江西省铅山县第一中学2017_2018学年高一化学上学期第二次月考试题无答案2018081501244.doc

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1、铅山一中20172018学年第一学期第二次月考高一年级 化学试卷考试时间：90分钟，总分：100分 可能用到的原子量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 I：127 第卷 选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分。）1同温同压下，分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个气球，其中由H2吹起的是( )A. A B. B C. C D. D2.钠与水反应时的现象与下列性质无关的是（ ）A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠有强还原性 D. 钠的硬度小 3能用离子方程式：H+

2、OH=H2O来表示的化学反应是A. 氢氧化镁和稀盐酸反应 B. NaHSO4溶液和KOH溶液反应C. 二氧化碳通入NaOH溶液中 D. 稀硝酸和氨水混合4下列对实验过程的评价正确的是 A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-C. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀盐酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A. 常温常压下，32 g 氧气所含的原子数为NAB. 标准状

3、况下，3.6 g H2O所占体积为4.48 LC. 常温常压下，44 g CO2含有的原子总数为3NAD. 2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA6已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)33ClO4OH=2RO3Cl5H2O，则RO中R的化合价是： （ ）A. 3 B. 4 C. 5 D. 67.下列说法正确的是（）泥浆中泥沙是溶质，水是溶剂。胶体的介稳性主要是因为胶体粒子可以通过吸附而带有电荷。凡是分散质能通过半透膜的分散系即属于胶体。通过丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液。A B C D8下列化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（ ）A. 实验室用氯酸钾固体加热制氧气

4、 B. 实验室用大理石与盐酸制CO2C. 实验室用锌片和稀硫酸制氢气 D. CO2通入澄清石灰水9选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3的溶液中是否含有Fe2；乙组：检验含Fe2的溶液中是否含有Fe3。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是()选项甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液10下列反应的离子方程式正确的是( )A. 铁与盐酸：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B. CuO和硝酸：O2- + 2H+ = H2OC. 盐酸和NaHCO3： H+ + HCO3 = CO2 + H2OD

5、. Ba(OH)2和H2SO4 溶液：Ba2+ + OH + H+ + SO42 = Ba SO4 + H2O11在澄清透明的强酸性溶液中能大量共存的是( )A. NH4、Fe3+、SO42、NO3 B. K、Na、CO32、NO3C. K、NH4、OH、SO42 D. Na、K、AlO2、Cl12R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为2价，且X2与单质R不反应；X2Z=XZ2；YZ2=Y2Z。这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合()A. Y2Z2R2X2 B. X2R2Y2Z2C. R2X2Z2 Y2 D. Z2X2R2Y213等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在

6、甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为57，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 ()A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量，乙中碱过量C. 甲中酸过量，乙中铝过量 D. 甲中酸过量，乙中碱过量14下列物质不能通过化合反应一步得到的是A. Fe3O4 B. FeCl2 C. Al（OH）3 D. Fe（OH）315甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)V(乙)1:2，则加入铝粉的质量为( )A1.8 g B2.7 g C3.6 g D5.4 g16向NaOH和Na2CO3混

7、合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）A. 在0-a范围内，只发生中和反应B. ab段发生反应的离子方程式为：CO322HH2OCO2C. a0.3D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2第卷 非选择题部分17.(14分)(1)配制480mL 1mol/L 的NaOH溶液，需要称量氢氧化钠固体的质量为_。(2)若m g某气体中含分子数N个，已知阿伏加德罗常数为NA，则该气体的摩尔质量为_。(3)分别取0.1mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是 _；若0.2mol 钠、镁、

8、铝分别放入到10mL 1mol/L 的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小顺序是 （用V1、V2、V3填写）(4)在反应2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O中，氧化剂是 。(5)现有下列物质NaCl晶体干冰HCl铜CaCO3固体葡萄糖酒精熔融的KNO3液氧稀硫酸。以上物质能导电的是_。(6)胃酸中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式 。18(14分)A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，B、C均为白色

9、难溶于水的物质，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题：(1) 写出化学式：A_，B_，C_，D_.(2)写出下列反应的离子方程式：AB：_。BE：_。CD：_。19.（12分）过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和过氧化钠为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图、 中选哪个图： A装置中发生反应的离子方程式为 （2）B装置的作用是 ，C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后， （简要表述操作过程及结论）。（3）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因： （用离子方程式及简要文字描述）。20.（12分）有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，生成2.00g沉淀,灼烧后的残渣能与30ml盐酸恰好完全反应，试求：（1）该白色粉末灼烧后产生的无色气体在标准状况下的体积；（2）原混合物中各物质的质量；（3）所用盐酸的物质的量浓度。 - 6 -