江西省铅山县第一中学2017_2018学年高一化学上学期期中试题无答案201808150252.doc

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1、铅山一中20172018学年第一学期期中考试高一年级化学试卷考试时间：90分钟，总分：100分可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、Na23、Mg24、Al27、S32、Cl35.5、K39、Fe56一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)1、运输浓硫酸，你会在其储罐上印下列标记中的 ( )A B C D2、下列实验操作均要用到玻璃棒：过滤、蒸发、向容量瓶转移液体。其中玻璃棒作用相同的是 ( )ABCD3、能用分液漏斗将彼此分开的是 ( )A酒精和水B碘和四氯化碳C汽油和植物油 D水和四氯化碳4下列叙述正确的是（）A1 mol H2O的质量为18g/molB

2、CH4的摩尔质量为16g C3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下，1 mol SO3体积为22.4L5下图所示是分离混合物时常用的仪器，按顺序可以进行的混合物分离操作分别是（）A蒸馏、蒸发、萃取、过滤B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发D过滤、蒸发、萃取、蒸馏6、下列现象与胶体的性质无关的是（）A、将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B、一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D、清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象7.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H

3、2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A.质量 B.原子总数 C.碳原子数 D.密度8设NA为阿伏加德罗常数,则下列说法不正确的是 ( )A.标准状况下，22.4L水中含H原子个数大于2NAB. 常温下，1mol 氦气中含有的分子个数为1NAC.48g O2和48g O3含有的原子总数相等D.在1L 1mol/L 的Mg(NO3)2溶液中含有NO3的数目为1NA9从1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是（）A含NaOH0.1 molB浓度为 1 mol/L C含NaOH 4 g D含水96g10、下列物质属于电解质的是

4、（）A石墨B烧碱C蔗糖D金属铝11. 下列离子方程式书写正确的是（）A碳酸钙与盐酸反应：CO322H+CO2H2OBNaHCO3溶液与NaOH溶液反应：H+ + OH H2OC铁与稀硫酸反应： Fe+2H+ Fe2+H2D稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：HSO42Ba2OH H2O BaSO412. 可以用离子方程式HOHH2O来表示的化学反应是 ( )A硝酸和Ba(OH)2溶液的反应B盐酸和Cu(OH)2的反应C醋酸和NaOH溶液的反应D稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应13下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）AFe3+、K+ 、Na+ 、SO42BNa+、K+、CO

5、32、ClCMg2+、Na+、Cl、NO3DBa2+、K+、ClO、SO4214. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A. 2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2B. Cl2+H2O=HCl+HClOC.4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3D. CaCO32HClCaCl2H2OCO215. 需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）APCl3PCl5 BMnO4-Mn2+ CSO3SO42- DCO2H2CO316已知I、Fe2、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：H2O2Fe2ISO2。则下列反应不能发生的是 ()A2Fe3SO22H2O=2Fe

6、2SO42-4HBH2O2H2SO4=SO2O22H2OCI2SO22H2O=H2SO42HID2Fe32I=2Fe2I2二.非选择题（每空2分，共52分）17（14分）（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上A萃取分液法B加热分解法C结晶法D分液法E蒸馏法F过滤法分离饱和食盐水和沙子的混合物从硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾分离水和苯的混合物分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物（2）下列物质能导电是，属于电解质的是，属于非电解质的是。水银烧碱碳酸钙氯化钠晶体盐酸溶液蔗糖氨气水溶液18.（14分）（1）现有m g某气体，它由双原子分子构成

7、，它的摩尔质量为M gmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体的原子个数为。该气体在标准状况下的体积为L该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/L（2）49gH2SO4 含有分子_mol，含有O原子_个，含有S原子_g.完全溶于水，配成2 L溶液，则所得溶液中H+的物质的量浓度为_。19.（12分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验。回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是mL(保留一位小数)；（2）现有下列几种规格的仪器，应选用10mL量筒50 mL量筒100mL量筒100mL容量瓶250mL容量瓶（3）完成该实验还需要的仪器

8、有（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中；量取浓硫酸时俯视量筒刻度线；容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液；20.(12分)（1）在Fe2O33CO2Fe3CO2的的中，是氧化剂，用双线桥法表示电子的转移方向和数目（2）按要求写出下列方程式硫酸铝电离的电离方程式：碳酸钙与醋酸反应的离子方程式：（3）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：2KClO34HCl(浓)=2KCl2ClO2Cl22H2O。若产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_倍。- 4 -