河北省石家庄市新乐一中2015_2016学年高一化学上学期第二次月考试卷含解析.doc

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1、2015-2016学年河北省石家庄市新乐一中高一（上）第二次月考化学试卷一、单选题（每题3分，共60分）1（3分）（2014秋葫芦岛校级期中）丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55，分离水和丙酮时最合理的方法是（）A蒸发B分液C过滤D蒸馏2（3分）（2012秋腾冲县校级期末）下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）ACuOCuBFeFeCl2CH2SO4H2DHNO3N23（3分）（2014秋邢台校级期中）若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个

2、氢原子C25，1.01105Pa，64g SO2中含有的原子数为3 NADNA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：44（3分）（2013秋漯河期中）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）AAg+、K+、NO3、ClBMg2+、Na+、Cl、SO42CCa2+、Mg2+、OH、ClDH+、Na+、CO32、SO425（3分）（2015秋郫县期中）四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应6（3分）（2013辽宁校级学业考试）能用H+OH=H2O来表示的化学反应是（）A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa（OH）2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反

3、应D二氧化碳通入澄清石灰水中7（3分）（2015秋张家口校级期中）反应3NO2+H2O2HNO3+NO中，当有6mol e发生转移时，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为（）A1：1B1：2C2：1D3：18（3分）（2013秋泰安期末）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+FeFe2+CuB稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+SO42BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO29（3分）（2015秋姜堰市期中）下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）AH2SO

4、4BKOHCBaCl2DNa2CO310（3分）（2014秋广元校级期中）配制200ml0.1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是（）A定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线B用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数C定容时，俯视刻度线D用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒23次，洗液倒入烧杯中11（3分）（2015秋郫县期中）下列物质中属于电解质的是（）氢氧化钠 硫酸钡 铜 蔗糖 二氧化硫ABCD12（3分）（2015秋龙海市校级期中）硫酸钠和氯化钠溶液等体积混合后，钠离子浓度为0.7molL1，硫酸根离子的浓度为0.2molL1，则混合液中氯离

5、子的浓度为（）A0.15molL1B0.3molL1C0.45molL1D0.2molL113（3分）（2012辽宁校级学业考试）在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）AK+、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO4214（3分）（2014秋临海市校级期中）下列实验操作中，不正确的是（）A蒸馏操作时，应使温度计水银球的上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平B用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液，滴在干燥的pH试纸上，测定该溶液的pHC用纯碱溶液洗涤黏附在试管壁上的油D蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热15（3分）（20

6、15秋龙湾区校级期中）在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（）A反应中KMnO4被氧化B氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5C每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 molD每消耗16 mol HCl时，其中做氧化剂的HCl是10 mol16（3分）（2015秋合肥校级期中）从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是（）ASO2+2NaOHNa2SO3+H2OB2CuO+C2Cu+CO2C2FeCl3+Fe3FeCl2D

7、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl217（3分）（2015秋合肥校级期中）5.4g M和16.0g N恰好完全反应，生成0.2mol X和10.2gY，则X的摩尔质量为（）A56B56 gmol1C28D28 gmol 118（3分）（2015秋汉川市校级期中）下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）ANH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3B2H2S+O22H2O+2SCNaH+H2ONaOH+H2D2KMnO4K2MnO4+MnO2+O219（3分）（2015秋吉林校级期中）下列常见现象与胶体无关的是（）A清晨在密林中看到一缕缕的光束B向豆浆中加入

8、硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐CFeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上20（3分）（2015秋合肥校级期中）下列各组物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是（）A纯碱、氯水、氢氧化钠、干冰B醋酸、盐酸、铜、氨气C石灰石、石油、水、硫酸钡D烧碱、海水、氯化钠、氯气二、填空题（共19分）21（9分）（2014秋广元校级期中）在3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O反应中，氧化剂，被氧化的元素是，还原产物是，该反应中转移电子的物质的量是mol22（8分）（2015秋新乐市校级月考）利用所学化学知识解答：

9、（1）用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：3NO2+H2O2HNO3+NO若此反应过程中转移电子为4mol，则生成的硝酸的物质的量为mol（2）用“单线桥”表示电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O如果此反应生成5mol Cl2，发生氧化反应的HCl的物质的量为mol三、实验题（共17分）23（5分）（2014秋广元校级期中）某无色溶液中可能含有：Na+、Ba2+、Cu2+、CO32、Cl、Mg2+：向此溶液中滴加稀HCl无明显现象：取少许的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生：取的上层清液并加入过量的NaOH溶液，无明显的

