2009年普通高等学校招生全国统一考试化学（江苏卷解析版）.doc

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1、2009年普通高等学校招生全国统一考试化学（江苏卷，解析版）可能用的哦啊的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。1. 中华人民共和国食品安全法于2009年月1日起实施。下列做法不利于平安全的是A用聚氯乙烯塑料袋包装食品B. 在食品盐中添加适量的碘酸钾C在食品加工中科学使用食品添加剂D研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量【标准答案】A【解析】A项，聚氯乙烯有毒，不能用于塑料袋包

2、装食品，要用只能用聚乙烯，故选A项；B项，碘单质有毒而且易升华，碘化钾有苦味而且不稳定，容易被氧化成有毒的碘单质，碘酸钾是一种稳定易吸收的盐，故选择碘酸钾才作为最理想的添加剂，我们食用的食盐通常加的都是碘酸钾；C项，我国食品卫生法规定，食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化学合成或天然物质。食品营养强化剂也属于食品添加剂。食品添加剂的好处首先是有利于食品保藏，防止食品腐烂变质。食品添加剂还能改善食品的感官性状，满足人们口感的要求。适当使用着色剂、食用香料以及乳化剂、增稠剂等食品添加剂，可明显提高食品的感官质量。保持、提高食品的营养价值是食品添加剂又一

3、重要作用。国内外对食品添加剂都有严格规定和审批程序。只要严格按照国家批准的品种、范围、计量使用添加剂，安全才有保障 。 D项，高效、低毒、低残留农药是现代农药发展的一个方向。【考点分析】本题考查了如下知识点化学物质与生活得关系。食品添加剂。化肥，农药对人类生活的影响2. 下列有关化学用语使用正确的是A. 硫原子的原子结构示意图：BNH4Cl的电子式：C原子核内有10个中子的氧原子：D对氯甲苯的结构简式：【标准答案】C286+16【解析】A项，硫原子的原子结构示意图应为所以A项错误，B项， 是由 离子构成，由于是阴离子，必须写出电子式， C项，表示质量数为18，质子数为8的氧原子，所以该原子核内

4、有10个中子D项，该结构简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上。对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置。【考点分析】熟记120号原子的原子结构结构示意图，常见阴离子、阳离子的结构示意图；质量数、质子数、中子数之间的关系；、常见有机物的命名。3.下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO【标准答案】B【解析】A项：(或者，()，（），的转化必须经过（反应方程式为：）和（）这两步，所以A项不选；B项：()，（），（），（），所以

5、B项正确；C项：()，必须经过两步（和），D项：（），（），（），就必须经过两步（和）【考点分析】熟练掌握元素及其化合物之间的转化关系4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 25时，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的数目为0.2NAB. 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA【标准答案】C【解析】A项，PH=13也就是意味着，则，所以，所以；B项，发生的化学反应方程式为（该反应为歧化反

6、应），那么转移电子的数目应该为；C项，乙烯和丁烯的最简式都是，则，所以，；D项，标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是，则所含有的氧原子个数也不为。【考点分析】以阿伏伽德罗常数为载体考察如下知识点考查22.4L/mol的正确使用；考查在氧化还原反应中得失电子数的计算；正确表示一定物质的量的某物质微粒所含某种微粒的个数；考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数。5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C. 的熔点很高，可用于制作耐高温材料

7、D. 点解饱和溶液，可制得金属镁【标准答案】D【解析】A项，明矾净水的原理是，利用的吸附性进行净水；B项，是因为轮船主要用铁造外壳,铁在海水中易被腐蚀.镀上比铁活泼的锌,形成原电池,锌作负极,失去电子先被腐蚀,从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率；氧化镁的熔点是2852，可用于制作耐高温材料；电解饱和溶液，发生地化学反应为，不会产生金属镁，电解熔融的能制取单质镁，发生的反应。【考点分析】（1）物质的水解反应，以及水解反应的用途；（2）常见生活常识的原理；（3）常见物质在生产生活中的具体用途；（4）常见物质的制备及发生的化学反应方程式6. 下列有关试验操作的叙述正确的是A. 实验室常用

8、右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B. 用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL溶液C. 用量筒取5.00mL 1.00molL-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 molL-1盐酸D. 在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出【标准答案】B【解析】A项，导气管深入到饱和碳酸钠溶液中去了，这样容易产生倒吸，所以该装置不能用于制备乙酸乙酯；B项，准确量取一定体积的溶液，用的仪器室滴定管，滴定管有两种：酸式和碱式，具体使用范围是：酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，使塞子无法转动。碱式滴定管不宜于装对橡皮管有侵蚀性的溶液，如碘、高

