火线100天四川专版2016中考化学第一单元身边的化学物质第4讲金属和金属材料复习.doc

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1、第4讲 金属和金属材料考点1 金属材料1.几种重要的金属(1)金属的物理性质物理性质共性有金属光泽，具有良好的导电性、导热性、延展性差异性颜色大多数呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色状态常温下大多是固体，但汞为液体(2)金属材料包括_(如铁、铜、金等)和_(如不锈钢、铝合金等)。(3)物质的性质和物质的用途之间的关系：物质的_在很大程度上决定了它们的_，当然还需考虑价格，资源，是否美观，使用是否便利，废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。2.合金(1)合金是在金属中加热熔合_或_，形成的具有_特性的物质，合金与纯金属相比，性能上发生了改变，说明物质的组成改变会使其性质发生改变，合金的用途比纯金

2、属的用途广。(2)铁合金主要包括_和_，它们的区别是_不同，生铁含碳量为_，钢的含碳量为_。(3)钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如，可塑性好，易于加工，机械性能好等，尤其是钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好。考点2 金属的化学性质1.金属的化学性质：(1)金属与氧气的反应，例如：常温下(写出化学方程式)铝与氧气反应：_；在点燃或加热条件下镁在空气中燃烧_;铁在氧气中燃烧_。(2)金属与酸的反应，例如:Mg和HCl：_；Fe和HCl：_。该反应的条件：金属为金属活动性顺序中氢之前的活泼金属；酸为盐酸或稀硫酸等非氧化性酸。（3）金属与盐溶液的反应，例如：Fe和CuSO4：_。该反

3、应的条件：反应物中金属活动性强于盐中金属（K、Ca、Na除外）；反应物中的盐必须可溶。2._叫置换反应。考点3 金属的活动性顺序1.常见金属在溶液中的活动性顺序2.应用：在金属活动性顺序里：(1)金属的位置越靠_，它的活动性就越_；(2)位于_前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)；(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的_中置换出来(除K、Ca、Na)。【温馨提示】(1)金属活动性顺序只适用于溶液中的反应；(2)浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不能得到氢气；(3)金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应；(4)K、Ca、Na三种金属的活动性特别强，与盐

4、溶液反应时先与盐溶液中的水反应。考点4 铁的冶炼1.金属在自然界的存在地壳中金属除少数很不活泼的金属如_、_等以单质形式存在外，其余均以_的形式存在；其次地壳中含量最高的金属元素是_。2.工业炼铁(1)设备：高炉；(2)原料：铁矿石、_、石灰石；(3)反应原理：在高温下，用还原剂一氧化碳将铁从它的化合物中还原出来，化学方程式为_。【温馨提示】(1)焦炭的作用：一是生成还原剂一氧化碳，二是提高高炉的温度；(2)石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去；(3)高炉炼铁得到的铁是生铁，其主要成分是铁，还含有C、P、S等元素。考点5 金属资源的保护1.金属生锈的条件：铁生锈的条件是铁与_和_

5、接触，铁锈很疏松，易吸水。2.防止铁锈蚀的方法：保持铁制品的洁净和干燥；在_，如涂油、刷油漆或在铁制品表面镀上一层其他金属。3.保护金属资源：防止_；金属回收利用；有计划、合理地开采矿物，严禁乱采滥挖；寻找_。命题点1金属材料(2015宜宾)下列有关金属材料的说法正确的是()A硬铝片比纯铝片硬度小B钢的性能优良，是很纯的铁C沙漠地区的铁制品锈蚀较快D为防止钢铁生锈，可在其表面涂油思路点拨：合金是金属与金属或金属与非金属融合在一起形成的具有金属特性的混合物，硬铝是铝的一种合金，合金的硬度大于其组成成分的金属；钢是一种铁合金，含碳量为0.03%2%，不是很纯的铁；沙漠地区气候干燥，空气中水蒸气的含

6、量少，钢铁的锈蚀速率会很慢；防止钢铁锈蚀的原理是隔绝氧气或水，钢铁制品表面涂油可以避免钢铁与氧气或水接触，防止生锈。合金是一定含有金属元素的混合物，合金比纯金属有许多优良的性能：硬度大，耐腐蚀性强，密度小，熔点低等。1(2013乐山)下列说法正确的是()A“白色污染”是由于乱扔纸屑造成的B为防止食品造假危害人类，应严格禁止在食物中加入食品添加剂C纯净水是不含任何化学物质的水D生铁和钢都是含有碳元素的铁合金2(2014揭阳)金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是()A硬度很大、熔点很高 B是银白色的固体C易与酸反应产生氢气 D能够导电、能够导热命题点2金属的性质(2

7、015广安)将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数，足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是()A铁和镁的质量相同B甲是铁、乙是镁C铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同D反应后溶液的质量均减少思路点拨：通过图像可以看出，生成的氢气质量相同，所以铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同，参加反应的铁和镁质量不同；镁比铁活泼，所以镁与酸反应的速率快；24份质量的镁和酸反应生成2份质量的氢气，溶液质量增大，56份质量的铁和酸反应，生成2份质量的氢气，溶液质量增大。解金属和酸发生反应的图像问题时一般从这几个方面来判断，谁活泼谁反应速率就快，谁的量(相对原子质量)价比大，完全

8、反应时谁放出的氢气质量就小，如果最后生成的氢气一样多，消耗的同种酸的质量一样多。3(2015德阳)将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4 g，并得到残留固体6.4 g。则原混合物粉末的质量是()A8.0 g B11.2 g C16.0 g D24.8 g4(2013德阳)W g铁与足量的稀硫酸充分反应产生a g氢气，W g锌与足量的稀盐酸充分反应产生b g氢气，则a与b的关系是()Aab Ba乙丙 B乙甲丙C丙甲乙 D甲丙乙2(2015攀枝花)“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述正确的是()A黄铜(铜锌合金)比铜的硬度小B五种金属中，金属铜的导电性最弱C“金银