10、现象请回答下列问题：（1）原溶液中一定含有的离子是，一定不含的离子是，不能确定是否含有的离子是（2）中的离子方程式是24（4分）（2014秋广元校级期中）现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL 0.2mol/L的稀H2SO4可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有（填代号），还缺少的仪器是（2）经计算，需浓H2SO4的体积为，量取浓硫酸时应选用（选填10mL、50mL、100mL三种规格）的量筒四、计算题（4分）25（4分）（2015秋新乐市校级月考）用MnO2氧化一定体积的浓盐酸，反应方程

11、式如下：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2若该反应中共消耗掉0.8mol HCl，有多少克MnO2参加反应？同时产生的Cl2在标准状况下的体积是多少升？2015-2016学年河北省石家庄市新乐一中高一（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（每题3分，共60分）1（3分）（2014秋葫芦岛校级期中）丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55，分离水和丙酮时最合理的方法是（）A蒸发B分液C过滤D蒸馏【考点】物质的分离、提纯和除杂【专题】化学实验基本操作【分析】互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离，以此来解答【解答】解：

12、水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离故选D【点评】本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累2（3分）（2012秋腾冲县校级期末）下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）ACuOCuBFeFeCl2CH2SO4H2DHNO3N2【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】加入适当的氧化剂才能完成，说明题中物质具有还原性，反应后元素化合价升高，以此判断【解答】解：ACuOCu中铜元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如氢气，故A错误；B铁元素的化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现，如盐酸，故B正确；C氢元素的化合价降低

13、，则需要加入合适的还原剂来实现，如铁等，故C错误；D氮元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，故D错误；故选B【点评】本题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键3（3分）（2014秋邢台校级期中）若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C25，1.01105Pa，64g SO2中含有的原子数为3 NADNA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4【考点】阿伏加德罗常数【分析】ACl2作为氧化剂，氯元素从0价变为1价；B根据温度对气体的体积

14、的影响分析22.4L氮气的物质的量及数目；C质量转化为物质的量，结合1个二氧化硫分子含有3个原子解答；DNA个一氧化碳分子为1mol，根据m=nM计算一氧化碳和甲烷的质量比【解答】解：A1molCl2只作为氧化剂，得到的电子数为1mol2（10）NA=2NA，故A错误；B在0，101kPa时，22.4L氢气的物质的量为1mol，含有2NA个氢原子，故B错误；C64g二氧化硫的物质的量n=1mol，含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故C正确；DNA个一氧化碳分子即1mol一氧化碳质量为：1molx28g/mol=28g，0.5mol甲烷的质量：0.5molx16g/mol=8g；质量比为：

15、28g：8g=7：2；故D错误；故选C【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算，明确只作氧化剂时元素的化合价变化、物质的状态、质量与物质的量的关系是解答的关键，题目难度不大4（3分）（2013秋漯河期中）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）AAg+、K+、NO3、ClBMg2+、Na+、Cl、SO42CCa2+、Mg2+、OH、ClDH+、Na+、CO32、SO42【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答【解答】解：A因Ag+、Cl结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；B因该组离子之间不反应，能共存，故B正确；C因Mg2

16、+、OH结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；D因H+、CO32结合生成水和气体，则不能共存，故D错误；故选B【点评】本题考查离子的共存，明确复分解反应发生的条件即可解答，题目较简单5（3分）（2015秋郫县期中）四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应【考点】化学基本反应类型【分析】四种基本类型的反应分别由置换反应、化合反应、分解反应和复分解反应等，氧化还原反应的特征为有元素化合价的升降，以此解答该题【解答】解：A化合反应不一定为氧化还原反应，如氨气和氯化氢的反应，但有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，钠和氯气反应生成

17、硫化钠，故A错误；B没有元素的化合价变化的分解反应，则不属于氧化还原反应，如碳酸钙的分解反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，如高锰酸钾的分解，为氧化还原反应，故B错误；C置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；D复分解反应一定不是氧化还原反应，不存在元素化合价的变化，故D错误故选C【点评】本题考查学生氧化还原反应和四大基本反应类型之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，较简单6（3分）（2013辽宁校级学业考试）能用H+OH=H2O来表示的化学反应是（）A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa（OH）2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀

18、硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】离子方程式H+OH=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应【解答】解：A、氢氧化镁是难溶于水的碱，它和盐酸反应不能用H+OH=H2O来表示，故A错误；B、Ba（OH）2和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的，该反应不能用H+OH=H2O来表示，故B错误；C、氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，二者反应能生成可溶于水的盐，能用H+OH=H2O来表示，故C正确；D、二氧化碳不是强酸，通入澄清石灰水中不能用H+OH=H2O来表示，故D错误故选C【点评】本题考查学生离子反应的实质，可以根据所学知识来回答，难度不大