9、锰酸钾和硝酸银等。所以量取高锰酸钾溶液用酸式滴定管。C项，有两点错误之处，第一点量筒只能精确到小数点后一位，第二点在配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解操作应在烧杯内溶解，不允许在容量瓶内溶解。D项，苯的密度比水小，飘在水上面，故有机层应该从上口倒出。【考点分析】常见实验的仪器组装，操作过程、注意事项要牢记；常见仪器的使用，以及在使用过程中所需要注意的地方（精确度）7. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：、B. 含有0.1 molL-1 的溶液中：、C. 含有0.1 molL-1溶液在中：、D. 室温下，pH=1的溶液中：、【标准答案】D【解析】A项，强碱性溶液意味着存在大量

10、的，所以不能共存（）；B项，和因发生氧化还原反应而不能共存（）；C项，和因发生复分解反应而不能共存【考点分析】离子共存问题(一色、二性、三特殊、四反应牢记)由于发生复分解反应，离子不能大量共存；由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存；溶液酸碱性的判断（隐含条件）。8. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合

11、物C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：D元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸【标准答案】C【解析】从题目所给的条件可以看出X是元素，Y是元素，Z是元素，W是元素，R是元素。所以，A项，Y、Z、W具有相同电子层结构的离子（、），其半径依次减小（判断依据：核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小）；B项，X和Y元素能形成2种化合物，和；C项，元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y(O元素)和R（S元素）的非金属性强弱：YR，所以对应的氢化物的稳定性：；W元素最高价氧化物的水化物是，是中强碱，而R元素最高价氧化物的水化物是,是强酸。【考点分析】元素周期律的运用

12、同周期、同主族内元素性质(核外电子排布、原子半径、金属性、非金属性、酸碱性、气态氢化物的热稳定性等)变化规律。元素之间化合所形成化合物的化学式的书写。不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9. 下列化学实验事实及其解释都正确的是A向碘水中滴加，振荡静置后分层，层呈紫红色，说明可用从碘水中萃取碘B向水溶液中滴加盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，说明难溶于盐酸C向0.1molL-1溶液中滴加少量酸性溶液，

13、溶液褪色，说明具有氧化性D. 向2.0mL浓度均为0.1molL-1的、混合溶液中滴加12滴0.01molL-1 溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明的比的大【标准答案】AD【解析】A项，是高中化学必修1一个很重要的实验-萃取实验；B项的叙述是错误的，在该实验中根本得不到白色沉淀，因为亚硫酸不可能制取盐酸；C项只能说明具有还原性，因为具有强氧化性，常做氧化剂。D项，沉淀呈黄色，说明沉淀是,也就意味着的比的大。【考点分析】重要试验的操作过程、实验现象、结论和解释应牢记；的运用。10. 具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是A分子式为B不能与溶液发生显色反

14、应C不能发生酯化反应D. 一定条件下，1mol该物质最多可与1mol反应【标准答案】A【解析】根据结构简式，很容易查出的原子个数，所以分子式为，A项对；因为在苯环上有羟基，构成羟基酚的结构，所以能与发生显色反应，B项错；从结构简式可以看出，存在，所以能够发生酯化反应，C项错；D项，有三个基团能够和氢氧化钠反应，苯酚上的羟基、酯基和肽键，所以消耗的氢氧化钠应该为3mol。【考点分析】原子共平面问题（深层次）根据结构能判断该物质的类别。根据官能团判断该物质具有的化学性质，以及能发生哪些反应类型。根据结构判断发生一些化学反应时的定量关系11. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A漂白粉溶液在空气

15、中失效：B用浓盐酸与反应制取少量氯气：C向溶液中通入过量制: D在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成： 【标准答案】C【解析】漂白粉失效的化学方程式为，那么该反应的离子方程式是，A项错；实验室制取的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为，所以B项错；D项，在强碱溶液中，不可能生成，所以D错。【考点分析】离子方程式的正确书写12. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为： C放电过程中，从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下气体【标准答案】B【解析】A项，高温条件下微生物会变性，所以

16、A错；B项，负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，所以B对；C项，原电池内部阳离子应向正极移动，所以C错；D项，消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳，标准状况下体积是22.4L，D错。【考点分析】原电池反应（反应原理、电极方程式的书写、离子的移动方向）；有关化学方程式的计算。13下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A室温下，向0.01溶液中滴加溶液至中性：B0.1溶液：C溶液：D25时，、浓度均为0.1的混合溶液：【标准答案】AC【解析】B 项，NaHCO3溶液中，OH是由HCO3 水解和水的电离所出成的，但是这些都是微弱的。HCO3 的浓度永大于OH浓度，故错；D项，由电荷守恒有：C(CH3C