9、铜铁锡”是按照金属活泼性由弱到强的顺序排列的D五种金属中，只有两种金属能和酸发生置换反应生成氢气3(2013眉山)某合金由两种金属元素组成，取该合金60 g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H23 g，则合金的组成不可能是()AFe与Zn BMg与CuCNa与Al DAl与Fe二、填空题4(2013泸州)A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：ABSO4=ASO4B；CH2SO4=CSO4H2；B2DNO3=B(NO3)22D。请完成以下填空：(1)金属C在金属活动顺序表中排在氢_(填“前面”或“后面”)。(2)根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的

10、顺序是_(用字母填写)。(3)若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为_，反应的化学方程式为_。5(2013德阳)A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化学中的常见物质，其中A是天然气的主要成分，X、Y、Z是单质，B、C、D、E是氧化物，常温下C是液体，Y是黑色固体，E是红色粉末。它们之间有如下反应关系：请根据以上信息回答下列问题：(1)有关物质的化学式：A为_，X为_，C为_。(2)B与Y反应的化学方程式为_，D与E反应的化学方程式为_。6(2015自贡模拟)镍(Ni)是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池，氢氧化镍和硫酸镍中

11、镍元素都显2价，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体。(1)氢氧化镍的化学式为_。(2)在硫酸镍溶液中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是：_，发生化学反应的方程式是_。三、实验探究题7(2015烟台)不锈钢材料中含有的金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动。【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：猜想一：CrAlCu猜想二：AlCrCu猜想三：_【实验和探究】(1)小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(用砂纸打磨光亮)。实验步骤实验现象解释与结论分别取三支试管，向其中

12、加入等质量、等浓度的稀硫酸然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象猜想_成立。铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液，该反应的化学方程式为_(2)小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系。则他选用的三种药品可能是_。【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：_；_。四、计算题8(2013泸州)黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：样品第1份第2份第3

13、份第4份第5份取样品质量(g)40.040.040.040.040.0取稀硫酸质量(g)30.060.090.0120.0150.0产生气体质量(g)0.30.60.91.01.0按要求回答下列问题：(1)根据实验数据分析，从第_份开始，金属已经反应完全了。(2)列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。(要求写出计算过程)(3)在给出的坐标纸上，画出40.0 g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线。如下图所示：参考答案考点解读考点11.(2)纯金属合金(3)性质用途2.(1)某些金属非金属金属(2)钢生铁含碳量2%4.3%0.03%2%(3)熔点高密度小考点21.(1)4Al3O2=2A

14、l2O32MgO22MgO3Fe2O2Fe3O4(2)Mg2HCl=MgCl2H2Fe2HCl=FeCl2H2(3)FeCuSO4=CuFeSO42.一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应考点32.(1)前强(2)氢(3)盐溶液考点41.金银化合物铝2.(2)焦炭(3)Fe2O33CO2Fe3CO2考点51.氧气水2.铁制品表面制成保护膜3.金属腐蚀金属的代用品各个击破例1D例2C例3A例4(1)酒精灯除去多余的二氧化碳点燃(或收集)(2)Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O铁粉(3)AB增强例5(1)金属材料(2)Fe2O33CO2Fe3CO2(3)合理开

15、采金属矿物(或防止金属锈蚀或回收利用废旧金属或寻找金属代替品)题组训练1.D2.D3.D4.A5.A6.C7.B8(1)红色粉末变为黑色(2)吸收产生的CO2气体2NaOHCO2=Na2CO3H2O(3)d9.B10.(1)棉花塑料(2)水(或H2O)氧气(或O2)Al2O3实验突破实验一例6(1)A氧气和水蒸气(2)将A装置中的空气换作氮气或二氧化碳(3)a(4)b(5)c(6)刷油漆(其他合理答案均可)拓展训练(7)将A装置放置在温度不同的环境中(8)C实验二例7【实验探究】(1)FeO【评价与反思】(2)Fe和Fe3O4Fe检验生成的CO2CO中毒(或CO污染环境)拓展训练(1)石灰水变

16、浑浊CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O(2)Fe2O33CO2Fe3CO23Fe2O3CO2Fe3O4CO2整合集训基础过关1A2.A3.C4.C5.A6(1)SO放(2)20 t(3)FeCuSO4=FeSO4Cu(或铁会和硫酸铜反应)7(1)铁(2)硝酸亚铁、硝酸银Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag(3)涂油、刷漆8【探究过程】.反应物FeC13中含有铁元素.(1)Fe2HCl=FeCl2H2(2)FeCO3(3)CuSO4有红色物质生成9(1)0.4(2)设所用硫酸溶液中溶质的质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H2982x0.4 gx19.6 g所用硫酸溶液中溶质的质量分数为

17、：100%19.6%答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。能力提升1B2.D3.A4(1)前面(2)ABD(3)ZnCu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag5(1)CH4O2H2O(2)CO2C2COCOFe2O32Fe3CO26(1)Ni(OH)2(2)有绿色固体生成，溶液从绿色变成无色NiSO42NaOH=Ni(OH)2Na2SO47【猜想和假设】AlCuCr【实验和探究】(1)二CrH2SO4=CrSO4H2(2)Al、CrSO4、Cu(或Al2(SO4)3、Cr、CuSO4)【总结与归纳】通过金属与酸反应比较通过金属与盐溶液反应比较(其他合理答案也可)8(1)4(2)设40 g样品中含锌的质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H265 2x 1 g x32.5 g黄铜样品中锌的质量分数为100%81.25%答：黄铜样品中锌的质量分数为81.25%。(3) 略12