19、7（3分）（2015秋张家口校级期中）反应3NO2+H2O2HNO3+NO中，当有6mol e发生转移时，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为（）A1：1B1：2C2：1D3：1【考点】氧化还原反应的计算【专题】计算题【分析】NO2与水反应方程式3NO2+H2O2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知被氧化与被还原的物质的物质的量之比为2：1，以此解答【解答】解：NO2与水反应产生3NO2+H2O2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+

20、4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，如图，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1：2，所以被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比为2：1，故选C【点评】本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念，难度中等，理解基本概念，关键根据产物中化合价判断起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比8（3分）（2013秋泰安期末）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+FeFe2+CuB稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+SO4

21、2BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO2【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】AFe比Cu活泼，Fe能从盐溶液中置换出Cu；B铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；C漏写生成水的离子反应；D碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式【解答】解：AFe比Cu活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2+Fe=Fe2+Cu，故A正确；B稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，故B错误；C氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2H+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+2H2O，故C错误；D碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2

22、O+CO2+Ca2+，故D错误；故选A【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，难度不大9（3分）（2015秋姜堰市期中）下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）AH2SO4BKOHCBaCl2DNa2CO3【考点】离子共存问题；离子反应发生的条件【分析】根据离子之间能结合生成水、气体、沉淀等，则离子之间发生反应，以此来解答【解答】解：给出的四种物质中，硫酸与KOH生成水、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀、硫酸与碳酸钠反应生成水和气体，而KOH与氯化钡、碳酸钠均不反应，则符合一种与其它三种能发生离子反应，这种物

23、质是硫酸，故选A【点评】本题考查离子的共存及物质之间的反应，为高频考点，把握溶液中物质的反应实质为离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大10（3分）（2014秋广元校级期中）配制200ml0.1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是（）A定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线B用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数C定容时，俯视刻度线D用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒23次，洗液倒入烧杯中【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析【解答】解：A、定容

24、后摇匀，发现液面最低点低于刻度线是正常的，再补加几滴蒸馏水至刻度线会导致浓度偏低，故A正确；B、用量筒量取浓硫酸时仰视读数，则会导致浓硫酸的体积偏大，则所配溶液的浓度偏高，故B错误；C、定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，浓度偏高，故C错误；D、量筒量取完浓硫酸后，量筒的洗涤液应倒入废液缸，如果也倒入烧杯，会导致硫酸的量偏大，则溶液的浓度偏高，故D错误故选A【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大11（3分）（2015秋郫县期中）下列物质中属于电解质的是（）氢氧化钠 硫酸钡 铜 蔗糖 二氧化硫ABCD【考点】电解质与非电解质【分析】水溶液中或熔融状

25、态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，大多数的有机物（如蔗糖、乙醇）都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质【解答】解：氢氧化钠在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子而导电，所以氢氧化钠是电解质，硫酸钡在熔融状态下，能电离出自由移动的钡离子和硫酸根离而导电，所以硫酸钡是电解质； 铜是单质，既不是电解质也不是非电解质； 蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质； 二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，水溶液能导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质；故选A【点评

26、】本题主要考查电解质的概念，注意电解质和非电解质都必须是化合物，电解质能导电是溶于水溶液中或在熔融状态下自身电离，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，题目较简单12（3分）（2015秋龙海市校级期中）硫酸钠和氯化钠溶液等体积混合后，钠离子浓度为0.7molL1，硫酸根离子的浓度为0.2molL1，则混合液中氯离子的浓度为（）A0.15molL1B0.3molL1C0.45molL1D0.2molL1【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】溶液中满足电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH）+c（Cl），氢离子和氢氧根离子浓度相等，据此计算出溶液中含有氯离子的浓度【解答】

27、解：硫酸钠和氯化钠溶液等体积混合后，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH）+c（Cl），由于溶液为中性，则c（H+）=c（OH），所以：c（Na+）=2c（SO42）+c（Cl），则：c（Cl）=c（Na+）2c（SO42）=0.7mol0.2mol/L2=0.3mol/L，故选B【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，侧重考查守恒思想在化学计算中应用，注意掌握物质的量浓度的表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力13（3分）（2012辽宁校级学业考试）在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）AK+、MnO4、Na+、ClBK+、