17、OO)+C(OH)=C(H)+C(Na) ,由物料守恒可得：2c(Na)= C(CH3COO)+ C(CH3COOH)，将两式中的C(Na) 消去，可得C(CH3COO)+2C(OH)=2C(H)+ C(CH3COOH)。所以C(CH3COO)+C(OH) C(H) C(CH3COOH)= C(H)C(OH)，因为pH=4.75，故C(H)C(OH)0，所以D项不等式应为” ，故错。【考点分析】混合溶液中离子浓度的关系，电荷守恒。等pH的溶液中物质的量浓度的大小关系电离和水解的相互关系酸式盐溶液中离子的浓度大小关系14I2在KI溶液中存在下列平衡： 某I2、KI混合溶液中， 的物质的量浓度c(

18、)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A 反应的H0B若温度为，反应的平衡常数分别为C若反应进行到状态D时，一定有D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大【标准答案】BC【解析】随着温度的不断升高，的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，也就意味着该反应是放热反应，所以，所以A项错；因为，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，即；C项，从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，所以它要向A点移动，这时的浓度在增加，所以，C项正确；D项，从状态A到状态B，的浓度在减小，那么的浓度就在增加。【考点分析】（1） 化学平衡的移动；（2）平衡常数的运用。非选择题15（10

19、分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量等杂志）生产医药级二水合氯化钙（的质量分数为97.0%103.0%）的主要流程如下：滤渣（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的为8.08.5，以出去溶液中的少量。检验是否沉淀完全的试验操作是 。（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的约为4.0，其目的有：将溶液中的少量； 防止在蒸发时水解； 。（3）测定样品中含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000溶液滴定至终点，消耗溶液体积的平均值为20.39mL。上述测定过程中需要溶液润洗的

20、仪器有 。计算上述样品中的质量分数为 。若用上述办法测定的样品中的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 ； 。【标准答案】（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3 沉淀完全。（2）防止溶液吸收空气中CO2 (3)酸式滴定管99.9%样品中存在少量的NaCl 少量的CaCl2 .2H2O失水【解析】（1）实质是检验Fe3是否存在的，选用KSCN溶液。这问比较简单（2）此问学生比较难回答出来，如果吸收了少量的CO2 会导致最终质量分数偏低（3）标准液为硝酸银溶液，所以用酸式滴定管。在使用前应先用硝酸银溶液进行润洗。 根据到达滴定终点生成氯化银

21、的物质的量等于消耗硝酸银溶液的物质的量这一关系求出消耗硝酸银的物质的量，然后n(AgCl)=0.5n(CaCl2.2H2O)据此可以算出实际上的CaCl2.2H2O的物质的量，进而求出质量。注意的是我们是从250mol中取25ml,所以在计算时要注意这一点，就不会错了。样品中存在少量的NaCl据 n(AgCl)=0.5n(CaCl2.2H2O) ，CaCl2.2H2O的物质的量增大。同样若CaCl2 .2H2O失水导致分母变小，值偏大。【考点分析】此题主要考查实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析。因此实验基础的考察依然是以后学习和复习的重点。16.（8分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚

22、铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：（1）反应I前需在溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的。A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D.（2）反应需控制反应温度低于35，其目的是 。（3）工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。（4）反应常被用于电解生产(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为 。【标准答案】（1）B(2)防止NH4HCO3分解（或减少Fe2的水解）（3）降低K2SO4 的溶解度，有利于K2SO4 析出。（4）2SO42- -2e2S2O82-【解析】（1）在溶液中除去溶液中的,最好选用铁屑或

23、铁粉，比较简单。（2）如果温度过高会导致NH4HCO3分解同样也会加快Fe2的水解（温度越高水解速率越快）这样会使原料利用率降低。（3）由题目看出在III反应中生成的K2SO4 为固体，而K2SO4在无机溶剂中溶解度是比较大的，要想使K2SO4析出只能降低其溶解度所以加入醇类溶剂目的降低K2SO4 的溶解度。（4）根据阴阳极反应原理阳极失电子发生氧化反应， 此题实质是电解硫酸铵溶液，在根据反应后的产物得出正确的答案。【考点分析】此题为化工生产题型，主要考察了化合物性质，电极方程式书写。做此类题要分析清楚每一个环节目的和结果是什么。这样才能判断各反应后的产物分别是什么。17.（8分）废旧印刷电路

