/L 硝酸银溶液（pH2）中加入过量

6、铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。取上层清液，滴加 KSCN溶液，溶液变红，同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：（资料：Ag 与 SCN 生成白色沉淀 AgSCN依据上述实验现象，不能得出的结论是A.上层清液中滴加 KSCN 溶液，溶液变红，说明溶液中含有 Fe3+B.Fe3+产生的原因是由于酸性溶液中的3NO具有氧化性C.上层清液中滴加 KSCN 溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有 Ag+D.30mim 时“白色沉淀量减少，溶液红色加深”的原因可能是：Fe2+Ag+=Fe3+Ag2021 年河东区高中学业水平等级性考试第一次模拟

7、考试化学试卷第卷（非选择题，共 64 分）本卷可能用到的相对原子质量：C：12 S：32 Na：23 O：16 H：1 Fe：5613.（14 分）Si 是优良的半导体材料：石墨是制作电极的良好材料：Cu 是导电性能极佳的金属，在生活中都有着广泛的应用。回答下列问题（1）画出 CuSO4、Cu(NO3)2中阳离子的核外电子排布式（2）CuSO4晶体熔点为 560，Cu(NO3)2晶体熔点为 15。前者比后者熔点高的原因（3）Cu2O 有半导体性质，不溶于水，可溶于氨水生成Cu(NH3)2+,1molCu(NH3)2+中共价键的数目为个。（4）石墨中 C 的杂化方式为，-石墨和-石墨结构如图（a

8、）、（b）所示，已知：C（-石墨，s）=C（-石墨，s）H=+0.586kJmol-1,H 数值小，易转化。请从石墨晶体结构的角度分析H 数值小的原因是4（5）高导电紫铜常用 CaBx提高导电率，CaBx晶胞如图（c）所示，B 原子全部组成正八面体，各个顶点通过B-B 键连接成三维骨架，具有立方晶系的对称性，则 x=，B 原子半径为 r nm，则晶胞参数 a（晶胞棱长）=nm。14.（18 分）化合物 G 是一种抗骨质疏松药，俗称依普黄酮。以甲苯为原料合成该合物的路线如下：回答下列问题（1）反应的反应类型为（2）用系统命名法给命名（3）E 中含氧官能团的名称；（4）H 的结构简式为（5）已知

9、N 为催化剂，E 和 M 反应生成 F 和另一种有机物 X，写出 E+MF+X 的化学反应方程式（6）D 有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的所有同分异构体a.含苯环的单环化合物b.苯环上只有一个取代基c.核磁共振氢谱有四组峰峰面积之比为 3:2:2:1（7）根据已给信息，设计由和为原料制备的合成路线（无机试剂任选）15.（18 分）实验室使用的纯度较高的 NaC 可用含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、24SO等杂质的海盐为原料制备，实验室模拟工业制备流程如下图5（1）焙炒海盐的目的是（2）溶解时，为吸附水中的悬浮物应加入沉降剂，下列哪种沉降剂最佳A.明矾B.硫酸铁C.硫酸

10、铝D.氯化铁（3）操作 X 为（4）根据除杂原理，在下表中填写除杂时依次添加的试剂及预期沉淀的离子。（5）用上图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备 HC 气体，并通入 NaCl 饱和溶液中使 NaCl 结晶析出。写出制备 HCl 气体的化学反应方程式（产物之一为正盐）相比分液漏斗，选用仪器 1 的优点是写出仪器 2 的名称盛放 NaOH 溶液的烧杯的用途是（6）已知2244CrOBaBaCrO()黄色；223342CrO3Fe8HCr3Fe4H O设计如下实验测定 NaCl 产品中24SO的含量，填写下列表格。16（14 分）氯及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，但同时又是环境污

11、染的主要物质，研究其转化规律一直是科学家们的热点问题，回答下列问题：（1）将氨氮（4NH）废水中的氮元素转变为 N2脱除，其机理如图 16-1：6已知：氧气浓度过高时，2NO会被氧化成3NO。（1）参与 I 中反应的 n(4NH)：n(O2)=（2）废水溶解氧浓度（DO）对氮的脱除率的影响如图 16-2 当 DO2mg/L 时，氮的脱际率为 0，其原因可能是厌氧氨氧化菌被抑制，中反应无法发生：还有可能是（3）经上述工艺处理后，排出的水中含有一定量3NO，可以通过改进工艺提高氮的脱除率。加入还原铁粉能有效除去3NO。该过程涉及三个反应（a、b 和 c）如图 16-3，在整个反应过程中几乎监测不到

12、 NH4 浓度的增加。请从化学反应速率的角度解释其原因：。采用微生物电解工艺也可有效除去3NO，其原理如图 16-4，A 是电源极。B 电极反应式：（4）二氯氨（NHCl2）是由氢气遇氯气生成的化合物，常用作饮用水二级消毒剂，该物质的电子式为。（5）在恒温条件下，将 2molCl2和 1 mol NH3充入压强可变的密闭容器中反应：2Cl2（g）+NH3（g）NHCl2（l）+2HCl（g），测得不同压强下平衡时 Cl2和 HCl 的物质的量浓度与压强的关系如图 16-5。则 A、B、C 三点中 Cl2转化率最高的是点（填“AB”或“C）；计算 C 点时该反应的压强平衡常数 Kp（C）=（Kp

13、是平衡分压代替平衡浓度计算，分压一总压物质的量分数，）2021 年河北区总复习质量调查（一）第一次模拟测试化学参考答案单项选择题（共 12 小题每小题 3 分 共 36 分）1C2A3D4B5D6C7A8B9A10C11D12B13.（14 分）（1）1s22s22p63s23p63d9（2 分）（2）SO24比NO3所带电荷多，离子晶体中离子键更强，CuSO4的晶格能较大（或认为Cu(NO3)2是分子晶体，分子间作用力小于离子键）（2 分）（3）8NA（2 分）（4）sp2（2 分）；石墨层与层之间距离较大，作用力是范德华力，作用力比较弱，转化需要能量低。（2 分）（5）6（2 分）；2(1

14、+)r（2 分）14.（18 分）（1）取代反应（2 分）（2）2-溴丙烷（2 分）（3）羰基、（酚）羟基（2 分）15.（18 分）（1）除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小（2 分）（2）D（2 分）（3）过滤（1 分）（4）BaCl2溶液；SO2-4；Na2CO3溶液；Ba2+和 Ca2+（各 1 分 共 4 分）（5）2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl（2 分）平衡漏斗与烧瓶内压强，使液体顺利滴下（2 分）蒸馏烧瓶（1 分）吸收尾气（防止污染空气）（1 分）（6）使 SO2-4完全沉淀（1 分）；偏高（2 分）16.（14 分）（1）2:3（2 分）（2）中产生得 NO-2全部被氧化为 NO-3，中反应因无反应物而无法发生（2 分）（3）NH+4的消耗速率大于其生成速率，即反应速率 c b（2 分）正（1 分）；阴极发生了 2NO-3+12H+10e-=N2+6H2O（2 分）（4）（2 分）（5）B（1 分）；0.5（2 分）