28、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO42【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】碱性溶液中含大量的OH，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：A该组离子之间不反应，能共存，但MnO4为紫色，与无色不符，故A错误；B该组离子之间不反应，能共存，且均为无色，故B正确；C因H+、OH结合生成水，则不能大量共存，故C错误；D因Fe3+、OH结合生成沉淀，则不能大量共存，故D错误；故选B【点评】本题考查离子的共存，侧重复分解反应发生的条件及离子的颜色的考查，熟悉常见离子之间的反应、离子的颜色

29、即可解答，题目难度不大14（3分）（2014秋临海市校级期中）下列实验操作中，不正确的是（）A蒸馏操作时，应使温度计水银球的上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平B用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液，滴在干燥的pH试纸上，测定该溶液的pHC用纯碱溶液洗涤黏附在试管壁上的油D蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热【考点】化学实验方案的评价【分析】A蒸馏时，测定馏分的温度；B用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定溶液的酸碱度；C油脂在碱性条件下水解；D蒸发结晶时当有大量固体析出时，就要停止加热【解答】解：A蒸馏时，测定馏分的温度，则应使温

30、度计水银球上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平，故A正确； B用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定溶液的酸碱度，故B正确；C纯碱水解呈碱性，有利于油脂的水解，可用于洗涤，故C正确；D在蒸发操作的过程中，加热时要用玻璃棒不断搅拌，以防液体飞溅，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余温蒸发干，故D错误故选D【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的分离提纯、pH的测定、仪器的洗涤等知识，侧重实验基本技能的考查，注意实验操作的评价性分析，题目难度不大15（3分）（2015秋龙湾区校级期中）在实验室中，常用KMnO4代替

31、MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（）A反应中KMnO4被氧化B氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5C每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 molD每消耗16 mol HCl时，其中做氧化剂的HCl是10 mol【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答【解答】解：AMn元素的化合价降低，得到电子KMnO4被还原，故A错误；B氧化

32、产物为Cl2，还原产物为MnCl2，由反应可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2，故B错误；C每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为1mol20（1）=2 mol，故C正确；D每消耗16 mol HCl时，由反应可知，只有10molCl失去电子，则其中做还原剂的HCl是10 mol，故D错误；故选C【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大16（3分）（2015秋合肥校级期中）从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是（）ASO2+2NaOHNa2SO3+H2

33、OB2CuO+C2Cu+CO2C2FeCl3+Fe3FeCl2DMnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2【考点】氧化还原反应【分析】画线的物质发生氧化反应，则所含元素的化合价升高，以此解答该题【解答】解：A元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；BCu元素化合价降低，被还原，发生还原反应，故B错误；CFe元素化合价降低，被还原，发生还原反应，故C错误；DCl元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故D正确故选D【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合价的变化，题目难度不大17（3分）（2015秋

34、合肥校级期中）5.4g M和16.0g N恰好完全反应，生成0.2mol X和10.2gY，则X的摩尔质量为（）A56B56 gmol1C28D28 gmol 1【考点】化学方程式的有关计算【分析】由质量守恒定律可知X的质量，结合M=计算【解答】解：5.4g M和16.0g N恰好完全反应，生成0.2mol X和10.2gY，由质量守恒定律可知，X的质量为5.4g+16.0g10.2g=11.2g，其摩尔质量为=56g/mol，故选B【点评】本题考查化学反应及物质的量的计算，为高频考点，把握质量守恒定律及物质的量的有关计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大18（3分）（201

35、5秋汉川市校级期中）下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）ANH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3B2H2S+O22H2O+2SCNaH+H2ONaOH+H2D2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，四种基本反应类型为化合、分解、置换、复分解，结合物质类别及反应类型来解答【解答】解：A为复分解反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；B为置换反应，有元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C不属于四种基本反应类型，但有NaH和H2O中的氢元素的化合价变化，为氧化还

36、原反应，故C选；D为分解反应，有元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；故选C【点评】本题考查氧化还原反应及基本反应类型的判断，为高频考点，把握反应分类及分类依据为解答的关键，注意物质类别及元素化合价判断，题目难度不大19（3分）（2015秋吉林校级期中）下列常见现象与胶体无关的是（）A清晨在密林中看到一缕缕的光束B向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐CFeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上【考点】胶体的重要性质【分析】A空气中有尘埃，是胶体； B胶体遇电解质发生聚沉；CFeCl3溶液中加入NaOH溶液生成沉淀；D胶体吸