24、板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋（2）用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： = = = 在溶液中与反应生成和的热化学方程式为 。（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10和3.0的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。温度（）20304050607080铜平均溶解速率（）7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40

25、时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。（4）在提纯后的溶液中加入一定量的和溶液，加热，生成沉淀。制备的离子方程式是 。【标准答案】（1）BD(2) Cu(s)+H2O2 (l)+2H(aq)=Cu2(aq)+2H2O(l) H=-319.68KJ.mol-1 (3)H2O2 分解速率加快（4）2Cu2+SO32-+2Cl+H2O2CuCl+SO42-+2H【解析】（1）有关环保的比较容易。（2）主要考察盖斯定律的灵活运用。适当变形，注意反应热的计算。不要忽视热化学方程式的书写的注意事项。（3）考察影响化学反应速率的因素，结合双氧水的性质即可得出答案。（4）根据题目条件书写

26、离子方程式常规题。【考点分析】本题考察的知识比较散，一道题考察了几个知识点。覆盖面比较多。但盖斯定律，热化学方程式，离子方程式都是重点内容18.（10分）二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与相比，不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）在的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：=方法二：=用方法二制备的更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。（2）用处理过的饮用水（为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子.2001年我国卫生部规定，饮用水的含量应不超过0.2。饮用水中、的含量可用连续碘量法进行测定。被还原为、的转化率与溶液P

27、H的关系如右图所示。当时，也能被完全还原成。反应生成的用标准溶液滴定： =请写出时，与反应的离子方程式 。请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的为7.08.0步骤3：加入足量的晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液.步骤5： 。步骤6；再用溶液滴定至终点，消耗溶液。根据上述分析数据，测得该引用水样中的的浓度为 （用含字母的代数式表示）。若饮用水中的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是 （填化学式）【标准答案】（1）方法二制备的ClO2中不含Cl2 （2） 调节溶液的 【解析】（1）比较简单，观察两组方程式，看看产物结合其性质即

28、能得出答案。（2）时，也能被完全还原成，那么要被氧化为碘单质，溶液是酸性溶液即可正确写出离子方程式。题目信息提示用的是连续碘量法进行测定，步骤6又用溶液滴定至终点，说明步骤5中有碘生成，结合请写出时，与反应的离子方程式与为7.08.0的溶液中存在ClO可以判断调节溶液的。求引用水样中的的浓度可以用关系式法以碘单质为桥梁正确的找准与的关系。Fe2+将还原成Fe2 被氧化为铁离子，结合反应物不难得出答案【考点分析】关注题目给与的信息从题目中挖掘有用的信息，注意关键词如本题的连续碘量法19.（14分）多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如下：（1）写出D中两种含氧官能团的名称

29、： 和 。（2）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 。 苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；与Na2CO3溶液反应放出气体； 水解后的产物才能与FeCl3 溶液发生显色反应。（3）EF的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为 。（4）由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X(C10H10N3O2Cl)，X的结构简式为 。 （5）苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料。请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成 苯乙酸乙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。 提示：RBr+NaRCN+NaBr ；合成过程中无机试剂任选； 合成路线流程图示例如下：Br2CH3CH2OH H

30、2CCH2 BrH2CCH2Br 【标准答案】（1）羧基、醚键【解析】（1）比较容易 （2）书写同分异构体（有限制条件的）要求熟练掌握各种官能团的性质结合题目信息即可得出答案。（3）审题认真，看看反应实质是什么，结合反应物物质的量之比进行判断，结合信息，可以判断反应物物质的量之比如果控制不好达到2：1就会出现副产物结合答案进行认真分析。（4）结合反应物与产物及题目提供的X（C10H10N3O2Cl），不难得出答案。（5）关注官能团种类的改变，搞清反应机理。【考点分析】本题是一道综合性的有机合成试题，考察了同分异构题的书写，及根据条件进行有机合成。同时也要关注重要官能团的性质。20.（10分）联

31、氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。 （1）已知：2NO2（g）=N2O4（g） H=-57.20kJmol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡。 其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字幕） A减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度 D.升高温度 （2）25时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的H= kJmol-1 （3）17、1.01105

32、Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300 molL-1、c（N2O4）=0.0120 molL-1。计算反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K。 （4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2H4和NO2的混合气体（17、1.01105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？【标准答案】（1）BC（2）-1224.96（3）根据题意知平衡时：； K= 答：平衡常数为13.3。（4）由（3）可知，在17、1.01105Pa达到平衡时，1.00L混合气体中：则由=可得答：理论上至少需消耗Cu 1.73 g.【解析】（1）考查影