37、附带电微粒发生电泳现象【解答】解：A空气中有尘埃，是胶体，有丁达尔效应，故A正确； B豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故B正确；CFeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故C错误；D胶体吸附带电微粒发生电泳现象，利用电泳的原理可将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上，故D正确故选C【点评】本题考查胶体的性质，要求学生熟记教材中提到的胶体的例子，是对基础内容的考查，难度不大20（3分）（2015秋合肥校级期中）下列各组物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是（）A纯碱、氯水、氢氧化钠、干冰B醋酸、盐酸、铜、氨气C石灰石、石油、水、硫酸钡D烧碱、海水、氯

38、化钠、氯气【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质【分析】纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物据此可以分析各个选项中各种的所属类别【解答】解：A纯碱、氯水、氢氧化钠、干冰分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，故A正确； B铜是单质，既不是电解质又不是非电解质，故B错误；C硫酸钡是电解质，熔融时可以导电，故C错误；D氯气是单质，既不是电解质又不是非电解质，故D错误故选A【点评】本题考查纯净物、混合物、电解质和非电解质的概念，难度不大，需要对相关概念有深刻的理解，并能对

39、相关属类的物质有清晰的理解，这要求在学习概念时，既要理解概念，又要能举出典型例子二、填空题（共19分）21（9分）（2014秋广元校级期中）在3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O反应中，氧化剂HNO3，被氧化的元素是Cu，还原产物是NO，该反应中转移电子的物质的量是6mol【考点】氧化还原反应【分析】该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、部分N元素化合价由+5价变为+2价、部分N元素化合价不变，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子的元素被氧化；氧化剂对应的产物是还原产物，该反应中转移电子的物质的量是6mol，据此分析解答【解答】解：该反应中Cu元素化合价由0价变为

40、+2价、部分N元素化合价由+5价变为+2价、部分N元素化合价不变，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子的元素被氧化；氧化剂对应的产物是还原产物，该反应中转移电子的物质的量是6mol，所以氧化剂是HNO3、被氧化的元素是Cu，还原产物的NO，故答案为：HNO3；Cu；NO；6【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化是解本题关键，熟悉常见元素化合价，题目难度不大22（8分）（2015秋新乐市校级月考）利用所学化学知识解答：（1）用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：3NO2+H2O2HNO3+NO若此反应过程中转移电子为4mol，则生成的硝酸的物质的量为4

41、mol（2）用“单线桥”表示电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O如果此反应生成5mol Cl2，发生氧化反应的HCl的物质的量为10mol【考点】氧化还原反应的计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】（1）根据反应寻找失电子合得电子的元素的原子，化合价升高或降低的数目就是转移的电子数，根据电子转移情况计算即可；（2）氧化还原反应中转移的电子数目=化合价升高的数目=化合价降低的数目，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，还原剂在反应中被氧化发生氧化反应【解答】解：（1）反应二氧化氮中氮元素化合价既升高也降低，二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，3

42、mol的NO2中，2mol做还原剂，1mol做氧化剂，转移的电子为2mol，即3mol的NO2反应，生成2mol硝酸转移2mol电子，转移电子数为4mol，则生成的硝酸的物质的量为4mol，故答案为：；4；（2）反应的氧化剂是高锰酸钾，还原剂是盐酸，在反应的16mol盐酸中，只有10mol做还原剂，被氧化、发生氧化反应，同时转移电子是10mol，生成5mol Cl2，用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为，故答案为：；10【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从化合价的角度及电子守恒角度解答该题，难度不大三、实验题（共17分）23（5分）（2

43、014秋广元校级期中）某无色溶液中可能含有：Na+、Ba2+、Cu2+、CO32、Cl、Mg2+：向此溶液中滴加稀HCl无明显现象：取少许的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生：取的上层清液并加入过量的NaOH溶液，无明显的现象请回答下列问题：（1）原溶液中一定含有的离子是Ba2+、Cl，一定不含的离子是CO32、Mg2+、Cu2+，不能确定是否含有的离子是Na+（2）中的离子方程式是Ba2+SO42=BaSO4【考点】常见离子的检验方法；离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】向此溶液中滴加稀HCl无明显现象，说明溶液中不存在CO32；根据溶液电中性原则，则一定含有Cl；溶液无色，则一定不含Cu2+；取少许的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+；取的上层清液并加入过量的NaOH溶液，无明显的现象，说明不含Mg2+以此解答该题【解答】解：（1）向此溶液中滴加稀HCl无明显现象，说明溶液中不存在CO32；根据溶液电中性原则，则一定含有Cl；溶液无色，则一定不含Cu2+；取少许的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2