33、响化学平衡移动的因素（2）简单的反应热计算要注意将质量转化为物质的量，还要注意比例关系。（3）（4）见答案【考点分析】本题考察了平衡移动原理、反应热计算、平衡常数。高考中的热点和难点。21.（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 （1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式 。 （2）根据等电子原理，写出CO

34、分子结构式 。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。 甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。 甲醛分子的空间构型是 ；1mol甲醛分子中键的数目为 。 在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为 。【标准答案】（1）（2）（3）甲醇分子之间形成氢键 杂化 平面三角形 3NA4【解析】（1）Zn的原子序数为30，注意3d轨道写在4s轨道的前面；（2）依据等电子原理，可知CO与N2为等电子体，N2分子的结构式为：互为等电子体分子的结构相似，可写出CO的结构式；（3）甲醇分子之间形成了分子间氢键，甲

35、醛分子间只是分子间作用力，而没有形成氢键，故甲醇的沸点高；甲醛分子中含有碳氧双键，故碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化；分子的空间构型为平面型；1mol甲醛分子中含有2mol碳氢键，1mol碳氧键，故含有键的数目为 3NA；依据晶胞示意图可以看出Cu原子处于晶胞内部，所包含的Cu原子数目为4【考点分析】本题主要考查核外电子排布式、等电子体原理、分子间作用力、杂化轨道、共价键类型、分子的平面构型。 B环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮： 环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：物质沸点（）密度（g-cm-3，200C）溶解性环己醇161.1（97.8）*0.9624能溶于水环

36、己酮155.6（95）*0.9478微溶于水水100.00.9982*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的H0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55-60进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95-100的馏分，得到主要的含环己酮和水的混合物。酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为 。蒸馏不能分离环己酮和水的原因是 。（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a蒸馏，收集151-156的馏分；b 过滤；c 在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，

37、分液；d 加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。上述操作的正确顺序是 （填字母）。上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需 。在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是 。（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有 种不同化学环境的氢原子。【标准答案】（1）缓慢滴加 环已酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出（2）c d b a漏斗、分液漏斗增加水层的密度，有利于分层（3）3【解析】（1）为了防止Na2Cr2O7在氧化环己醇放出大量热，使副反应增多，应让其反应缓慢进行，在加入Na2Cr2O7溶液时应缓慢滴加；依据题目信息，环己酮能与水形成具有固

38、定组成的混合物，两者能一起被蒸出；（2）首先加入NaCl固体，使水溶液的密度增大，将水与有机物更容易分离开来，然后向有机层中加入无水MgSO4，出去有机物中少量的水，然后过滤，除去硫酸镁晶体，再进行蒸馏即可；分液需要分液漏斗，过滤还需要漏斗；依据对称性，环己酮中有3种氢。【考点分析】考查学生的读图、识表能力，能够迅速在图、表中提取到有用信息，利用信息解决有关问题。主要考查知识点还有：过滤、分液以及等效氢等知识。化学试题参考答案选择题单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。1 A 2 C 3 B 4 C 5 D 6 B 7 D 8 C不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24

39、分。9 AD 10 A 11 C 12 B 13 AC 14 BC非选择题15.（本题10分） （1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe（OH）3沉淀完全 （2）防止溶液吸收空气中的CO2 （3）酸式滴定管 99.9% 样品中存在少量的NaCl 少量CaCl22H20失水16.（本题8分）（1）B（2）防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）（3）降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出（4）17（本题8分）（1）BD（2）Cu（S）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+(aq)+2H20（l）H=-319.68KJmol-1（3）H2O2分解速率加快（4

40、）2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl +SO42-+2H+18（本题10分）（1）方法二制备的ClO2中不含Cl2 （2） 调节溶液的 19.（本题14分）（1）羧基、醚键20.（本题10分）（1）BC（2）-1224.96（3）根据题意知平衡时：； K= 答：平衡常数为13.3。（4）由（3）可知，在17、1.01105Pa达到平衡时，1.00L混合气体中：则由=可得答：理论上至少需消耗Cu 1.73 g.21A.(本题12分)（1）（2）（3）甲醇分子之间形成氢键 杂化 平面三角形 3NA421B.（本题12分）（1）缓慢滴加 环已酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出（2）c d b a漏斗、分液漏斗增加水层的密度，有利于分层（3）3- 20 -